物質(zhì)的量專題訓(xùn)練

1、物 質(zhì) 的 量 第 1 課 時(shí) 課 后 作 業(yè)1. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A通常狀況下， 7.8gNa2O2 固體中含離子總數(shù)為 0.4NAB在常溫常壓下， 11.2LO2 所含有的原子數(shù)目為 NAC1.2g 鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為 0.1NAD6g CH3中含有的電子數(shù)為 4NA2. 下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A常溫常壓下 , 活潑金屬與鹽酸反應(yīng)置換生成 1 摩 H2, 發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1NAB22.4 L 氫氣中，一定含有 2 mol 氫原子C在常溫常壓下 ,28g CO 和 N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為 1NAD80gNaOH溶解在 1

2、 L 水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L3. 用 nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A2.3g 鈉與足量水反應(yīng)，生成 Na+離子的數(shù)目為 0.1nAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4.48L 水中含有 H2O分子的數(shù)目為 0.2nAC0.3mol 氯氣中含有 Cl 原子的數(shù)目為 0.3nAD0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有 Cl離子的數(shù)目為 0.4nA4. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下， 48 g O 3含有的氧原子數(shù)約為 3NAB常溫常壓下， 11.2 L 乙烯（ C2H4）含有 2NA個(gè)碳原子C1.7 g 氨氣所含有的電子數(shù)目為

3、 10 NAD2.7g 鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) NA5. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2LB25，1.01 105Pa，64gSO2 中含有的原子數(shù)為 3NAC在常溫常壓下， 11.2L Cl 2 含有的分子數(shù)為 0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LH2O含有的分子數(shù)為 0.5NA6. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1molH2O 中含有的原子數(shù)為 N AB 2gH 2中含有的氫原子數(shù)為 2NAC常溫常壓下， 11.2L N2 中含有的分子數(shù)為 0.5 NAD1L0.1m

4、ol L-1NaNO3 溶液中含有的鈉離子數(shù)為 NA7. 若 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A14 g 乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為 3NA B4時(shí) 9 mL水和 11.2 L 氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù) C同溫同壓下， NA個(gè) NO與 NA個(gè) N2和 O2 的混合氣體的體積不相等 D0和 1.01 103 Pa時(shí)， 11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)目為 NA8. 阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 1023mol1，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A1molN2所含分子數(shù)約為 6.02 1023B58.5g NaCl 所含離子數(shù)約為 6.02 1023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L H 2所含原

5、子數(shù)約為 6.02 1023 D常溫常壓下，分子總數(shù)約為 6.02 1023的 SO2的質(zhì)量是 649. 若 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A13g 乙炔和苯的混合液中總原子數(shù)為 2NAB4時(shí) 9mL水和 11.2L 氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù) C同溫同壓下， NA個(gè) NO2與 NA個(gè) N2和 O2 的混合氣體的體積不相等D1.01105Pa時(shí)，11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)目為 NA10. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A在常溫常壓下， 11.2 L 氮?dú)馑械脑訑?shù)目為 NA B活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出 1 mol H 2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 NA C101103P

6、a時(shí)，22.4 L 氧氣所含的原子數(shù)目為 NA D1.7 g 氨氣所含的電子數(shù)目為 10 NA物質(zhì)的量第 2 課時(shí)課后作業(yè), 其上標(biāo)有 : 溫度 , 濃度 , 容1 容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器量, 壓強(qiáng), 刻度線 , 酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）ABCD2將 VLHCl氣體（STP）溶于水制得 1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （A.V/22400mol/LCV/22.4mol/L3下列溶液中的氯離子數(shù)目與 50 mL 11A150 mL 1 mol L1 的 NaCl1C 150 mL 3 mol L1 的 KClB 1000V/22.4mol/LD V/11.2

7、mol/Lmol L1的 AlCl 3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 ( )1B 75 mL 2 mol L 1 的 NH4Cl1D 75 mL 2 mol L 1 的 CaCl24某 10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉 100g水后得到 80mL20%的溶液，則該 20% NaOH溶液 的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A 6.25mol/LB.12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L5實(shí)驗(yàn)室中需要配制 2mol/L 的NaCl溶液 950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取 的 NaCl 質(zhì)量分別是 （ ）A.950mL,111.2gB 500mL，117gC.1000mL,117gD任意規(guī)格，

8、 111.2g6要配制物質(zhì)的量濃度約為 2molL1 NaOH溶液 100mL，下面的操作正確的是（）A稱取 8g NaOH固體，放入 250mL燒杯中，用 100mL量筒量取 100mL蒸餾水，加 入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取 8g NaOH固體，放入 100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體 完全溶解后用蒸餾水稀釋至 100mLC稱取 8g NaOH固體，放入 100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固 體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D. 用 100mL量筒量取 40mL 5molL1NaOH溶液，倒入 250mL燒杯中，再用同一量 筒取 60mL蒸

9、餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中7. 在 100ml水溶液里有 5.85gNaCl 和11.1gCaCl2,該溶液中 c（Cl -）為（ ）A. 1mol/L B. 2mol/L C. 3 mol/L D. 4mol/L8. 將 4gNaOH溶解在 10ml水中，再稀釋成 1L，從中取出 10ml，這 10ml 溶液的物質(zhì)的量濃度 是 ( )A.1mol.L -1 B.0.1mol.L -1 C.0.001mol.L -1D.10mol.L -19. 0.5L1mol/LFeCl3 溶液與 0.2L1mol/LKCl 溶液中的 Cl -的數(shù)目之比為()A.1 ：3B.3： 1C.5：2D.15

10、：210. 將 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到 500mL,稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/、選擇題：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用難度測(cè)試1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 6.02 1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1molC. 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒是 1mol D.1mol12C的質(zhì)量是 12g氧含有 6.02 1023個(gè)氧原子2、對(duì) H2SO4 和 H3PO4 兩種純凈物而言，下列敘述正確的是（）A. 二者質(zhì)量相等B. 二者所含分子數(shù)和氧原子數(shù)都相等C. 摩爾質(zhì)量相等且都為 9

11、8g D. 等質(zhì)量的 H2SO4和 H3PO4分子中所含氧原子數(shù)相同3、某氮的氧化物和灼熱的鐵按 4NxOy3yFeyFe3O42xN2 的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定實(shí)驗(yàn)中 2mol 該氧化物通過(guò) 500g（鐵過(guò)量）紅色的鐵，生成 1molN2 和 1molFe3O4。該氧化物的 化學(xué)式為（ ）A.NO B.NO 2 C.N2OD.N2O44、下列各組物質(zhì)中，所含電子總數(shù)相等的是（）A. 等物質(zhì)的量的 NO和 COB. 等物質(zhì)的量的 CO和 N2C. 等物質(zhì)的量的的 CO2和COD. 等物質(zhì)的量的 Mg和 Al5、同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2和 CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A. 密度比

12、為 1611B. 密度比為 1116C. 體積比為 1611D.體積比為 11166、0.1molMgCl2跟 0.1molAgNO3發(fā)生反應(yīng)，生成 AgCl 沉淀為（ ）A 0.1molB.0.2mol C.14.35g D.28.7g7、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是（）0.5mol 氨氣； 4g 氦氣； 4時(shí) 9mL水； 0.2molH3PO4A. B. C. D. 8、5gNaOH與多少克氨氣含有的電子個(gè)數(shù)之比為 2：1（）A.5g B.1.7g C.2.125g D.3.2g9、如果測(cè)得 ag 水中含有 n 個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（）A.9n/a B.a

13、/9n C.a/18n D.18n/a10、某氣體物質(zhì)質(zhì)量為 6.4g ，含有 6.0 21022個(gè)分子，該氣體的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A.64 B.32 C.96 D.32g11、n molN2和 n mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）A. 在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等12、0.1molNaOH跟 1molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，生成 Cu（OH）2 沉淀為（ ）A.1mol B.0.5mol C.49gD.98g13、如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為 b ，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式 中NA 為阿伏加德羅常數(shù)（ ）22.4bc L a N A22.4abL C. 22.4bc L c N A b NAD.22.4bac N A14、若某原子的摩爾質(zhì)量是A. M g1B. M1 g C.gD. gM g mol 1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）15、若 50 滴水正好是 mmL，則 1滴水所含的分子數(shù)是（）A.m 50186.021023B.6.02 1023C.6.02 1023D.16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若 V L 甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為 n ，則阿伏加德羅常數(shù)可表示