烴燃燒規(guī)律總結(jié)

1、烴的燃燒規(guī)律總結(jié)、烴的燃燒化學(xué)方程式不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物，它們組成均可用 I I來(lái)表示，這樣當(dāng)它在氧氣或空氣中完全燃燒時(shí)，其方程式可表示如下：CBH7（x + J）03xCOa + ?HaO二、烴燃燒時(shí)物質(zhì)的量的變化烴完全燃燒前后，各物質(zhì)的總物質(zhì)的量變化值與上述燃燒方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化值也就是說(shuō)，燃燒前后物質(zhì)的量變化值僅與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與碳原子數(shù)無(wú)關(guān)。 且：當(dāng)y4時(shí)，=】：；，即物質(zhì)的量增加；當(dāng)y=4時(shí)，丄=-，即物質(zhì)的量不變；當(dāng) y4時(shí)，二：；-,即體積增大；當(dāng)y=4時(shí)，=、I，即體積不變；當(dāng)y4時(shí)，廠，即體積減小。四、烴燃燒時(shí)耗氧量（）、生成二氧化碳量（

2、）、生成水量（ ）的比較在比較各類烴燃燒時(shí)消耗或生成的量時(shí)，常采用兩種量的單位來(lái)分別進(jìn)行比較:1. 物質(zhì)的量相同的 ?，燃燒時(shí)2. 質(zhì)量相同的烴：，燃燒時(shí)X口8工=-= x也就是說(shuō)：(1) 質(zhì)量相同的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的烴，燃燒時(shí)耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量 大。(2) 最簡(jiǎn)式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后的 耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。五、混合烴燃燒時(shí)的加和性盡管烴的混合物燃燒時(shí)，具有單一烴各自的燃燒特征，但它們具有加和性。因此，可以將I看作為混合烴的“平均分子式”。這樣就找到了將“混合烴”轉(zhuǎn)換成“單一烴”的支點(diǎn)，從而根據(jù)“一大一小法”或“

3、十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些組份以 及這些組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。六、典型例題1. 常溫常壓下，取物質(zhì)的量相同的下列四種氣態(tài)烴，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最 多的是()A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷2. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H63兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105C時(shí)，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體的體積為11L,下列各組混合烴中不符合此條件的是()A. C3H6 C4H10B. CH4 C3H8 C. C2H4 C4H10 D. C3H8 C4H84燃燒0.1 mol兩種氣

4、態(tài)烴的混合物，生成 3.58 L CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 3.6g H2O，則混合 氣體中 ()A .定有甲烷B .定有乙烷C .定無(wú)甲烷D .定有丙烷5. 門二二-一二匸時(shí)，2 L常見烴A的蒸氣能在b L氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后體積增 至(b+4) L (體積在同前的條件下測(cè)定)。(1) 烴A在組成上應(yīng)滿足的條件是 ;(2) 當(dāng)b=15時(shí)，該烴可能的化學(xué)式 ;(3) 當(dāng)A在常壓常溫下為氣態(tài)，b的取值范圍是 解析：這是一道單一氣態(tài)烴在大于1I丁 -以上燃燒的體積變化計(jì)算題，由于體積增加值皿為代+ 4)-2)兀，故cj 廠 zw1Z-142L2L得y=8因此，烴A在組成上應(yīng)滿足的條件是：該烴分子中氫原子數(shù)