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1、物質(zhì)的量濃度教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能目標(biāo)使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。能力培養(yǎng)目標(biāo)從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力??茖W(xué)思想目標(biāo) 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想??茖W(xué)品質(zhì)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度??茖W(xué)方法目標(biāo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn):1. 物質(zhì)的量濃度的概念。2. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程:【背投】圖片展示:在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們經(jīng)常要使用溶

2、液。這里的BaCS 1.5mol/L是一個(gè)什么物理量?【復(fù)習(xí)回顧】本節(jié)已學(xué)習(xí)過(guò)的物理量及其聯(lián)系:物質(zhì)的量濃度【復(fù)習(xí)】在初中階段,我們學(xué)習(xí)過(guò)一種溶液濃度的表示方法,是怎樣表示的?質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)=溶質(zhì)的質(zhì)量(fiX100%【引言】在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中, 我們經(jīng)常要使用溶液。 溶液的濃稀程度我們用濃度來(lái)表示。表示溶液濃度的方法有多種,在初中,我們學(xué)過(guò)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行, 對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量, 而是量它的體積。 同時(shí),在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決 定的。例如:2K0H + H 2SO4 = K2SO4

3、 + 2H2O2mol : 1mol :1mol : 2mol在化學(xué)反應(yīng)的溶液中是如何體現(xiàn)出反應(yīng)物 KOH與H2SO4溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2:1 呢?今天,我們來(lái)學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量一一物質(zhì)的量濃度。一.物質(zhì)的量濃度1定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào):CB【思考】從定義上看: CB是聯(lián)系什么的物理量? 什么的物質(zhì)的量? 什么的體積?2、表達(dá)式:3、單位:mol/L 或 mol L-1【歸納】含義:在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì),這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol/L?!揪毩?xí)】1、 ILNaOH溶液里含有 O. 5

4、molNaOH,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ;2、 2mol/L的NaCI溶液1000ml,含溶質(zhì) NaCI的物質(zhì)的量為 2 mol ;3、 已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3mol,則該溶液的體積為 3L?!舅伎肌?、將342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L ?2、 從1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少?【結(jié)論】1、溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后,體積會(huì)發(fā)生變化。溶劑的體積不等于溶液的

5、體積2、 一種溶液,取用體積不同,物質(zhì)的量濃度不變,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。溶液具有均一、穩(wěn)定性【判斷】下列說(shuō)法是否正確1、所取的溶液的體積越大,物質(zhì)的濃度越大(X)2、 0.1mol/L的NaOH溶液里溶質(zhì)物質(zhì)的量與所取溶液的體積沒(méi)有關(guān)系;(X)3、 物質(zhì)的量的濃度就是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(X)4、 物質(zhì)的量的濃度指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量;(X)5、 向0.5L 1mol/L C 12H22O11溶液加入0.5L水中,形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;(X)6、物質(zhì)的量的濃度為 0.1mol/L NaOH ,c(OH-)為0.1mol/L ,那么物質(zhì)的量的濃度為 0.1mol/L Ba

6、(OH) 2 的溶液,c (OH-)為 0.1mol/L。(X)二、計(jì)算1、簡(jiǎn)單計(jì)算例1:將5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度。解:n(Na2CO3)= m (Na 2CO3) /M (Na 2CO3) = 5.3g/106g ?mol-1 = 0.05molc Na2CO3)= n (Na 2CO3) /V(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答:溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)4 mol,含H+2 mol ,SO4

7、2-_2 mol。c(H+ )= 2mol/L,c(SO42-)= 1 mol/L。3、溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例3:某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,密度為1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO 3的物質(zhì)的量濃度。解:設(shè)有1000ml硝酸溶液,則m(HNO 3) = p HNO 3 (aq) VHNO 3 (aq) ( HNO 3) = 1.36g/cm3x 1000cm3x 63% =856.8gn(HNO 3) = m(HNO 3)/M(HNO 3) =856.8g/63g mol-1 = 13.6molc(HNO 3)= 13.6mol/L答:該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃

8、度為13.6 mol/L。4、溶液的稀釋關(guān)鍵:稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。公式:C濃? V濃 =C?。?V稀例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,取5mL該溶液加水稀釋到100 mL ,稀釋后溶液中的 NaOH物質(zhì)的量濃度0.05mol/L。5、氣體溶質(zhì)問(wèn)題例5、某同學(xué)將44.8L的HCI氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水配成500ml的鹽酸溶液,求所得溶液的 物質(zhì)的量濃度。解:n (HCI)= V(HCl)/Vm = 44.8L/22.4L/mol = 2molc(HCl) = n(HCl)/ HCI (aq) = 2mol /0.5L = 4mol/L答:所得溶液

9、的物質(zhì)的量濃度4mol/L.6、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算例6.實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶鹽酸的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取25.00mL鹽酸于錐形瓶中,滴加兩滴酚酞溶液,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 mol - L-1 NaOH溶液。當(dāng)錐形瓶中的溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘不褪色時(shí)(此時(shí)恰好完全反應(yīng)),記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50 mL。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解: NaOH +HCl = NaCl + H201mol1mol0.0245L x 0.1mol/L0.025L x c(HCl) c(HCl)= 0.0980 mol/L答:鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0980 mol - L-1

10、。小結(jié):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外,它們?cè)谑褂梅秶弦灿休^大的差別。因?yàn)槲覀冊(cè)谠S多場(chǎng)合取用溶液時(shí),一般不去稱它的質(zhì)量,而是要量取它的體積。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系。而且,化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系要比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多。因此,物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。二、計(jì)算例1將5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,含H+mol , SO42-mol。c(H+ )= ,c(SO42-)= 。例3:某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)為63%,密度為1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO 3的物質(zhì)的量濃度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為 ,取5mL該溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中的 NaOH物質(zhì)的量濃度 。例5、某同學(xué)將44.8L的HCI氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水配成500ml的鹽酸溶液,求所得溶液的 物質(zhì)的量濃度。二、計(jì)算例1:將5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,含H+mol , SO42-mol。c(H+ )= ,c(SO42-)= 。例3:某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,密度為

12、1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO 3的物質(zhì)的量濃度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為 ,取5mL該溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中的 NaOH物質(zhì)的量濃度 。例5、某同學(xué)將44.8L的HCI氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水配成500ml的鹽酸溶液,求所得溶液的 物質(zhì)的量濃度。二、計(jì)算例1:將5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,含H+mol , SO42-mol。c(H+ )= ,c(SO42-)= 。例3:某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,密度為1.36g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO 3的物質(zhì)的量濃度。例4、用20gNaOH配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為 ,取5mL該溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中的 NaOH物質(zhì)的量濃度 。例5、某同學(xué)將44.8L的HCI氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水配成500ml的鹽酸溶液,求所得溶液的 物質(zhì)的量濃度。二、計(jì)算例1:將5.3g Na2CO3配成250mL溶液,求溶液的物質(zhì)的量濃度。例2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,含H+mol , SO4

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