2020-2021學年化學人教版選修4課時作業(yè)：第一章　化學反應與能量 章末測試 Word版含解析

1、第一章章末測試時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法錯誤的是(d)a氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料b利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境c煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用d石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用解析：氫氣燃燒時放熱多，燃燒產(chǎn)物為水，對環(huán)境不會造成污染，是一種清潔燃料，a項正確；太陽能為清潔燃料，代替化石燃料，可以節(jié)約資源，減少污染，b項正確；煤的氣化可以提高煤的燃燒效率，c項正確；石油為化石燃料，屬于不可再生能源，d項錯

2、誤。2下列有關(guān)化學反應能量變化的理解正確的是(b)a反應物的總能量與生成物的總能量的關(guān)系可以為前者大，后者大，或者相等b化學反應達到平衡狀態(tài)后，若不改變條件，能量不再發(fā)生變化c蓋斯定律只能計算部分化學反應的焓變，但實驗可測得所有反應的焓變d等量的鈉在空氣中點燃和在空氣中久置兩個不同條件下的焓變相等解析：反應物的總能量與生成物的總能量不存在相等的情況，a項錯誤；化學反應達到平衡狀態(tài)后，放出的能量與吸收的能量大小相等，符號相反，故宏觀表現(xiàn)為能量不再發(fā)生變化，b項正確；蓋斯定律可計算所有化學反應的焓變，部分反應的焓變不能通過實驗測得，c項錯誤；鈉在空氣中點燃生成過氧化鈉，鈉在空氣中久置生成氧化鈉，二

3、者在不同條件下的生成物不同，焓變也不同，d項錯誤。3已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436、496和462 kjmol1，則a為(d)a332b118c350 d130解析：用第2個熱化學方程式減去第1個熱化學方程式的2倍得到：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h(2202a) kjmol1。由反應熱與鍵能的關(guān)系有：h2e(hh)e(o=o)4e(oh)(2202a) kjmol1，a130，d正確。4下列變化中，屬于放熱反應的是(c)ah2o(g)=h2o(l)h44

4、 kjmol1b2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kjmol1c能量變化曲線如圖所示的化學反應d形成化學鍵時放出能量的化學反應解析：a項，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時需放出熱量，但該變化不是化學變化，a項錯誤。b項，h14.9 kjmol1，則該反應為吸熱反應，b項錯誤。c項，當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，c項正確。d項，若斷裂化學鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，則該反應為吸熱反應，反之該反應為放熱反應，d項錯誤。5在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)

5、2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4則h4的正確表達式為(a)ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)解析：根據(jù)蓋斯定律，由第一個熱化學方程式第二個熱化學方程式第三個熱化學方程式2可得第四個熱化學方程式，則h4h1h2h32(h1h23h3)。6下列關(guān)于熱化學反應的描述正確的是(b)a稀鹽酸和稀naoh溶液反應的中和熱h57.3 kjmol1，則含1 mol h2so4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為114.6 kjbh2(g)的燃燒熱為285.8 kjmol1，則反應2h

6、2o(l)=2h2(g)o2(g)的h571.6 kjmol1c放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生d1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱解析：中和熱是指生成1 mol h2o時放出的熱量，1 mol h2so4與足量氫氧化鋇反應除生成2 mol水外，還生成了硫酸鋇，放出熱量大于114.6 kj，a項錯誤；燃燒熱是指在101 kpa下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，則2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2(285.8)571.6 kjmol1，b項正確；反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應是否容易發(fā)生無關(guān)，如放熱反應中

7、鋁熱反應需要高溫才能進行，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應盡管是吸熱反應，但常溫下研磨就可進行，c項錯誤；不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，d項錯誤。7將1 000 ml 0.1 moll1 bacl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kj熱量；將1 000 ml 0.5 moll1 hcl溶液與足量ch3coona溶液充分反應放出b kj熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 ml 1 moll1 h2so4溶液與足量(ch3coo)2ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應放出的熱量為(c)a(5a2b) kj b(2b5a) kjc(5a2b) kj d(10a4b) kj解析：由題意可知，ba2(aq)

8、so(aq)=baso4(s)h10a kjmol1，h(aq)ch3coo(aq)=ch3cooh(l)h2b kjmol1。得：so(aq)ba2(aq)h(aq)ch3coo(aq)=baso4(s)ch3cooh(l)h(10a kjmol1)2b kjmol1(5a2b) kjmol1，故500 ml 1 moll1 h2so4溶液與足量(ch3coo)2ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應放出的熱量為(5a2b) kj，c項符合題意。8下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是(b)ah2的燃燒熱為285.8 kj/mol，則h2o電解的熱化學方程式為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2

9、85.8 kj/molb1 mol ch4完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)時放出890 kj的熱量，其熱化學方程式為ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h445 kj/molc已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol，則c的燃燒熱為110.5 kj/moldhf與naoh溶液反應：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol解析：a項應為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kj/mol，錯誤；c項c(碳)的燃燒熱是指1 mol c(碳)完全燃燒生成co2(g)時放出的熱量，錯誤；d項應為hf(aq)oh(aq)=f(aq)h

10、2o(l)，由于hf電離吸熱，則h57.3 kj/mol。9室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為h2；cuso45h2o受熱分解的化學方程式為：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，熱效應為h3。則下列判斷正確的是(b)ah2h3 bh1h3解析：根據(jù)題意，可寫出熱化學方程式：cuso45h2o(s)=cuso4(aq)5h2o(l)降溫吸熱h10cuso4(s)=cuso4(aq)升溫放熱h20(吸熱)從而推出：h2(小于0)0(其中h2小于0)知：h1h3，b項正

11、確，c、d錯。10已知熱化學反應方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kj/mol，則對于熱化學反應方程式：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h2，下列說法正確的是(b)a熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)bh2483.6 kj/molc|h2|h1|解析：h2483.6 kj/mol。熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，且|h1|h2|，所以b對。11已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2，下列說法中正確的是(c)a碳的燃燒熱h為0.5h1 kj/molb能表示co燃燒熱的熱化學方程式c碳的燃燒熱h0.5(h1

12、h2)d碳的燃燒熱小于co的燃燒熱解析：碳的燃燒熱是指1 mol c完全燃燒生成co2(g)時的h，而不是指c的燃燒熱；由知co的燃燒熱為0.52；由和可知c的燃燒熱為h0.5(h1h2)。12下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是(c)a甲烷的標準燃燒熱h為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應生成nh3(g)，放出19.3 kj熱量，其熱化學方程式為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kj

13、mol1c含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1h2解析：a中的水應為穩(wěn)定的液態(tài)水；b中n2和h2生成nh3的反應為可逆反應，反應熱指完全反應時放出的熱量，故本題中該反應的h不應為38.6 kjmol1；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒(生成co2)放出的熱量要比不完全燃燒(生成co)放出的熱量多，所以h1h2；只有c正確。13有反應4hcl(g)o2(

14、g)=2cl2(g)2h2o(g)，已知2 mol o2被還原時，放出a kj的熱量，且知斷開1 mol o=o鍵需要吸收b kj的熱量，斷開1 mol clcl鍵需要吸收c kj的熱量。則斷開1 mol ho鍵比斷開1 mol hcl鍵所需能量高(b)a. kj b. kjc. kj d. kj解析：1 mol o2被還原時，放出的熱量為 kj，則4hcl(g)o2(g)=2cl2(g)2h2o(g)h kjmol1，而h4e(hcl)e(o=o)2e(clcl)4e(ho)，e(ho)e(hcl) kjmol1 kjmol1，故b項正確。14已知：101 kpa時辛烷的燃燒熱為5 518

15、kj/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kj/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是(d)c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/molc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/molhoh=h2oh57.3 kj/molnaoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mola bc d只有解析：燃燒熱、中和熱h均小于零，錯，應為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。15已知：2no2(g)n2o4(g)h1a kjmol1，n2o4(l)

16、2no2(g)h2b kjmol1，又知“2no2(g)”的總能量高于“n2o4(g)”，下列有關(guān)這兩個反應的說法錯誤的是(b)ah10bh1h2c能量關(guān)系如圖所示d消耗2 mol no2(g)生成1 mol n2o4(g)時，放出的熱量為|a| kj解析：反應物的總能量比生成物的高，故h10，a項正確；由于兩個反應中n2o4的狀態(tài)不同，故h1h2，b項錯誤；“2no2(g)”的總能量高于“n2o4(g)”，氣態(tài)n2o4的能量高于液態(tài)n2o4的能量，c項正確；由2no2(g)n2o4(g)h1a kjmol1及a項中的分析可知，d項正確。16液氫和液氧是綠色的高能火箭推進劑，已知：h2(g)o

17、2(g)=h2o(g)h1242 kjmol1；h2(g)=h2(l)h20.92 kjmol1；h2o(g)=h2o(l)h344 kjmol1。下列說法錯誤的是(c)a上述三個變化均會放出熱量b1 mol液態(tài)h2的能量低于1 mol氣態(tài)h2的能量c若中h2(g)為h2(l)，則h1242 kjmol1d若中的水為液態(tài)，則h1(填“”“0。(2)加入催化劑，只能改變活化能，反應熱不變。(3)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應減去第二個反應，可得：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286.0 kjmol1。21(12分)能源危機是當前全球面臨的一大問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。(1)下列做

18、法有助于能源“開源節(jié)流”的是acd(填字母代號)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5_kjmol1。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為252.0_kj。(3)已知：n

19、2、o2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1。no分子中化學鍵的鍵能為631.5 kjmol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出co與no反應的熱化學方程式：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.0 kjmol1。22(14分)已知下列反應：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kjmol1試回答：(1)co的燃燒熱h283_kjmol1。(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化