2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元素養(yǎng)評價魯科版必修2

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元素養(yǎng)評價魯科版必修22020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元素養(yǎng)評價魯科版必修2年級：姓名：- 20 -單元素養(yǎng)評價(一)(第1章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.(2020江蘇高考)反應(yīng)8nh33cl2=6nh4cln2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（ ）a.中子數(shù)為9的氮原子： b.n2分子的電子式： c.cl2分子的結(jié)構(gòu)式：clcld.cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： 【命題意圖】本題考查化學(xué)用語，意在考查學(xué)生對化學(xué)符號的

2、掌握程度?！窘馕觥窟xc。a項，中子數(shù)為9的n原子，質(zhì)量數(shù)為16，表示為，錯誤；b項，漏寫n原子的一對孤對電子，錯誤；c項，cl2中兩個氯原子之間存在一個化學(xué)鍵，正確；d項，cl-的最外層為8e-，錯誤?！炯庸逃?xùn)練】下面是四位同學(xué)學(xué)完原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識后,對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,你認(rèn)為不正確的是()【解析】選c。由于有的元素可以形成幾種質(zhì)量數(shù)不同的核素,因此導(dǎo)致原子的種類大于元素的種類,即a的說法正確;原子核的體積雖然很小,但是由于電子的質(zhì)量較小,故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即b的說法正確;并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的,如h就只由質(zhì)子和電子構(gòu)成,而沒有中子,即c的說法錯誤;12c與1

3、3c同屬于碳元素,但是它們的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同,故互為同位素,即d的說法正確。2.(2020安慶高一檢測)全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素lv的名稱為。關(guān)于lv的敘述錯誤的是()a.原子序數(shù)116b.中子數(shù)177c.核外電子數(shù)116d.相對原子質(zhì)量293【解析】選d。由題意可知,元素的原子序數(shù)、核外電子數(shù)均為116,中子數(shù)為293-116=177,293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)而非該元素的相對原子質(zhì)量,d項錯誤。3.(2020德化高一檢測)已知砷的元素符號為as,原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是()a.砷元素的原子序數(shù)是33b.砷的最高價氧化物為a

4、s2o7c.三氧化二砷既有氧化性又有還原性d.砷與磷的化學(xué)性質(zhì)相似【解析】選b。原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以砷元素的原子序數(shù)是2+8+18+5=33,a正確;砷原子的最外層電子數(shù)為5,因此最高化合價為+5,所以砷的最高價氧化物是as2o5,b錯誤;三氧化二砷中as為+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,c正確;砷與磷的最外層電子數(shù)均為5,因此化學(xué)性質(zhì)相似,d正確。4.(2020柳州高一檢測)下列說法正確的是()a.i的原子半徑大于br,hi比hbr的熱穩(wěn)定性強b.p的非金屬性強于si,h3po4比h2sio3的酸性強c.a族元素的金屬性一定比a族元素的金屬性強d.a族元素的氫化物中,穩(wěn)定性

5、最強的氫化物的沸點最低【解析】選b。a項,非金屬性bri,則hbr比hi的熱穩(wěn)定性強,錯誤;b項,非金屬性psi,則h3po4比h2sio3的酸性強,正確;c項,a族中l(wèi)i的金屬性比a族中ca的金屬性弱,錯誤;d項,a族元素的氫化物中,h2o的穩(wěn)定性最強,且其沸點最高,d項錯誤?！炯庸逃?xùn)練】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高c.p、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強d.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】選c。o無

6、最高正價,f和稀有氣體元素沒有正價,a錯誤;多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動,b錯誤;p、s、cl的非金屬性依次增強,得電子能力與最高價含氧酸(h3po4、h2so4、hclo4)的酸性均依次增強,c正確;過渡元素是第3縱列到第12縱列的元素,包括了七個副族與第族,d錯誤。5.(2020襄陽高一檢測)已知w、x、y、z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。w、z同主族,x、y、z同周期,其中只有x為金屬元素。下列說法一定正確的是()a.原子半徑:xyzwb.w的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性強c.w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.若w與x原子序數(shù)差為5,則形成化合物

7、的化學(xué)式為x3w2【解析】選a。由于原子序數(shù)按w、x、y、z依次增大,w與z是同一主族的元素,而x、y、z是同一周期的元素,且只有x是金屬元素,則這四種元素w、x、y、z有多種可能,如可能是n、na(或mg、al)、si、p,或者是o、na(或mg、al)、si(或p)、s等。同一周期的元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大。所以原子半徑:xyzw,a項一定正確;w的含氧酸可能是hno2,z的含氧酸可能是h3po4,酸性hno2y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性wy,c項錯誤;若w、x原子序數(shù)相差5,則二者形成的化合物的化學(xué)式可能是mg3n2,也可能是al2

8、o3,d項錯誤。6.(2020衡水高一檢測)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,a、c的最外層電子數(shù)之和為6,d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是()a.a和b可形成氣態(tài)化合物b.c的原子半徑小于d的原子半徑c.b和c可以形成化合物d.a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性【解析】選b。由題意可知a為碳,b為氧,c為鎂,d為硫。c、o可以形成氣態(tài)化合物co、co2等,a項正確;mg、s同周期,原子半徑:mgs,b項錯誤;mgo為化合物,c項正確;c、s的最高價氧化物的水化物分別為h2co3、h2so4,均

9、呈酸性,d項正確。7.硒(se)是人體健康必需的一種微量元素,缺硒會直接導(dǎo)致人體免疫能力下降,臨床醫(yī)學(xué)證明,威脅人類健康和生命的四十多種疾病都與人體缺硒有關(guān)。已知se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法不正確的是()a.該原子的質(zhì)量數(shù)為34b.該元素處于第四周期第a族c.seo2既有氧化性又有還原性 d.酸性:h2so4h2seo4【解析】選a。從se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出,se的質(zhì)子數(shù)為34,質(zhì)量數(shù)一定大于34,a錯誤;硒原子有四個電子層,最外層電子數(shù)為6,所以se在周期表中的位置為第四周期第a族,b正確;seo2中se的化合價為+4價,處于中間價態(tài),所以seo2既具有氧化性又具有還原性,c正確;s

10、e的非金屬性弱于s,所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為h2so4 h2seo4,d正確。8.(2020杭州高一檢測)圖甲和圖乙表示短周期元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是()a.圖甲中橫軸表示原子序數(shù),縱軸表示元素的最高正價b.圖甲中橫軸表示核電荷數(shù),縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)c.圖乙中橫軸表示元素的最高正價,縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)d.圖乙中橫軸表示原子最外層電子數(shù),縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)【解析】選d。稀有氣體元素的化合價一般為0,氧元素?zé)o最高正價,氟元素沒有正價,a、c項錯誤;同周期元素從左到右,主族元素原子半徑逐漸減小,b項錯誤;同周

11、期元素從左到右,主族元素最外層電子數(shù)由17,原子半徑依次減小,d項正確?！炯庸逃?xùn)練】(2020貴陽高一檢測)圖中橫坐標(biāo)z表示第3周期離子na+、mg2+、al3+、p3-、s2-、cl-元素的原子序數(shù)。根據(jù)圖象變化趨勢判斷,縱坐標(biāo)y表示其離子半徑的是()【解析】選c。電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,則na+、mg2+、al3+的離子半徑依次減小,p3-、s2-、cl-的離子半徑依次減小,同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑,圖象c符合。9.1875 年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素,命名為“鎵”,它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。ga(鎵)和 as

12、(砷)在周期表的位置如圖,下列說法不正確的是()alpgaasa.ga 的原子序數(shù)為 31b.堿性:al(oh)3 r(as3-)r(p3-)d.gaas 可制作半導(dǎo)體材料,用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域【解析】選c。鋁是13號元素,所以下一周期的ga原子序數(shù)為13+18=31,a正確;元素金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性:gaal,所以,堿性:al(oh)3r(p3-)r(ga3+),c錯誤;工業(yè)上利用ga與ash3合成固體半導(dǎo)體材料砷化鎵(gaas ),用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域,d正確。10.(2020桂林高一檢測)應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識,可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其

13、化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是()第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性at單質(zhì)為有色固體,agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是li2o2,其溶液是一種強堿srso4是難溶于水的白色固體h2se是無色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體a.b.c.d.【解析】選b。第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中氨氣溶于水顯堿性,甲烷難溶于水,錯誤;鹵族元素單質(zhì)從上到下,單質(zhì)由氣體到固體,顏色逐漸加深,agat具有同agcl相似的性質(zhì),不溶于水也不溶于稀硝酸,正確;li燃燒生成li2o,錯誤;caso4是微溶于水的白色固體,硫酸鋇(baso4)是難溶于水的白色固體,則硫酸鍶(sr

14、so4)是難溶于水的白色固體,正確;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:sse,則氫化物穩(wěn)定性:h2sh2se,錯誤?！炯庸逃?xùn)練】(2020巢湖高一檢測)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法不合理的是()a.由水溶液的酸性:hclhf,不能推斷出元素的非金屬性:clfb.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料c.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同d.短周期元素形成的微粒x2-和y2+核外電子排布相同,離子半徑:x2-y2+【解析】選c。a項,元素非金屬性的強弱不能根據(jù)元素對應(yīng)氫化物水溶液的酸性強弱進行比較,hf的酸性比hcl的弱,但

15、f的非金屬性強于cl的,正確;b項,優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料的組成元素大多屬于過渡元素,正確;c項,短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同,如c有+2價,錯誤;d項,微粒x2-與y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù):yx,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:x2-y2+,正確。11.(2018江蘇高考)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)a.用裝置甲灼燒碎海帶b.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液c.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中i-的cl2d.用裝置丁吸收氧化浸泡液中i-后的cl2尾氣【解析】選b。a項,灼燒應(yīng)在坩堝中進行,錯誤;b項,海帶灰與濾液之間通過過濾

16、法分離,正確;c項,濃鹽酸與mno2制備cl2時需要加熱,錯誤;d項,cl2應(yīng)用堿液吸收,cl2在飽和nacl溶液中的溶解度小,不可被吸收,錯誤。【加固訓(xùn)練】(2020青島高一檢測)利用“空氣吹出法”從海水提溴的工藝流程如下: 下列說法正確的是()a.進入吹出塔前,br-被還原成了br2b.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有br2c.經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到了富集d.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化【解析】選c。進入吹出塔之前,發(fā)生反應(yīng)cl2+2br-2cl-+br2,br的化合價升高,被氧化,故a錯誤;根據(jù)流程,進入吸收塔的物質(zhì)除br2外,還含有空氣、水蒸氣、過量的氯氣等,故b錯誤;吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是s

17、o2+br2+2h2o2hbr+h2so4,因為海水中br-濃度很小,因此在吸收塔中溴元素得到了富集,故c正確;蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)cl2+2br-br2+2cl-,故d錯誤。12.(2020鄭州高一檢測)如圖為元素周期表的一部分,其中a、c、d、e為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是()acdeba.元素a對應(yīng)的氧化物一定可用于滅火b.元素b、e的原子序數(shù)相差19c.與金屬鈉的反應(yīng)中,1 mol c原子和1 mol e原子得電子數(shù)目一定相等d.c、d均可形成18電子分子【解析】選d。根據(jù)短周期元素a、c、d、e在元素周期表中的位置可知a、c、d一定處于第2周期,設(shè)c元素原子最外

18、層電子數(shù)為x,則a原子最外層電子數(shù)為x-2,d原子最外層電子數(shù)為x+1,e原子最外層電子數(shù)為x,由題意得4x-1=23,解得x=6。故元素a、c、d、e分別為c、o、f、s,則b元素為第4周期a族的as。c的氧化物中co具有可燃性,不能用于滅火,a錯誤;as與s的原子序數(shù)相差33-16=17,b錯誤;o2與na反應(yīng)生成na2o2時,1 mol o原子得到1 mol電子,1 mol s與na反應(yīng)生成na2s時得到2 mol電子,c錯誤;h2o2、f2均為18電子分子,d正確?！炯庸逃?xùn)練】(2020衡陽高一檢測)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()a.

19、元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b.原子半徑的大小順序為r(x)r(y)r(z)r(w)r(q)c.離子y2-和z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d.元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比元素q的強【解析】選a。x、y、z、w、q分別為n、o、al、s、cl。a項,x(n)的最高正價為+5價,z(al)的最高正價為+3價,x(n)、z(al)的最高正價之和為8,a項正確;b項,原子半徑大小順序應(yīng)為r(z)r(w)r(q)r(x)r(y),b項錯誤;c項,y2-為o2-,z3+為al3+,它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,c項錯誤;d項,元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h2so

20、4,其酸性比元素q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(hclo4)弱,d項錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(8分)如圖是部分元素在元素周期表中的位置,根據(jù)下列要求回答問題:(1)下列關(guān)于cabk(锫)ts和ts的說法中不正確的是_(填字母,下同)。a.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5bts和ts互為同位素ccabk表示兩種原子、兩種元素d.上述元素都位于長周期中(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知,117號元素在周期表中的位置是_。a.第7周期第a族 b.第7周期第a族c.第6周期第a族d.第6周期第a族(3)117號元素ts的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_(填“強”或“弱

21、”);它的最高價氧化物的化學(xué)式為_。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是_(填字母)。a.ics和cs放射性元素變成其他元素,發(fā)生了化學(xué)變化b.he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同c.j元素與d元素組成化合物的顏色相同d.加碘食鹽中“碘”不是碘i【解析】(1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素,所以,無法計算它的相對原子質(zhì)量,a選項錯誤ts和ts是同種元素的兩種原子(核素),它們的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,b選項正確cabk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子,屬于兩種不同的元素,c選項正確;上述鈣元素的原子序數(shù)最小,且位于第四周期,其他元素一定位于長周期中,d選項正確

22、。(2)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知,0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系:元素符號henearkrxernog原子序數(shù)21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素為118號元素,所以117號元素位于周期表第7周期第a族。(3)同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱,ts非金屬性比at的弱,氫化物穩(wěn)定性較弱。ts最高化合價為+7。 (4)a選項,一種元素變成另一種元素,不屬于化學(xué)變化,化學(xué)變化中原子核沒有變化,a選項錯誤;ph3和pf3分子構(gòu)型都是三角錐形,b選項正確;氧化銅呈黑色,氧化亞銅呈紅色,c選項錯誤;d選項i是放射性碘對人體有害,d選項正確。答案:(1)a(2)b(3)弱ts2o7(

23、4)bd14.(14分)(2020泰安高一檢測)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題:(1)n在元素周期表中的位置為第_周期_族。根據(jù)元素周期律預(yù)測,酸性:h3aso4_(填“”或“h3aso4。(2)s的最高正價為+6,最低負(fù)價是-2,二者代數(shù)和為4。元素非金屬性越強,非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易。(3)在水溶液中,br2能把so2氧化為h2so4。(4)同周期元素從左到右,元素原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外),c、n、o、f同為第2周期元素,且原子序數(shù)依次增大,故a項正確。f、cl、br、i同為a族元素,從f到i非金屬性依次減弱

24、,因此hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱,c項正確;氧化性cl2br2,cl2能從nabr中置換出br2,b正確。答案:(1)2ar(s)r(cl)(4)so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl(5)al2o3al2o3+6h+2al3+3h2o16.(12分)(改編)每當(dāng)大雪飄落后,我們都會看到環(huán)衛(wèi)工人往雪地里撒一種叫融雪劑的物質(zhì),其作用是為城市道路、高速公路、機場、港口、橋梁等設(shè)施除雪化冰,有的融雪劑還可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融劑和防凍外加劑等。一種融雪劑主要成分的化學(xué)式為xy2,x、y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol xy2含有

25、54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_,x位于周期表中第_周期第_族。(2)主族元素d、e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,d與y相鄰,則d的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_;e的單質(zhì)存在多種同素異形體,如_和_。(3)元素w與y同周期,0.2 mol的w單質(zhì)能從酸中置換出2.24 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則w單質(zhì)的元素名稱為_;w單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)元素d的氫化物與w最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥坑深}意可知x為ca,y為cl,ca位于元素周期表第4周期第a族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有c和s,s與cl相鄰,d為s,e為c,碳有多種同素異

26、形體,如金剛石、石墨、c60。w與y都在第3周期,w單質(zhì)能從酸中置換出h2,則w是第3周期的金屬元素,根據(jù)2wh2,w為na,2na+2h2o2naoh+h2。答案:(1)cacl24a(2)金剛石石墨(其他答案合理也可)(3)鈉2na+2h2o2naoh+h2(4)h2s+2naohna2s+2h2o(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(雙選)(2020棗莊高一檢測)短周期元素r、t、q、w 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 t 所處的周期序數(shù) 與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()a.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:rqb.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

27、:qrc.原子半徑:tqrd.含 t 的鹽中,t 元素只能存在于陽離子中【解析】選b、d。由短周期元素r、t、q、w的位置,可確定t、q、w為第三周期的元素,r為第二周期元素,t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則t為al元素,因此q為si元素,w為s元素,r為n元素。非金屬性nsi,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為nh3sih4,故a正確;非金屬性nsi,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為hno3h2sio3,故b錯誤;同周期自左而右,原子半徑減小,同主族自上而下,原子半徑增大,故原子半徑:tqr,故c正確;t為鋁元素,其鹽溶液中可能為鋁鹽、也可能為偏鋁酸鹽,al元素可能存在于陽離子中,也可能存在于陰

28、離子中,故d錯誤?！炯庸逃?xùn)練】w、x、y、z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中z位于第a族。下列判斷錯誤的是()a.w、y可形成兩種不同的化合物b.z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同c.w的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點高d.y元素的非金屬性比x元素的非金屬性強【解析】選c。w、x、y、z為短周期元素,所以w、y為第2周期,x、z為第3周期,z為cl,y為o,x為p,w為c。a項,c與o可形成co和co2兩種化合物;b項,cl-的核外電子數(shù)為18,與ar相同;c項,w的氫化物ch4常溫下為氣態(tài),而y的氫化物h2o常溫下為液態(tài),沸點h2och4;d項,y在x右上角,非金屬性yx。

29、18.(雙選)(2020通州高一檢測)翡翠是由x、y、z、w四種短周期元素組成的礦物,可表示為xyz2w6,x、y、w元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,x的原子半徑比y的大,z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,w是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是()a.y在化合物中顯+3價b.x與w只能形成一種化合物c.w的簡單氫化物穩(wěn)定性比z的強d.x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比y的弱【解析】選a、c。翡翠是由x、y、z、w四種短周期元素組成的礦物,可表示為xyz2w6,其中w是地殼中含量最多的元素,則w為o元素;z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,則z為si;翡翠屬于硅酸鹽,x、y化合價之和為+4,x、y、w元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子核外電子數(shù)為10,且x的原子半徑比y的大,則x為na、y為al。 y為al,在化合物中顯+3價,故a正確;x為na、w為o,二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉,故b錯誤;非金屬性osi,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,故氧元素氫化物更穩(wěn)定,故c正確; 金屬性naal,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故d錯誤?！炯庸逃?xùn)練】(2020岳陽高一檢測)短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大,x原子的最外層有6個電子,y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中z位于第a族,w與x屬于同一主族。下列說法正確的是(