化學競賽(高一)(校本教材)

1、化學競賽（高一） （ 喻華編著校本教材）上 海 市 洋 涇 中 學前言化學競賽活動，對學生來說，可以拓寬視野，激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)科學的思維方法和分析解決問題的能力；對教師而言，通過化學競賽，可以激發(fā)老師不斷完善自我，全方位提高自身素質，做到有研究的教學，重視基礎，重視學生群體發(fā)展，重視學生個性特長發(fā)展，大力推進素質教育，促進高一化學教學質量大面積的提高。本教材就是為了適應高一化學競賽活動輔導而編寫的。書的內(nèi)容分三部分。第一部分為基礎知識。因為高一學生所學化學知識教少，一開始還不能進行專題訓練，必須把高一高二的基礎知識給學生快速上一遍。第二部分為能力培養(yǎng)，特點是以培養(yǎng)觀察能力、思維能力和自

2、學能力為主線，突出啟迪思維，指導學習方法，開拓解題思路，以求增強學生分析解決問題的能力。第三部分是化學實驗，培養(yǎng)學生的動手能力。第一部分 基礎知識第一章物質的量第一節(jié) 物質的量 第二節(jié) 氣體摩爾體積 第三節(jié) 物質的量濃度第二章鹵素第一節(jié) 氯氣第二節(jié) 鹵族元素第三節(jié) 物質的量應用于化學方程式的計算第三章氧族元素第一節(jié) 氧族元素 第二節(jié) 二氧化硫第三節(jié) 硫酸 第四節(jié) 環(huán)境保護第四章氮族元素第五章碳族元素第六章堿金屬第一節(jié) 鈉第二節(jié) 鈉的化合物 第三節(jié) 堿金屬元素第七章 鎂 鐵 鋁第八章 物質結構 元素周期律第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)第五節(jié)第九章原子結構元素周期律元素周期表化學鍵非極性分子和極性分子化

3、學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應第二節(jié) 離子反應第三節(jié) 化學反應中的能量變化第二部分能力培養(yǎng)第一章第二章第三章觀察能力思維能力自學能力第三部分學生實驗第四部分化學計算選做實驗一 趣味實驗選做實驗二 制取蒸餾水選做實驗三 天然水的凈化選做實驗四 海帶成分中碘的檢驗選做實驗五 阿伏加德羅常數(shù)的測定附錄 i附錄 ii相對原子質量表部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 c）附錄 iii 元素周期表223+-+-+ -第二章鹵族元素一、知識點鹵族元素主要是指 f、cl、br、i 等幾種元素,即元素周期表中第七主族元素,這些元素的原 子結構特征是最外層電子層有 7 個電子,內(nèi)層電子均飽和,這是一族典型的非

4、金屬元素,并隨核電荷 數(shù)的遞增,電子層數(shù)的增加, 其非金屬性依次減弱。二、例題精選例 1 .新制氯水中有 cl hclo h o 分子和 h+ cl- clo- oh-離子,若向氯水中加入食鹽晶體,溶液的 ph 值將增大; 若要增加氯水中 clo-的濃度,可以加入含 oh- hclo 的濃度,可加入 caco離子的物質, 若要增加氯水中cl +h o = h 2 2+ cl+hclo hclo = h + clo h o = h + oh 2酸性強弱關系:hclh co hclo2 3例 2 :g,q,x,y,z 均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學式),但知道在一定條件下 發(fā)生

5、氧化還原反應時具有如下轉化關系(未配平) 電解2352 2232 223gq+naclq+h2ox+h2y+naohg+q+h2oz+naohq+x+h o這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為: (b)(a) q,g,z,x,y (b) g,y,q,z,x (c) g,y,z,q,x (d) z,x,g,y,q分析： gq+ nacl qg 電解 q+h ox+h 2 2xq y+naohg+q+h o qyg2 z+naohq+x+h o xzq gyqzx2例 3:不同鹵原子之間能形成鹵素互化物,其通式可表達為 xxn,(n=1,3,5,7)。這種互化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解，如果

6、brfn 跟水反應時物質的量之比為 3:5,生成溴 酸、氫氟酸、 單質溴和氧氣,則下列敘述正確的是:(a) 此鹵素互化物的分子式為 brf(b) 此鹵素互化物的分子式為 brf(c) 每摩爾 brfn 跟水完全反應可生成等物質的量的 br 和 o(d) brfn 的許多性質類似于鹵素單質,有強還原性分析：3brfn+5h o = hbro +3nhf+br +o1+3n = 10n = 3例 4:0.31g 磷與 cl 完全反應生成 pclx 和 pcly 的混合物,已知 pclx 和 pcly 的物質的量之比為2:3,將此混合物全部溶于水配成 500ml 溶液,取此溶液 10ml 與足量的

7、agno 溶液反應,得到 120.54mgagcl 沉淀,求 x、y 的值。2解:np= =0.01molpclx:0.01mol2/5=0.004molpcly:0.01mol3/5=0.006mol由氯原子守恒即 pclx 和 pcly 中 cl 原子的物質的量等于 agcl 中 cl-的物質的量得 0.004xmol+0.006ymol=化簡得 2x+3y=21,其中 x,y 必須為正整數(shù)。 討論:x y1 19/3不合理2 17/3=0.042mol3 5合 理x=3 y=5答:在化學式 pclx 和 pcly 中,x 等于 3,y 等于 5三、思考題:1.實驗室制取氯氣的化學方程式是

8、_,因為氯氣_而不能散放在空氣中,多余的 cl 一般用_來吸收,反應的化學方程式為 _222 2 22， 2 233442.溴化碘的化學性質類似于鹵素單質,它與水反應的化學方程式為 ibr+h ohbr+hio , 下列 有關 ibr 的敘述不正確的是（ ）(a) ibr 是共價化合物(b) 在很多反應中 ibr 是強氧化劑(c) ibr 與水反應時既不作氧化劑也不作還原劑(d) ibr 跟 naoh 稀溶液反應生成 nai,nabro 和 h o3.在密閉容器中盛有 h ,o ,cl 混和氣體,用電火花引爆, 這三種氣體正好完全反應,冷卻至室溫后 所得溶液的濃度為 25.62%, 則容器中原

9、有 h o 、cl 的物質的量之比為（ ）(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)10:6:1 (d) 13:6:14.scn-離子與 cl-、br-、i-等鹵素離子性質相似,都可以和 agno 溶液反應生成沉淀,利用這個性質,可以測定 nabr 和 nacl 混合物的組成,現(xiàn)稱取樣品 0.3675g,溶于水后加入 0.2000mol/lagno 溶液 30.00ml, 再加入少量的 fe3+溶液作指示劑,然后用 0.1000mol/l 的 nh scn 溶液去滴定過量的 ag+,當?shù)沃寥芤猴@紅色時即到達終點, 這時共用去 nh scn 溶液 20.00ml寫出滴定時 scn-與 ag+和

10、fe3+反應的離子方程式計算樣品中 nacl 和 nabr 的物質的量之比。第三章氧族元素一、知識點氧族元素為元素周期表中第a 族元素，包括 o、s、se、te、po 等元素,其原子結構特征是最外層電子層均含有 6 個電子,內(nèi)層電子數(shù)均飽和,體現(xiàn)出較強的非金屬性,且隨核電荷數(shù)的增加,原子半徑的增大, 其非金屬性依次減弱而金屬性逐漸增強。中學化學中重點研究了硫及其化合物的有關知識，其知識結構體系如下：22二、范例剖析:例 1:在下列變化中硫酸顯示什么性質或起什么作用?固體 nacl 與濃硫酸共熱制 hcl 高沸點難揮發(fā)性和酸性銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應 強氧化性和酸性利用硫酸除去金屬表面的氧化

11、物 酸性4 濃硫酸與碳加熱反應 強氧化性5 濃硫酸與蔗糖混和,蔗糖變黑且放出刺激性氣體 脫水性和強氧化性濃硫酸使鐵、鋁鈍化 強氧化性乙酸、乙醇與濃硫酸混和制乙酸乙酯 作脫水劑和催化劑 苯與濃硫酸共熱制苯磺酸 作磺化劑例 2:下列實驗中溶液的 ph 值的變化曲線與右圖相符的是（b） (a) 向 h s 飽和溶液中通入過量的 so2 3222 32222 22 32 22 22 22 2 2 22 2(b) 向 h so 飽和溶液中通入過量的 h s(c) 向澄清石灰水中通入過量的 co(d) 向 mgcl ,alcl 的混和液中加入過量的 naoh 溶液分析：本題中圖像主要有兩個特征：(1)ph

12、 值先增大后減小最終不變(2)起始狀態(tài)的 ph 值小于最終狀態(tài)的 ph 值(a) 2h s+ so 3s +2h o so +h o h so(b) h so + 2h s 3s +3h o2 3 2 2(c) ca(oh) + co caco + h o caco + h o +co ca(hco )2 2 3 2 3 2 2 3 2co +h o = h co2 2 2 3(d)mgcl +2naoh mg(oh) +2nacl alcl +3naohal(oh) +3nacl2 2 3 3al(oh) +naoh naalo +2h o3 2 2例 3:將 h s 和 o 的混合氣體在

13、120溫度下,裝入密閉容器中,在高溫下使之燃燒,已知全部 h s 和 o 都參加了反應,反應后容器內(nèi)恢復到 120時,測得壓強為反應前 的 3/4,則原混和氣體中 h s 和 o 的物質的量之比為:( a )a.1:1 b.1:2 c.2:1 d.3:2分析：2h2s+o22s+2h2o 壓強為原來的 2/32hs+3o = 2so +2h o 壓強為原來的 4/5因為 2/33/44/5，所以生成物為 s、so 和 h o設硫化氫的物質的量為 a,氧氣的物質的量為 b。則可得：得 a=b 所以 a:b=1:1222222 22 42例 4:將一定量的 h s 氣體緩慢通入 300ml0.4m

14、ol/l 的 naoh 溶液中, 然后在減壓低溫條件下蒸干,得到 5.36g 固體(不含有結晶水 ) 通過計算判斷固體的組成及各組成 的物質的量。解:原 naoh 的物質的量為 0.350.4=0.12mol 則原 naoh 溶質的質量為0.12540=4.8g若 naoh 全部反應轉化 na s,則其質量為 0.12578/2=4.86g若 naoh 全部反應轉化 nahs,則其質量為 0.12556=6.72g由于 4.86g5.36g1/2 ()8 時，(10-x)ml 氧氣全部反應，余氣為 no。與氧氣反應的 no 為 4(10-x),只與 水反應的 no 為 10-5(10-x),即

15、 5x-40,則 no 的體積為(5x-40)/3,223 22333即 y=(5x-40)/3 (10x8ml解：當 x8 時，(10-x)ml 氧氣過量。與 no 反應的氧氣為 x/4,剩余的氧氣為(10-x-x/4)ml,即 y=(10-5x/4)ml,(0x h siona sio +h o+co =na co +h sio 例 2: 硅能與強堿溶液作用生成硅酸鹽和氫氣:( b、d )si+2naoh+h o=na sio +2h 對于這個反應, 下列說說法正確的是:(a)si 是氧化劑 (b)si 是還原劑 (c)naoh 和 h o 是氧化劑 (d)水是氧化劑212 22 1 21

16、 21 21 21 22 2 22 2 2222 2 2 32 2 22 3 2=8p2簡化成: si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2例 3: 在密閉容器中充入 co 和 co 混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的 8 倍,這時測得容器內(nèi)的壓強為 p 。若控制容器的體積不變,加入足量的 na o ,充分振蕩并不斷用電火花點燃至完全 反應,恢復到開始時的溫度,再次測得容器內(nèi)的壓強為 p ,則 p 和 p 的關系是: ( a )(a)p =8p(b)p =4p(c)p =2p(d)p =p2co +2na o =2na co +o 2co+o =2co 合并為 co+na o =na

17、 co 2co +2na o =2na co + o2mol 1mol1mol 0.5mol所以: p1 2例 4: 若發(fā)現(xiàn)了 114 號新元素 x, 則有關 x 元素及其化合物的敘述正確的是: ( b )(a) x 有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物(b) x 的最高正價氧化物的化學式為 xo(c) x 為非金屬元素(d) x 的低價氧化物是酸性氧化物分析：搞清 114 號元素在周期表中的位置是解決問題的關鍵。一般可作這樣的分析：第一、二、22 3三、四、五、六、七周期中所能容納元素的種類分別是 2、8、8、18、18、32、32(假設第七周期排滿) ，顯然第七周期的最后一種元素為 118 號，則易推知 1

18、14 號元素為第七周期第四主族元 素。該元素的性質應最接近 pb。重要知識點：一、si1. 晶體硅與金剛石的晶體結構和性質比較 2. si、ge 半導體性能3. si 的化性1 與非金屬反應(如 o2、c、f2）2 與強堿溶液反應二、sio1. 與堿反應2. 與堿性氧化物反應3. 與 hf 反應4. 與某些鹽反應(酸酐代換)三、na sio1. 與酸(如鹽酸與碳酸)反應2. 水解反應3. 與鹽溶液反應(復分解反應 雙水解反應)四、硅酸鹽工業(yè): 玻璃、水泥、陶瓷等三、思考題:2333333332221. 在 100ml、3mol/l 的 naoh 溶液中,通入 0.2molco 氣體, 完全反應

19、后溶液中一些離子濃 度大小的 關系為: ( )(a)hco -co 2-oh-h+(b) co 2-hco -oh-h+(c) oh-co 2-hco -h+(d)hco -oh-co 2-h+2. 某金屬氧化物 mo , 高溫下用碳還原得到標況下 400mlco 和 100mlco 及 0.978g 金屬 m, 則 m 的原子量為: ( )(a)40 (b)73 (c)118 (d)2073. 第a 元素中 c、si、ge、sn 的+4 價化合物是穩(wěn)定的, 而鉛的+2 價化合物是穩(wěn)定的。ge是一種良好的半導體材料, 被廣泛應用于電子工業(yè)中, 它可以從煤燃燒的煙道灰中提取。其過程如 下:煙道灰

20、(含 geo )鍺的氯化物鍺酸加熱氫氣流中加熱純凈的鍺的氧 化物鍺寫出步反應的化學方程式:_4. 變壓器的硅鋼片含硅 40%, 其余為鐵, 則此硅鋼片中硅和鐵的原子個數(shù)比為_。向 0.7g硅鋼片中先加入 20g5.0%的燒堿溶液, 充分反應后, 再向其中加入 25ml, 10mol/l 的濃鹽酸， 充分攪拌至反應結束, 反應中共放出氫氣多少克?第六章 堿金屬元素一、知識點堿金屬元素為元素周期表中第a 族元素, 包括 li、na、k、rb 、 cs、fr 等元素, 其原子結構特征是最外電子層上都只有一個電子, 內(nèi)層電子數(shù)均飽和, 特別容易失去電子, 體現(xiàn)出很強的金屬性, 且隨核電荷數(shù)的遞增, 原

21、子半徑的增大, 失電子能力逐漸增強, 其金屬性也依次增 強。中學化學中重點研究了鈉及其化合物,其知識結構體系如下:2 3 22 3322222 32 3 22 32 222 2 22 3 2222 22 322 222 2 22 2 222二、范例剖析:例 1: 一小塊金屬鈉長期放置在空氣中最后變成: ( c )(a)naoh (b)na co 10h o (c)na co(d)nahcoo2h o h o co蒸發(fā)風化nana onaohnaoh 溶液na co 溶液na co 10h ona co 例 2. 1molna 18o 與 1molco 充分反應, 下列說法正確的是( d ) (

22、a)生成碳酸鈉的質量為 106g(b) 生成氧氣的體積為 11.2l(c) 生成的氧氣中, 1mol 該氧氣含 有 18mol 中子(d)電子轉移的數(shù)目約為 6.021023個解：2co +2na o =2na co +o 2co+o =2co co+na o =2na co 2h o+2na o =4naoh+2o 2h +o =2h oh +na o =2naoh56例 3. 2.1g 平均分子量為 7.2 的 co 和 h 組成的混和氣體與足量 o 充分燃燒后, 立即通入足量2 22222224的 na o 固體中, 固體的質量增加( a )(a)2.1g (b)3.6g (c)7.2g

23、 (d)無法求出例 4: 某堿金屬 m 及其氧化物(m 0)組成的混和物 13.3g, 加足量水充分反應后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結 晶, 得干燥固體 16.8g，求該混和物的成分及其質量。解: 設堿金屬的相對原子量為 a(1)假設 13.3 克全為堿金屬，由堿金屬元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)解得 a=64.6 (極大值)(2)設 13.3 克全為堿金屬氧化物，同樣由堿金屬元素守恒得：13.3 2/(2a+16)=16.8/(a+17)解得 a=26.2(極小值）該堿金屬的原子量應介于 26.2 與 64.6 之間，由原子量表可知，原子量為 39 的 k 符合題意。所 以堿金屬為 k，

24、其氧化物為氧化鉀。設混和物中含 k 和 k2o 的質量分別為 x 和 y，得 x + y = 13.3解之得 x=3.9gky=9.4gk2o答:該混和物中含 k3.9g, k o9.4g重要知識點:一、na 具有很強的還原性, 主要體現(xiàn)為:1. 與 o 反應2. 與其它非金屬反應, 如 x 、s、h 等3. 與酸反應4. 與 h o 反應5. 與鹽(熔)反應, 如 ticl 等22 222 22222 32 3 22 332 33222223226. 與醇、酚、羧酸等含oh 的有機物反應二、na o 和 na o 的性質比較:性 質 na o na o與 h o 反應 naoh與 co 反應

25、 na conaoh+ona co +o漂白作用無有三、na co 和 nahco性 質與酸反應na coco 如 ca(oh) 、nahcoco (較劇烈)與堿反應 ba(oh) 堿能反應 大部分可溶性堿能反應 等少數(shù)與鹽(cacl ) caco 不反應與 h o 反應溶解度轉化關系兩步水解相對較大一步水解相對較小四、naoh1. 強堿性, 具有堿的一切通性 2. 溶液與 al 等金屬反應3. 溶液與 x 、si 等非金屬反應4. 與鹵代烴、酯等有機物的反應42 322 322 3222 32 2 32 342 33 2 3 2 33三、思考題:1.在氯堿工業(yè)中欲除食鹽溶液中的 ca2+、m

26、g2+、so 2-等雜質, 需要加入 naoh、na co 、 bacl 、hcl 溶液, 加入順序正確的是: ( )(a) naoh、na co 、bacl 、hcl(b) na co 、bacl 、hcl、naoh(c) bacl 、hcl、naoh、na co(d) naoh、bacl 、na co 、hcl2.有一在空氣中暴露過的 koh 固體, 含水 2.8%, k co 7.2%。取 1g 該樣品, 投入25ml2mol/lhcl 中, 中和多余的 hcl 又用去 1.07mol/l 的 koh 溶液 30.8ml, 蒸發(fā)中和后的 溶液, 所得固體的質量是: ( )(a)3.73g

27、 (b)4.00g (c)4.50g (d)7.45g3. na 和 k 的合金在室溫下呈_態(tài), 可作原子反應堆的_ 劑。 na 用于電光源上制得的高壓鈉燈發(fā)出的_光, 射程遠, 透霧能力強照度很高。由于鈉是一種_, 所以可以把_ 等稀有金屬從它們的熔融鹵化物中_出來。金屬鈉在 700 至 800時能與四氯化鈦 (ticl ) 反應, 其化學方程式為_, 若金屬鈉著火可用_撲滅。4.由 li co 、nahco 、na co 、k co 、caco 中的某兩種組成的混合物 4.15g 溶于足量的鹽酸, 產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收, 得白色 沉淀 5g, 另取一定質量的此混和物加熱到 20

28、0 至 300, 發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使無水硫酸銅變藍, 試分析混合物的組成及其物質的量 之比。242 3342 43第七章 鎂 鋁 鐵一、知識點中學化學中研究的金屬元素除堿金屬外, 還較詳細地研究了 mg、al、fe 三種常見金屬 及其化合物的性質。mg、al 是較為活潑的金屬元素, 屬主族元素, 而 fe 則是中等活潑的金屬元素, 屬過渡元素, 且 fe 在不同化合物中可能有+2 和+3 兩種化合價。mg、al、fe 除具有金屬的通性外, mg、al 的化性在很多方面非常相似, 而 fe 的性質則與 mg、al 有較多的不同之處。有 關 mg、al、fe 單質及化合物的知識體系如下:二、范例剖

29、析:例 1. 鎂遇到下列物質不放出 h 的是:(c)nhcl 溶液koh 溶液na co 溶液熱的乙醇苯醋酸溶液fecl 溶液 cuso 溶液 nah ponahco 溶液(a)(b)(c)(d)2 32 42 4例 2. 如圖是在 mgcl 、alcl 混和溶液中,加入 a 或 b 時,沉淀物的量與 加入的 a 或 b 的量的關系圖,以下結論正確的是:( b )1 t 之前加 naoh 溶液, t 之后加鹽酸2 t 之前加鹽酸, t 之后加 naoh 溶液3 混和液alcl3:mgcl2=1:14 圖中所消耗的 naoh 和 hcl 物質的量之比是 3:15 該鹽酸與 naoh 溶液的物質的

30、量濃度相同(a)(b)(c)(d)解：oa mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2naclalcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl at al(oh)3+naoh=naalo2+2h2otb naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl bc al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2omg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o例 3. 在天平兩個托盤上各放一盛有等濃度等體積稀 h so 的燒杯(每杯中均含有 mmolh so ), 調(diào)節(jié)天平使其平衡, 然后 在一個燒杯中加入 ag 鐵粉, 在另一個燒杯中加入 bgmg粉, 充分反應后, 天平仍保持平衡, 試用代數(shù)

31、式表示下列情況下 a 與 b 的關系式(關系式中可含 m)。1 若2 若3 若分析：m，m， m 時 a=b m 時3333 33 2(1)當 a/56m,b/24m 時，表示鐵與鎂均過量，兩邊產(chǎn)生的氫氣由硫酸來計算。即 a-m2 = b-m2, 故 a=b(2)當 a/56m,b/24m 時，表示鐵與鎂均不足，兩邊產(chǎn)生的氫氣由鐵與鎂來計算。即 a-a/562=b-b/242,整理得：27a/28=11b/12(3)當 a/56m 時,表示鐵不足而鎂過量，鐵產(chǎn)生的氫氣要由鐵的質量來計算，鎂產(chǎn)生的 氫氣要由與其反應的硫酸的量來計算。即 a-a/562=b-m2,整理得:27a/28=b-2m例

32、4. 14g 鐵粉全部溶于稀 hno 溶液中, 恰好反應, 放出 no 氣體后得到溶液 1l, 稱量所得溶液, 發(fā)現(xiàn)比原稀 hno 增重 8g。求所得溶液中金屬離子的物質的量濃度。原稀 hno 溶液 的物質的量濃度(體積變化忽略不計)。解：產(chǎn)生的 no 的質量為 14-8=6 克，即 0.2mol,加入鐵的質量為 14 克即 0.25mol,硝酸產(chǎn)生 0.2molno 共得電子 0.23=0.6mol,(1)若鐵全部轉化為 fe3+,則共失電子 0.253=0.75mol,(2)若鐵全部轉化為 fe2+,則共失電子 0.252=0.5mol,因為 0.5mol0.6mol0.75mol,所以

33、fe 參加反應后一部分轉化為 fe(no ) ,一部分轉化為 fe(no ) 。設 fe 在反應中生成 fe(no3)3 和 fe(no3)2 的物質的量分別為 a 和 b3 3322 323 2 3222 222 32 323由 fe 的物質的量可得 a+b=0.25 由電子守恒可得 3a+2b=0.6解 得: a=0.1(mol) fe(no )b=0.15(mol)fe(no3)2所以: fe3+=0.1mol/1l fe2+=0.15mol/l答:生成 fe3+、fe2+及原 nho 溶液的物質的量濃度分別為 0.1mol/l、0.15mol/l 和 0.8mol/l。重要知識點:一、

34、mg、al 的化性(還原性)化學性質與 o 反應與其它非金屬反應 與酸反應與堿反應與鹽溶液與某些氧化物二、mg、al 的化合物:mgmgomgx mgsh 不反應置換反應與co mgo+calal oalx al sh (或被氧 化性濃酸鈍化) alo -+h 置換反應與 fe o fe+al o氧化物氫氧化物三、fe2+、fe3+mg 的化合物mgo 堿性氧化物mg(oh) 難溶性中強堿、al3+的性質:al 的化合物兩性氧化物al(oh) 兩性氫氧化物43 2 2223323231. fe3+具有氧化性,能使 cu、fe、zn、s2-、i-等物質氧化2. fe2+具有還原性, 能被kmno

35、 、hno 、 o 、cl 、 br 等物質氧化3. fe3+的檢驗方法4. al3+、fe3+的水解5. fe(oh) fe(oh) 的轉化6. fe 的吸氧腐蝕三、思考題:1. 在 fecl 和 cucl 組成的混合溶液中, 加入過量 fe 粉, 測得溶液中溶質的總質量在反應前后 不變, 則溶液中 fecl 和 cucl 物質的量之比是( )(a)1:7 (b)2:7 (c)3:4 (d)7:82. 將等體積的 alcl 溶液和 naoh 溶液混合, 充分反應后, 沉淀和溶液中所含鋁元素的物質的 量恰好相等, 則兩溶液的物質的量濃度之比是 ( )(a)2:3 (b)2:5 (c)2:7 (d)1:43.下列各物質轉化關系圖中 a 是一種高熔點固體, d 是一種紅棕色物質,h 是一種紅褐色物質。根據(jù)上述一系列變化關系回答下列問題:填寫下列物質的化學式:a_ d_試劑_ 試劑_寫出下列反應的離子方程式:a、 i 溶液和 j 溶液混和生成 k _b、 f 和試劑反應_寫出 g 露置在空氣中轉