2012年高考化學(xué)課標(biāo)人教版（三維設(shè)計(jì)）一輪復(fù)習(xí)：第三章三、四節(jié)專題大看臺(tái)實(shí)戰(zhàn)場(chǎng)

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績1（2010廣東高考)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為li2oal2o34sio2)為原料制備li2co3的工藝流程如下：已知:fe3、al3、fe2和mg2以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的ph分別為3。2、5.2、9。7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303 k下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步驟前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_。（2）步驟中,酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i、so，另含有al3、fe3、fe2、mg2、ca2、na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸)以調(diào)

2、節(jié)溶液的ph到6.06。5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液(3)步驟中,將適量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_(4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_。（5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_解析：（1）對(duì)。鋰輝石進(jìn)行粉碎處理的目的是,增大鋰輝石粉末與硫酸的接觸面積，使鋰輝石與硫酸充分反應(yīng),提高浸出率;(2）步驟所要加入的物質(zhì)，其主要作用是增大溶液的ph,將溶液的ph調(diào)節(jié)到6.06.5，分析所提供的備選物，只有石灰石能達(dá)到目的；（3）步驟處理后的浸出液中，已經(jīng)除去了al3、fe3，加入h2o2會(huì)將fe2氧化為fe3，加入石灰乳則可將氧化所得的fe

3、3和mg2除去，再加入na2co3則可除去所加入的過量ca2；（4)生成沉淀的主要反應(yīng)為2lico=li2co3;（5）母液中留下的主要離子為na和so,所以回收所得物質(zhì)為na2so4.答案：(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率（2)石灰石（3）fe2、mg2、ca2(4）2lico=li2co3(5）na2so42(2009廣東高考)某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有mgco3、mgsio3、camg（co3)2、al2o3和fe2o3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物fe(oh）3al(oh)3mg（oh)2ph3。55。212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀

4、時(shí)溶液的ph見上表,請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有_（要求寫出兩條）（2)濾渣的主要成分有_（3)從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有_(4)mg(clo3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:mgcl22naclo3=mg(clo3）22nacl已知四種化合物的溶解度（s）隨溫度(t）的變化曲線如下圖所示:將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備mg（clo3)2.簡(jiǎn)述可制備mg（clo3）2的原因：_.按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)在冷卻降溫析出mg(clo3）2過程中，常伴有nacl析出，原因是：_。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_.解析：(1)中幾

5、種鎂鹽均難溶（其中mgco3微熔）于水,可溶于稀硫酸，加稀h2so4同時(shí)生成難溶h2sio3(或h4sio4）和微溶的caso4，為使mg2充分浸出可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加過量稀硫酸、延長浸出時(shí)間等方法(2）根據(jù)題給表格信息，調(diào)節(jié)ph5。5時(shí),fe3和al3分別已完全轉(zhuǎn)化為沉淀物fe(oh）3和al（oh)3，而mg2并未轉(zhuǎn)化（3）加naoh調(diào)節(jié)ph12.5時(shí)，mg22oh=mg（oh）2,濾液中的na和so可回收利用（4)解讀溶解度曲線，分析nacl與mg(clo3）2溶解度隨溫度變化而變化程度明顯不同,較高溫度時(shí)nacl先達(dá)到飽和狀態(tài)析出降低飽和溶液溫度，在mg（clo3)2大量析出的同時(shí)，

6、nacl也會(huì)少量析出可將所得晶體再溶于蒸餾水配成熱飽和溶液,再進(jìn)行重結(jié)晶答案：（1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間(或其他合理答案）（2)al（oh）3、fe(oh）3(3)na2so4（4）在某一溫度時(shí),nacl最先達(dá)到飽和析出；mg(clo3）2的溶解度隨溫度的變化量大;nacl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別降溫前,溶液中nacl已飽和；降溫過程中，nacl溶解度降低,會(huì)少量析出重結(jié)晶3（2010江蘇高考）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有baco3、basio3、baso3、ba(feo2)2等某主要生產(chǎn)bacl2、baco3、baso4的化工廠利用鋇泥制取ba（no3)2,其部分

7、工藝流程如下：(1)酸溶后溶液的ph1，ba(feo2)2與hno3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是_、_。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的x為_(填化學(xué)式)；中和使溶液中_(填離子符號(hào))的濃度減小(中和引起的溶液體積變化可忽略）(4）上述流程中洗滌的目的是_。解析：（1)ba(feo2）2與hno3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ba(feo2）28hno3=ba(no3)22fe(no3)34h2o;(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，故控制溫度不超過70是為了防止反應(yīng)速率過快，且濃硝酸越濃越易分解，溫度高既易揮發(fā)，也易分解，故不用濃硝酸；（3）x既要能中和硝酸

8、，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，故可用baco3;中和使溶液中的fe3形成fe(oh)3沉淀、h濃度減小;(4)因?yàn)殇^鹽是重金屬鹽,有毒,故洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染答案:（1）ba（feo2）28hno3=ba（no3）22fe（no3）34h2o（2)防止反應(yīng)速率過快濃hno3易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可)（3)baco3fe3、h（4）減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染（凡合理答案均可）4(2010四川高考）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源用鈦鐵礦渣（主要成分為tio2、feo、fe2o3，ti的最高化合價(jià)為4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1）硫酸與

9、二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(2）向?yàn)V液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液ph達(dá)0.5，鈦鹽開始水解水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_.過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學(xué)式）,減少廢物排放(4）a可用于生產(chǎn)紅色顏料（fe2o3)，其方法是：將556a kg a(摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;再向紅褐色膠體中

10、加入3 336b kg a和112c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后,有大量fe2o3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_kg.解析:(1）tio2為金屬氧化物，溶解在硫酸中形成ti(so4）2。(2)由鐵鈦礦渣中含有fe2o3可知濾液中含有fe3，加入鐵粉后，兩者反應(yīng)生成fe2。（3)加水稀釋、加熱、降低溶液中的氫離子濃度都能促進(jìn)ti4的水解濾液中的溶質(zhì)硫酸亞鐵、硫酸都可以循環(huán)利用(4)第一次加入feso47h2o后,so轉(zhuǎn)化為na2so4;第二次加入feso47h2o和鐵粉充分反應(yīng)后，so轉(zhuǎn)化為fe2（so4)3。根據(jù)鐵元素守恒，設(shè)理論上可生產(chǎn)紅色顏料x kg，則可列方程:2，解得x160a320b160c.答案:(1）tio22h2so4=ti(