加強信息反饋提高復(fù)習(xí)效率

1、化學(xué)試卷評改及講評藝術(shù)宜黃一中吳建國提高教學(xué)效率，是促進(jìn)高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量全面提高的一個重要環(huán)節(jié)。有些教 師想通過“題?！睉?zhàn)術(shù)來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，結(jié)果事與愿違。實踐證明，只有 提高教學(xué)效率，才能使師生從“題?！敝薪夥懦鰜怼Ｄ敲?，如何提高教學(xué)效率呢?經(jīng)過近幾年的探索研究，在復(fù)習(xí)中加強信息反饋，抓好試卷的評改和分析，上好 試卷講評課是一種行之有效的途徑。一、試卷的批改和試卷分析考試的結(jié)果必須反饋給學(xué)生。不批改或僅給學(xué)生一個分?jǐn)?shù)，缺乏必要的分析 講評，是造成學(xué)生對某些題目一錯再錯的主要原因。當(dāng)前，各校的試卷形式的練習(xí)題很多，一般也都配有答案。就這些試卷的處 理上，一般有以下三種形式：（1 ）學(xué)生做完

2、后下發(fā)答案；（2）教師批改評分后下發(fā)答案，讓學(xué)生對照檢查；（3）教師批改評分后再進(jìn)行試卷分析。怎樣的方法最分析方法贊成人數(shù)百分?jǐn)?shù)受學(xué)生歡迎呢？我們對高三學(xué)生進(jìn)行了問卷調(diào)查（58人），結(jié)果如下:批改方法贊成人數(shù)百分?jǐn)?shù)不批00學(xué)生互批2126. 2%教師批改3763. 8%學(xué)生自對答案610. 3%教師幫助對答案2034. 5%師生共同分析3255. 2%調(diào)查顯示，教師批改后，再組織學(xué)生一起進(jìn)行分析，最受學(xué)生歡迎，效果好。二、試卷講評的特點講評除遵循一般的教學(xué)規(guī)律和原則外，還具有自身的教學(xué)特點。1、突出針對性教師要準(zhǔn)確分析學(xué)生在知識和思維方面的薄弱環(huán)節(jié)，找出解題中出現(xiàn)的具有 共性的典型問題，針對導(dǎo)

3、致錯誤的根本原因及解決問題的方法進(jìn)行評講。另外對 一些命題內(nèi)涵豐富，有一定背景，即使這個題目解答無多大錯誤，也應(yīng)以它為例 進(jìn)行講評。這樣有的放矢，節(jié)約時間，又滿足了學(xué)生出錯后尋求真知的迫切愿望。2、強調(diào)層次性講評是全體師生的雙邊活動，但不同學(xué)生存在的問題不盡相同，因而要調(diào)動 各層次學(xué)生都積極參與講評活動，使每一位學(xué)生都有所收獲。這就要求教師從整 體上把握講評內(nèi)容的層次性，使內(nèi)容層次與學(xué)生層次相吻合。3、注意新穎性講評課涉及的內(nèi)容都是學(xué)生已學(xué)過的知識，但講評內(nèi)容決不應(yīng)是原有形式的 簡單重復(fù)，必須有所變化和創(chuàng)新。在設(shè)計評講方案時，應(yīng)注意在原有知識中滲入 新的內(nèi)容，對于同一知識點應(yīng)多層次、多方位加以

4、解剖分析，同時注意對所學(xué)過 的知識進(jìn)行歸納總結(jié)、提煉升華，以嶄新的面貌展示給學(xué)生，在掌握常規(guī)思路和 解法的基礎(chǔ)上，啟發(fā)新思路，探索巧解、速解和一題多解，讓學(xué)生感到內(nèi)容新穎, 學(xué)有所得。通過評講訓(xùn)練學(xué)生由正向思維向逆向思維、發(fā)散思維過渡，提高分析、 綜合和靈活運用能力。4、講究激勵性中學(xué)生的情感，經(jīng)常表現(xiàn)出強烈的兩極性，一場考試結(jié)果常會引出一些意想 不到效果。因而試卷講評時，切不可忽視各類學(xué)生的心理狀態(tài)，要用好激勵手段。對各種優(yōu)點的表揚要因人而異，讓表揚者既有動力又有壓力，對存在的問題提出 善意批評的同時，應(yīng)包含殷切的期望，使學(xué)生能面對現(xiàn)實，找到自己努力的目標(biāo), 振作精神，積極地投入到下一階段復(fù)

5、習(xí)中去。三、試卷講評課的基本任務(wù)1、查漏補缺教師批改評分后，對全班進(jìn)行平均、劃檔分析是必要的，但更重要的還是作 好各個知識點的正誤統(tǒng)計，因此我們設(shè)計了下表:題號-一一二二二-三123123123錯誤學(xué)生:姓名:說明：統(tǒng)計規(guī)定錯的劃“X”。然后隨機抽出一部分學(xué)生的正誤統(tǒng)計表進(jìn)行疊加，形成一個總表，統(tǒng)計出錯誤的百分?jǐn)?shù)。題號-一一二二二-三123123123錯誤率統(tǒng)計的結(jié)果為試卷講評課教學(xué)提供依據(jù)。通過此表，可以明顯看出哪些學(xué)生 沒有掌握，對照具體試題，可分析錯在什么地方？錯誤的原因是什么？這樣要可有的放矢進(jìn)行評講。例如在單元考試中有一道選擇題：將100 ml 1.36 mol/I鹽酸逐滴加到100

6、 mo1 1 mol/l碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后,C。2在溶液中的濃度為0.04 mo/，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2的體積是(A、 1.344LB、0.627LC、0.68LD、1.1L這道題選A的非常高，錯誤率達(dá)81%。由于題中所給出的鹽酸的量不足,很多同學(xué)不加思考直接用鹽酸的量來計算C。2的體積，卻忽視了一個重要條件“將鹽酸逐滴加到碳酸鈉溶液中”，也就是說實際反應(yīng)分兩步進(jìn)行，只有引導(dǎo)學(xué)生挖掘 出這個隱含條件，才能正確解題。通過細(xì)致分析，把思維盲點暴露出來，有利于 補缺。正確率較低的題，往往是教學(xué)中沒有引起重視或?qū)W生沒有掌握的知識或方 法，是漏缺，必須及時查補。2、指導(dǎo)解題方法學(xué)生的學(xué)習(xí)成績優(yōu)劣

7、，一定程度上決定于解題的方法。因此，通過試卷講評 課，加強對學(xué)生的解題方法的指導(dǎo)，使學(xué)生的思路開闊，方法簡捷，這是試卷講 評的又一重要任務(wù)。例如：有一次考試中出現(xiàn)一道有機題：某類含C、H、0三種元素的有機物, 完全燃燒耗02量和生成C。2的量之比為4，求符合條件的相對分子質(zhì)量最小的有機物的分子式？若碳原子數(shù)相同的上述有機物A和B,其相對分子質(zhì)量相差必定此題有一定的難度，學(xué)生錯的很多。如果按習(xí)慣思路，設(shè)有機物為CnHyOz進(jìn)行計算，得不出明確的關(guān)系式。這時教師可指導(dǎo)學(xué)生改變角度，從C、H分別耗氧考慮進(jìn)行條件上的假設(shè)，具體過程如下:解：設(shè)符合條件的氧化物的分子式為CxOy，則:CxO y :2x

8、y2x 2y2x y0 丁0234xCO2所以C2。或（C2。）m符合題意。如何引入H，分子中任意增加H2。對耗O2量和產(chǎn)生C2的量無影響，故（C2。）o （H20）m符合題意。當(dāng)n、m為1時，相對分子質(zhì)量數(shù)目最小為C2H 202，顯然n相同時，A、B相對分子質(zhì)量相差必定是18的整數(shù)倍。學(xué)生做完后,又布置了下列練習(xí)題：已知某化合物甲,分子中含C、H、0三種元素，其C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合計為78.4%,又已知,甲分子中有一個碳原子,A-C - E（A、B、D、E為互不相同的原子或原子團(tuán)），如下圖所示:它的4個價鍵分別連接在4個不同的原子（或原子團(tuán)上）(1) 建議甲的分子式:(2) 寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式，

9、并以系統(tǒng)法命名之。通過這樣一講一練，以達(dá)到使學(xué)生“明其原理，得其方法?！?、舉一反三，開拓視野分類整理，形成知識系統(tǒng)，然后略加延伸，學(xué)生的視野就會因此而開闊，從 而在“題?！敝薪夥懦鰜?，是試卷講評的另一重要任務(wù)。例如在一份單元試卷中 有這樣一道題目：PH 2的HCI溶液和PH 12的KOH溶液等體積混合后，得到的溶液：A、PH 7 ； B、PH 7；c、PH 7 ； D、PH無法判斷。這是一道簡單的酸堿中和的問題。顯然PH 2的HCI溶液中C(H )=10-2mo|/|，PH 12的KOH溶液中C(H )=1o-2mo|/l，二者等體積混合，恰好完全中和，答案為 C，PH 7。除了講解這道題之

10、外，教師還要求學(xué)生思考:(1)若是弱酸和強堿的情況呢?PH 2的CHQOOH溶液和PH 12的KOH溶液等體積混合后，得到的溶液( )；(2)進(jìn)一步發(fā)問：若是二元酸和堿呢?PH=2的H2S4溶液和PH=12的KOH溶液等體積混合后，得到溶液()再進(jìn)一步問：把KOH換成二元堿B/OH)2?或者是弱堿NH2。呢?變動再大一點。PHPH2的溶液和PH 12的KOH溶液等體積混合后，得到的溶液()2的HC|溶液和PH 12的堿溶液等體積混合物，得到的溶液(這時酸 /堿的情況沒有指明，就要具體分析了。題目經(jīng)過如此加工和挖掘，極大地豐富了原題目的內(nèi)涵，擴大了知識的覆蓋面，深化了所學(xué)的知識，無形中也開闊 了

11、學(xué)生的視野，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力，達(dá)到舉一反三之目的。四、試卷講評的方式試卷的評講是需要探索、研究、創(chuàng)造的藝術(shù)。這個藝術(shù)的精華在于如何有效 地開發(fā)、利用試題所提供的有效信息，選擇適當(dāng)?shù)闹v評方式，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生的 思維品質(zhì)。1、設(shè)疑引導(dǎo)講評訓(xùn)練思維的批判性這種講評主要針對考試中出現(xiàn)的共性錯誤或或本身不嚴(yán)密，通過設(shè)置矛盾， 讓學(xué)生查找“病因”，彌補知識、思維的不足從而提高學(xué)生的辨析能力，訓(xùn)練其思 維的批判性。例如：25 C時，等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaF和NaCI溶液中離子總數(shù)相比A、前者多B、后者多C、一樣多D 、無法確定常見錯誤是：由題意知，兩溶液中溶質(zhì) NaF 和 NaCI 的物質(zhì)的量相量

12、相等，NaCI溶液中Na +、Cl-均不水解。NaF溶液中Na +不水解，但F-水解，F(xiàn)-+H 2O=HF+OH -,1個F-水解產(chǎn)生1個OH-，溶液中陰離子數(shù)目沒有變化，又因兩溶液中Na+數(shù)相同，所以離子總數(shù)相等故選 Co對這一錯誤的講評，我采取了設(shè)疑引導(dǎo)。設(shè)疑：F-水解可表示為：F-+H 2O = HF+OH -，但1mol F-水解真得能產(chǎn)生 1mol OH -嗎？引導(dǎo)：比較兩溶液中陽離子總數(shù)，著重分析其 H +濃度的大小。學(xué)生通過尋根溯源，自然就會發(fā)現(xiàn)錯因是以偏概全，沒有全面深刻理解化學(xué) 平衡移動原理。此時教師不用過多說明，但無聲勝有聲，能很好地訓(xùn)練學(xué)生的批 判思維。2、典型解剖講評訓(xùn)

13、練思維的深刻性這種講評主要以考試中出現(xiàn)的典型錯誤為重點，進(jìn)行層層深入的解剖，幫助 學(xué)生分析產(chǎn)生錯誤的原因歸屬哪一類(策略性錯誤、邏輯性錯誤、心理性錯誤) 提出防治的方法，從而訓(xùn)練其思維的深刻性。例如，在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果硫酸根離子的濃度為0.200mol/L ，當(dāng)加入等體積 0.200mol/L 的氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完 全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中鉀離子的濃度約為(A、0.125mol/LB、0.225mol/LC、0.250mol/L 0.450mol/L講評：解答本題要經(jīng)過三個層次： 由 Al3+4OH -=AlO 2-+2H 2O 得 出,AI3+=1/4O

14、H -=1/4X 0.200=0.0500mol/L 。這一步一般不會出現(xiàn)問題。由電荷守恒，原溶液中：K+3Al 3+ =2SO 42-，所以原溶液中K+= (2X0.200-3 X0.0500 ) =0.250mol/L 。考試時確實有不少學(xué)生選 C,錯在忽略了題目“反應(yīng)后”這一關(guān)鍵條件。反應(yīng)后K+= (0.250+0.200 ) /2=0.225mol/L 。有的學(xué)生錯選 D，是因為忽略了“等體積”混合后，體積加倍，濃度減半這一隱含條件。這種“過程”講評，把學(xué)生出現(xiàn)的錯誤深刻揭示，及時糾正了不良習(xí)慣，幫 助學(xué)生吸取教訓(xùn)，為調(diào)整學(xué)習(xí)方法，改正復(fù)習(xí)方向提供了依據(jù)。3、借題發(fā)揮講評訓(xùn)練思維的廣闊

15、性這種講評主要是針對試卷中具有較大靈活性和引伸、推廣余地的典型試題作 進(jìn)一步“借題發(fā)揮”，引發(fā)學(xué)生多角度、多方位地思考問題，訓(xùn)練思維的廣闊性。例如，有一稀H2SO4和稀HNO 3的混合酸，其物質(zhì)的量的濃度分別是4mol/L和 2mol/L ，取 10 ml 混和酸與 0.96gCu 粉共熱時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積為（ ）A、112mlB、224mlC、336m lD、448ml絕大多數(shù)學(xué)生受思維定勢的影響，僅根據(jù)Cu和稀HNO3的所給量進(jìn)行計算, 得出 112ml 的錯誤結(jié)論。這時教師作適當(dāng)點拔：這一反應(yīng)的本質(zhì)是什么（離子反 應(yīng)）？學(xué)生頓悟，可很快得到正解。講評完后，可改變題設(shè)條件，借題

16、發(fā)揮，逐 步提出下列問題：若上題中銅粉換成 3.84g ，其余不變，產(chǎn)生的氣體體積為多少毫升若上題中稀H2SO4濃度由4mol/L換成0.5mol/L，其余不變，產(chǎn)生的氣體 體積為多少毫升？若上題中不是混合酸，而是一種酸和某鹽的混合液，如：在物質(zhì)的量濃度 分別為1mol/LFe（NO 3）3和2mol/LH 2SO4混和液中，加入一定量 Cu粉，使之恰好溶解，則應(yīng)加入銅粉多少克？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體多少毫升？若上題中所加銅粉，改為一定質(zhì)量的鐵粉。如：有一稀H2SO4和稀HNO3的混合酸，其物質(zhì)的量濃度分別是 4mol/L 和 2mol/L ，取 10ml 混合酸，向其中 加入適量 Fe 粉，使

17、其完全溶解，則應(yīng)加 Fe 粉多少克？標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體多少 毫升？通過這種變換，引導(dǎo)學(xué)生思維向縱深發(fā)展，思維空間得到拓展，從而讓學(xué)生在“悟”中學(xué)會創(chuàng)新。4、探索規(guī)律講評一一訓(xùn)練思維的嚴(yán)謹(jǐn)性這種講評主要針對試卷中具有一般意義或一般規(guī)律的試題通過探索、歸納、 總結(jié)，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)、認(rèn)識、掌握一般規(guī)律，提高解決問題的能力，訓(xùn)練思維的嚴(yán) 謹(jǐn)性。例如，把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的 02充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、無法確定講評這道試題后，出示下列習(xí)題供學(xué)生練習(xí):某溫度下， Wg中含C、H、O三種元素的有機物在足量的 O2中

18、充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加 Wg，試回答:(1)符合此要求且相對分子質(zhì)量最小的有機物 A的結(jié)構(gòu)(2 )符合此要求且相對分子質(zhì)量是有機物A兩倍的有機物結(jié)構(gòu)簡式(3) 符合此要求的有機物的化學(xué)通式為這兩道題一道是無機計算題，一道是有機分析題，表現(xiàn)形式不一樣，教師可引導(dǎo)學(xué)生逐步探討出：將Na2CO3和NaOH 的化學(xué)式改寫為 Na2O2 CO和Na2O2H2的形式，更好理解 CO與H2的混和氣體完全燃燒后，產(chǎn)物通過足量Na2O2,導(dǎo)致固體質(zhì)量增加的原因。CO或H2完全燃燒后，產(chǎn)物通過足量Na2O2，導(dǎo)致固體質(zhì)量增加的原因。CO與H2無論以何種比例混合，充分燃燒后，產(chǎn)

19、物通 過足量Na2O2,導(dǎo)致固體增加的質(zhì)量是CO和H2的總質(zhì)量。能拆寫成CO與出的組成形式的有機物，如HCHO、CH30H等充分燃燒后，產(chǎn)物通過足量Na2O2, 導(dǎo)致固體增加的質(zhì)量就是該有機物的質(zhì)量，等等。通過這種揭示規(guī)律的講評，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和透過現(xiàn)象抓本質(zhì)的能 力。5、多解擇優(yōu)講評一一訓(xùn)練思維的敏捷性這種講評主要針對試卷中入口寬解法多的試題，通過展示多種解題方法和思 路，比較鑒別出最優(yōu)秀的方法，使學(xué)生在比較中訓(xùn)練其思維的敏捷性。例如，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2% )的NaOH溶液1L (密度為1.06g cm-3)此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(用鉑電極電解，當(dāng)溶液中 NaOH的質(zhì)

20、量分?jǐn)?shù)變了 0.010 (1%)時停止電解，則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)量g陰極析出物質(zhì)量gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2)本題很多學(xué)生用常規(guī)法作答，但計算復(fù)雜。講評完后可引導(dǎo)學(xué)生將表格中的數(shù)據(jù)作為參考數(shù)據(jù)來看，巧思巧解。電解NaOH溶液實質(zhì)上是電解水，那么,NaOH溶液的濃度應(yīng)該增大，則 C、D不對，應(yīng)在A、B中找答案，又由于電解水陽極產(chǎn)物O2的質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物H2的質(zhì)量，故答案為B。這種用定性分析的方法來處理問題比定量計算快得多，省時省事，大大優(yōu)化解題方法。若持之以恒，就會使學(xué)生的思維越來越敏捷。6、揭示背景講評訓(xùn)練思維的靈活性這種講評主要針對試卷中出現(xiàn)“背景”很強的試題，通過揭示背景進(jìn)行“語 言轉(zhuǎn)譯”等價交換，獲得簡捷的方法，從而訓(xùn)練其思維的靈活性。例如，已知由硫化鈉、硫酸鈉和亞硫酸鈉組成的混和物中，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24% ，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（分析：Na%+S%+O%=1OO% ，兩個未知知其中一個，可求出另一個，但現(xiàn) 在是三個量，知其中一個要求另外一個，那怎么求？在教師提示下