課題第五單元碳和碳的化合物第一節(jié)碳的幾種單質(zhì)

1、 課題：第五單元 碳和碳的化合物 第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)課型：實驗探究題課時：1課時編者：金湖縣唐港中學 于懷國金湖縣化學集體備課知識目標：1、 了解金剛石和石墨都是自然界存在的碳單質(zhì)，由于二者結構不同，因此具有不同的物理性質(zhì)。2、 根據(jù)金剛石和石墨的性質(zhì)了解它們的用途。3、 了解木炭等無定形碳的性質(zhì)和用途。4、 通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，進一步理解元素和單質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系。教學重點： 金剛石、石墨在物理性質(zhì)方面的特性與用途之間的聯(lián)系和木炭的性質(zhì)和用途。教學難點： 金剛石和石墨由同種元素組成，但性質(zhì)不同的解釋。實驗器材：玻璃刀一支，玻璃一塊，兩節(jié)電池，導線兩根，燈泡、鉛筆

2、芯一支。教學過程：1、 復習提問標出下列物質(zhì)中碳元素的化合價c； co； h2co3 caco3 2、 新授課一、 金剛石 演示實驗51，玻璃刀劃玻璃（師先演示，后請一到二位上來動手試一試） 提問：為什么玻璃刀卜辭輕易的就能劃開玻璃？生答后演示玻璃刀發(fā)現(xiàn)玻璃刀鑲有一個小顆粒。它就是金剛石，是天然存在最硬的物質(zhì).板書:金剛石(c)性質(zhì):金剛石是無色,透明,正八面形狀的固體,硬度最大,熔點較高,不導電.用途:刻劃玻璃,切割大理石,做鉆頭和鉆石等.(教法:先由學生看書再填入小黑板的表格中)二:石墨( c) 演示一截石墨電極,請學生注意觀察,并請一位同學將導線電源燈泡石墨按52米來連接,觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)

3、燈泡發(fā)亮,說明石墨具有優(yōu)良的導電性. 請同學們從鉛筆芯上削一些粉末,用手去摸(有滑膩感) 小結: 性質(zhì):石墨是一種深灰色,不透明細鱗片狀固體,較軟,在紙上劃過可留下痕跡,耐高溫、導電。用途：可做潤滑劑、鉛筆芯、電極等。提問：金剛石和石墨都是由碳元素組成的，物理性質(zhì)為什么有這么大的差異？ 觀察金剛石和石墨的餓模型并討論。講述：這是因為在金剛石和石墨是碳原子的排列不同。由此可見一種元素可能形成多種不同的單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物才叫單質(zhì)。多種單質(zhì)可能由一種元素組成。舉例：紅磷和白磷三：無定形碳演示52，53，實驗，請同學們注意觀察提問：為什么紅棕色的二氧化氮會消失和溶液的紅色變淺？原因：木炭具有

4、吸附性。提問：為什么木炭具有吸附性呢？由學生閱讀p81四、小結利用小黑板的列表（如下）來比較金剛石和石墨的物理性質(zhì)。金剛石（ c）石墨（c）色態(tài) 無色透明、正八面形狀的固體 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體硬度最硬軟、滑、在紙上可留下痕跡熔點很高高、耐高溫導電性不導電導電用途鉆石、刻劃玻璃、切割大理石潤滑劑、鉛筆芯、電極五、鞏固練習 將以下左例和右例有關項目用線連接起來。 石墨 冰箱去味劑 炭墨 導電 金剛石 冶煉金屬 焦炭 制油墨 活性炭 切割堅硬金屬六、作業(yè) 填寫下列空白（1）由碳元素所形成的單質(zhì)主要有_（2）、p82 課題：第五單元 碳和碳的化合物 第二節(jié) 單質(zhì) 碳的化學性質(zhì)課型：探究型

5、課時：1課時編者：金湖縣唐港中學 楊長湘知識目標：1、 了解單質(zhì)碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和升高溫度時的化學活動性2、 了解碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大而化學性質(zhì)卻相同的原因3、 通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)單質(zhì)碳的可燃性和還原性4、 初步了解化學反應所伴隨的能量變化教學重點：碳單質(zhì)的可燃性和還原性教學難點：碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學反應實驗器材：試管支酒精燈木塊鐵架臺帶木塞的導管 氧化銅木炭 教學過程：復習提問：請寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式：答案（略）新授課：一、 常溫下：（講解）在常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定（閱讀書上圖說明碳在常溫下的溫度性） 二、點燃或高溫的條件下：、

6、可燃性提問：回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，并寫出相關的化學方程式講述：木炭充分燃燒時生成二氧化碳，如氧氣不足時，則會生成一氧化碳（）小結：碳和氫氣一樣，都具有可燃性，但在不同的條件下，其生成的產(chǎn)物不同討論：怎樣證明純潔的金剛石和石墨都是碳元素組成的？講解：將金剛石和石墨分別在氧氣中充分燃燒，其產(chǎn)物都是唯一的二氧化碳、 還原性演示實驗（提醒學生注意觀察現(xiàn)象）講解：現(xiàn)象是黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生板書：uo=cu+co2講解：在該反應中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑 單質(zhì)碳的還原性可用于冶煉金屬3、一氧化碳和二氧化碳的相互轉化及熱量變化（討論）在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后，溫度為什么會降低？且會有煤氣產(chǎn)生？講解： 熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳 c+co2=2co（吸收熱量） c+o2=co2 （放出熱量）化學變化放出的熱量是一種重要的能源，可以供人取暖，也可以轉變其他能量。鞏固練習：1、碳具有還原性，還可以還原氧化鐵、氧化鋅，請寫出相應的化學方程式：2、用化學方程