離子推斷題解題技巧

1、優(yōu)質(zhì)文檔離子推斷題解題技巧1. 堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則”破解離子推斷題(1) 肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的 離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2*、FeT、Cif + MnO、CrO 60)(2) 互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定 一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指 示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生 Hf、水的電離情況等)(3) 電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且 溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一 些隱含的離子)(4) 進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng) 生

2、成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2. 電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離 子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知， 可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在， 即陽(yáng)離子所帶的正電 荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例題：有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列 12種離子： aF、c、Na*、K*、NO、0H_、Fe2*、AIO、CO NH、SO H+o(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na* ,不

3、含K用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色根據(jù)中的實(shí)驗(yàn)回答:NO 存在于溶液中，理由是ci 存在于溶液中，理由是根據(jù)中的實(shí)驗(yàn)確定,M溶液中含有的離子為答案 (1)N溶液中不含CO SO或M溶液中一定含有 CO SO取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色M N溶液中含有、Fe2+ Al、NH、K+,由于N溶液為酸性，又含有Fe2+，所以N溶液中不含NON 根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定 C存在于N溶液中(3)0H_、AlO CO SO Na+ NO解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CO SO,那么M溶液中一定含有CO SO。取M溶

4、液進(jìn) 行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有 Na*，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火 焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K+ ;用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH 試紙呈藍(lán)色，說明 M 溶液顯堿性，含有大量的 OH ，那么 N 溶液中 含有大量的H AIO不可能存在于酸性溶液中，Al3*、FeT、NH不 可能存在于堿性溶液中， 所以判斷 M 溶液中有 OH、 AlO、 CO、 SO、 Na*。N溶液中含有H*、FeNH+ OH =NH3 H2O*、Al3*、NH、K*。由于N溶液為酸性， 又含有Fe2*,所以N溶液中不含NO,根據(jù)溶液呈電中性原則，可以 確定 Cl 存在于 N 溶液中。相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

5、反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有 “平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類, 平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行;而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同, 多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次 進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）反應(yīng)，如把C2通入含 、B、Fe2*的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，優(yōu)先反應(yīng)， 其次是 Fe2 ,最后是 Br ;二是一種酸 （堿）與多種堿性 （酸性）物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含 有NaOH、NatCQ、NaHCQ的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序， NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是NazCQ，最后是NaHCQ，此類競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的先后順序即

6、是其有效順序。 在實(shí)際問題中有部分看似 平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了 “有效 ”和“無效”兩種可能性， 準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。解決此類問題最簡(jiǎn)單的方法就是假設(shè)法1 復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng) 若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)， 則生成更難溶解或更 難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行?！纠?1】 寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式： 。解析：假設(shè)NH與0H先反應(yīng)，則生生NH3?H2O而Al(2) 。(3) 。答案 (1)AI33OH=AI(OH)3J、2 Mg2 2OH =Mg(OH)2J 2 AI(OH)3OH=AIO2H2O2 氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶

7、液中同時(shí)含有多種還原性(氧化性)物質(zhì),則加入一種氧化劑 (還原劑)時(shí),優(yōu)先氧化 (還原)還原性 (氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)?！纠?】在含有Cu(NQ)2、Zn(NOJ2、Fe(NQ)3、AgNO?各0.01 moI的酸性混合溶液中加入0.01 moI 鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )A. 鐵溶解，析出 0.01 moI Ag 和 0.005 moI CuB. 鐵溶解，析出 0.01 moI Ag并放出出3C. 鐵溶解，析出 0.01 moI Ag，溶液中不再有 Fe+又與NH3?H2O反應(yīng)生成NH和2AI(OH)3, 故認(rèn)為是 Al3 和 OH 先反應(yīng)。在硫酸鋁銨溶液中，存在 NH、Al3+與SO,

8、當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2+和SO結(jié)合 生成BaSQ，OH則既可與A產(chǎn)結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)。 由于在含有Al3+的溶液中滴入NH3H2O,有白色沉淀生成可知，A產(chǎn)結(jié)合OH的能力大于NH 結(jié)合OH的能力，OH優(yōu)先與Al3+結(jié)合生成AI(OH)3,則上述離子方程式為 2AI3+ 3SO+ 3Ba2 + + 6OH=2AI(OHbJ + 3BaSQj。答案 2AI3+ + 3SO+ 3Ba2 + + 6OH=2AI(OH)3 J + 3BaSQ J即時(shí)鞏固1少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為 答案 HCOOH =H2OCO即時(shí)鞏固2向

9、NH4CI、AICI3、MgCS混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量，按反應(yīng)的先后順序,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1) 2D. 鐵溶解，析出 0.01 mol Ag,溶液中不再有 Cu +解析 因?yàn)檠趸訟g+ Fe3+ CT，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag+ Fe=2Ag+ Fe2十，其中0.005 mol 的鐵粉與 0.01 mol 的 AgN03反應(yīng)，析出 0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NQ)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3+,故選C。 答案 C即時(shí)鞏固3將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SQ和0.

10、02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中 溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))()答案 A解析 因H2SO3的還原性強(qiáng)于 HBr的還原性，故Cb先氧化H2SO3, H2SO3 + CI2+ H2O=H2SO4 + 2HCl，生成的H2SQ和HCI均是強(qiáng)酸，故溶液的 pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入 CI2,發(fā)生反應(yīng) C2+ 2HBr=Br2+ 2HCl，溶液的pH不再改變。即時(shí)鞏固4向NaBr、NaI和NazSQ混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒， 得到固體物質(zhì)的組成可能是( )A. NaCl、 Na2SO4.BNaBr、

11、 Na2SO4C. NaCl、 Na2SO4、 I2D. NaCl、 NaI、 Na2SO4答案 A解析 向 NaBr、 NaI 和 Na2SO3 混合液中通入一定量氯氣后,可能發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2SO3+ CI2+ H2O=Na2SO4 + 2HCI、2NaI + Cb=2NaCI+ b、2NaBr+ C2=2NaCI+ Br2。將溶液蒸 干時(shí)HCI、B2和Cl2會(huì)揮發(fā)，灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質(zhì)的組 成是NaCI、Na2SQ ；若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。即時(shí)鞏固5某稀溶液中含有 Fe(NQ)3、Cu(NQ)2和HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉

12、，溶液中 Fe2 +的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NQ)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為 。答案 1 : 1 : 4解析 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 HNO3 Fe3+ Cu2+,反應(yīng)由先到后的順序?yàn)?HNO3+ Fe=Fe(NQ)3+ NOT + 2出04mol 1 mol 1 mol2Fe3 Fe=3Fe22 mol 1 mol 3 mol故原溶液中 nFe(NO3)3 = 2 mol 1 mol = 1 molCu2 Fe=Fe2 Cu1 mol 1 mol 1 mol故 cFe(NO3)3 : cCu(NO3)2 : c(HNO3)= 1

13、 : 1 : 4。3. 氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng) 一般情況下,氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。【例 3】 寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式。解析 漂白粉溶液中含有 CaC2和Ca(ClO),其中Ca(ClO2水溶液能與SQ發(fā)生反應(yīng)，向漂白 粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO和HCIO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng),兩反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)。 由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強(qiáng)氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有 還原性,所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。答案 Ca(CIO2+ 2SO2+ 2H2O=CaSO J + 2HCI+ H2SQ即時(shí)鞏固6往含F(xiàn)e、H、N

14、O的混合液中加入少量 SO,充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的 離子方程式正確的是( )A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB. 2H+ + SO=fO + SQfC. 2H+ + 2NO+ 3SO=3SO 2NOT + H2OD. 2Fe3+ + 3SO+ 3H2O=2Fe(OH J + 3SC2 f答案 C解析 此題看上去似乎 4 個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生， 但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反 應(yīng)，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3+反應(yīng)還是先與 H* + NO反應(yīng)呢？可以用 假設(shè)法” 進(jìn)行判斷。如果先與 Fe3+反應(yīng)，則生成的 Fe2+又會(huì)與H+ NO反應(yīng)，所以應(yīng)先與 H+ NO 反應(yīng)，故應(yīng)選 C。即時(shí)鞏固 7 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1) FeC2溶液與NaClO溶液反應(yīng) 。(2) Na2S與FeC3溶液混合 。(3) 硫化鈉與CuSQ溶液混合。答案 (1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)3J3Cl 4Fe3(2) 2Fe3S2=2Fe2SJ(3) Cu2 S2 =CuSJ解析 (1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽且有還原性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽且有氧化性， 兩者相遇既可發(fā)生雙水解反應(yīng)又可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)， 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以使溶液中離子濃度大大降低，所以優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)硫化鈉與氯化鐵相遇，可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，若