福建省廈門市九年級上學期期末質(zhì)量檢測化學試題及答案

1、2014-2015學年（上）廈門市九年級質(zhì)量檢測化學 （滿分：100分；時間：60分鐘）友情提示：1.本考試有兩張試卷，一是答題卡，二是本試題卷（共5頁，18題）；將全部答案填在答題卡的相應答題欄內(nèi)，否則不能得分。 2.可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 0 16 ca 40 fe 56 第i卷選擇題（共10題，25分） 1 -5題各2分，6-10題各3分。每題只有一個選項符合題目要求，請在答題卡選擇題欄內(nèi)用2b鉛筆將正確選項涂黑。1下列控制霧霾的措施正確的是 a.直接燃燒煤炭b.露天焚燒秸桿 c.大量使用燃油汽車d充分利用太陽能2.從安全角度考慮，運輸汽油、酒精等燃料的槽罐車

2、應貼的標志是3微量的亞硒酸鈉（化學式為na2 seo3）能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（se）的化合價為 a.2 b.3c、4 d.54.下列實驗操作符合規(guī)范的是 5.下列有關化學式的說法正確的是 a. nh4n03名稱為氮酸錢 b硫酸鋁化學式為ais04 c. n2h4中n、h質(zhì)量比為1：2 d. 20h一表示兩個氫氧根離子6.相同條件下，下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是 a.甲比乙更容易與氧氣反應 b.甲能與鹽酸反應生成h2而乙不能 c.甲能從乙的化合物溶液中置換出乙 d.甲元素在化合物中顯2價，而乙元素在化合物中顯3價7.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下

3、列推理合理的是 a化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 b化學變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的一定是化學變化 c化學變化中伴隨有物理變化，所以物理變化中一定有化學變化 d離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子8.下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作正確的是9.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是 a、丙的相對分子質(zhì)量為24 b.生成物中丙和丁的分子個數(shù)比為2:1 c、反應前后分子總數(shù)不變d、參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為22: 310.已知。一定量的ca（hc03）2固體在密閉容器中受熱分解（此過程caco3不分解）。下列圖

4、像表示該過程中某些量的變化趨勢，其中錯誤的是 第ii卷非選擇題（共8題，75分）11（5分）根據(jù)鎂元素在元素周期表中的信息，將下圖方框內(nèi)一項內(nèi)容補充完整：12.（12分）下列古文蘊含化學知識，寫出其中涉及反應的化學方程式： （1）“曾青得鐵化為銅”：用鐵單質(zhì)濕法（在溶液中）冶煉得到銅：。 (2）“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”：生石灰與水反應生成石灰漿，石灰漿應用于抹墻：。（3）“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，把水滴到炭火上，得到兩種可燃性氣體。13.（12分）多角度認識物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界。以碳的氧化物為例，回答下列問題： （1)認識物質(zhì)的組成和結構 二氧化碳、一氧化碳組成

5、的相同點：； 兩種物質(zhì)分子構成的不同點：。 （2）認識物質(zhì)的性質(zhì)將蘸有酒精的棉芯點燃后放入燒杯，向燒杯中傾倒二氧化碳氣體，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖1所示），說明二氧化碳具有的性質(zhì)是；若使 棉芯下半段立即恢復燃燒，操作方法是 將燃著的鎂條伸入裝有二氧化碳氣體的燒杯中，鎂條繼續(xù)燃 燒，說明二氧化碳還具有的性質(zhì)是 （3）認識物質(zhì)的制法 某同學用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身可隨時控 制反應發(fā)生和停止（如圖2所示）。若利用該裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式：；若實驗利用該裝置制取氧氣無紡布包內(nèi)藥品為（寫化學式） （4）認識物質(zhì)的用途 揚其利抑其弊。減少二氧化碳排放以控制溫室效應，

6、合理使 用二氧化碳為人類造福。請舉二氧化碳用途一例：。 控制條件獲取所需物質(zhì)。反應物相同，條件不同，產(chǎn)物不同。請舉一例： 14.（9分）回答與水有關的問題。 （1)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是（填化學式）。 (2）下列生活中的“水”屬于純凈物的是（填編號）。 a.湖水b.雨水c.蒸餾水d.地下水 (3）生活中可以用來區(qū)分硬水和軟水。 (4)含氮的物質(zhì)進人水中會造成水中藻類大量繁殖，使水質(zhì)惡化。這里的“氮”是指 （填編號）。 a.元素b.單質(zhì)c.離子d.分子（5)電解水時收集一試管正極產(chǎn)生的氣體，檢驗該氣體的方法（操作、可能現(xiàn)象及結論）： (6）家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器中發(fā)生的主要反應：氯化鈉和水

7、在通電條件下反應生成 氫氧化鈉、氫氣和氯氣。該反應的化學方程式：。 15.（7分）圖3表示某些物質(zhì)間的轉化關系（反應條件均略去），其中a為天然氣的主要成分， d為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，m為紅色粉末，l為常見的金屬，q,e,g,x均為無色氣體。 （1)推斷化學式：x，e。（2) l與鹽酸反應的基本類型：。 (3）寫出以下反應的化學方程式： ag qd：。 16.（9分）以下各圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 （1)寫出的儀器名稱：；。 （2）寫出實驗室選用裝置c制取某氣體的化學方程式：； 該裝置中試管口要略向下傾斜的目的是； 欲收集干燥的該氣體，可選用的裝置是（填裝置編號） （3）實驗室在常溫

8、下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是（填裝置編號）；如果用圖4所示裝置收集乙炔，氣體應從（填“a”或“ b”）端管口通入。17.（10分）小明對鐵的銹蝕進行如下探究。室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊瓶塞裝置如圖5 , 觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入凈容積為146 ml的廣口瓶。當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不再變化時讀數(shù)。記錄量筒起始和最終的讀數(shù)以及所需時間如下表。 （1)實驗和說明nacl可以（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。 (2)實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫

9、度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是（填“放熱”或“吸 熱”）過程。 （3）實驗后濾紙包中生成的新物質(zhì)主要成分的化學式： （4）實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，填寫實驗的樣品組成： (5）小明認為該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是（得數(shù)保留小數(shù)點后3位）。 （6)為進一步驗證（5）小題的實驗結果，現(xiàn)僅提供：量筒、大燒杯、玻璃棒、水、濾紙包（內(nèi)含鐵粉、碳、水和nacl），請你幫助小明再設計一個測量空氣中氧氣體積含量的實驗方案 （可畫簡圖表示）。18（11分）冶煉1680 t含雜質(zhì)3的生鐵，需要含fe3 04 90%的磁鐵礦石多少噸？ （fe3 044c0 3 fe4

10、c02；得數(shù)保留小數(shù)點后1位） （1)根據(jù)化學方程式計算。 （2)根據(jù)反應過程鐵元素質(zhì)量守恒原理計算。2014-2015學年（上）廈門九年級質(zhì)量檢測化學試題參考答案及評分標準化學方程式評分說明：每個化學方程式3分，所有化學式都正確1分，配平1分，其他都正確再給1分。第 卷 選擇題（共25分）本卷共10題，15題各2分，610題各3分。序號12345678910答案dbcdddabdc第 卷 非選擇題（共75分）除化學方程式及特別注明外每空各1分。11（5分）24.31 12 2 失 mg2+ 12（12分）（1）cuso4+fe= feso4+ cu（可以是fe 與其他可溶性銅的化合物的溶液反

11、應） （2）cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2 +co2 = caco3+ h2o （3）c+h2o 高溫 co+h213（12分）（1）都含有c、o兩種元素 一個分子中含的氧原子數(shù)不同 （2）不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大 向上提取（或通入氧氣等合理答案均可）助燃性（3）caco3+2hcl = cacl2+co2+h2o mno2(其他合理答案也可以)（4）氣體肥料(其他合理答案也可以) 碳在氧氣充足條件下生成二氧化碳，而在氧氣不足條件下生成一氧化碳(其他合理答案也可以) （2分）14（9分）（1）h2o（2）c（3）肥皂水（4）a（5）用帶有火星的木條放于試管中，如果帶有火星

12、的木條復燃，說明為氧氣（2分）（6）2nacl+2h2o 通電 2naoh + h2+ cl215（7分）（1）co h2（2）置換反應（2分）（3）ch4+2o2 點燃 co2 +2h2o 16（9分）（1）酒精燈 水槽（2）2kmno4 k2mno4 + mno2+ o2（或2kclo32kcl 3o2等合理答案也可以） 防止生成的水倒流到灼熱的試管底部，造成試管炸裂 f （3）a b17.（10分）（1）加快 （2）放熱 （3）fe2o3xh2o (或fe2o3) （4）1 g鐵粉、0.4 g碳和10滴水（與控制條件進行對比合理答案均可）（2分） （5）0.151（2分） （6）用玻璃棒支起濾紙（內(nèi)含10 g鐵粉、0.2 g碳、10滴水和少量nacl）放于倒扣的量筒底部，把量筒倒扣于盛有水的燒杯中。觀察量筒的