上海市閘北區(qū)高三第一學(xué)期期末化學(xué)試卷及答案

1、上海市閘北區(qū)上海市閘北區(qū) 20142014 屆高三上學(xué)期期末考試屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: : h h1 1 c c1212 n n1414 o-16o-16 s s3232 fefe5656 cucu6464 snsn119119 k k3939 clcl35.535.5 mgmg2424 nana2323 caca4040 一、選擇題一、選擇題( (本題共本題共 1010 分，每小題分，每小題 2 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)) ) 1.1. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述不符合事實(shí)的是下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述不

2、符合事實(shí)的是 a a有機(jī)物不導(dǎo)電有機(jī)物不導(dǎo)電 b b金剛石是自然界最硬的物質(zhì)金剛石是自然界最硬的物質(zhì) c csoso2 2可用作食品防腐劑可用作食品防腐劑 d dnono 可用于某些疾病的治療可用于某些疾病的治療 2.2. 下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的 是是 a a +7 2 5 b b n c c1s1s2 22s2s2 22p2p3 3 d d 1s 2s 2p 3.3. 關(guān)于反應(yīng)關(guān)于反應(yīng) caocao + + 3ccac3ccac2 2 + + coco

3、，下面哪種表述能最好地說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，下面哪種表述能最好地說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng) a.a. caocao 失氧變?yōu)槭а踝優(yōu)?caccac2 2 b.b. 碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子 c.c. 鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變 d.d.單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化 4.4. 下列對(duì)摩爾（下列對(duì)摩爾（molmol）的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是）的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 a a摩爾是一個(gè)單位而非物理量摩爾是一個(gè)單位而非物理量 b b摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又

4、能用來(lái)計(jì)量混合物 c c1mol1mol 任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等 d d0.5mol0.5mol 氦約含有氦約含有 1.204101.2041024 24個(gè)電子 個(gè)電子 5.5. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是 a.a. 碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵 b.b. 含極性含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì) c.c. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞 d.d. hfhf 的分子間作用力大于的分子間作用力大于 hclhcl，故，故 hfhf 比比 hc

5、lhcl 更穩(wěn)定更穩(wěn)定 二、選擇題二、選擇題( (本題共本題共 3636 分，每小題分，每小題 3 3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)) ) 6.6. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a a石油主要是由烴組成的混合物石油主要是由烴組成的混合物 b b主要發(fā)生物理變化主要發(fā)生物理變化 c c包括裂化、裂解等過(guò)程包括裂化、裂解等過(guò)程 d d是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷 7.7. 某固體某固體 naohnaoh 因吸收了空氣中的因吸收了空氣中的 coco2 2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體 naohnaoh 配制成較純的溶液，則其配制

6、成較純的溶液，則其 主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是 a a溶解溶解 加適量加適量 baclbacl2 2溶液溶液 過(guò)濾過(guò)濾 b b溶解溶解 加適量加適量 caclcacl2 2 溶液溶液 過(guò)濾過(guò)濾 c c溶解溶解 加適量加適量 ca(oh)ca(oh)2 2溶液溶液 過(guò)濾過(guò)濾 d d溶解溶解 加適量鹽酸加適量鹽酸 加熱加熱 8.8. 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，中有銀針驗(yàn)毒的記載， “銀針驗(yàn)毒銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4ag+2h4ag+2h2 2s+os+o2 22x+2h2x+2h2 2o o，下列說(shuō)法正確

7、的是，下列說(shuō)法正確的是 a ax x 的化學(xué)式為的化學(xué)式為 agsags b b銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子 c c反應(yīng)中反應(yīng)中 agag 和和 h h2 2s s 均是還原劑均是還原劑 d d每生成每生成 1mo1x1mo1x，反應(yīng)轉(zhuǎn)移，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mo12mo1 電子電子 9.9. 限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式： 2h2h sosoh h2 2o ososo2 2的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有 2 23 3 a a4 4 b b5

8、5 c c8 8 d d1212 10.10. 碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示： h h2 2(g)(g) + + i i2 2(?)(?)2hi(g)+9.48kj2hi(g)+9.48kj h h2 2(g)(g) + + i i2 2(?)(?)2hi(g)-26.48kj2hi(g)-26.48kj 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 a a中的中的 i i2 2為固態(tài)，為固態(tài)，中的中的 i i2 2為氣態(tài)為氣態(tài) b b的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低的反應(yīng)物總能量低 c c的產(chǎn)物

9、比反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 d d1mol1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱 17kj17kj 11.11. 鉻（鉻（crcr）與鋁的性質(zhì)相似，如）與鋁的性質(zhì)相似，如 cr(oh)cr(oh)3 3+oh+oh cro cro2 2 +2h +2h2 2o o，下列推斷中錯(cuò)誤的是，下列推斷中錯(cuò)誤的是 a a往往 crclcrcl3 3溶液加入過(guò)量溶液加入過(guò)量 naohnaoh 溶液不可制得溶液不可制得 cr(oh)cr(oh)3 3 b b對(duì)對(duì) crclcrcl3 36h6h2 2o o 加熱脫水可得加熱脫水可得 crclcrcl3 3 c ccrcr2

10、 2o o3 3既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液 d dcrocro2 2 水解使溶液顯堿性 水解使溶液顯堿性 12.12. nhnh4 4hcohco3 3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 a a所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋核姆N元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篽 ho on nc c b b同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋和芷诘娜N元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋?o on nc c c c除去除去 naclnacl 固體中混有少量的固體中混有少量的 nhnh4

11、4hcohco3 3固體可以采用加熱的方法固體可以采用加熱的方法 d d其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：nhnh4 4+ +oh+ohnhnh3 3+h+h2 2o o 13.13. 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(h(h+ +) )溶劑，在溶劑，在 200200o oc c 左右時(shí)供電。電池左右時(shí)供電。電池 總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：c c2 2h h5 5ohoh +3o+3o2 22co2co2 2 +3h+3h2 2o o，電池示意如右圖，下列說(shuō)法正確的是，電池示意如右圖，下列說(shuō)

12、法正確的是 a.a. a a 極為電池的正極極為電池的正極 b.b. 電池工作時(shí)電子由電池工作時(shí)電子由 b b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a a 極極 c.c.電池正極的電極反應(yīng)為：電池正極的電極反應(yīng)為：4h4h+ + + + o o2 2 + + 4e4e 2h2h2 2o o d.d.電池工作時(shí)，電池工作時(shí)，1mol1mol 乙醇被氧化時(shí)就有乙醇被氧化時(shí)就有 6mol6mol 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 14.14. 香煙煙霧中含有香煙煙霧中含有 coco、coco2 2、soso2 2、h h2 2o o 等氣體。用等氣體。用 a.a.無(wú)水硫酸銅、無(wú)水硫酸銅、b.b.澄清石灰水、澄清石

13、灰水、c.c.紅熱氧化銅、紅熱氧化銅、 d.d.生石灰、生石灰、e.e.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 a a混合氣混合氣aeebdcaeebdc b b混合氣混合氣cdeeacdeea c c混合氣混合氣aebadcaebadc d d混合氣混合氣beadcbeadc 15.15. 2525時(shí)，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯(cuò)誤的是時(shí)，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯(cuò)誤的是 a.a. 在飽和氯水中加入在飽和氯水中加入 cacocaco3 3，溶液的，溶液的 phph 變大變大 b.b. 在飽和氯水中通入在飽和氯水中通入 soso2 2氣體，溶液的氣體

14、，溶液的 phph 變小變小 c.c. 在飽和氯水中通入在飽和氯水中通入 h h2 2s s 氣體，溶液的氣體，溶液的 phph 變小變小 d.d. 在飽和氯水中加入在飽和氯水中加入 naohnaoh 使使 phph7 7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下：，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下： c c(na(na ) )c c(clo(clo ) ) c c(cl(cl ) )c c(hclo)(hclo) 16.16. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示： 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 n nh h4 4 、 、

15、nana 、 、mgmg2 2 陰離子陰離子 ohoh 、 、nono3 3 、 、soso4 42 2 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c c（甲）（甲）c c（乙）（乙） c c（丙）（丙） ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a a甲中一定含甲中一定含 nana b b乙中一定含 乙中一定含 n nh h4 4 c c丙中一定含丙中一定含 mgmg2 2 d d丙中一定含 丙中一定含soso4 42 2 17.17. 分子式為分子式為 c c5 5h h10 10o o2 2的同分異構(gòu)體甚多，其中符合下列條

16、件： 的同分異構(gòu)體甚多，其中符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與金屬鈉反應(yīng)能與金屬鈉反應(yīng) 的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） a.a. 1010 種種 b.b. 1212 種種 c.c. 1414 種種 d.d. 1616 種種 三、選擇題三、選擇題( (本題共本題共 2020 分，每小題分，每小題 4 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多 選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2 2 分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)

17、 ) 18.18. 將將 a a g g 氯酸鉀充分加熱分解（同時(shí)加入少量氯酸鉀充分加熱分解（同時(shí)加入少量 mnomno2 2） ，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 b b l l 氣體，殘留物充分溶氣體，殘留物充分溶 解后所得溶液中共有解后所得溶液中共有 c c 個(gè)溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（個(gè)溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（n na a）可表示為）可表示為 a a 3 11.2c b b b 3 5.6c b c c a c5 .122 d d a2 c5 .122 19.19. 已知已知 2525時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸弱酸 hcoohhcoohhcnhcnh

18、 h2 2coco3 3 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 1.77l01.77l0 5 5 4.9l04.9l0 1010 k ki1 i1=4.3l0 =4.3l0 7 7 k ki2 i2=5.6l0 =5.6l0 1111 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 a a等物質(zhì)的量濃度的各溶液等物質(zhì)的量濃度的各溶液 phph 關(guān)系為：關(guān)系為： phph（nacnnacn）phph（nana2 2coco3 3）phph（nahconahco3 3）phph（hcoonahcoona） b b 2 2c cn n +h +h2 2o o + + coco2 2 hhc cn n + + coco3 32

19、 2 c c等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的 h hc cn n溶溶液液與與 n na ao oh h溶 溶液液等等體體積積混混合合后后溶溶液液中中： c c( (o oh h ) ) c c( (h h+ +) )，c c( (n na a+ +) )c c( (c cn n ) ) d dnahconahco3 3和和 nana2 2coco3 3混合液中混合液中，一定有一定有 c(nac(na+ +)+)+ c(hc(h+ +)=c(oh)=c(oh )+ )+ c(hcoc(hco3 3 ) ) +2c(co +2c(co3 32 2 ) ) 20.20. 使用類似數(shù)軸的方法研究一些化

20、學(xué)問(wèn)題可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)正確的使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問(wèn)題可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)正確的 a afefe 在在 clcl2 2中的燃燒產(chǎn)物：中的燃燒產(chǎn)物： 11.5 fecl2fecl2 fecl3 fecl3 n(cl2) n(fe) b b氨水與氨水與 soso2 2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：反應(yīng)后溶液中的銨鹽： c c平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系： d dclcl2 2與與 chch4 4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：取代反應(yīng)后的產(chǎn)物： 21.21. 下表是不同下表是不同 phph 環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（h h2 2crocro4 4）溶液中，離

21、子濃度（）溶液中，離子濃度（mol/lmol/l）與）與 phph 的關(guān)系，下列說(shuō)的關(guān)系，下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是法錯(cuò)誤的是 a a鉻酸第一級(jí)鉻酸第一級(jí)電離方程式為電離方程式為 h h2 2crocro4 4 h h+ +hcro+hcro4 4 b b要得到要得到 crocro4 42 2 應(yīng)控制溶液的 應(yīng)控制溶液的 phph9 9 c c當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2 2v v( (正 正) )(hcro (hcro4 4 )= )= v v( (逆 逆) )(cr (cr2 2o o7 72 2 ) ) d d該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為 1.00mol/l

22、1.00mol/l 22.22. c c 和和 cuocuo 在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有 cucu、cucu2 2o o、coco、coco2 2。將。將 1.201.20 g g c c 跟跟 16.016.0 g g cuocuo 混合，隔混合，隔 絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到 1.121.12 l l 氣體氣體 ( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，生成沉淀的質(zhì)量為，生成沉淀的質(zhì)量為 5.005.00 g g。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是 a a反應(yīng)后的

23、固體混合物中還含有碳反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 b b反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為 13.613.6 g g phph c c(cro(cro4 42 2 ) ) c c(hcro(hcro4 4 ) ) c c(cr(cr2 2o o7 72 2 ) ) c c(h(h2 2crocro4 4) ) 4 40.00030.00030.10400.10400.44800.44800 0 6 60.03190.03190.09990.09990.43700.43700 0 7 70.27450.27450.08600.08600.31950.31950 0 9 90.9

24、9600.99600.00310.00310.00040.00040 0 c c反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為 0.050.05 molmol d d反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì) cucu 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 12.812.8 g g 四、四、 （本題共（本題共 1212 分）分） nhnh4 4al(soal(so4 4) )2 2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 23.23. 已知元素已知元素 m m 是組成物質(zhì)是組成物質(zhì) nhnh4 4al(soal

25、(so4 4) )2 2的一種元素。元素的一種元素。元素 m m 的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第 1 1 個(gè)至第個(gè)至第 4 4 個(gè)電個(gè)電 子所需能量（即電離能，用符號(hào)子所需能量（即電離能，用符號(hào) i i1 1至至 i i4 4表示）如下表所示：表示）如下表所示： 元素元素 m m 的名稱是的名稱是_； 24.24. 硫原子核外有硫原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同形狀的電子云；種不同形狀的電子云； 25.25. 請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：_。 26.26. 相同條件下，相同條件下，0.10

26、.1 mol/lmol/l nhnh4 4al(soal(so4 4) )2 2中中c c(nh(nh4 4+ +)_()_(填填“等于等于” 、 “大于大于”或或“小于小于”)0.1”)0.1 mol/lnhmol/lnh4 4hsohso4 4中中c c(nh(nh4 4+ +) )。 27.27. 室溫時(shí)，向室溫時(shí)，向 100100 mlml 0.10.1 mol/lnhmol/lnh4 4hsohso4 4溶液中滴加溶液中滴加 0.10.1 mol/lnaohmol/lnaoh 溶液，得到溶液溶液，得到溶液 phph 與與 naohnaoh 溶液溶液 體積的關(guān)系曲線如圖所示：體積的關(guān)系

27、曲線如圖所示： （1 1）試分析圖中）試分析圖中 a a、b b、c c、d d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 _； （2 2）在）在 b b 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 _； （3 3）在）在 c c d d 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 五、五、 （本題共（本題共 1212 分）分） 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 28.28. 水熱法制備水熱法制備 fefe3 3o o4 4納米顆粒的反應(yīng)是：納米顆粒的反應(yīng)是：

28、3fe3fe2 2 2s2s2 2o oo o2 2x xohoh fe fe3 3o o4 4s s4 4o o2h2h2 2o o 2 23 32 26 6 （1 1）上述離子方程式中）上述離子方程式中x x_； （2 2）每生成）每生成 1 1 molmol fefe3 3o o4 4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol_mol； 29.29. 某高效凈水劑可由某高效凈水劑可由 fefe（ohoh）soso4 4聚合得到。工業(yè)上以聚合得到。工業(yè)上以 fesofeso4 4、nanonano2 2和稀硫酸為原料來(lái)制備和稀硫酸為原料來(lái)制備 fefe（ohoh）soso4 4，反應(yīng)中有

29、，反應(yīng)中有 nono 生成，化學(xué)方程式為生成，化學(xué)方程式為。 高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： 1 3 fefe2 2o o3 3(s)+(s)+ co(g)co(g) 2 3 fe(s)+cofe(s)+co2 2(g)+q(g)+q 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度溫度/ / 100010001115111513001300 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 4.04.03.73.73.53.5 30.30. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k k=_=_ ；q q 0(0(填填“”“” 、 “”“c(so )c

30、(so4 42 2 )c(nh )c(nh4 4 )c(oh )c(oh ) ) c(hc(h ) )；（ ；（2 2 分）分） （3 3）nhnh4 4 + + oh oh nhnh3 3hh2 2o o；（；（2 2 分）分） 五、五、 （本題共（本題共 1212 分）分） 28284 4 (1(1 分分) )、4 4 (2(2 分分) ) 29292feso2feso4 4 + + 2nano2nano2 2 + + h h2 2soso4 4 2fe(oh)2fe(oh) soso4 4 + + nana2 2 soso4 4 + + 2no2no（2 2 分）分） 3030c c（c

31、oco2 2） 、 ；（各；（各 1 1 分，分，2 2 分分） 3131b b；（；（2 2 分分） c c（coco） 3232大于大于(1(1 分分) )、 0.0060.006 mol/(lmin)mol/(lmin)（ 2 2 分）分） ； 六、六、 （本題共（本題共 1212 分）分） 3333分液漏斗分液漏斗 (1(1 分分) ) 氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰 (1(1 分分) ) 3434還原還原 (1(1 分分) ) 3cuo3cuo + + 2nh2nh3 3 3cu3cu + + n n2 2 + + 3h3h2 2o o (2(2 分分) ) 3535吸收未反應(yīng)的氨氣吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止阻止 f f 中水蒸氣進(jìn)入中水蒸氣進(jìn)入 d d (2(2 分分) ) 3636將右側(cè)的漏斗緩慢上下移動(dòng)，使左右兩管內(nèi)液面相平；將右側(cè)的漏斗緩慢上下移動(dòng)，使左右兩管內(nèi)液面相平；偏小偏小 （各（各1 1分，共分，共2 2分）分） 3737取少許樣品，加入稀取少許樣品，