2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材魯科版選擇性必修一習(xí)題：課時(shí)素養(yǎng)評價(jià)2.3.1 化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 化學(xué)反應(yīng)速率 含解析

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績溫馨提示： 此套題為word版，請按住ctrl，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉word文檔返回原板塊。課時(shí)素養(yǎng)評價(jià)十一化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率（30分鐘50分)一、選擇題（本題包括3小題,每小題4分,共12分)1。(2020襄陽高二檢測）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（)a。對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯b.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示c.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0。5 moll-1s-1,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0。5 moll-1s-

2、1d。化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度【解析】選d.中和反應(yīng)速率很快,但有的沒有明顯現(xiàn)象，a錯(cuò);在化學(xué)反應(yīng)中,由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零,故不能用它們表示反應(yīng)速率,b錯(cuò);單位錯(cuò)，濃度變化單位應(yīng)為moll-1,且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同,在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5 moll-1。2.(2020長沙高二檢測）在不同條件下，分別測得反應(yīng)2so2（g)+o2（g)2so3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(）a.v（so2)=4 moll-1min1b.v（o2)=3 moll1min-1c。v(so2)=0。1 moll1s1

3、d。v（o2）=0.1 moll-1s-1【解析】選d。以so2為標(biāo)準(zhǔn)，并將單位統(tǒng)一,a、b、c、d選項(xiàng)換算成以so2為標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)速率后分別為a。v（so2）=4 moll1min1;b。v(so2）=2v（o2)=6 moll-1min-1;c.v（so2）=0。160 moll1min-1=6 moll-1min1；d.v(so2）=2v(o2）=20.160 moll-1min-1=12 moll-1min-1?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】 (2020泰安高二檢測）對于反應(yīng)n2(g)+3h2o(g）2nh3（g）+o2(g),在不同時(shí)間段內(nèi)所測反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是()a。v（nh3

4、）=1。5 moll1min1b.v（n2)=1.2 moll-1min1c.v（h2o）=1。67 moll1min-1d。v（o2)=1.5 moll1min-1【解析】選b。將選項(xiàng)中的各反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較.3。(2020徐州高二檢測)一定溫度下，在 2 l的密閉容器中,x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(）a。反應(yīng)在010 s內(nèi),用z表示的反應(yīng)速率為0.158 moll1s1b.反應(yīng)在010 s內(nèi),x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 moll-1c.反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),y的轉(zhuǎn)化率為79.0d。反應(yīng)的化學(xué)方程式為x（g

5、）+y（g）z（g）【解析】選c。從圖象上看，反應(yīng)在010 s內(nèi),z的反應(yīng)速率為v（z)=0。079 moll-1s-1;x的物質(zhì)的量濃度的減少為=0。395 moll1；反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),y的轉(zhuǎn)化率為100=79。0；反應(yīng)的化學(xué)方程式為x（g)+y（g）2z(g）.【互動(dòng)探究】(1)反應(yīng)在010 s內(nèi),用x、y、z表示的速率是否相同？提示:不相同.v(x)v（y)v（z)=112.（2）寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)。提示:k=，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c平（x）=0.205 moll1，c平（y）=0。105 moll1，c平（z)=0。79 moll1，

6、代入數(shù)值計(jì)算可得出k=29。二、非選擇題（本題包括1小題,共18分)4。（2020鄭州高二檢測）如圖所示為800 時(shí)a、b、c三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答下列問題:（1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3)若t=2，a物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。【解析】(1）由題圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,a的濃度減小，而b、c的濃度增大,說明a是反應(yīng)物，b、c是生成物.(2)a的濃度變化量c(a)|=1。2 moll-1，b的濃度變化量|c（b)=0。4 moll-1,c的濃度變化量|c(c)=1.2 moll-1。a、b、c三種物質(zhì)的濃度變化量之比為313，最終各物質(zhì)的濃度不變且

7、均不為零，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ab+3c。（3)v(a)=0。6 moll-1min-1.答案:(1）a（2)3ab+3c(3)0.6 moll-1min1一、選擇題（本題包括2小題,每小題4分,共8分)5。(2020石家莊高二檢測)x（s)+3y（g）z(g)h=-a kjmol-1,一定條件下，將2 mol x和2 mol y通入2 l的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 s，測得生成0.5 mol z。下列說法正確的是(）a。10 s內(nèi)，x的平均反應(yīng)速率為0。025 moll1s-1b。第10 s時(shí)，y的反應(yīng)速率為0。075 moll-1s1c.第10 s時(shí)，x為1.5 m

8、ol,y的濃度為0.25 moll-1d.10 s內(nèi),x和y反應(yīng)放出的熱量為a kj【解析】選c。根據(jù)題意，列三段式:x（s）+3y(g）z（g)開始 2 mol2 mol0轉(zhuǎn)化 0.5 mol1.5 mol0。5 mol10 s時(shí)1。5 mol0。5 mol0.5 molx是固體，不能表示反應(yīng)速率,故a項(xiàng)錯(cuò)誤；10 s內(nèi)，y的平均反應(yīng)速率為=0.075 moll-1s1,不是瞬時(shí)速率，故b項(xiàng)錯(cuò)誤;第10 s時(shí),x的物質(zhì)的量為1.5 mol，y的濃度為0。25 moll-1,故c項(xiàng)正確;該反應(yīng)中，y消耗3 mol時(shí),反應(yīng)放出a kj熱量,10 s內(nèi)，y消耗了1.5 mol，則反應(yīng)放出的熱量為0

9、。5a kj,故d項(xiàng)錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】（2020哈爾濱高二檢測）將10 mol a和5 mol b放入10 l真空容器內(nèi),某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+b(g)2c（g），在最初的0。2 s內(nèi),消耗a的平均速率為0.06 moll1s1，則在0.2 s時(shí)，容器中c的物質(zhì)的量是（）a.0。12 molb.0.08 molc。0.04 mold.0。8 mol【解析】選b。v（a）v（c）=32，則v（c）=0.04 moll1s-1，n(c）=0.2 s0.04 moll1s-110 l=0.08 mol.6。一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量

10、變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(）a.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b+4d6a+2cb。反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（a)=v（d）c.6 s內(nèi)，b的平均反應(yīng)速率為0.05 moll-1s-1d.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】選c。各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n（a)n（b）n（c)n（d）=（1。2-0） mol（1。0-0。4） mol(1.00。2) mol(0.40) mol=6342,所以化學(xué)方程式為3b+4c6a+2d，a項(xiàng)錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，b、d項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行6 s時(shí)b濃度c(b)=0。3

11、 moll1，v（b）=0。05 moll-1s1，c項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分）7.向2 l密閉容器中通入a mol氣體a和b mol氣體b，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號xa(g)+yb（g)pc（g）+qd（g）已知:平均反應(yīng)速率v(c)=v（a）；反應(yīng)2 min時(shí),a的濃度減少了,b的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol d生成.回答下列問題:(1）反應(yīng)2 min內(nèi),v(a)=_，v（b）=_.(2)化學(xué)方程式中,x=_，y=_,p=_ _,q=_.（3）反應(yīng)平衡時(shí),d為2a mol,則b的轉(zhuǎn)化率為_?！窘馕觥?1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：v（a)=a moll1min-1，v（b）=a moll-1min1。(2）v(c)=v（a）=a moll-1min1，v（d）=a moll-1