第二部分元素及其化合物

1、第二部分元素及其化合物第六講碳族元素【考綱要求】1 碳族元素的原子結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)變化規(guī)律。2. 碳、硅單質(zhì)的晶體類型、CO2和SiO2物理性質(zhì)差異的主要原因。3金剛石、石墨、C60互為同素異形體，掌握同素異形體的概念及常見同素異形體的種 類。4掌握堿金屬、鎂、鈣的碳酸鹽及其酸式鹽以及水玻璃的性質(zhì)?！緩?fù)習(xí)方略】高考涉及本章的知識內(nèi)容相對較少，常和其他元素化合物或物質(zhì)結(jié)構(gòu)揉在一起考查，復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容的重點是抓住學(xué)科知識的聯(lián)系和應(yīng)用。1 善于學(xué)科知識的歸納與總結(jié)本部分知識記憶的比較多，且容易混淆，要善于總結(jié)，如：幾種硅酸鹽產(chǎn)品（水泥、玻璃、陶瓷等）從原料、設(shè)備、簡單工藝流程到某些工業(yè)細節(jié)，進行列表

2、對比，無機非金屬材 料要從分類、特性、應(yīng)用等方面總結(jié)。如硅酸鹽產(chǎn)品的總結(jié)列表如下：硅酸鹽產(chǎn)品水泥玻璃陶瓷主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐原料石灰石和黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜的物理和化學(xué)變化略復(fù)雜的物理和化學(xué)變化生產(chǎn)過程磨7燒7磨原料7熔體7玻璃混合7成型7干燥7凝結(jié)7冷卻7陶器主要成分3CaO -SiO22CaOSiO23CaO Al 2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫咼溫種類不冋標(biāo)號普通玻璃、特種 玻璃特性水硬性無固定熔沸點， 在一定溫度范 圍內(nèi)軟化可制 成各種形狀抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高 溫、絕緣體2 .重視所學(xué)知識與 STS的聯(lián)系學(xué)科知識與STS的聯(lián)系是

3、歷年高考重點考查的方向，本部分所涉及的各種材料與我們的 生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。如光導(dǎo)纖維與通訊的聯(lián)系， 半導(dǎo)體材料與計算機技術(shù)的聯(lián)系，硅酸鹽 材料產(chǎn)品的性能的優(yōu)劣與工程質(zhì)量等?！揪}點評】例1.下列關(guān)于碳族元素的敘述中，不正確的是（）A. 碳族元素易形成共價化合物B. 碳族元素都是+4價化合物比+2價化合物穩(wěn)定C. 碳族元素中硅和鍺可作半導(dǎo)體D. 隨著原子序數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點逐漸升高點評：本題主要是考查碳族元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。碳族元素原子最 外層電子數(shù)均為4,不易得到電子也不容易失去電子，因而易與其他元素形成共價化合物；隨著原子序數(shù)的遞增，碳族元素的非金屬性依次減弱，金屬性

4、依次增強，其中硅和鍺可作半導(dǎo)體；碳、硅、鍺、錫的 +4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的 +2價化合物是穩(wěn)定的。物質(zhì)的熔沸點則與其晶體的類型有關(guān)，碳的單質(zhì)（如金剛石）和晶體硅都屬于原子晶體，且碳兀素的非金屬性強于硅，所以金剛石的熔點高于晶體硅。答案：B。例2.氣體A只含X和Y兩種短周期元素,X的原子序數(shù)大于 Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系:足量02燃燒” B CC試回答下列問題：若氣體A中，X和Y的質(zhì)量比小于3,則氣體A中肯定有 （寫化學(xué)式）;若氣體A的分子為直線形結(jié)構(gòu)，且X和Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于 X的相對原子質(zhì)量, 則A的化學(xué)式為;寫出化學(xué)式：B, C,

5、 D, E，甲。點評：推斷題的解題關(guān)鍵在于抓住突破口。本題突破口不是很明顯。 可以從氣體 A入手。題中A氣體只含X、Y兩種短周期元素且可燃，符合這個條件的無機氣體為H2、CO、H2S,有機氣體為氣態(tài)烴。確定大范圍之后，再向下思考排除。這些氣體只可能含C、H、O、S中的兩種元素，燃燒產(chǎn)物只可能為CO2、SO2或H2O。B、C都能和固體單質(zhì)甲在高溫下反應(yīng)生成氣體，這樣較易想到 CO2和H20都可以在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)，CO2 + C =2 CO , C+H2O = CO + H2,從而確定了 B為CO2, C為H2O, D為CO, E為 出，甲為碳單質(zhì)，X為 碳元素，Y為氫元素。中若X、Y的質(zhì)量比

6、等于3, A的化學(xué)式為CH4,但其質(zhì)量比小于3, 要含氫量更高，只能含 出。中A也只能是C2H2 了。此題體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)知識綜合。答案：出C2H2CO2； H2O; CO; H2； C【基礎(chǔ)過關(guān)】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列物質(zhì)中，可做光導(dǎo)纖維重要原料的有A .石灰石B .玻璃C .二氧化硅D .硅酸鈉2下列說法正確的是A . SiO2 晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性B 過量CO2通入石灰水中可以得到碳酸鈣C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D .高溫時SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2,是制造玻璃的反應(yīng)之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一3關(guān)于硅的下列敘述中，正確

7、的是A 硅酸鹽都不溶于水B 晶體硅為原子晶體，二氧化硅為分子晶體C 硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)D 原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅4可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A .加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B 加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生C.加入CaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解， 產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁 的無色無味氣體D 加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如C選項所述5.為了干燥CO2并除去混有的少量 SO?,混合氣體應(yīng)依次通過A .堿石灰，濃 H2SO4B .燒堿，濃 H2SO4C .飽和小蘇打溶液，濃 H2SO4D .碳酸鈉溶液，濃 H2SO46

8、某混合氣體可能含有 出、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體 依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象弱氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；濃H2SO4（無 明顯現(xiàn)象）；灼熱氧化銅（變紅）;無水硫酸銅（變藍）.（假設(shè)每一次吸收均完全）。對該 混合氣體成分判斷正確的是A .一定沒有 CO2,肯定有出 B .一定有 CO、CO2和水蒸氣C .一定有出、CO2和HClD .可能有CO2、NH3和水蒸氣7.在含37g Ca（OH） 2的石灰水中通入 CO2氣體，共生成40g CaCO?沉淀，參加反應(yīng)的CO2 在標(biāo)準狀況下的體積可能是A5.6LB8.96LC11.2LD 22.4L8最近科學(xué)家

9、研制得一種新分子法中正確的是A . C60是一種新型的化合物C. C60中含有離子鍵它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu) , 化學(xué)式為 C60, 下列說B . C60和石墨都是碳的同素異形體DC60 的相對分子質(zhì)量是 720g/mol9實驗室中檢驗生石灰中是否含有SiO2 和石灰石 , 應(yīng)采用的方法是A .加水 B .加入過量的鹽酸C.與濃燒堿共熱D .加入氫氟酸10. 由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生O.lmol CO2。試推斷雜質(zhì)的組成可能為AKHCO 3 和 MgCO 3BK2CO3 和 SiO2C. SiO2 和 MgCO3D . SQ2 和 Ca 3 （PO4）211. 在

10、下列物質(zhì)中，常溫下不與C02反應(yīng)的是H2；KOH :K2O2:K2SQ3溶液；KCl溶液；K2CO3溶液A 只有B 只有C.只有D 只有12. 向下列溶液中通入過量的C02，最后無沉淀生成的是A . NaAlO 2 B. Ca(ClO) 2 C. Ba(OH) 2 D .飽和 NaHCOs 二、填空題A與D同一主族，它們形成的化合物13. A、B、D均屬短周期元素，A與B同一周期,AB 2和DB2的晶體類型不同，并有如下互變關(guān)系：A + &七空J ABA + AB2 ABAR + 禺AB2A + DBa 髙溫AB + D(1) 寫出各元素名稱：A , B , D(2) DB2的晶體類型是 ，熔點：AB2DB2 (填“大于”或“小于”或解釋14如圖所示，燒杯中盛有蒸餾水，將活性炭投入盛滿一種黃綠色 氣體a的集氣瓶中，立即塞上單孔塞。(1) 輕輕搖動集氣瓶，可看到的現(xiàn)象是 。(2) 打開橡皮管上的止水夾，看到的燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶中，請解釋發(fā)生這一現(xiàn)象的原因 。(3) 小心將集氣瓶中的液體傾倒出來，取少量紫色石蕊試 液滴加到該液體中，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液先變紅色，然后紅色褪去。對所發(fā)生現(xiàn)象的正確15某同學(xué)為了驗證酒精不完全燃燒的產(chǎn)物，將酒精燃燒所