(上海)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的

1、3,B 乙醇燃燒D .氧化鈣溶于水(全國卷n) 12.某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是A. KMnO4B . NaCI1、(06天津理綜)13已知反應(yīng)： 101 k Pa時，2 C(s )+0 2 (g)= 2 CO(g) ; A H = - 221 kj/mol 稀溶液中，H + (aq )+OH - (aq)=H 2O(l) ; A H = - 57.3 kj/mol 下列結(jié)論正確的是A .碳的燃燒熱大于 110.5 kj/mol B.的反應(yīng)熱為 221 kj/molC. 稀硫酸與稀NaO H溶液反應(yīng)的中和熱為一57.3 kJ/molD. 稀醋酸與稀N

2、aO H溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量C. (NH4)2SO4D. CH3COOH1、( 06四川理綜13) 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨A、反應(yīng)開始到時間變化的曲線如下圖所示：文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(L s)B、反應(yīng)開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，丫的轉(zhuǎn)化率為79.0 %2000年至2006年高考試題分類 必修二能量變化4 (06上海)7.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)3 / 4D、

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g) + Y ( g)Z (g) 4. (06廣東19)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g盧2NH 3(g), 673K , 30MPa下n(NH 3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如A .點a的正反應(yīng)速率比點 b的大B .點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C .點d （ti時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣D .其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大2. （06天津理綜12）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1 +

4、 30 2+ 6H 2O= 4 Al（OH）下列說法不正確的是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A. 正極反應(yīng)為：O 2+ 2 H 2。+ 4e- = 4 OH -B. 電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C. 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D. 該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用6.（ 06廣東16）某可充電的鋰離子電池以導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為:Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4。下列說法正確的是LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li +文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A .放電時,LiMn 2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B .放電時,正極反應(yīng)為：Li +Li

5、 Mn2O4+e =Li 2Mn 2O4C .充電時,LiMn 2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D .充電時,陽極反應(yīng)為：Li +e-=Li該電池具有能量密度大、電壓7 （06江蘇14）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)負(fù)極反應(yīng)：C6Li - xe- =C6Li1-x+ xLi + （ GLi表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li 1-xMO 2 + xLi + + x e =LiMO 2 （ LiMO 2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是A. 鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li + Li1-xMO2=LiMO

6、2+ C6Li 1 -xB. 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x + xLi + x e- =0口2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為文檔收集自網(wǎng)絡(luò),1 mol L-1 mirT1-1-13 mol L min（2000全國16）已知反應(yīng)A+3B速度為mol -L-1 min-1則此段時間內(nèi)以 僅用于個人學(xué)習(xí)1 1A. 0. 5mol L min-1 -1C. 2 mol minA.3v 正(N2)= V 正(H2)C.2v 正(

7、H2)= 3v 逆(NH 3)(2004理綜(新老)12)反應(yīng)0.4mol L-1，在這段時間內(nèi)用集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A. 0.1sB . 2.5sC. 5s10s(2004全國3-9)在恒溫恒容條件下，能使A (g) +B ( g)增大的措施是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A 減小C或D的濃度C.減小B的濃度+D (g)正反應(yīng)速率B 增大D的濃度D.增大A或B的濃度(2004廣東18)右圖曲線+ M(g) + N(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要 改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是文 檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)a表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g) QZ

8、(g)bA. 升高溫度B. 加大X的投入量C. 加催化劑D. 增大體積(2004上海8)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線 如下圖的實線所示，在相同的條件下，將 則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(Bg ( A) B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),C)葉同損IJ3ZL至0C時聞文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)損兒(2002廣東11)在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生 如下反應(yīng)：X (g) + 2Y (g) =2Z (g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個 人學(xué)習(xí)A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化B. 容器內(nèi)

9、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1 : 2 : 2D. 單位時間消耗 0.1mol X同時生成0.2mol Z(2003上海11)可逆反應(yīng) 2+ 3H2F J2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃 度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)B. V 正(N2)= v逆(NH3)D. V 正(N2)= 3v 逆(出) 2SO2+O2 2SO2經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了L-1 s-1，則這段時間為文檔收O2表示的反應(yīng)速率為 0.04mol 6 / 44NO (g)+ 6H2O (g)，下列(05廣東)17、對可逆反應(yīng) 4NH3 (g) + 5O2 (g)敘述正確的是 文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A、 達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，4u正(O2)= 5u逆(NO )B、若單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗x mol NH 3，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D、 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2 U正(NH3)= 3 U正(H2O)（05江蘇） 15哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918 年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人 1mol N 2