溶解度知識要點歸納和練習(xí)題

1、溶解度練習(xí)題一、溶液的形成1、溶液混合物，(1 )溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO溶液為藍(lán)色 FeSO 4溶液為淺綠色 Fe 2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的體積+溶劑的體積碘的酒精溶液)c、溶液的質(zhì)量 溶液的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒2、溶質(zhì)和溶劑的判斷(1) 固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑；(2) 兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。(3) 溶液中若有水存在，無論水的量多

2、還是量少，水都是溶劑。(4) 在不指明溶劑時，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液(1) 概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液， 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的 溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2 )判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩 余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì) 不飽和溶液。(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 不飽和溶液注：Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最

3、可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4 )濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃HbSQ溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1固體的溶解度(1) 溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì) 量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：ioog溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克(2) 溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，在1

4、00克水中最多能溶解 36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO T 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCI-極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線80sr-/NII I _t3C時A的溶解度為 80gP點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為t 3 C,可通過加入A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱?1)(2)(3)0tit2 t3t（4） t1C時A B C、溶解度由大到小的順序CBA（

5、5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)(7)(8)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體t2C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tJC會析出晶體的有 析出的有C_除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B （含量少）的混合物，用A和B無晶體結(jié)晶法2、氣體的溶解度1體積水里達(dá)到（1 ）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 +難溶物（2 ）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法

6、J蒸發(fā)溶劑，如NaCI （海水曬鹽）七降低溫度（冷卻熱的飽和 溶液，如KNO）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶 劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì),用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。:冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用 如氯酸鉀。例2（ 2009年鹽城）：下圖所示曲線是 下列說法錯誤的是：A. t1 C時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B. t2 C時，X和丫兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同X、y、z分別表示X、Y、Z三

7、種物質(zhì)的溶解度曲線。Y、Z、XC. t3 C時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各 mg只X能 形成飽和溶液D. 從混有少量Z的X物質(zhì)中提取較純凈的X,最適宜采用冷 卻熱飽和溶液結(jié)晶法 解析：A.可以根據(jù)同一溫度下不同固體溶質(zhì)的溶解度數(shù)值 比較大小。B.曲線上交點表示對應(yīng)溫度時的不同固體溶 質(zhì)的溶解度相等，在t2 C, X和丫溶解度相等，飽和溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。C.曲線上點表示對應(yīng)溫度時的固體溶 質(zhì)的溶解度，表示100克溶劑最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量， t3 C時，100g水里不能全溶mgZ能形成Z飽和溶液，100gA涪解度mn0t： b 溫度忙水里剛好溶mgY,能形成丫飽和溶液，100g水里能全

8、溶mgX,而能繼續(xù)溶解X,不能形成X飽 和溶液。D. X的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向上。X飽和溶液結(jié)晶的方法通常為降低溫度結(jié)晶。例3 （2009年泰州市）：下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正 確的是：溫fS尺2(608()4(50586MA. 20 C時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%B. 20 C時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至 40C得到不飽和溶液C. 40 C時，75g氯化銨的飽和溶液中加入 25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%D. 80 C時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至 60C時有5g氯化銨析出解析：A.20 C時，氯化銨溶

9、解度為40 g, 100克溶劑最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為40 g，形成140g飽和溶液，飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 28.6 %。B.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增 大，曲線向上。氯化銨飽和溶液升高溫度，溶解度變大，不會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變， 溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C.40 C時，氯化銨溶解度為50 g, 100克溶劑最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為 50 g,形成150 g飽和溶液，75g氯化銨的 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 25 g，加入25g水后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量為100 g，氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。D.80 C時，氯化銨溶解度為 68g, 100克溶

10、劑最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 為68g，形成168g飽和溶液，84g氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34 g，溶劑的質(zhì)量為50g，60C時，氯化銨溶解度為58 g，100克溶劑最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為58g，形成158g飽和溶液，50 g溶劑最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為 29g,80C時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至 60 C 時有5g氯化銨析出。2典型題型及考點歸納通過對中考化學(xué)溶解度曲線試題的分析，可以歸納出以下幾種題型及對應(yīng)的常見考點：2.1溶解度曲線含義及溶解度定義考點歸納：曲線上點表示對應(yīng)溫度時的固體溶質(zhì)的溶解度，表示100克溶劑最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；曲線上交點表示對應(yīng)溫度時的不同固體溶質(zhì)的溶解度相

11、等；根據(jù)同一溫度下不同固體溶質(zhì)的溶解度數(shù)值比較大小。2.2溶解度隨溫度變化趨勢考點歸納：大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向上,如硝酸鉀，增大硝酸鉀的溶解度應(yīng)升高溫度；少數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化不大，曲線平緩向上，如氯化鈉；極少數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線向下，如氫氧化鈣，增大氫氧化鈣的溶解度應(yīng)降低溫度。2.3飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變考點歸納：曲線上點表示飽和狀態(tài)，曲線下方點表示不飽和狀態(tài)；改變溫度，讓溶解度變小，而且受溫度影響變化大，曲線向上。硝酸鉀不飽和溶 降低溫度、蒸發(fā)溶劑。氯化鈉的溶解度隨溫度的升高 曲線

12、平緩向上。氯化鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液時通會有晶體析出，剩余溶液為該固體溶質(zhì)的飽和溶液。該題型幾種常見物質(zhì)知識點總結(jié)如下： 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大， 液轉(zhuǎn)變成飽和溶液時通常為加硝酸鉀、 而增大，而且受溫度影響變化不大， 常為加氯化鈉、蒸發(fā)溶劑。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線向下。氫氧化鈣不 飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液時通常為加氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)溶劑。2.4結(jié)晶方法的考查 該考點幾種常見無機(jī)物的結(jié)晶方法可以歸納如下：(1 )硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向上。硝酸鉀飽 和溶液結(jié)晶的方法通常為降低溫度結(jié)晶；(2 )氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增

13、大，而且受溫度影響變化不大，曲線平緩向上。氯 化鈉飽和溶液結(jié)晶的方法通常為蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；(3) 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線向下。氫氧化鈣飽和溶液結(jié)晶的方法通 常為升高溫度結(jié)晶；(4) 提純含少量雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)降低溫度結(jié)晶，提純含少量雜質(zhì)硝酸鉀的氯化鈉應(yīng) 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。2.5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化考點歸納：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶解度S/ (100+溶解度S) *100%;同溫下，溶解度相等，同種溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，比該溫度下的同種溶質(zhì)的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。該題型幾種常見物質(zhì)知識點總結(jié)如下：（1 ）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化大，曲線向

14、上。硝酸鉀飽 和溶液降低溫度，溶解度變小，會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減 小，為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶解度變大，不會有晶體 析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2 ）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度影響變化不大，曲線平緩向上。氯 化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶解度不變，溶劑質(zhì)量減小，會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小， 溶液質(zhì)量減小，為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線向下。氫氧化鈣飽和溶液降低溫度，溶 解度變大，不會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不

15、變，溶液質(zhì)量不變，為不飽和溶液， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； 氫氧化鈣飽和溶液升高溫度，溶解度變小，會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。固體溶解度曲線類試 題涉及的知識點多，注重對溶解度的理解和應(yīng)用，且常與數(shù)學(xué)圖形結(jié)合起來， 因此一般難度也比較大。在日常教學(xué)中時常關(guān)注和把握中考命題新趨勢，對于改 進(jìn)學(xué)習(xí)策略、轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方法、提高學(xué)習(xí)效率具有重要意義。一.選擇題1 .（福建南安）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確 的是A.B.C.甲的溶解度受溫度影響比乙小15C時甲、乙的溶解度相等30 C時乙的溶解度為 30g升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱?/p>

16、和（2010.紹興）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在 ti C時往2.兩個盛有100克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分 攪拌后都加熱到t2 C。下列說法正確的是（）A. tJC 時，B. trc 時， 飽和溶液C. t2C 時，D. t2C 時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液AB兩物質(zhì)的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不A的溶解度比A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，fca液為飽和溶液（10茂名）右圖為A、30 C時，A物質(zhì)的溶解度為 20g20 C時，A和B的溶解度相同10C時，等質(zhì)量的 A和B飽和溶液

17、中，B的溶劑最少等質(zhì)量的A B的飽和溶液從30C降到20 C時，B析出的晶體最多（10蘇州）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是3.A.B.C.D.4.B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線,下列說法不正確的是軌 0.200.15G.IG0心204060 SO f/C氮.民化鈣譜解度曲戰(zhàn)D.5.A.B.C.D.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純 氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出80 C時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小 （10,威海）下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是A.B.C.D.6.A.B.C.D.7.溶液中各部分性

18、質(zhì)相同，是一種高級混合物氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的離子接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài)20 C,氯化鈉的溶解度為 36g，則20C時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉 (10江蘇泰州)右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是 在tJC時，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲乙丙在t2C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙(10海南)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷36g下列說法不正確的是：A. t 2C時，甲、乙

19、的溶解度相等B. t3C時，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液C. 乙的溶解度受溫度影響很小D. tlC時，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析題1. (10內(nèi)江2) 20C時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20 C時;工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2同時生成碳酸氫鈉和a /RO -乙i/弋“/C氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是 。100g水中溶解9.7g碳酸氫鈉即可達(dá)到飽和相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大2. 右圖為A B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：t 20C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是ABC 。將t20C時三種物質(zhì)等質(zhì)量的

20、飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質(zhì)最多的是 A，無溶質(zhì)析出的是C 。20 C時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是403.(10日照)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：甲物 45C時的溶解度為 ;甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫C;要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng) (填“降低”)溫度；常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變 _ (填“甲”、“乙”)曲線。降低 乙質(zhì)在度是“升高”、化應(yīng)類似于50 g 254. ( 2010遼寧鞍山)小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì) 的溶液度曲線：(1) 當(dāng)溫度為 C時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等。(2) 若將B物質(zhì)從

21、溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 (3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的 NaCI和NafeCG,那 里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。”據(jù)此你認(rèn)為圖中 _(_“ A”或“ B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。(1)40 (2) 加熱蒸發(fā)(3)A5. ( 2010甘肅蘭州)右圖是某實驗小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題：(1)“”、C Tt120 t2 溫度/ Ct1C時，a物質(zhì)的溶解度“ ”或“=”)。將t2C時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別 冷卻到t1C，析出晶體最多的是 物質(zhì)。溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀 態(tài)。圖中A、E兩個狀態(tài)中，溶液屬

22、于不飽和狀態(tài)的 是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是物質(zhì)的溶解度(填O40囲，逗5(2)(1) ”、“”或“=”)。(3) 40 C時，將 A、B 各 15 g燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅?0 C,此時溶液中溶質(zhì)與溶劑甲物質(zhì)的溶解度(填分別加到均盛有50 g水的兩只小 物質(zhì)有剩余(填“ A”或“ B” )。504030(4) 現(xiàn)有50 C時A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是 (_序號)。降低溫度升高溫度加人A物質(zhì)(1) 30C( 2) ”或“=”或不飽和(3)加水或降溫(4 )V“V有AIt0402040溫產(chǎn)比”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)溫度/ C04080溶解度/gCa(OH

23、)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4(根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)(2)10. ( 10武漢)有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如 Ca(OH)2,Ba(OH) 2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：下圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是(填“A”或“ B”)。如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是 (只舉一種)現(xiàn)有常溫時含 Ca(OH)2,Ba(OH) 2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的 溶液，采取的物理方法為Ba(OH)2(1)(2)升高溫度(或恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶液質(zhì)、加氫氧化鈣、加熟石灰、

24、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等)(3 )加熱后趁熱過濾(或升高溫度后立即過濾；降溫結(jié)晶、過濾， 11. (10云南楚雄)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線， 回答下列問題：(1) 從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息(請寫出其中的一條)。(2) t1 C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是 。(3) t1C時，將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枘芊袢咳芙?(填“能”、“不能”或“無法判斷”(4) 將一定量t2C時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1C時，該過程中沒有發(fā)生改變的是 (填序號)A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶液質(zhì)量C.溶劑質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)甲的溶解度隨著溫度的升高而變大(其

25、他合理答案也可)1、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖中你能讀出的信息有：(寫兩點)再將晶體溶于蒸餾水)(2)乙(3)不能(4) Cs(g)+biL c的質(zhì)量是： cO 要使接近飽和的 C物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施有 。 現(xiàn)有t2C時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都降溫至trc時，析出溶質(zhì)最多的是 t2C時，將60克a物質(zhì)放入100克水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶?計算卩點(t1C) , a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 (精確到0.1%)解析:(2)因為C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，故還可用升溫法使其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶度。(3) a曲線為陡升型，b曲線為緩

26、升型，故降溫時析出a更多。C曲線為下降型，降溫克。無物質(zhì)析出。(4) t2 C時a溶解度為50g，所以溶液質(zhì)量為 溶解度20(5)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一豐竺一X 100%=100 +溶解度120答案:(1) a、b兩物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；5020100+50=150g，剩余10ga不能溶解。X 100%=16.7%C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減??；0C時 a、a、c兩物質(zhì)溶解度相等，為 20g; a物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響較大; 物質(zhì)溶解度大小為 c b a等。(2) 升溫，加溶質(zhì) C,蒸發(fā)溶劑(3) a (4)150(5)16.7%t1C時b、c三中， (填 克。(1) t2C時，70g甲的飽

27、和溶液中含甲g。(2) t3c時，若將40g甲物質(zhì)加入到充分溶解后，所得溶液在圖中可表示為 A或B)點，若將其降溫到答案：(1)解析(1)20(2) A 1040 m甲由100 +4070100g 水tiC，能析出晶體M 甲=20g為不飽和溶液，可表示為曲線下方的出晶體質(zhì)量為 40-30=10g 。(2)由圖知t3C時甲溶解度大于 40g,故溶液A點。t1C時100g水中最多只能溶解甲物質(zhì)30g,則析3、下圖為A B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答 若A中混有少量B,可采用方法分離；若A中混有少量C,可采用方法分離;要從C飽和溶液中提取出 C可采用方法答案：冷卻熱飽和溶液，升溫結(jié)晶，蒸發(fā)溶 解

28、析：從三種物質(zhì)溶解度曲線的特點可知，A的飽和溶液降溫時有較多的 A結(jié)晶析出，C的飽和溶液升溫 時有較多的C結(jié)晶析出，B曲線為緩升型，溶質(zhì)質(zhì)量受 溫度變化影響很小。二、掌握溶解度曲線的應(yīng)用s（g）AkB*t(C)A.B.C.D.而減小，故t3 C時x的飽和溶液降溫至t2 C時溶液仍為飽和溶液, 溫度升高而增大， 故D錯。答案:B2、如圖表示MO1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查 出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。2. 可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫

29、度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。 某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。4. 從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質(zhì)在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。1、如圖是x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）t, C時，x的溶解度大于y的溶解度 12 C時，x的溶解度等于y的溶解度 t3 C時x的飽和溶液降溫至t2 C時變?yōu)椴伙柡腿芤?t

30、, C時y的飽和溶液升溫至t2 C時變?yōu)轱柡腿芤航馕?本題考查溶解度曲線的簡單應(yīng)用。由溶解度曲線可 知t, C時x曲線在下，y曲線在上，故t, C時y的溶解度 大于x的溶解度，故A不正確；t2 C時x和y相交，溶解 度相等，故B正確；t3 C時x的飽和溶液降溫至t2 C時, 因x物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高溶解度增大，隨溫度降低C錯誤；y物質(zhì)溶解度隨ti C時y的飽和溶液升溫至t2 C時，溶解度增大，將會成為不飽和溶液，N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（A. 20 C時M的溶解度大于 N的溶解度B. M、N都不是易溶物質(zhì)C. P點表示M N的溶解度相等D. 陰影處M N均為飽

31、和溶液解析:A選項中要比較 20C時M N的溶解度，可以在橫 軸上的20C處作與縱軸溶解度的平行線，不難看出20 C時N的溶解度大于 M的溶解度，即 A錯誤；同時我們還可 看出上述20C時平行線與 M N的交點所對應(yīng)的溶解度均 大于10g ,故M N都屬易溶物質(zhì)，即B錯誤；C選項中P點是M曲線與N曲線相交點，故表 示P點所對應(yīng)該溫度下 M N的溶解度相等，即 C正確；D中由溶解度曲線面的意義可知， 陰影部分M線在下，N線在上，故 M為飽和溶液，N為不飽和溶液，即 D錯誤。答案C3、根據(jù)下圖溶解度曲線，回答下列問題（1）氯化鈉和純堿晶體屬于物質(zhì)（填“易溶”、 或“難溶）（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天

32、然堿 堿）晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)。“可溶”、“微溶”（主要成分為純 要想從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用方法。（3）具體的實驗步驟為：加熱溶解洗滌晾干（4）完成 - 必備的實驗儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、 和解析:本題綜合考察了物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系，溶解度曲線的應(yīng)用,結(jié)晶分離混合物的方法及實驗步驟和實驗操作。本題注重了化學(xué)知識與生產(chǎn)生活實際的結(jié)合，突出了實驗技能，這是今后中考命題的方向。從題中曲線可知，20時氯化鈉與純堿的溶解度均大于10克，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，純堿的溶解度受溫度影響大，因此，分離純堿與氯化鈉混合物可采用冷卻熱飽和溶液的方法。4、 右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。

33、 M N兩點分別表示 A物質(zhì)的兩種溶 液。下列做法不能實現(xiàn) M N間的相互轉(zhuǎn)化的是 帶結(jié)晶水）（A. 從B. 從C. 從D. 從（A從溶液中析出時不NH MNH MNND ） 先向 先將 先將 先將溶解ftN中加入適量固體 A再降溫N降溫再加入適量固體 AM降溫濾出晶體后再將其升溫 M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水N解析:M N間的相互轉(zhuǎn)化實際就是點的移動， 向下再向右（加溶劑再升溫）；2、向右在向下 向左向下在向右（降溫過濾后再升溫）；N-M有兩種路徑：再降溫）；2、向左再向上（降溫在加溶質(zhì)）據(jù)此故選5、圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B. 在t1 C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C. 在t2C時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D. 在t1 C時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是M-N有三種路徑：（升溫再加溶劑）；3、1、向上在向左（加溶質(zhì)或蒸發(fā)水25g解度251、解析:A考線的含義正確 B考查交點的含義正確 C考查點D考查溶解度的概念 100g溶劑的含義（線下的點）正確 含溶質(zhì)25g不是溶液故選D6、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A. 甲物質(zhì)的溶解度為 60gB. t C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C. 升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱?/p>