氮的循環(huán)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第二節(jié)氮的循環(huán) (1)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：在通常狀況下，氮?dú)馐且环N 第1講氮的循環(huán) 無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體。在空氣中約占其體積的78% (2)化學(xué)性質(zhì)：在通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定條件下，氮?dú)饽芘c氧氣、氫 氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)方程式：n 1，：二一1: . ：，一- 催化劑 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫氮的固定，簡(jiǎn)稱固氮。分為 自然固氮和人工固氮。 氮的氧化物有六種： N2O、NO、N2O3、NO?、巴0夕N2O5。NO是無(wú)色、難溶于水的氣體，易被空氣中的氧氣氧化 為 N02：； N02是紅棕色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，重要的反應(yīng)

2、有: 氨是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體，比空氣 輕，極易溶于水 而且能快速溶解，在常溫下 1體積水大約能溶700體積 的氨氣。易液化，常作制冷劑。 (6)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)要成功，需保證燒瓶和燒杯液體之間有足夠大的壓強(qiáng)差，為此需注意三方面: 燒瓶都要干燥氣密性要良好 氨的化學(xué)性質(zhì)： a、 與水反應(yīng)溶液顯堿性。 b、 與酸反應(yīng) NH3+HCI=NH 4 一 將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近(不要接觸) 氨氣要收集滿氨和 是揮發(fā)出來(lái)的 HCL和NHa兩氣體相遇，生成了 nh 4CI 固體小顆粒。這也是 檢驗(yàn)氨氣的方法之一 C、與0 2反應(yīng)4冊(cè)?+皿_ 4帕+佃_) A (8)氨的實(shí)驗(yàn)室制法原理：

3、 裝置：固一一固反應(yīng)加熱裝置 (與制取O?裝置相同) 收集方法：只能用 向下排空氣法干燥方法：用堿石灰、固體 NaOH等 檢驗(yàn)方法： 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán))蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(產(chǎn)生白煙) 棉花團(tuán)的作用： 防止NH與空氣形成對(duì)流，提高了收集NH的純度。 (9)銨鹽都是白色晶體，都溶于水。不穩(wěn)定，受熱易分解： 與堿反應(yīng)都能生成氨氣，離子方程式為寸-，產(chǎn)生的氣體能使 紅色石蕊試紙變藍(lán)，故一般用這個(gè)原 理來(lái)檢驗(yàn)銨鹽。 (10)純凈的硝酸是 無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性 氣味的液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣會(huì) 產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做 發(fā)煙硝酸。 (11)硝酸的化

4、學(xué)性質(zhì) 酸性：稀硝酸使石蕊試液變紅，濃硝酸使石蕊試液先變紅后褪色 不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解產(chǎn)生紅棕色的NO,二氧化氮又溶在濃硝酸中而使溶液呈黃色。其方程式為: .-H f- I，一般保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處。 強(qiáng)氧化性： .氧化 如: 與非金屬反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性。 氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。在反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn) 酸性又表現(xiàn)氧化性。 與金屬反應(yīng)：能與除 金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物與硝酸的 濃度有關(guān)。通常濃硝酸與金屬反應(yīng)生成 0腕=俶糊D卅20 富營(yíng)養(yǎng)化，造成污染。 NO的說(shuō)法不正確的是 (12)氮的氧化物(NC2和NO是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧和酸雨的主要原因

5、。水體中含有過(guò)量的氮會(huì)使水體 經(jīng)典例題 例1.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于 A NO為無(wú)色氣體遇空氣后迅速變成紅棕色 B NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一 C. NO是汽車尾氣的有害成分之一 NO是一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體 例2下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是( A.濃硝酸中滴入紫色石蕊試液(先變紅后退色) B. 銅與濃硝酸反應(yīng) C.氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng) D. 碳與濃硝酸反應(yīng) 例3氮的固定是指：() A 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料； C.將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物； 豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì); D .將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)

6、變?yōu)楹衔铩?B. 例4氨與重水(D2O)形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是 + A. NH3D + B NH2D2 + C. ND3H + D. NH4 隨堂練習(xí) 硝酸盛于棕色瓶中，原因 硝酸放于低溫處，原因 濃硝酸久置發(fā)黃，原因 濃硝酸敞口放置會(huì)變稀,原因 濃硝酸可用鋁罐裝，原因 D.臭氧層空洞 D. 氧化氮 1 下列過(guò)程沒(méi)有起氮的固定作用的是( A.電閃雷鳴 C.工業(yè)合成氨 2 下列現(xiàn)象與人為排放大氣污染物無(wú)關(guān)的是( A.酸雨B.光化學(xué)煙霧 3 實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體時(shí)，不能用排水法收集的是( A.氨氣B.氫氣 4 回答關(guān)于硝酸的儲(chǔ)存的下列問(wèn)題： (1) (2) (3) (4) (5) B.豆科植物根瘤菌通過(guò)生物化學(xué)過(guò)程得到含氮化合物。 D.實(shí)驗(yàn)室制氨氣 C.閃電 ) C.二氧化氮 5 氨氣極易溶于水，可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方式_ (2)收集氨氣應(yīng)用 法，要得到干燥的氨氣可用 做干燥劑。 (3)用上圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶中已裝滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 該實(shí)驗(yàn)的原理是 6.( 2005年全國(guó)理科綜合)下列氣體的制備可采用右圖裝置的是( A銅與濃硝酸反應(yīng)制 NO B銅與稀硝酸反應(yīng)制 NO C乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCI 7、硫化氫和濃硫酸能發(fā)生如下反應(yīng)：3H 2S+H2SO=4S+4HO,下列