【最新】九年級化學(xué)下冊 第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 人教新課標(biāo)版 課件

1、課件使用說明課件使用說明 1.課件封面右下角設(shè)計有音樂開關(guān)。課件封面右下角設(shè)計有音樂開關(guān)。 2. 課件有六部分內(nèi)容，第二部分又分為五小部分，課件有六部分內(nèi)容，第二部分又分為五小部分， 每部分結(jié)束，點(diǎn)擊每部分結(jié)束，點(diǎn)擊 返導(dǎo)航回頁。返導(dǎo)航回頁。 3.課件使用二個視頻，點(diǎn)擊課件使用二個視頻，點(diǎn)擊 （第十三張）（第十三張）視視 頻再現(xiàn)一頻再現(xiàn)一與（第二十張）與（第二十張）視頻再現(xiàn)視頻再現(xiàn) 二二 ，即可觀看視頻。，即可觀看視頻。 返回返回 回顧已知回顧已知 學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知 歸納小結(jié)歸納小結(jié) 練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 拓展延伸拓展延伸 作業(yè)設(shè)計作業(yè)設(shè)計 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 閱讀答疑閱讀答疑 規(guī)律學(xué)習(xí)規(guī)律學(xué)習(xí) 1

2、 1 探探 究究 2 2 1 1 視視 頻頻 2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Mg+O2 = 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 回回 顧顧 已已 知知 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 返回返回 學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 新新 知知 1 1、知道、知道鎂鎂、鋅鋅、鐵、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及及 劇烈程度劇烈程度 2 2、探究不同探究不同金屬與金屬與稀稀鹽酸、鹽酸、稀稀硫酸硫酸及某些金屬及某些金屬 化合物（鹽）溶液的反應(yīng)化合物（鹽）溶液的反應(yīng) 3 3、初步了解一些常見金屬的活動性強(qiáng)弱順序初步了解一些常見金屬的

3、活動性強(qiáng)弱順序 問題問題1 1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？ 問題問題2 2：“真金不怕紅爐火真金不怕紅爐火”是指什么意思？是指什么意思？ 答：答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步 被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能，被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能， 不用涂油漆。不用涂油漆。 答答： 說明金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)說明金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但

4、反應(yīng)難易和劇烈程度不同大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同 2Mg+O2=2MgO 點(diǎn)燃 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 加熱 3Fe+2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃 根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 返回返回 金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng) 實驗步驟：實驗步驟： 取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅 分別放入四支試管中，各加入分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸，毫升稀鹽酸或稀硫酸， 將將燃著的小木條放在試管口燃著的小木條放在試管口，進(jìn)行對比實驗。觀

5、察，進(jìn)行對比實驗。觀察哪哪 些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些不能？反應(yīng)的些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些不能？反應(yīng)的 劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？ 如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？ 金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象 鎂鎂A1 鋅鋅A2 鐵鐵A3 銅銅A4 金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象 鎂鎂B1 鋅鋅B2 鐵鐵B3 銅銅B4 A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）B B組（與硫酸）組（與硫酸） 注意：注意：1 1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng)、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng) 2 2、探究過程中實驗操作的

6、規(guī)范、探究過程中實驗操作的規(guī)范 3 3、注意對比、注意對比觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象 在探究中請按要求填好上面的兩個表格在探究中請按要求填好上面的兩個表格 返回返回 返回返回 金屬金屬 反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 鎂鎂A A1 1 鋅鋅A A2 2 鐵鐵A A3 3 銅銅A A4 4 A組：（金屬和鹽酸的反應(yīng)）組：（金屬和鹽酸的反應(yīng)） 產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生大量的氣泡， 放出熱量，形成無色放出熱量，形成無色 的溶液的溶液 產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量， 形成無色的溶液形成無色的溶液 產(chǎn)生少量的氣泡，產(chǎn)生少量的氣泡， 形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液 無明顯變化無明顯變化

7、 Mg+2HClMg+2HCl= =MgClMgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HClZn+2HCl= =ZnClZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HClFe+2HCl= =FeClFeCl2 2+H+H2 2 金屬金屬 反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 鎂鎂B B1 1 鋅鋅B B2 2 鐵鐵B B3 3 銅銅B B4 4 產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生大量的氣泡， 放出熱量，形成放出熱量，形成 無色的溶液無色的溶液 產(chǎn)生氣泡，放出熱產(chǎn)生氣泡，放出熱 量，形成無色的溶液量，形成無色的溶液 產(chǎn)生少量的氣泡，產(chǎn)生少量的氣泡， 形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液 無明顯變化無明顯變化

8、 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4= =MgSOMgSO4 4+H+H2 2 Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4= =ZnSOZnSO4 4+H+H2 2 Fe+ HFe+ H2 2SOSO4 4 = = FeSO FeSO4 4+H+H2 2 B組：（金屬和硫酸的反應(yīng)）組：（金屬和硫酸的反應(yīng)） 1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 . 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 . 4、將鎂、鋅、

9、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: . ZnZnFeFe MgMgZnZn CuCu MgMg MgMgZnZnFeFeCuCu MgMgZnZn FeFe FeFe CuCu 是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng) 討論得出討論得出 返回返回 金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng) 實驗步驟：實驗步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅 溶液中，一會取出，觀察。溶液中，一會取出，觀察。 2. 2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會把一潔凈銅絲

10、浸入硝酸銀溶液中，一會 取出，觀察。取出，觀察。 3. 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中， 一會取出，觀察。一會取出，觀察。 實驗現(xiàn)象填于下面表格中實驗現(xiàn)象填于下面表格中 C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實驗反 應(yīng) 現(xiàn) 象 鋁絲浸入氯化 銅溶液中 C1 銅絲浸入硝酸 銀溶液中C2 銅絲浸入硫酸 鋁溶液中C3 返回返回 返回返回 鋁絲浸入氯化銅溶液中鋁絲浸入氯化銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實驗實驗反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 鋁絲浸入鋁絲浸入 氯化銅溶氯化銅溶 液中液中 C1 銅絲浸入銅絲

11、浸入 硝酸銀溶硝酸銀溶 液中液中C2 銅絲浸入銅絲浸入 硫酸鋁溶硫酸鋁溶 液中液中C3 金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液 鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物 質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏 色逐漸變淡色逐漸變淡 銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色 物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液 由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)?淡藍(lán)色淡藍(lán)色 沒有明顯變化沒有明顯變化 Cu+Cu+2Ag2AgNONO3 3 = = 2A2Ag+Cug+Cu（NONO3 3）2 2 2Al+3Cu2Al+3CuClCl2 2 = = 3Cu+3Cu+2 2AlAlClCl3 3 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序

12、是 討論得出討論得出 AlAlCuCuAgAg u 通過無數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個通過無數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動性順序金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 u 判斷常見金屬活潑性的判斷常見金屬活潑性的方法方法 （1 1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度 （2 2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物( (鹽）溶液反應(yīng)鹽）溶液反

13、應(yīng) 1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前前，它，它 的活動性就越的活動性就越強(qiáng)強(qiáng)。 2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置的金屬能置 換出鹽酸，稀硫酸中的換出鹽酸，稀硫酸中的氫氫 3、在金屬活動順序里，位于、在金屬活動順序里，位于前面前面的金屬的金屬(鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉 除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液溶液 中置換出來。中置換出來。 金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序的應(yīng)用 返回返回 1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液

14、 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習(xí) 鞏 固 B B C C 返回返回 1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度 不同。不同。 2 2、活潑活潑金屬都能和金屬都能和稀鹽酸稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇 烈程度不同。烈程度不同。 3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液 反應(yīng)。反應(yīng)。 4 4、金屬的活動性順序、金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg