電離平衡膠體

1、2007 年高考題按章 ( 人教版 )分類第十章電離平衡膠體1第十章電離平衡膠體19 (2007 年高考廣東化學(xué)卷，強(qiáng)弱電解質(zhì))下列說法正確的是()(a) 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(b) 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(c)mg 、 al 、 cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(d) 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源答案 bd 。2 (2007 年高考廣東化學(xué)卷，電解質(zhì)-水的電離 ) 下列可用于測定溶液ph 且精確度最高的是 ()(a) 酸堿指示劑(b)ph 計(jì)(c) 精密 ph 試紙(d) 廣泛 ph

2、 試紙答案 b 。10(2007 年高考理綜重慶卷， 電解質(zhì) )用食用白醋 (醋酸濃度約為1 mol/l) 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 ()(a) 白醋中滴入石蕊試液呈紅色(b) 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生(c) 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出(d)ph 試紙顯示醋酸的 ph 為 2 3答案 d 。3 (2007 年高考海南化學(xué)卷，電解質(zhì))下列敘述正確的是 ()(a)95 純水的 ph 7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性(b)ph = 3 的醋酸溶液，稀釋至10 倍后 ph = 4(c)0.2 mol l 1 的鹽酸，與等體積水混合后 ph = 1(d)ph = 3 的醋酸溶液，與 ph =

3、11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph = 7答案 c。13 (2007 年高考上?；瘜W(xué)卷，電解質(zhì))下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()(a) 相同濃度的兩溶液中 c(h )相同(b)100 ml 0.1 mol/l的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉(c)ph 3 的兩溶液稀釋100 倍， ph 都為 5(d) 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽， c(h ) 均明顯減小答案 b 。11 (2007 年高考理綜天津卷，6 分，電解質(zhì) )25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h 2oh oh ；h 0，下列敘述正確的是()(a) 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)， c(oh )降低(b) 向水中加入少量固

4、體硫酸氫鈉，c(h ) 增大， kw 不變(c) 向水中加入少量固體 ch3coona ，平衡逆向移動(dòng)， c(h )降低(d) 將水加熱， kw 增大， ph 不變答案 b 。14(2007 年高考理綜山東卷，水的電離平衡)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 ()(a) 再通入少量氯氣， c(h )/c(clo )減小(b) 通入少量 so2，溶液漂白性增強(qiáng)(c) 加入少量固體 naoh ，一定有 c(na ) c(cl ) c(clo )(d) 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案 d 。提示 原反應(yīng)為：cl2 h 2 oh cl hclo ，再通

5、入少量氯氣后，c(h) 與 c(hclo) 同等程度增大，若hclo 的電離度不變， c(h )/c(clo )應(yīng)該相等， 但實(shí)際上 hclo 的電離度減小， 使 c(clo)增大倍數(shù)不夠， 所以 c(h )/c(clo )增大， a 錯(cuò)。 so2 與 cl2 反應(yīng)，二者的漂白性都減弱，b 錯(cuò)。據(jù)電荷守恒有： c(na )c(h ) = c(cl ) c(clo )c(oh )，當(dāng)溶液呈中性時(shí)， c(h ) = c(oh )，才有 c(na ) c(cl ) c(clo )，c 錯(cuò)。2第十章 電離平衡 膠體2007 年高考題按章 (人教版 )分類21 (2007 年高考上?；瘜W(xué)卷，電離平衡)

6、已知 0.1 mol/l 的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3 coohch3coo h ，要使溶液中 c(h )/c(ch 3cooh) 值增大，可以采取的措施是 ()(a) 加少量燒堿溶液(b) 升高溫度(c)加少量冰醋酸(d) 加水答案 bd 。6 (2007 年高考上?；瘜W(xué)卷，鹽類水解)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()(a) 純堿溶液去油污(b) 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(c)加熱氯化鐵溶液顏色變深(d) 濃硫化鈉溶液有臭味答案 b 。7 (電解質(zhì) )(2007 年高考全國理綜卷i) 室溫時(shí)，下列混合溶液的ph 一定小于7 的是 ()(a)ph = 3的鹽酸和 ph = 11的氨水等體積混

7、合(b)ph = 3 的鹽酸和 ph = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合(c)ph = 3 的醋酸和 ph = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合(d)ph = 3的硫酸和 ph = 11的氨水等體積混合答案 c。7 (電解質(zhì) -鹽的水解 ) (2007 年高考全國理綜卷 ii)0.1 mol/l nahco 3 溶液的 ph 最接近于 ()(a)5.6(b)7.0(c)8.4(d)13.0答案 c。10(2007 年高考理綜山東卷，鹽的水解 )物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟naoh 溶液反應(yīng)、 又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，ph 最大的是 ()(a)na 2co3 溶液(b)nh 4hco 3 溶液(

8、c)nahco 3 溶液(d)nahso 4 溶液答案 c。15 (2007 年高考廣東化學(xué)卷，電解質(zhì)-鹽的水解 )下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()(a)0.1 mol/l na 2co3 溶液： c(oh) c(hco 3)c(h )2c(h2co 3)(b)0.1 mol/l nh)4cl 溶液： c(nh 4 ) c(cl(c)向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na ) c(ch 3coo ) c(h ) c(oh)(d) 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph 5 的混合溶液： c(na ) c(no 3 )答案 ad 。15 (2007 年高考江蘇卷，電

9、解質(zhì))下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不 正確的是 ()(a)0 .1 moll 1 hcooh 溶液中： c(hcoo )c(oh ) = c(h )c(oh(b)1 l 0.1 mol l1 cuso4(nh 4) 2so4 6h 2o 的溶液中： c(so42 )c(nh 4 ) c(cu2) c(h)(c)0 .1 moll 1 nahco 3 溶液中： c(na )c(h ) c(h 2co 3) = c(hco 3 )c(co32 ) c(oh )(d) 等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax 和弱酸 hx 混合后的溶液中： c(na) c(hx) c(x)c(h )c(oh )答案 cd 。1

10、2 (2007 年理綜北京卷，電解質(zhì)-鹽的水解 )有 na2co3 溶液、 ch 3coona 溶液、 naoh 溶液各 25 ml ，物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/l ，下列說法正確的是()(a) 三種溶液 ph 的大小順序是(b) 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)， ph 變化最大的是(c)若分別加入25 ml 0.1mol/l 鹽酸后， ph 最大的是(d) 若三種溶液的 ph 均為 9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案 c。11(2007 年高考理綜四川卷，電解質(zhì)-鹽的水解 )在 25 時(shí)，將 ph = 11 的 naoh 溶液與 ph = 3 的 ch 3cooh 溶液等體積混合后，下列關(guān)

11、系式中正確的是()(a) c(na ) = c(ch3 coo ) c(ch 3cooh)(b) c(h ) = c(ch 3coo )c(oh )(c)c(na ) c(ch3 coo ) c(oh) c(h )2007 年高考題按章 ( 人教版 )分類第十章 電離平衡 膠體3) c(h(d) c(ch 3coo)c(na) c(oh)答案 d 。10(2007 年高考理綜天津卷， 6 分，電解質(zhì) )草酸是二元中弱酸， 草酸氫鈉溶液顯酸性。 常溫下，向 10 ml 0.01 mol l 1 nahc 2o4溶液中滴加 0.01 mol l 1 naoh 溶液，隨著naoh 溶液體積的增加，溶

12、液中離子濃度關(guān)系正確的是()(a) v(naoh) = 0 時(shí)， c(h ) = 1 10 2 mol l 1(b) v(naoh) 10 ml 時(shí)，不可能存在c(na ) = 2c(c2o42 )c(hc 2o4 )(c) v(naoh) = 10 ml 時(shí)， c(h ) = 1 10 7 mol l 12(d) v(naoh) 10 ml 時(shí)， c(na ) c(c2o4) c(hc 2o4 )答案 d 。15(2007 年高考理綜山東卷， 中和反應(yīng) )一定體積的kmno 4 溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的khc 2o4h2 c2o42h 2o。若用 0.1000mol l 1 的 naoh 溶

13、液中和相同質(zhì)量的khc 2o4h 2c2o42h 2o，所需 naoh 溶液的體積恰好為kmno 4 溶液的 3 倍，則 kmno 4 溶液的濃度 (mol l 1)為()提示： h 2c2o4 是二元弱酸； 10khc 2o 4 h 2c2o4 8kmno 417h 2so4 8mnso 49k 2 so4 40co2 32h2 o(a)0.008889(b)0.08000(c)0.1200(d)0.2400答案 b 。26 (2007 年高考廣東化學(xué)卷，溶解平衡) (12分)羥基磷灰石 ca 5(po 4)3oh 是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法 a ：用濃氨水分別調(diào)

14、ca(no 3)2 和(nh 4)2hpo4 溶液的 ph 約為 12；在劇烈攪拌下， 將(nh 4)2 hpo4 溶液緩慢滴入 ca(no 3)2溶液中。方法 b ：劇烈攪拌下，將h 3po4 溶液緩慢滴加到 ca(oh) 2 懸濁液中。)0+2- 1ac(c- 2lg- 3cahpo 4- 4ca3(po- 5ca5 (p4 )2- 6o4 )3 oh- 7468101214ph3 種鈣鹽的溶解度隨溶液ph 的變化如上圖所示 ( 圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法 a 和方法 b 中制備 ca5(po 4) 3oh 的化學(xué)反應(yīng)方程式： 5ca(no 3)2 3(n

15、h 4)2 hpo4 4nh 3 h 2o ca5(po4) 3oh _ _ 5ca(oh) 23h 3 po4 _(2)與方法 a 相比，方法 b 的優(yōu)點(diǎn)是 _。(3)方法 b 中，如果 h3 po4 溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_ 。(4)圖中所示 3 種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式 )。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因_ ?！久}意圖 】考查學(xué)生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解；考查學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力、讀圖解析和方案評價(jià)能力，以及化學(xué)平衡知識的綜合應(yīng)用能力。答案 (1) 10nh 4no

16、3； 3h 2o。 ca5(po4)3 oh 9h 2o 。(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有cahpo4 產(chǎn)生。(4)ca5(po4)3 oh。(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡ca5(po 4)3oh(s)5ca23(aq) 3po4(aq) oh (aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致 ca5(po 4)3oh 溶解，造成4第十章電離平衡膠體2007 年高考題按章 (人教版 )分類齲齒。17(2007 年高考江蘇卷，中和滴定、實(shí)驗(yàn) )(10 分 )實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(nh 4) 2so4 樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：與 l mol h相當(dāng)，然后用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定4

17、nh 4 6hcho =3h 6h 2o (ch 2)6 n 4h滴定時(shí)， 1 mol (ch 2)6n 4h反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 i稱取樣品 1.500 g。步驟 ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml 容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 iii移取 25. 00 ml 樣品溶液于250 ml 錐形瓶中，加入 10 ml 20 的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min 后，加入 12滴酚酞試液，用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2 次。(1)根據(jù)步驟iii 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡， 則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_( 填“偏大”、“偏小” 或“無影