物質的量知識點總結資料講解

1、物質的量知識點總結精品文檔V1 n1V2 n 2推論 2：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，即P1P2n1n2、物質的量及其單位：1、物質的量：與質量、長度等一樣，是科學上來研究微粒的物理量。它的單位是摩爾。即：摩爾是表示物質的量的單位。 （mol）2、摩爾的基準：科學上以 12克12C 所含的原子數(shù)作為摩爾的基準。即每摩 爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，近似值為 6.02 1023。小結：物質的量 n（mol）=N/NA二、摩爾質量： 1mol 物質中，微粒數(shù)是確定的，因而其總質量也隨之確定。定義： 1mol 物質的質量叫該物質的摩爾質量。單位：小結：物質的量n（mol）= 摩物

2、爾質質的量質量 （g）摩爾質量 （g /mol）例：33g二氧化碳的物質的量是？與多少克氫氣所含的分子數(shù)相等？ 三、氣體摩爾體積：1、固體和液體的摩爾體積：2、氣體的摩爾體積：氣體體積由分子間的平均距離決定，在相同條件下分子間平均距離相等， 則體積相等。定義：在標準狀況下， 1mol 的任何氣體所占的體積都約是 22.4 升，這個體 積叫做氣體摩爾體積。單位 “升/摩 ”。小結：物質的量 n（mol ） =V/Vm四、阿伏加德羅定律及其應用：定義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分 子，這就是阿伏加德羅定律（即三同和一同）。PV=nRT該定律的推論推論 1：同溫同壓下，

3、氣體的體積之比等于其物質的量之比，即推論 3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即 m1 M 1 d1 。m2 M 2 d2推論 4：同溫同壓下，同質量的氣體體積之比等于摩爾質量之反比，即V1 M 2V2 M 1。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔推論 5：混和氣體平均分子量的幾種計算方法：（1）標準狀況下，平均分子量 M 22.4d （ d= M ）（1mol 的物質所具有的 質量）（2）因為相對密度 Dd1 M 1, 所以 M1 DM 2d2 M 2（3）摩爾質量定義法：M m總 （混合總質量除以混合總物質的量） n總（4）物質的量或體積分數(shù)

4、法：M M A a% M B b%M1n1 M2n2M nnnn總總M1V1 M 2V2M nVnV總（三）應用舉例例 1兩個體積相等的容器，一個盛有 NO，另一個盛有 N2和 O2，在同溫同 壓下兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）（A）原子總數(shù) （B）質子總數(shù) （ C）分子總數(shù) （D）質量 例 2 按質量各占 50%的甲烷和乙烯混和的混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯 體積比為（A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4例 3在一個 6升的密閉容器中，放入 3升 X（氣）和 2升 Y （氣） ，在一定條件 下發(fā)生下列反應： 4X（氣）+3Y（氣）=2Q（氣）+nR（氣），達到

5、平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體 的壓強增大，則該反應方程式中的 n 值是（ ）（ A ）3 （B）4（ C） 5（D） 6例 4下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是A、 相同質量、不同密度的 N2和 C2H4 B、相同體積、不同密度的 CO 和 C2H4C、 相同溫度、相同壓強、相同體積的 O2和 N2D、相同壓強、相同體積、相同質量的 O2 和 N2例 5由 CO2、H2和 CO 組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同， 則該混合氣體中 CO2、H2和 CO 的體積比為收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔A、29:8:13 B、22:1:14 C、 13:8:29 D、

6、26:16:57五、物質的量濃度核心儀器：容量瓶 (精確 配制 一定體積溶液的儀器 ) 常見規(guī)格： 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL容量瓶上的標示：溫度、刻度線、規(guī)格 容量瓶使用前準備工作：檢漏、洗滌1、定義：以 1 升溶液里含多少摩爾溶質來表示的溶液濃度叫物質的量濃度 單位“摩/升”。物質的量濃度 C(mol/L)=溶質的量 (mol) 溶液的體積 (L)2、一定物質的量濃度溶液的配制：例：配制 0.5mol/L 的溶液 500ml:(1) 計算：溶質用量：(2) 稱量：(3) 溶解：(4) 轉移：(5) 洗滌：(6) 定容：(7) 搖勻：(8) 保存：配

7、制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因(1) 稱量時所引起的誤差 使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因； 試劑、砝碼的左右位置顛倒 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大等 使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因砝碼殘缺用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小等待(2) 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少， 致使溶液的濃度偏低。(3) 轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。(4) 容量瓶內(nèi)溫度高于 20 ，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所 標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔（

8、5）在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液的濃度 偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。3 濃溶液稀釋的有關計算： 稀釋定律：稀釋前后溶液中溶質的質量和物質的量不變。C1V1=C2V2（C1、C2 為稀釋前后溶質的物質的量濃度）例 3、100ml容量瓶內(nèi)有 100ml0.1010mol/LNaCl 溶液，設法把它配成 0.1000mol/L 的 NaCl 溶液。儀器、藥品：4 有關物質的量濃度與溶液中溶質分數(shù)（設為 %）的換算。C（ mol/L ）=1000（ml ）（g/cm3） %C（mol/L ）=溶質的摩爾質量 （g /mol） 1L溶液例 4 、常溫下將

9、 20g14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g24.0%的 NaCl 溶液混合，得 到密度為 1.15g/ml 的混合溶液。計算：（1）該混合溶液的質量分數(shù)；（ 2）該溶液的物質的量濃度；（ 3）在 1000g 水中需溶入多少 molNaCl ，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相 等。在有關計算形成解題思路一般有兩個出發(fā)點：由“定義式 ”出發(fā)：物質的量濃度定義的數(shù)學表達式為c=n/V，由此知，欲求 c，先求n 及 V 。由守恒的觀點出發(fā)：a. 稀釋前后 “溶質的物質的量守恒 ”。b. 溶液中 “微粒之間電荷守恒 ”溶（液呈電中性 ）。如 在 Na2SO4 溶 液 中 ， 陰 離 子 S

10、O42- 與 陽 離 子 Na+ 所 帶 電 荷 一 定 相 等 ， 即 n（Na+） 1=n（SO2-4） 2，又因在同一溶液中，體積都相同，故有 2-c（Na） 1=c（SO42-） 2。再如，在 Na2SO4、KNO 3和 HCl 的混合液中，陽離子有 Na+、 K+、H+，陰離子有 SO42- 、NO-3、Cl-，由電荷守恒知： 2- - -c（Na） 1+c（K）1+c（H） 1=c（SO2-4） 2+c（NO-3） 1+c（Cl -） 1簡化為 c（Na ） c（K ） c（H）2c（SO24）c（NO3）c（Cl）例：將 MgCl 2和 NaBr組成的混合物 19.8g配制成 5

11、00ml 溶液，通入過量的氯氣充分反應 后，蒸干溶液得無水固體 15.35g,則所配制的原溶液中 c（Mg 2+）: c（Na+）: c（Cl -）: c（Br -）的值為 （）A. 1: 1: 1: 1 B. 2: 1: 2: 1 C. 1: 1: 2: 1D. 2: 2: 1:例：將 K2SO4和 Al 2（SO4）3和 KAl（SO 4）2三種混合溶液加 H2SO4酸化。測得 C（SO42- ）=0.105 mol/L ，C（Al 3+）=0.055 mol，C（H+）= 0.01 mol/L ，則 C（K+）為：A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.05

12、5 mol/L D. 0.040 mol/Lc. 化學反應前后的質量守恒收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔現(xiàn)將兩類濃度的求算總結如下：1.溶液中粒子的物質的量濃度以 Fe2(SO4)3 為例： (1)若 Fe2(SO4)3 的物質的量濃度為 amol L 1，則 c(Fe3+)=？c(SO2- 4)=？(2)若 Fe2(SO4)3溶液中 c(SO24)a mol L1，則 Fe2(SO4)3的物質的量？ (3)溶液中電荷關系： 3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2.氣體溶于水后溶質的物質的量濃度在標準狀況下， 1 L 水中溶解某氣體 V L，所得溶液密度為 g mL-1，已知該氣體的摩 爾質量為 M gmol 1，水的密度是 1 gmL 1，則溶于水后溶質的物質的量濃度和溶液的質 量分數(shù)分別為？用字母 、V、M 表示。例：用密度為 1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入 BaCl2溶液中，直到沉淀恰 好完全為止。已知所生成的沉淀的質量等于所用硫酸溶液的質量，則硫酸溶液 的濃度為( )(A)21.9