初中化學方程式大全及現(xiàn)象

1、初中化學方程式大全及現(xiàn)象一、 氧氣的性質(zhì)： 1.1. 單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點燃 fe3o4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 現(xiàn)象：淡藍色的火焰6、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 現(xiàn)象：生成白煙7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色

2、的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生 成有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co 現(xiàn)象：生成可燃燒氣體1.2. 化合物與氧氣的反應：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 1.3. 氧氣的來源：13、玻義耳研究空氣的成分實驗：2hgo 2hg+ o2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬14、加熱高錳酸鉀：2km

3、no4 k2mno4 + mno2 + o2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體15、加熱氯酸鉀：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2現(xiàn)象：同上16、過氧化氫分解：h2o2 mno2 2h2o + o2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡二、自然界中的水： 17、電解水：2h2o 通電 2h2+ o2 18、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 現(xiàn)象：放出大量的熱19、二氧化碳可溶于水： h2o + co2 = h2co3 三、質(zhì)量守恒定律： 20、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 21、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu 22

4、、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成23、氫氣還原氧化鐵：2fe2o3 + 3h2高溫 2fe + 3h2o現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色24、鎂還原氧化銅：mg + cuo cu + mgo 四、碳和碳的氧化物： 4.1. 碳的化學性質(zhì) 25、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 26、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾 濁的氣體生成27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色

5、，同時黑色固體減少，有使純凈的 石灰水變渾濁的氣體生成28、甲烷的形成：3c + 2h2o = ch4+2co現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體4.2. 煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）29、煤爐的底層：c + o2 點燃 co2 30、煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少31、煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃 2co2 4.3. 二氧化碳的制法與性質(zhì)：32、大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 33、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 34、二氧化碳可溶于水： h

6、2o + co2 = h2co3 35、高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成36、石灰水與二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳4.4. 一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾 濁的氣體生成38、一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3 + 3co高溫 2fe+3co2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾 濁的氣體生成39、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃

7、2co2 40、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 五、燃料及其利用： 41、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 42、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 43、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 六、金屬 6.1. 金屬與氧氣反應：44、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 45、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體46、銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 47

8、、鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 6.2. 金屬單質(zhì) + 酸 = 鹽 + 氫氣 （置換反應）48、鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成49、鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體備注：fe在置換反應中只能生成亞鐵，即fe2+50、鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成51、鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成52、鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2

9、 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成53、鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體54、鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成55、鋁和稀鹽酸2al + 6hcl =2alcl3 + 3 h2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成6.3. 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） = 新金屬 + 新鹽56、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬57、鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成58、銅和硝酸銀溶液反應：cu + ag(no3)2

10、= cu(no3)2 + ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成6.4. 金屬鐵的冶煉原理：59、3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成七、酸、堿、鹽 a、酸的化學性質(zhì)7.1. 酸 + 氧化物 = 鹽 + 水60、氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液61、氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液62、氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =

11、 cucl2 + h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液63、氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液7.2. 酸 + 堿 = 鹽 + 水（中和反應）64、鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh = nacl +h2o 現(xiàn)象：不明顯65、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o hcl + koh = kcl + h2o66、鹽酸和氫氧化鐵反應：fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液67、鹽酸和氫氧化銅反應：cu

12、(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 69、硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 現(xiàn)象：不明顯70、硫酸和氫氧化銅反應：cu(oh)2+h2so4 = cuso4 + 2h2o現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液7.3. 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽 71、大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體72、硝酸銀與稀鹽

13、酸反應：hcl+agno3 = agcl+hno3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子73、碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2 75、硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子b、堿的化學性質(zhì)7.4. 堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 現(xiàn)象：不明顯77、苛性鈉吸收二氧化硫

14、氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o 7.4. 堿 + 酸 = 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）7.5. 堿 + 鹽 = 另一種堿 + 另一種鹽81、氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh c、鹽的化學性質(zhì) 7.6. 鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) = 另一種金屬 +

15、另一種鹽82、 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu 7.7. 鹽 + 酸 = 另一種酸 + 另一種鹽（見上）7.8. 鹽 + 堿 = 另一種堿 + 另一種鹽（見上）7.9. 鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 83、氯化鈉和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應可用于檢驗氯離子84、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 八、補充化學方程式：85、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co3 86、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 87、氧化鈉溶于水

16、：na2o + h2o = 2naoh 88、三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so4 89、硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o cuso4 + 5h2o 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?0、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2o以下僅供參考：91、caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解92、ca(hco3) caco3 + co2 + h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有使純凈的石灰水變渾的氣體生成93、fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的

17、氣體生成94、3ag + 4hno3(稀) = 3agno3 + no + 2h2o 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色95、ag + 2hno3(濃) = agno3 + no2 + h2o 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體96、cu + 2h2so4(濃) = cuso4 + so2 + 2h2o 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體97、2fecl3 + fe = 3fecl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色98、2na2o2(過氧化鈉) + 2h2o = 4naoh + o2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成 歸納總結(jié)： 一、兩個置換反應規(guī)律1、酸 + 金屬 =

18、鹽 + 氫氣 反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） 金屬必須位于氫以前（常用mg、al、zn、fe） mg + 2hcl = mgcl2 + h2 mg + h2so4 = mgso4 + h2 2al + 6 hcl = 2alcl3 + 3h2 2al + 3h2so4 = 2al2(so4)3 + 3h2 zn + 2hcl = zncl2 + h2 zn + 2h2so4 = znso4 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 fe + h2so4 = feso4 + h2 2、鹽+金屬 = 新鹽+新金屬 反應條件：鹽（反應物）必須溶于水

19、金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 fe + cuso4 = feso4 + cu 2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu zn + cuso4 = znso4 + cu cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg 二、三個分解反應規(guī)律1、酸（含氧酸）= 非金屬氧化物+水 h2co3 = h2o + co2 2、堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 3、碳酸鹽（難溶性）= 金屬氧化物+二氧化碳 caco3

20、 = cao + co2 三、 四個化合反應規(guī)律1、金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物 2mg + o2 = 2mgo3fe + 2o2 = fe3o42cu + o2 = 2cuo 2、金屬氧化物 + 水 = 堿（可溶性） cao + h2o = ca(oh)2 na2o + h2o = 2naoh 3、非金屬 + 氧氣 = 非金屬氧化物 s + o2 = so2 4p + 5o2 = 2p2o5 c + o2 = co2 (碳充分燃燒) 2c + o2 = 2co (碳不充分燃燒)2h2 + o2 = 2h2o 4、非金屬氧化物 + 水 = 酸 co2 + h2o = h2co3 so3 +

21、o2 = h2so4 so2 + o2 = h2so3（亞硫酸）四、五個復分解反應規(guī)律 1、酸 + 堿 = 鹽 + 水 cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + h2o al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o mg(oh)2 + 2hno3 = mg(no3)2 + 2h2o 2、酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實際反應條件很復雜） caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 ag

22、no3 + hcl = agcl + hno3 na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4 h2so4 + ba(no3)2 = 2hno3 + baso4 3、鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl na2co3 + ca(oh)2 = 2naoh + caco3 cuso4 + ba(oh)2 = cu(oh)2 + baso4 4、鹽+鹽 = 新鹽+新鹽 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） nacl + agno3 = nano3 + agcl na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 na2so4+ba(no3)2 = 2nano3+baso4 5、酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o cuo + 2hcl =