“離子反應(yīng)”-教學(xué)設(shè)計(jì)新部編版

1、精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan教師學(xué)科教案20 20 學(xué)年度第_學(xué)期任教學(xué)科： _任教年級(jí)： _任教老師： _xx 市實(shí)驗(yàn)學(xué)校育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan第二節(jié)電解質(zhì)本節(jié)分析：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看， 它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸、堿、鹽知識(shí)的延續(xù)和深化，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從知識(shí)體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看， 它是研究化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的原理基礎(chǔ)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)必備的

2、重點(diǎn)知識(shí)和能力。 掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為選修4 電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。進(jìn)而揭示了溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)情分析：學(xué)生在初中初步理解了復(fù)分解反應(yīng)， 也初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)， 并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析， 但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重， 比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象， 產(chǎn)物也相同或相似， 這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系等等。 高一的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的抽象思維能力， 也具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 能接受并認(rèn)識(shí)到食物之間的辯證關(guān)系，但仍較薄弱。第二節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表

3、達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。2通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。3體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan電解質(zhì)、電離的定義教學(xué)過(guò)程：許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的， 參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽， 因此我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。實(shí)驗(yàn)與探究 如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在下表中：物銅石氯固氯

4、溶無(wú)酒蔗固蔗溶氫鉀氫鉀硫溶化化氧固氧溶質(zhì)片墨鈉體鈉液水精糖體糖液化體化液酸液類 別單質(zhì)單質(zhì)化合混合化合化合混合化合混合混合物物物物物物物物能 導(dǎo)能能不能能不能不能不能不能能能否 電思考與交流 1上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？歸納與整理 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)2、酸、堿、鹽是電解質(zhì)思考與交流 銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching planSO3 的水溶液

5、能導(dǎo)電，SO3 是電解質(zhì)嗎？歸納與整理 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)思考與交流 以 NaCl 溶液為例說(shuō)明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？歸納與整理 ：3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程4、電離方程式的書寫實(shí)踐與探究 用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+NO3-H2SO4 = 2H+SO42-NaOH =Na+ +OH-Ba(OH)2 = Ba2+2OH

6、-NaCl =Na+Cl-KNO3 = K+NO3-MgCl2 = Mg2+2Cl-思考與交流 1根據(jù) HCl、HNO3、 H2SO4 的電離，我們對(duì)酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan2能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？歸納與整理 ：5、酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽思考與交流 1 NaHSO4 溶液能電離出H+和 Na+， NaHSO4 屬于酸嗎？2怎樣認(rèn)識(shí)水溶液中的氫離子？怎么表示？回顧

7、與總結(jié) 本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。板書電解質(zhì)（第 1 課時(shí)）1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)2、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程3、電離方程式的書寫4、酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan補(bǔ)充練習(xí)1、 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該

8、物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A Ca(OH)2=Ca2+OHB NaOH=Na+ +O2+H+2C HCl=H +ClDK SO =2K +SO2443、下列敘述正確的是（）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固體氯化鈉5、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力（）A逐漸變小B先變大后變小C逐漸增大D先變小后

9、變大育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan6、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說(shuō)法正確的是（）A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同參考答案： 1AC 2 AB 3 C 4 D 5 D 6 A第二節(jié) 電解質(zhì)第 2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1 步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式；2用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化

10、學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性；3培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度重點(diǎn)難點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過(guò)程： 思考與交流 在 下 列 物質(zhì) 中 ： CH 3COOH HCl NaOH Cu(OH) 2 AgCl Na2 CO3C2H 5OH H 2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是_1、 2、3、 4、 5、 6、 8_屬于非電解質(zhì)的是_7、 9_2 溶液中主要以離子形式存在的是_2、 3、 6_育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan歸納與整理因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子

11、反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)與探究 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4溶液的試管里加入 5mL無(wú)現(xiàn)象1、向盛有 5mLCuSO稀 NaCl 溶液。2 、 向 盛 有 5mLCuSO4溶液的試管里加入有白色沉淀產(chǎn)生5mLBaCl 溶液。2思考與交流 1.BaCl 2 溶液能與CuSO4 溶液反應(yīng)而NaCl 溶液卻不能，試分析原因。2.在實(shí)驗(yàn)“ 2”的濾液中存在大量的Cl 和 Cu2 ，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。3BaCl2 溶液與 CuSO4 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？歸納與整理 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式（ 1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。思考與交流 怎樣用化學(xué)用語(yǔ)表示BaC

12、l2 溶液與 CuSO4 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？歸納與整理 （ 2）離子方程式的書寫四步：“寫、拆、刪、查” ?！皩憽被瘜W(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；“拆” 反應(yīng)物和生成物， 以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。思考與交流下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請(qǐng)寫出離子方程式1鐵跟稀硫酸反應(yīng)2氫氣在加熱的

13、條件下還原氧化銅3碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)4硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5氧化銅溶于鹽酸 思考與交流 1完成下列反應(yīng)的離子方程式：HCl NaOH H2SO4 KOH HNO3 Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？歸納與整理 （ 3）離子方程式的意義不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考與交流 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ Ca2+CO32 =CaCO3 Cu2+2OH =Cu(OH)2 CO2+2OH =CO32 +H2 O BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2 思考與交流 育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Exc

14、ellent teaching plan上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)歸納與整理離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程?；仡櫯c總結(jié) 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。 板書 電解質(zhì)（第二課時(shí)）1、離子反應(yīng)2、離子方程式（ 1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（ 2）離子方程式的書寫四步：“寫、拆、刪、查” 。（ 3）離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)補(bǔ)充練習(xí)1、正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊（）A離子的數(shù)目相等B粒子的總的物質(zhì)

15、的量相等C正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是（）A 2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO333 222+CaCO=Ca(NO ) +CO +H O2H+CO32= CO2+H2OC Fe+2HCl=FeCl+H2育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan+2+2Fe+2H =Fe +HD Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH +H+= H2O3、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式（）H+OH =H2O 表示的是A硝酸

16、溶液和氫氧化鈉溶液B氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液D氫氧化銅和硫酸溶液4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）A HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO324B Fe+HCl； Fe +H SOC BaCl2 +Na2SO4； Ba(OH)2+(NH4)2SO4D KOH+CH3 COONH4； Ba(OH)2+NH4Cl5、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A H+OH=H2OB2H+CO32 =H2O+CO2C Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O2+2+2D Cu +2OH +Ba +SO4=BaSO4 +Cu(OH)2參考答案： 1

17、、CD2、 C3、 AC4、 C 5、D第二節(jié) 電解質(zhì)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo) ：1、掌握離子反應(yīng)在水溶液中的應(yīng)用，即幾種簡(jiǎn)單離子的鑒定以及溶液中離子的共存問(wèn)題育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系重難點(diǎn) ：離子的鑒定方法和共存情況教學(xué)過(guò)程 ：知識(shí)回顧 回顧上節(jié)課重點(diǎn)：離子方程式的書寫規(guī)則新課導(dǎo)入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)， 本節(jié)課我們將來(lái)探究一下離子反應(yīng)的應(yīng)用： 離子的檢驗(yàn)和離子的共存。板書 : 離子的檢驗(yàn)思考與交流 當(dāng)前階段主要掌

18、握Cl- 、 CO32-HCO3-SO42-的檢驗(yàn)Cl-AgNO3 溶液AgCl稀硝酸不溶，則證有Cl-SO42-稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象BaCl2 溶液BaSO4（白色沉淀）Cl-檢驗(yàn)：不加稀硝酸行不行，能不能將稀硝酸改為稀鹽酸？答：不行， 稀硝酸是排除碳酸根的干擾；不能改為稀鹽酸，因?yàn)辂}酸在水溶液中會(huì)電離出氯離子，對(duì)需要檢驗(yàn)的離子產(chǎn)生了干擾作用。SO42- 的檢驗(yàn)：（ 1）為什么第一步要加稀鹽酸，省去這一步行不行？（ 2）添加試劑的順序能否顛倒？答：（ 1）排除干擾離子； （ 2）不能育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellent teaching plan板書 ：離子的共存

19、問(wèn)題思考與交流 ：什么是離子共存，什么情況下不能共存？總結(jié)與歸納 ：離子共存：溶液中離子間不發(fā)生相互反應(yīng)即視為可共存離子間不能共存的情況：（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存a、生成難溶物或微溶物b、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)c、生成弱電解質(zhì)（如水或弱酸）（ 2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ 3）注意附加的隱含條件a、無(wú)色透明溶液中不存在有色離子b、在強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+反應(yīng)的離子c、在強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH-反應(yīng)的離子歸納與整理 判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們?cè)诮o定的條件下能不能形成難溶化合物、 難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時(shí)還要特別注意試題的前提設(shè)置?；仡櫯c總結(jié) ：師生一起總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容作業(yè) ：請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)下一節(jié)“氧化劑和還原劑”板書 電解質(zhì)（第三課時(shí)）1、離子的檢驗(yàn)Cl- 、 CO32-HCO3-SO42-育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì)| Excellen