一道競(jìng)賽試題的最佳解法

1、誘思教學(xué)法在化學(xué)競(jìng)賽解題中的應(yīng)用王昭華20XX年第二十屆天原杯復(fù)賽試題第28 題：取 50.00g 某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH 溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25% 的鹽酸，產(chǎn)生CO 2 氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO 2 完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示：（ 1）計(jì)算原 NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度。（保留兩位小數(shù)）（ 2）求 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩位小數(shù)）解析： NaOH 溶液中通入 CO 2，發(fā)生的反應(yīng)可能有下列兩種情況：2NaOH+CO2Na CO3+HO (NaOH 過(guò)量 )22NaOH+CO 2NaHC

2、O3（ CO2過(guò)量）故反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)可能存在下列幾種情況：（ 1）NaOH 溶液過(guò)量，溶質(zhì)為 NaOH 和 Na2CO3 ；（ 2）恰好按式反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2CO3 ；（ 3）恰好按式反應(yīng)，溶質(zhì)為NaHCO 3 ；（ 4）上述兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，溶質(zhì)為Na2CO3 和 NaHCO 3 。另外，向 Na 2CO3 溶液中逐滴滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的具體情況為：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO 3NaHCO 3+HClNaCl+CO2+H2O即向Na 2CO3 溶液中逐滴滴入稀鹽酸，只有當(dāng)溶質(zhì)全部為NaHCO 3，才會(huì)產(chǎn)生氣體。根據(jù)上述兩個(gè)化學(xué)方程式中消耗鹽酸量的特點(diǎn)，可以用下列圖形來(lái)判斷

3、NaOH溶液和CO2 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)情況：H 2的量OAB消耗鹽酸的量（ 1）若長(zhǎng)度：線(xiàn)段OA等于線(xiàn)段 AB ，則溶質(zhì)為 Na2CO3；（ 2）若長(zhǎng)度：線(xiàn)段OA等于 0，則溶質(zhì)全部為NaHCO 3 ；（ 3）若長(zhǎng)度：線(xiàn)段OA大于 AB ，則溶質(zhì)為 NaOH 和 Na 2CO3 ；（ 4）若長(zhǎng)度：線(xiàn)段OA小于 AB ，則溶質(zhì)為 Na2CO3 和 NaHCO 3。結(jié)合本題的圖形， 因（ 5012.5）12.5 ，故可判斷溶液中的溶質(zhì)為Na2 CO3 和 NaHCO 3 。（ 1）當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為50g 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)恰好為NaCl ，可找到下列的對(duì)應(yīng)關(guān)系式：（ Na 原子守恒） NaOHN

4、aClHCl （Cl 原子守恒）4036.5m( NaOH )50g18.25%4036.5m( NaOH )50g 18.25%解得， m( NaOH ) = 10.00g ，故 NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.00 gw(NaOH )100%50.00 g= 20.00%（ 2）結(jié)合鹽酸滴入 Na2CO3 溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，可將圖形分解如下：25.0注意：原競(jìng)賽試題中的作圖不標(biāo)準(zhǔn)（原因：線(xiàn)段0 12.5 不是線(xiàn)段050.0的 1 ）4即 012.5： Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO 312.5 25.0：相當(dāng)于是上述反應(yīng)中生成的NaHCO 3 與 HCl 反應(yīng)25.0 50.0：相當(dāng)于是原有的NaHCO 3 與 HCl 反應(yīng)Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO 310636.5m( Na2 CO3 )12.5g18.25%10636.5m(Na 2CO3 )12.5g18.25%解得， m( Na2 CO3 ) = 6.63gNaHCO 3+HClNaCl+CO2 +H2O8436.5m( NaH