pH計算練習(xí)題

1、pH 計算練習(xí) 一、選擇題（有一個或兩個答案正確） 1、將 pH=2 和 pH=5 的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的 A 2B 2.3C 3.5 2、將pH=10的氫氧化鈉溶液和 pH=12的氫氧化鈉溶液以1 : 2的體積比混合，混合后溶液的pH最接近于（ A 10.5 3、常溫下，若使 比為 （） A、 1: 60 pH 是 ( D 11.7 D 11 B 11.8C 10.8 pH=3 的鹽酸與 pH=9 的 Ba（OH） 2溶液混合使其成為 pH=7 的溶液，混合時 v 酸和 v 堿的體積 4、把 80mL NaOH 溶液加入到 濃度相同，它們的濃度是 （ A 、 0.5mol/L 1

2、 120mL ) C、 鹽酸中， 100: 1 所得溶液的 D 、 1: 100 pH 為 2，如果混合前 NaOH 溶液和鹽酸的物質(zhì)的量 B 、 0.1mol/L C、 0.05mol/L 5、 pH=1.2 的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大 A、C（H+）和 Cqh-）都減少B、C（H+）增大 pH 值相同的氨水、 氫氧化 鈉和氫氧化鋇溶液， 種溶 D 、 1mol/L 6、 稀釋后 （） A X=Y=Z 一元強酸 X 7、 BXY=Z 和一元弱酸 Y ， A、 X 產(chǎn)生的 H2 多 C、兩者產(chǎn)生的H2 一樣多 液 的 pH 值 同 10倍，則C（H+）或C（OH-）的變化（） C、C

3、 （OH -）增大D、C（H+）減小 分 別用蒸餾水稀 釋到原 來的 X 倍、 ， 則 X 、 Y 、 Z 的 C XY=ZD pH 值均為 2，各取 1L 與足量的 Mg 反應(yīng),下列敘述正確的是 （ B 、反應(yīng)開始瞬間 X 反應(yīng)速度快 D、反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等 X=YV1=V2B.V 3V 2V 1C.V 1V 2V 3D.V3 a2 18、 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（） A.等于7 B. 大于7C.小于7D.無法判斷 19、 已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是： A. 該溶液的pH=4 B

4、. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1X 10-7 D. 由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍 20、 向0.05mol/L的氫硫酸中通入 Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變 化,反應(yīng)后溶液的pH為（） A.2 + lg5 B.2 - lg5C.1D.2 21、 室溫時，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 （） A . pH = =3 的鹽酸和 pH = =11 的氨水等體積混合 B. pH = =3 的鹽酸和 pH = =11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 C. pH = =3 的醋酸和 pH = =11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 D .

5、 pH = =3 的硫酸和 pH = =11 的氨水等體積混合 22、取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3: 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為 1 11 1 A. 0.01mol B . 0.017mol C. 005mol LD . 0.50mol pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。 23、15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡 據(jù)圖判斷正確的是 C(Cl ) A. ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B. b 點溶液的導(dǎo)電性比 c點溶液的導(dǎo)電性強 C. a 點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D. b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 24、酸雨是

6、因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶 酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C（NH+）=2 X 10-5mol/L , C(NO-)=2.4 X 10-5mol/L C(Na +)=3 X 10-5mol/L，據(jù)此計算此次酸雨的pH大約為( A.6B.5 C.4D.3 25、將pH=1的鹽酸平均分成 2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液 后，pH都升高了 1,則加入的水與 NaOH溶液的體積比為（） A.9B.10C.11D.18 解析：將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了 1,則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液 的9倍；另一份

7、加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了 1,可設(shè)堿液體積x,鹽酸的 _1 _1 _2 體積為1L,依題意可列出下列等式：10_ x 1_10_ ?x=10_ (1+x)，解之得x=9/11，則加入的水與 NaOH溶液的 體積比為9： 9/11=11 : 1，答：加入NaOH溶液的體積與加入水的體積比為1: 1 26、 pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比() A.11 : 1B.9: 1C.1: 11D.1: 9 27、 10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是(

8、) A.pH =2的硫酸B. pH = 2 的醋酸 C.0.01mol/L 的甲酸(HCOO)D.0.01mol/L的硝酸 28、 已知一種C(H )=1 x 10_ mol/L的酸和一種C(OH)=1 x 10_ mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其 原因可能是() A.濃的強酸和稀的強堿反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強堿反應(yīng) C.等濃度的強酸和弱堿反應(yīng)D.生成了一種強酸弱堿鹽 29、 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完 全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和V2,則V和V2的關(guān)系正確的是() A.V 1 V2B.V 1

9、V2C.V1 = V2D.V1 14 時，則 V (x) /V (y) = (填表達式)， 且 V (x) _ V (y)。(填“ ”“”“=”)(題中 x8) 3、 ( 1)常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的HSQ溶液混合，得pH=7的混合溶液。則 NaOH溶液與HSO 溶液的體積比是100:1。 (2)已知90C時，水的離子積常數(shù)為1X 10_12。在此溫度下，將 pH=8的NaOH溶液與pH=4的SQ溶液混合， 也得到pH=7的混合溶液。則 NaOH溶液與HSQ溶液的體積比是11:9。 4、某溫度(t C)時，測得0.01mol L _1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水

10、的離子積 Kw=。 在此溫度下，將 pH =a的NaOH溶液Va L與pH=b的HSQ溶液Vb L混合。 (1) 若所得混合液為中性，且a=12 , b=2,則Va : Vb=; (2) 若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va : Vb=; (3) 若所得混合液的 pH = 10，且a=12 , b=2,則Va：Vb= 13 K w=10_ (1) 1:10( 2) 10:1(3) 1:9 2 + 11 解：0,01mol/l 的 NaOH溶液中 C (OH)=0.01mol/L=10 mol/L , pH 為 11 的氫氧化鈉溶液中 C(H )=10 mol/L。 +_11_2_132

11、該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=C(H)*C(OH_)= 10 _ mol/L*10 _ mol/L=10 _ (mol/L)。 pH=12 的 NaOH溶液中 C(H)=10_ mol/L 則氫氧化鈉溶液中 C(OH)=Kw/C(H )=10_ (mol/L) /10_ mol/L=10 _ mol/ L pH=2的硫酸中C(H+)=10_2mol/L，若所得混合液為中性，貝UC(H+)*Vb=C(OH_)*Va , _2 _1 _2 _1 Va:Vb=10 :10 =10 :10 =1:10。 所得混合液為中性，則C(H+)*Vb=C(OH_)*Va ;且a+ b= 12 , Va:Vb=C(

12、H+):C(OH-)=C(H+):Kw/C(H +)=10 -b：10 -13+a=1013-a-b =10:1 o pH=12氫氧化鈉溶液中 C(OH)=10-1mol/L , pH=2 的硫酸中 C(H)=10-2mol/L , pH=10的溶液中 C(OH)=10-13(mol/L) 2/10-1mol/L=10 -3mol/L，若所得混合液的pH=10,則說明堿過量， C(OH)*Va-C(H +)*Vb=1 -1 mol/L*Va-1 -2mol/L*Vb=(Va+Vb)*1 -3mol/L， 解得:Va:Vb=1:9。 5、( 1)現(xiàn)有pH=2的HCI溶液1ml，要使它的pH=3,

13、如果加入蒸餾水，需加水 ml ;如果加入PH=4的H Cl溶液，需加入此HCI溶液ml(忽略體積變化量) (2) 將PH=8的NaOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混和后，溶液的PH (3) 10mL 0.1mol/LHCl溶液與 10mL0.1mol/LNaOH 溶液混合后 求溶液的 pH (4) 0.1mol/LHCl溶液與0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后溶液的PH12 (5) 25C時，若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a 與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 _ 解析：(1)100ml=0.1L pH=2即氫離子濃度為 0.0

14、1 3即0.001 若使2變3則體積闊大10倍100 x10-100=900ml水 若加氫離子濃度 0.0001的hcl溶液 設(shè)為x 則 0.0001x+0.01x0.1L / X+0.1L = 0.001解得 x = 1L 只要兩種強酸(或強堿)的pH相差大於2,那麼就可以完全忽略濃度小的所帶來的影響 即pH=8的NaOH與 pH=11的NaOH昆合,pH=8的那邊電離太少可以忽略，認為是稀釋溶液，因此pH=11的溶液濃度 減半 即OH-=OH-/2 pOH=-lgOH-+lg2=(14-11)+0.3 所以pH=14-pOH=10.7更加引申出一個規(guī)律如果是酸，滿足 pH相差2以上的條件，

15、那麼混合之後pH=!M pH+0.3 如果是堿那麼就是減 0.3 (3)n(H+)=10 X 0.1 x 10A-3=10A-3mol; n(OH-)=10 x 0.1 x 10A-3=10A-3mol; H+與 OH物質(zhì)的量相等,所以pH=7;水電離的H+開始=Kw/0.1=10A-13mol/L; 后來=10人-7; 12 (5)a+b=15 三、計算 6、當(dāng)0.1mol/L的HCI溶液20mL,與0.05mol/L的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的PH值是多少? 7、常溫下，1 x 10-4mol/L的鹽酸溶液100ml，求: 溶液中PH 上述鹽酸稀釋10倍，溶液中PH 若向其中

16、加入 NaOH溶液，溶液中C(h+) = 8、將50mLpH=1.0的稀H2SO4和鹽酸的混合液與 50mL未知濃度的Ba(OH溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得 0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3。求： (1)原混合酸液中SO42和C的物質(zhì)的量； 計算Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度。 解：(1)反應(yīng)后濾液pH=13,所以Ba(OH)2過量，SO42-沉淀完全，設(shè)SO42物質(zhì)的量為x Bf+SO42-BaSO4 1mol233g 0.466g IncJ 233 pr Olng 解得 x=0.002mol 原溶液 pH=1, H+總物質(zhì)的量=10-1mol x L-1 0.05L=0.005mol

17、 n(CI-)=n(HCI)=0.005mol-0.002mol2=0.001mol (2) pH=13, c(OH-)=10-1mol x L-1 剩余的 OH-物質(zhì)的量=10-1mol x L-1 0.1L=0.01mol J.Olmoil + lOOSmol n.知“仁 T i 參加反應(yīng)的OH物質(zhì)的量=原溶液H+總物質(zhì)的量=0.005mol Ba(OH) 2溶液濃度=27105L本題是關(guān) 于混合物的計算，首先要弄清發(fā)生的反應(yīng)： Ba(OH)2+H2SO4BaSQ J +2 反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為 0.5x x 10-2mol ;設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為 y, 依據(jù)反應(yīng)Ba( OH 2+Na

18、HS3BaSQj +fO+NaOH混合后溶液pH=11,計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L ; 所以得到：(xxio-2-o.5x xio-2)/(x+y )=10-3;得到 x: y=1: 4, 10、25C時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積pH=b的某一元強堿混合恰好中和，且已知Va (4 ) 10 13、解：8分1否；若a = 3, b= 6，溶液顯酸性，與題意不符，故a豐3 2分 2 否；若 a= 5, c H+ a= 10-5 mol L，則 b = 10, cOH_b= 10“ mol L_1, &歙1不符合題意，故52分 Va _c(OH-)b 乂- c(H )a 10* _c(H )b _c(H )a 10 10 10 =10a+b4 v 1 所以 a+ b- 14 v 0,而 a= 0.5b，即 3av 14, av 14。又 pH = b= 2a7, a -。所以，-v av 14 4 分 3223 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B D C CD B D A D C BC C 13. 2.3