優(yōu)品課件之離子反應(yīng)和離子方程式導(dǎo)學(xué)案

1、優(yōu)品課件離子反應(yīng)和離子方程式導(dǎo)學(xué)案三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂一導(dǎo)學(xué)案制作人：修改人：審核人：班級：姓名：組名：課題第2講 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識與技能1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤 情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力 教學(xué)重點(diǎn)正確書寫離子方程式，并判斷其正誤 教學(xué)難點(diǎn)正確書 寫離子方程式，并判斷其正誤學(xué)法指導(dǎo)探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí) 過程一.自主探究一一問題發(fā)現(xiàn)

2、自我檢測：問題：你存在的問題：二.合 作探究一一問題生成與解決：知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)第2講 離子反應(yīng)和離子方程式考綱解讀1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 的概念。2. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3. 能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?？键c(diǎn)一電解質(zhì)1 .電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在 E夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。(2)非電解質(zhì)來源： 在 E不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能 電離的電解質(zhì) 電離平衡 溶液中存在微粒種類 水合離子、水合離子、電離過程舉例強(qiáng)酸：HCI、H2

3、SO4 HN03 HCIO4 HBr、HI 等強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4 BaCl2 等 弱酸：CH3COOOCN H2S H2CO等弱堿：NH3?H2OCu(OH)2 等H20及小部分鹽：(CH3COO)2P等3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電 解質(zhì)：完全電離，用 示。女口 H2SO4 NaOH (NH4)2SO4的電離方程式分別為。_弱電解質(zhì)：部分電離，用 示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式 為。 多元弱堿分步電離，但一步寫出。 如Cu(0H)2?鳩? Cu2+ + 2OH-o 兩性氫氧化物雙向電離。如 A

4、I(0H)3的電離方 程式：。(3)酸式鹽 強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO在水溶液中的電離方程式為, 在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 。多元弱 酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na+HC 3, HC 3?鳩？ H+ + CO 3。1 .下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì) 的是，屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是 ;并寫出電解質(zhì)在水溶液中的 電離方程式：。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精 銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣 ？ CO2? NaHCO3 2下列 說法中一定正確的是()A .強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B . BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電

5、解 質(zhì)C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 D .氯水能導(dǎo)電，所 以CI2是電解質(zhì)3 .在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐 滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅 后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B .醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C .飽和石灰水中不斷通入CO2 D醋酸中逐滴 加入氨水(1)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCI、液態(tài)HCI等； 導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)

6、，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非 金屬單質(zhì)。 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不 屬于電解質(zhì)。如CO2 NH3 CI2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并 不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。 (2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決 定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaS04等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的， 所以 它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH NH3?H2等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解 質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存

7、 在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃 度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 moI?L - 1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于 0.000 01 moI?L-1的鹽酸，所以說鹽 酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的?？键c(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式1 .離子反應(yīng)(1)概念：有 有勺反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件 在稀H2SO仲分別加入下列物 質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：A .加入BaCI2溶液：B. 加入 CH3COONS液： C加 入 Na2CO溶液：D.加入Zn粒:,E .加入NaOH溶液: 從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成

8、的物質(zhì)；生成勺物質(zhì)；發(fā)生。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量減少優(yōu)品課件的是(填序號，下同)；H物質(zhì)的量減少的是;因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。2 .離子方程式(1)離子方程式：用 表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示 還可以表示。(3)離子 方程式的書寫 離子方程式的書寫要求按“寫一一拆一一刪一一查” 四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫， 而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuS04溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中 的離子有Cu2+、SO2-

9、4、Ba2 +、OHk;然后分析哪些離子相互 結(jié)合，Cu2+與0H-反應(yīng)生成Cu(OH)2SO2- 4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4 最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2容液與NaOH溶 液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HC- 3與OH-反應(yīng)生成更難電離的H2Q同時生成的 CO2- 3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO沉淀，這樣我們就可以根 據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。4 .寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水。來源： (2)小蘇打與乙酸溶液混合。(3)氧化鎂溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入鹽酸。(5)C

10、l2 通入水中。(6)明磯溶于水發(fā)生水解。(7)實(shí)驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2。(8)在石灰乳中加入 Na2CO溶液優(yōu)品課件。(9)NH4CI溶液與NaOH溶液混合。(10)濃HNO與Cu的反應(yīng)。(11)濃H2SO4與 Cu混合加熱。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱。(13)Na2SO4溶液與AgNO；溶液混合。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合。(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn) 書寫離子方程式的 關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽 ) 以實(shí)際參

11、加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣 體等用化學(xué)式表示。三等：即三個守恒，必須遵循質(zhì)量守恒原理(即 反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng) 前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電子得失守恒原 理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。兩查：檢查各項是否都有 公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)書寫離子方程式的注意點(diǎn)微溶物處理方式有三種情況a .出現(xiàn)在 生成物中寫化學(xué)式；b .做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c .做 反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。鹽類水解的離子方程式不要忘記“ ？鳩瘛薄？溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出 NH3?，不

12、加熱 寫NH3?H2Q濃HCI、濃HNO莊離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4 不寫離子符號。 HCO- 3、HS-、HSO- 3等弱酸的酸式酸根不能拆 開寫。離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難 電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng) 的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)?！纠}】 完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(0H)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：。(2)CuSO4 溶液與 Ba(OH)2溶液混合：。(3)NH4HCO與過量NaOH溶液混合：。(4)Ba(OH)2 與 H2SO4兩稀

13、溶液混合： (5)Fe2O3 溶于 HI 溶液中：(6)FeBr2溶液中通入過量C12 :。FeO溶于稀HNO中:用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了 許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程 式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)， 但同學(xué)們在對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、 辨別、理解和運(yùn)用時， 均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏 理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。1 .連續(xù)型 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有 關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。

14、如CO2S入NaOH 溶液中：堿過量：;堿不足:。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如 CO2通入NaAlO2溶液中：NaAIO2過量：_; NaAI02 不足：_。 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如 Na2C0溶液與稀鹽酸：鹽酸不足: _; 鹽酸過量：。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：； 強(qiáng)堿過量：。(5)NaAIO2溶液與強(qiáng)酸溶液NaAI02過量：；強(qiáng)酸過量：。(6)FeCI3 溶液與Na2S溶液FeCI3過量：； Na2S 過量：。(7)Fe 與 HNO溶液 Fe 過量：； HN03過量：。2 .先后型 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能 跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，

15、但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HS0溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：; NaOH過量：。3 .配比型 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以 上組成離子參與 反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離 子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng) (有剩余或不 足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：； NaOH過量：。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液 溶液呈 中性時：；SO2- 4完全沉淀時：O“高頻誤寫”離子方程式的診斷與突破 判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正。1 . NaHCO溶液水

16、解：HC93 +H2C? CO2-3 + 日3慶 2 .將 Na投入到 CuSO4溶液中：2Na+ Cu2 + =2Ns+ + CuJ 3.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3 + + 3H2O4. F2與 NaOH溶液反應(yīng)：F2+ 4OH- =2F + O2+ 2H2O來 源:數(shù)理化網(wǎng)5.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+ + SO2 4+ Ba2 + 2OH- =BaSO4 + 2H2O 6.用惰性電極電解 MgCI2溶 液：2Cl + 2H2O=電解 Cl2 f+ H2f + 2OH- 7 .向小蘇打溶液 中加入過量的澄清石灰水：2HC( 3+ Ca2+ +

17、 2OH- =CaCO3 + 2H26 CO2- 3 8 .向沸水中滴加FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3 + + 3H2C?鳩？ Fe(OH)3 + 3H+ 9 .將少量 SO2氣體通入 NaCIO溶液 中：SO+ H2O CIO =SO 4 + Cl + 2H+ 10 . FeCI3 溶液腐蝕 銅電路板：Fe3 + + Cu=Cu+ + Fe2 + 11. CI2 通入水中：CI2 + H2O=2+ + Cl + CIO反思?xì)w納 判斷離子方程式正誤“四字 真經(jīng)”一一“四查、三看”四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“ =”、“?鳩瘛?。?“r、“j”是否恰當(dāng)；三查是否符合 三個守

18、恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀 事實(shí)。三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三 看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。高考題 組一常見離子方程式的正誤判斷1 .判斷下列離子方程式是否正確， 正確的劃“，錯誤的劃“X” (1)FeCI3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu + Fe3 + =Cu+ + Fe2 + () (2011?江蘇，6A) (2)NO2 與水的反應(yīng)：3NO0 H2O=2NO3 + NO2H+ （） （2011?江蘇，6B） （3）醋酸溶液與水垢中的 CaCO農(nóng)應(yīng)：CaCO+2H+ =Ca+ + H2O CO0 （） （2011?江蘇，6

19、C） （4）硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2ST （） （2011?課標(biāo)全國卷，12A） （5）大理石溶于醋酸中：CaCO+ 2CH3COOH=C+ 2CH3COO + CO2? + H2O （）（2011?課標(biāo)全國卷，12D） 2. （2010?大綱全國卷6）下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+ + OH- =H2O表示的是（）A. NH4CI+ NaOH二=NaC 1+ NH3? + H2OB. Mg（OH）2 2HCI=MgCI+ 2H2OC. NaO+ NaHCO3=Na2C+H2O D NaO+ HNO3=NaNO3H2O3. （2010?大綱全國卷I, 8）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2f B.將 磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O+ 8H+ =3Fe3+ + 4H2OC .將氯化亞鐵 溶液和稀硝酸混合：Fe2 + + 4H+ + NO- 3=Fe3+ + 2H23 NOtD. 將銅屑加入 Fe3 +溶液中：2Fe3 + + Cu=2Fe+ + Cu2+ 4 .（2010? 天津理綜，5）下列實(shí)驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 （ ）A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+ 2Fe3+ =Cu蓉