“離子反應”-教學設計新部編版

1、精品教學教案設計| Excellent teaching plan教師學科教案20 20 學年度第_學期任教學科： _任教年級： _任教老師： _xx 市實驗學校育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan第二節(jié)電解質(zhì)本節(jié)分析：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看， 它是初中學習溶液導電性、酸、堿、鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看， 它是研究化學反應分類標準的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學反應的原理基礎，是學生進一步學習化學、從事化學專業(yè)必備的

2、重點知識和能力。 掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修4 電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。進而揭示了溶液中化學反應的本質(zhì)。學情分析：學生在初中初步理解了復分解反應， 也初步接觸了一些水溶液中的反應， 并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析， 但是思維分析過程中仍然障礙重重， 比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象， 產(chǎn)物也相同或相似， 這些反應是否有實質(zhì)性的聯(lián)系等等。 高一的學生已經(jīng)具備了一定的抽象思維能力， 也具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。 能接受并認識到食物之間的辯證關系，但仍較薄弱。第二節(jié)電解質(zhì)第1課時教學目標：1 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表

3、達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。2通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。3體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應的意義。重點難點：育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan電解質(zhì)、電離的定義教學過程：許多化學反應是在水溶液中進行的， 參加反應的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽， 因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規(guī)律進行研究。實驗與探究 如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：物銅石氯固氯

4、溶無酒蔗固蔗溶氫鉀氫鉀硫溶化化氧固氧溶質(zhì)片墨鈉體鈉液水精糖體糖液化體化液酸液類 別單質(zhì)單質(zhì)化合混合化合化合混合化合混合混合物物物物物物物物能 導能能不能能不能不能不能不能能能否 電思考與交流 1上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2電解質(zhì)在什么情況下導電？為什么能導電？歸納與整理 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)2、酸、堿、鹽是電解質(zhì)思考與交流 銅片、石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎？育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching planSO3 的水溶液

5、能導電，SO3 是電解質(zhì)嗎？歸納與整理 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)思考與交流 以 NaCl 溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導電？歸納與整理 ：3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程4、電離方程式的書寫實踐與探究 用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+NO3-H2SO4 = 2H+SO42-NaOH =Na+ +OH-Ba(OH)2 = Ba2+2OH

6、-NaCl =Na+Cl-KNO3 = K+NO3-MgCl2 = Mg2+2Cl-思考與交流 1根據(jù) HCl、HNO3、 H2SO4 的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan2能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？歸納與整理 ：5、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽思考與交流 1 NaHSO4 溶液能電離出H+和 Na+， NaHSO4 屬于酸嗎？2怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？回顧

7、與總結(jié) 本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。板書電解質(zhì)（第 1 課時）1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)2、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程3、電離方程式的書寫4、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan補充練習1、 物質(zhì)的水溶液能導電，但該

8、物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）A Ca(OH)2=Ca2+OHB NaOH=Na+ +O2+H+2C HCl=H +ClDK SO =2K +SO2443、下列敘述正確的是（）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導電性能最差的是（）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固體氯化鈉5、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力（）A逐漸變小B先變大后變小C逐漸增大D先變小后

9、變大育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan6、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是（）A溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關C燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案： 1AC 2 AB 3 C 4 D 5 D 6 A第二節(jié) 電解質(zhì)第 2課時教學目標：1 步掌握離子反應和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2用實驗的方法探究離子反應的實質(zhì)和復分解反應型離子反應發(fā)生的條件，體會科學探究化

10、學學習和研究中的重要性；3培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度重點難點：離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件教學過程： 思考與交流 在 下 列 物質(zhì) 中 ： CH 3COOH HCl NaOH Cu(OH) 2 AgCl Na2 CO3C2H 5OH H 2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是_1、 2、3、 4、 5、 6、 8_屬于非電解質(zhì)的是_7、 9_2 溶液中主要以離子形式存在的是_2、 3、 6_育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan歸納與整理因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子間的反應,這樣的反應屬于離子

11、反應。實驗與探究 實驗現(xiàn)象4溶液的試管里加入 5mL無現(xiàn)象1、向盛有 5mLCuSO稀 NaCl 溶液。2 、 向 盛 有 5mLCuSO4溶液的試管里加入有白色沉淀產(chǎn)生5mLBaCl 溶液。2思考與交流 1.BaCl 2 溶液能與CuSO4 溶液反應而NaCl 溶液卻不能，試分析原因。2.在實驗“ 2”的濾液中存在大量的Cl 和 Cu2 ，能否用實驗證明?請簡單設計。3BaCl2 溶液與 CuSO4 溶液反應的實質(zhì)是什么？歸納與整理 二、離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應2、離子方程式（ 1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。思考與交流 怎樣用化學用語表示BaC

12、l2 溶液與 CuSO4 溶液反應的實質(zhì)？歸納與整理 （ 2）離子方程式的書寫四步：“寫、拆、刪、查” ?！皩憽被瘜W方程式，必須根據(jù)實驗事實；“拆” 反應物和生成物， 以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的粒子；“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。思考與交流下列化學反應是離子反應嗎？能的請寫出離子方程式1鐵跟稀硫酸反應2氫氣在加熱的

13、條件下還原氧化銅3碳酸鎂跟硫酸反應4硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5氧化銅溶于鹽酸 思考與交流 1完成下列反應的離子方程式：HCl NaOH H2SO4 KOH HNO3 Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？歸納與整理 （ 3）離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。思考與交流 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫出化學方程式嗎？ Ca2+CO32 =CaCO3 Cu2+2OH =Cu(OH)2 CO2+2OH =CO32 +H2 O BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2 思考與交流 育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Exc

14、ellent teaching plan上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)歸納與整理離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。回顧與總結(jié) 本節(jié)課我們主要學習了離子反應與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。 板書 電解質(zhì)（第二課時）1、離子反應2、離子方程式（ 1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。（ 2）離子方程式的書寫四步：“寫、拆、刪、查” 。（ 3）離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的離子反應補充練習1、正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊（）A離子的數(shù)目相等B粒子的總的物質(zhì)

15、的量相等C正電荷或負電荷總數(shù)應相等D各元素原子的數(shù)目應相等2、下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是（）A 2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO333 222+CaCO=Ca(NO ) +CO +H O2H+CO32= CO2+H2OC Fe+2HCl=FeCl+H2育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan+2+2Fe+2H =Fe +HD Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH +H+= H2O3、下列化學反應中，能用離子方程式（）H+OH =H2O 表示的是A硝酸

16、溶液和氫氧化鈉溶液B氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液D氫氧化銅和硫酸溶液4、下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（）A HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO324B Fe+HCl； Fe +H SOC BaCl2 +Na2SO4； Ba(OH)2+(NH4)2SO4D KOH+CH3 COONH4； Ba(OH)2+NH4Cl5、只能表示一個化學反應的離子方程式是（）A H+OH=H2OB2H+CO32 =H2O+CO2C Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O2+2+2D Cu +2OH +Ba +SO4=BaSO4 +Cu(OH)2參考答案： 1

17、、CD2、 C3、 AC4、 C 5、D第二節(jié) 電解質(zhì)第三課時教學目標 ：1、掌握離子反應在水溶液中的應用，即幾種簡單離子的鑒定以及溶液中離子的共存問題育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan2、通過實驗探究，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。3、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，體會化學與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系重難點 ：離子的鑒定方法和共存情況教學過程 ：知識回顧 回顧上節(jié)課重點：離子方程式的書寫規(guī)則新課導入 上節(jié)課我們學習了離子反應， 本節(jié)課我們將來探究一下離子反應的應用： 離子的檢驗和離子的共存。板書 : 離子的檢驗思考與交流 當前階段主要掌

18、握Cl- 、 CO32-HCO3-SO42-的檢驗Cl-AgNO3 溶液AgCl稀硝酸不溶，則證有Cl-SO42-稀鹽酸無現(xiàn)象BaCl2 溶液BaSO4（白色沉淀）Cl-檢驗：不加稀硝酸行不行，能不能將稀硝酸改為稀鹽酸？答：不行， 稀硝酸是排除碳酸根的干擾；不能改為稀鹽酸，因為鹽酸在水溶液中會電離出氯離子，對需要檢驗的離子產(chǎn)生了干擾作用。SO42- 的檢驗：（ 1）為什么第一步要加稀鹽酸，省去這一步行不行？（ 2）添加試劑的順序能否顛倒？答：（ 1）排除干擾離子； （ 2）不能育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellent teaching plan板書 ：離子的共存

19、問題思考與交流 ：什么是離子共存，什么情況下不能共存？總結(jié)與歸納 ：離子共存：溶液中離子間不發(fā)生相互反應即視為可共存離子間不能共存的情況：（1）發(fā)生復分解反應不能共存a、生成難溶物或微溶物b、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)c、生成弱電解質(zhì)（如水或弱酸）（ 2）發(fā)生氧化還原反應（ 3）注意附加的隱含條件a、無色透明溶液中不存在有色離子b、在強酸性溶液中不存在與H+反應的離子c、在強堿性溶液中不存在與OH-反應的離子歸納與整理 判斷溶液中有關離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、 難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設置?；仡櫯c總結(jié) ：師生一起總結(jié)本節(jié)課學習的內(nèi)容作業(yè) ：請同學們預習下一節(jié)“氧化劑和還原劑”板書 電解質(zhì)（第三課時）1、離子的檢驗Cl- 、 CO32-HCO3-SO42-育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學教案設計| Excellen