化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、高二備化學(xué)備課組第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題部分相對原子量：N：14 S：32 O：16 H：1 Cl：35.5 C：12 Ca：40 K：39 Al：27 Na：23 Mg：24 Fe：56 (滿分 100分 考試時間 40分鐘)一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個選項符合題意。）1將淀粉KI混合液裝在半透膜中，浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ）A滴兩滴碘水顯藍色 B滴淀粉試液顯藍色C滴入氯水淀粉試液顯藍色 D滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色

2、沉淀2下列敘述：陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；失電子多的還原劑，還原性就強；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不一定都是陽離子；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的是（ ）A B C D3. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ） A.鎂條與稀硝酸反應(yīng)：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 B.向氯化鋁溶液中通入硫化氫： 2Al3+ + 3H2S = Al2S3 + 6H+ C.講FeO溶于次氯酸鈉溶液中：2FeO + ClO- + 3H2O = 2Fe3+ + Cl-

3、 + 6OH- D.將硫酸銨和氫氧化鋇溶液混合并加熱： Ba2+ 2NH4+ + SO42- + 2OH- BaSO4+ 2NH3+ 2H2O4下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 5有關(guān)3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述正確的是( )A還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為53 BHBrO3和HF是還原產(chǎn)物C生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子 DO2的氧化性比BrF3強6. 下列離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H

4、5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32BCa(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42+H+Ba2+ OH=BaSO4+H2O7已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol8. 在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( ）A無色透明的水溶液中，K+、Mg2

5、+、I、MnO4BpH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42、ClCc(HCO3)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32、BrD由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11014mol/L的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO39 M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為( ) A+2B+3C+4 D+610. 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，該溶液中c(H+)=10-2molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）ACO32- BNO3- CSCN- DS

6、O42-二、不定項選擇題:(本題包括 2小題,每小題 6分,共 12分)11某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是( )A、 B、C、 D、12.a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(cV)mol三、 填空題：（58分）13. （6分）配平下列方程（1）（2）14.（1）（9分）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不

7、斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式_，_,試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是_ _（2）（6分）邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是_15（15分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體

8、，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。16（22分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)試驗，實驗結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_（3）沉淀丙是：_（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補充）123456（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題班別 學(xué)號 姓名 評分_ _題號12345678910選項題號選項13（1） （3分） （2） （3分）14(15分，每空3分)(1) _ _ (2) _ _ _ _ 15(15分，每空3分)(1) (2) ; (3) (4) 16（） （4分） （2） （3分） （3分）（3） （3分） （4） （6分）（5） （3分）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題答案班別 學(xué)號 姓名 評分_ _題號12345678910選項ADDACBBCDD題號1112選項ACBD13（1）1, 6, 14, 2, 6, 7 （3分） （2）4 , 11 , 2 , 8 （3分）14. (15分，每空3分)（1）；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡（2）15.(15分，每空