溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、溶液課題1 溶液得形成一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成k一得、穩(wěn)定得混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解得物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢跃褪枪腆w，液體，氣體。溶劑：能溶解其她物質(zhì)得物質(zhì)叫溶劑。水就是最常用得溶劑，常見(jiàn)得還有汽油， 酒精2、溶液得特征均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分得組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各 部分得濃度，安度，顏色等完全一樣。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期旋轉(zhuǎn)，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)。3、溶液中溶質(zhì)與溶劑得判定 當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶質(zhì)，液體做溶劑 當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多得叫溶劑，量少得叫溶質(zhì)。但當(dāng)其中一種液 體就是水時(shí)，不管水量多與少，一般

2、把水叫做溶劑。 通常不指明溶劑得溶液，一般就是水溶液4、溶液得用途 在溶液中進(jìn)行得化學(xué)反應(yīng)比較快，有些產(chǎn)品得反應(yīng)在溶液中進(jìn)行縮短了 生產(chǎn)周期 溶液對(duì)動(dòng)植物與人得生理活動(dòng)有很重要得意艾。植物吸收得養(yǎng)料必須就 是溶液，醫(yī)療上用得多種注射液也都就是溶液。二、濁液（懸濁液與乳濁液）相溶得物質(zhì)可以形成溶液，而不相溶得可以形成濁液。油與水不相溶，用力振 蕩后也只能得到乳狀得液體，這種液體也不穩(wěn)定，經(jīng)過(guò)靜置，植物油逐漸浮超來(lái)， 又分為上下兩層小液滴分散在水中形成得不均一、不穩(wěn)定得混合物叫乳濁液乳化現(xiàn)象：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油雖然并沒(méi)有溶解在水中，但這時(shí)形成得 乳濁液與卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種

3、現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。乳濁液得穩(wěn)定劑就是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結(jié)，洗滌劑能把植物油 分散成無(wú)數(shù)細(xì)小得液滴而不聚集成大得沒(méi)珠，洗滌劑得作用就就是乳化作用，洗 滌劑就是乳化劑。三、溶解過(guò)程中得熱現(xiàn)象溶質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化：一種就是溶質(zhì)得分子（或離子）向水分子 中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；另一種就是溶質(zhì)得分子（或離子）與水分子作用，生成 水合分子（或.水合離子），這一過(guò)程放出熱量。不同得溶質(zhì)，這兩種過(guò)程中吸收或放 出得熱量不同，這就使得溶液得溫度發(fā)生變化。如果溶質(zhì)得擴(kuò)散過(guò)程中吸收得熱量水合過(guò)程中放出得熱量，溶液得溫度降 低。如NH4NO3;如果溶質(zhì)得擴(kuò)散過(guò)程中吸收得熱量水合過(guò)程中放出得熱量

4、，溶液 得溫度升高，如果NaOH, H2SO4課題2溶解度一、飽與溶液與不飽與溶液1、飽與溶液：在一定溫度下，向一定量得溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能 再溶解時(shí)所得到得溶液，就是該溶質(zhì)得飽與溶液。2、不飽與溶液：在一定溫度下，向一定量得溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù) 溶解得溶液，叫做該溶質(zhì)得不飽與溶液。二、飽與溶液與不飽與溶液得相互轉(zhuǎn)化飽與溶液T不飽與溶液：加入溶劑；升高溫度不飽與溶液T飽與溶液:增加溶質(zhì)；降低溫度；蒸發(fā)溶劑三、固體物質(zhì)得溶解度 1定義：在&溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽與狀態(tài)才所溶解 得質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中得溶解度。2、影響固體物質(zhì)溶解度得因素內(nèi)部因素：溶質(zhì)

5、與溶劑本身得性質(zhì)。外部因素：溫度四、溶解度曲線1、課本曲線圖2、表示得意爻： 某物質(zhì)在不同溫度下得溶解度或溶解度隨溫度變化得情況 每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下得溶解度，溶液必然就是飽與溶液 在溶解度曲線下方得點(diǎn)，表示溶液就是不飽與溶液；在溶解度曲線上方 得點(diǎn)，表示溶液就是過(guò)飽與溶液。 大多數(shù)固體物質(zhì)得溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度升高溶解度變化大 得在曲線上表現(xiàn)為坡度較陡，而隨溫度升高溶解度變化小得在曲線上表 現(xiàn)為坡度平緩 Ca （OH） 2得溶解度隨溫度得升高而降低五、氣體得溶解度得水里達(dá)到飽與狀定狡：壓強(qiáng)為101 kPa與一定溫度時(shí)，氣體溶解在 時(shí)得氣體體積。2、影響氣體溶解度得因素: 溫

6、度：在壓強(qiáng)不變得條件下，溫度越高，氣體溶解度越小 壓強(qiáng)：在溫度不變得條件下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。77、結(jié)晶1、定義：熱得溶液冷卻后，已溶解在溶液中得溶質(zhì)從溶液中以晶體得形式析出, 這一過(guò)程叫做結(jié)晶。析出晶體后得溶液叫線液，母液對(duì)于析出得溶質(zhì)來(lái)說(shuō)就是飽 與溶液。2、結(jié)晶得方法： 蒸發(fā)結(jié)晶：適用于固體溶解度愛(ài)溫度影響不大得物質(zhì) 除溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大得固體物質(zhì)。七、食鹽得提純課題3溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定艾：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在計(jì)算時(shí)注意得幾點(diǎn)：所指得溶液既可以就是飽與溶液，也可以就是不飽與溶液；既可以就是稀 溶液，也可以就是濃溶液。由于溶液得組成就是指溶質(zhì)在溶解度得范圍內(nèi)，所以物質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能 在一定范圍內(nèi)才有意艾。例如，20C時(shí)得NaCI得溶解度為36g,所以在 20C時(shí)NaCI水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26、5%。溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是質(zhì)量得比值，所以與溫度無(wú)關(guān)。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得計(jì)算1、計(jì)算公式：溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)二（溶質(zhì)得質(zhì)量/溶液得質(zhì)量）*100%2、溶液稀釋得計(jì)算：稀釋