2-2-3b(學(xué)后即練)

1、1. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 () A. 在 20 C pH = 10 的溶液中：Na= CH3CHO、Ag(NH3)2、NO3 B. 溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存：K*、Ca2+ C、NO3 C. 與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3、C、H + Al3+ c oh D. = 1.0X 10_12溶液中：C、Q、SO4一、CH3COO - C H 解析：堿性條件下，CH3CHO、Ag(NH3)丈發(fā)生反應(yīng)不能大量共存， A錯(cuò)誤；幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離 子和二氧化碳也不反應(yīng)，能大量共存，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性， c OH 硝酸和鎂反應(yīng)

2、生成氮的化合物而不生成氫氣，C錯(cuò)誤；= c H + 1.0X 10-12溶液呈強(qiáng)酸性，CH3COO-不能大量存在，D錯(cuò)誤。 答案：B 2. 下列各溶液中一定能大量共存的離子組是 () A. 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg、Cu、S04-、K + B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2： I-、NO3、Cl- C. 常溫下，c(H +) = 10-14 mol L-1 的溶液中：Na十、AIO2、S2-、 SO3- D. 常溫下，水電離出的c(H +)與c(OH -)乘積為10-28的溶液中： Q、Na+ HCO3、Ca2+ 解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為 強(qiáng)堿性溶液

3、，而Mg2十、Cu2+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯(cuò)； 使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、I -與NOf不能大量共存， B錯(cuò)；常溫下，c(H +) = 10-14 mol L -1的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na十、 AIOf、S2-和SO3-能大量共存；常溫下，水電離出的 c(H + )與c(OH -)乘積為10-28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也 可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO f在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在， D錯(cuò)。 答案：C 3.關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評(píng)價(jià)正確的是() 選項(xiàng) 溶液 微粒 評(píng)價(jià) a 8% H 2O2水溶液 Fe3 +、Mg2 +、 SO2

4、_、Na+ 可以大量共存 B 室溫下pH = 12的 水溶液 NO3、Na+、 so3f、 K+ no3能將so2一氧化 而不能大量共存 C 1 mol Lf1 的 NH4CI 溶液 Ba2 +、OH _、 NH3 H2O NH4CI溶液顯酸性， NH 3 H2O不冃匕大量 共存 D NaHSO4水溶液 、K+、 CH3COO _、Br f CH3COO -能與 NaHSO4溶液反應(yīng)， 不能大量共存 解析：Fe3 +對(duì)H2O2的分解有催化作用，A錯(cuò)；NOf只有在酸性 條件下才有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)中的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中OH -不能大量共存， 原因是NH才+ OH - =NH3 H2O, C項(xiàng)中的評(píng)價(jià)錯(cuò)

5、誤；NaHSO4能完 第2頁(yè) 全電離生成 H十，故能發(fā)生反應(yīng) CH3C00 - + H + =CH3COOH , D 項(xiàng)正確。 答案： D 4室溫下，下列各組離子能大量共存的是 () A. pH = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、S02_、C BNaHS 溶液中： SO24、 K+、 Cl、 Cu2+ C. Kw/c(H +) = 10_13 mol L一1 的溶液中：NH4、Mg2+、SOT D. 通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO一、CH3COO一、HCO3 解析：pH = 7的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HS -與 Cu2+可發(fā)生反應(yīng) HS-+ Cu2+ =CuSj

6、 + H + , B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw/c(H +) =10-13 mol L -1 的溶液中，c(OH -)= 10-13 mol L -1,即溶液呈強(qiáng)酸 性，NH+、Mg2 +、SO2-在此溶液中均能大量共存，C項(xiàng)正確；通入 大量CO2的溶液中含有較多的 H2CO3, CIO -不能與之大量共存，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 () 0.1 mol L-1 NaAlO 2溶液：H +、Na+、Cl-、SO4- pH = 11 的溶液中：CO2-、Na+、AIO2、NO3、S2-、SO3- 水電離的H +濃度為10-12 mol L -1的溶液中

7、：C、CO3-、NO3、 SO32- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl-、K +、SO4- 使甲基橙變黃的溶液中： Fe2+、 MnO 4-、 NO3-、 Na+、 SO42- 中性溶液中： Fe3、Al 3、NO3、Cl、S2 A . B . C . D . 解析：A10 2和H +不能大量共存，錯(cuò)誤；常溫下，pH = 11的 溶液為堿性溶液，提供的離子能大量共存，正確；水電離的c(H +) =10212 mol L-1的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿性溶液，CO32、 SO2-在酸性溶液中不能大量存在， 錯(cuò)誤；加入Mg能放出H2的溶 液為酸性溶液，提供的離子能大量共存，正確；甲基橙呈黃色的溶 液，pH4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶