基礎化學：第12章 配位化合物

1、第十二章第十二章 配位化合物配位化合物 coordination compounds 12.1 12.1 配位化合物概述配位化合物概述 12.2 12.2 配合物的化學鍵理論配合物的化學鍵理論 12.3 12.3 配合物的解離平衡配合物的解離平衡 12.4 12.4 螯合物和生物配合物螯合物和生物配合物 Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+SO42- K2HgI4 HgI42- + 2K+ Fe(en)3 Cl3 Fe(en)33+ + 3Cl- 12.1 配位化合物概述配位化合物概述 1 1、化合物組成不符合經典化合價規(guī)律、化合物組成不符合經典化合價規(guī)律 2 2、復雜結構單元有特殊穩(wěn)

2、定性（共價性、復雜結構單元有特殊穩(wěn)定性（共價性） Ni+CO Ni(CO)4(無色，揮發(fā)性液體）無色，揮發(fā)性液體） SiO2+6HF H2SiF6(無色氣體無色氣體)+2H2O 325K，1atm 一、配合物定義一、配合物定義(definition)： 配合單元：配合單元：若干個原子（陽離子）和若干個若干個原子（陽離子）和若干個 中性分子（陰離子）以配位鍵結合而成的復雜中性分子（陰離子）以配位鍵結合而成的復雜 結構單元。結構單元。 配合物：配合物：含有配合單元的化合物。含有配合單元的化合物。 配陽離子：配陽離子：陽離子配合單元陽離子配合單元 配陰離子：配陰離子：陰離子配合單元陰離子配合單元 配

3、離子配離子 配鹽：配鹽：配離子與反電荷離子組成的配合物配離子與反電荷離子組成的配合物 配分子：配分子：配合單元是中性分子的配合物配合單元是中性分子的配合物 二、配合物的組成二、配合物的組成 Cu (NH3)4 2+ SO42- 中心原子中心原子 配位體配位體 內界內界 外界外界 配合物配合物 配位原子配位原子 1、內界和外界、內界和外界(inner and outer sphere) Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3 Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+SO42- K2SO4Al2(SO4)324H2O 2K+2Al3+4SO42-+24H2O （復鹽）（復鹽） 離子鍵離子鍵 外

4、界外界內界內界外界外界內界內界 配位鍵配位鍵離子鍵離子鍵 配位鍵配位鍵 Cu(NH3)42+SO4 2- K4+Fe(CN) 64- +少量少量NaOH，無無Cu(OH)2 +少量少量Na2S，有有CuS +少量少量BaCl2，有有BaSO4 Cu(NH3)4SO4溶液溶液 2、中心原子與配體中心原子與配體 Cu ( NH3 )4 SO4K2HgI4 配位配位/鍵合原子：鍵合原子：配體中提供孤對電子的原子。配體中提供孤對電子的原子。 電負性較大的原子電負性較大的原子 中心原子：中心原子：配合單元中心部分的原子或離子。配合單元中心部分的原子或離子。 有空軌道有空軌道（過度金屬原子或離子）（過度金

5、屬原子或離子） Cu ( NH3 )4 SO4K2HgI4 配體：配體：與中心原子配合的分子或離子。與中心原子配合的分子或離子。 有孤對電子有孤對電子 Cu ( NH3 )4 SO4K2HgI4 配體分類：配體分類： 多齒配體多齒配體：含多個配位原子的配體含多個配位原子的配體 NH2-CH2-CH2-H2N N-CH2-CH2-N CH2-COO- CH2-COO- -OOC-CH2 -OOC-CH2 單齒配體單齒配體：只含一個配位原子的配體只含一個配位原子的配體 NH3 F- H2O 配合劑：配合劑：含有配體的物質含有配體的物質 NH3H2O NH4F H2O 配合物的類型配合物的類型 (1

6、) 簡單配位化合物簡單配位化合物(Cu(NH3)4SO4) H2CH2NNH2CH2 H2CH2NNH2CH2 Cu (4)其他配合物其他配合物 （HCCHAg 、Fe (CO)5） (3)多核配合物多核配合物 (2) 螯合物螯合物(內配合物內配合物) Pt(NH3)2Cl2(H3N)2Pt Cl Cl 3、配位數(shù)、配位數(shù) (coordination number) 直接與中心原子配位的原子數(shù)目。直接與中心原子配位的原子數(shù)目。2 2、4 4、6 6 配位數(shù)與配體數(shù)的關系配位數(shù)與配體數(shù)的關系 影響配位數(shù)的主要因素影響配位數(shù)的主要因素 （1）中心原子與配體的電荷中心原子與配體的電荷 （2 2）中心

7、原子與配體的體積（半徑）中心原子與配體的體積（半徑） （3 3）配體濃度和反應溫度）配體濃度和反應溫度 4、配離子的電荷、配離子的電荷 三、配合物的命名三、配合物的命名(naming) 1、內界命名、內界命名 （1）基本順序：）基本順序： HgI42- 四碘合汞（四碘合汞（）離子）離子 Cu(NH3)42+ 四氨合銅（四氨合銅（）離子）離子 配體數(shù)配體數(shù)配體配體 合合 中心原子中心原子(氧化數(shù)氧化數(shù))離子離子 （2）配體的次序：）配體的次序： 先無機配體、后有機配體；先無機配體、后有機配體； 先陰離子，后中性分子；先陰離子，后中性分子； 同類配體，按鍵合原子元素符號字母順序；同類配體，按鍵合原

8、子元素符號字母順序； 若鍵合原子相同，先較少原子數(shù)的配體。若鍵合原子相同，先較少原子數(shù)的配體。 （不同配體名稱間可用（不同配體名稱間可用“”分開）分開） SbCl5(C6H5)- 五氯五氯一苯基合銻（一苯基合銻（）離子）離子 CoCl2(NH3)4+ 二氯二氯四氨合鈷（四氨合鈷（）離子）離子 Co(NH3)5H2O3+ 五氨五氨一水合鈷（一水合鈷（）離子）離子 （3）帶倍數(shù)詞頭復雜配體、無機含氧酸陰離子要用）帶倍數(shù)詞頭復雜配體、無機含氧酸陰離子要用 括號括起。括號括起。 Ag(S2O3)23- 二二（硫代硫酸根）（硫代硫酸根）合銀（合銀（）離子）離子 Fe(en)33+ 三 三（乙二胺）（乙二

9、胺）合鐵（合鐵（）離子）離子 CO、NO、O2和和N2作為配體時，命名為羰基、亞硝作為配體時，命名為羰基、亞硝 基、雙氧、雙氮?；?、雙氧、雙氮。 同一配體若配位原子不同，則名稱不同，如同一配體若配位原子不同，則名稱不同，如-NO2硝硝 基、基、-ONO亞硝酸根、亞硝酸根、-SCN硫氰酸根、硫氰酸根、-NCS異硫氰異硫氰 酸根酸根 常見配體縮寫常見配體縮寫：乙二胺（乙二胺（en）、吡啶（、吡啶（py）、硫脲）、硫脲 （tu）、）、草酸根（草酸根（ox）、乙二胺四乙酸根離子（乙二胺四乙酸根離子（edta） 注意注意: Co(NH3)3(H2O)Cl2Cl Co(NH3)6Br3 KSbCl5(C6

10、H5) Pt(NH3)2Cl2 K3Ag(S2O3)2 氯化二氯氯化二氯三氨三氨一水合鈷一水合鈷(III) 溴化六氨合鈷溴化六氨合鈷(III) 五氯五氯一苯基合銻一苯基合銻(V)酸鉀酸鉀 二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑(II) 二二(硫代硫酸根硫代硫酸根)合銀合銀(I)酸鉀酸鉀 K4Fe(CN)6 六氰合鐵六氰合鐵(II)酸鉀酸鉀 /亞鐵氰化鉀，黃血鹽亞鐵氰化鉀，黃血鹽 2、配合物的命名、配合物的命名 K3Fe(CN)6 六氰合鐵六氰合鐵(III)酸鉀酸鉀 /鐵氰化鉀，赤血鹽鐵氰化鉀，赤血鹽 概念：概念：配合物化學組成相同，但配合物化學組成相同，但原子間原子間連接方式連接方式或或 空間排列方式空間排

11、列方式不同而引起配合物結構和性質不同的不同而引起配合物結構和性質不同的 現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 分類：分類： 結構異構結構異構 配合物配合物 異異 構構 溶劑合異構溶劑合異構 電離異構電離異構 鍵合異構鍵合異構 配位異構配位異構 配位體異構配位體異構 立體異構立體異構 對映異構對映異構 幾何異構幾何異構 多形異構多形異構 順反異構順反異構 四、配合物的異構現(xiàn)象四、配合物的異構現(xiàn)象 結構結構異構異構 CrCl36H2O 紫色紫色亮綠亮綠暗綠暗綠 所有所有Cl-AgCl2/3Cl-AgCl1/3Cl-AgCl H2O H2OH2O Ag+ Ag+Ag+ CrCl(H2O)5Cl2H2O Cr(H2O)6Cl

12、3CrCl2(H2O)4Cl2H2O 1.1.溶劑合異構：溶劑合異構：溶劑分子溶劑分子取代配位基團而取代配位基團而進入進入配離子配離子 的的內界內界所產生的異構現(xiàn)象。所產生的異構現(xiàn)象。 2.電離異構：電離異構：在溶液中離解產生不同離子的異構。在溶液中離解產生不同離子的異構。 Co(NH3)5BrSO4 紫紅色紫紅色 Co(NH3)5SO4Br 紅色紅色 3.鍵合異構：鍵合異構：配體以不同的配位原子與中心原子配體以不同的配位原子與中心原子 結合產生的異構。結合產生的異構。 Co(NO2)(NH3)52+ 黃色黃色 Co(ONO)(NH3)52+ 紅色紅色 不同配位原子時，配體名稱不同不同配位原子

13、時，配體名稱不同 Co(NH3)6Cr(CN)6 Cr(NH3)6Co(CN)6 4.配位異構：配位異構：配陽離子和配陰離子的配體交換配陽離子和配陰離子的配體交換 產生的異構。產生的異構。 5.配體異構：配體異構：配體本身異構導致的配合物異構。配體本身異構導致的配合物異構。 Co(H2N-CH2-CH2 -CH2-NH2)Cl2 Co(H2N-CH2-CH(NH2)-CH3)Cl2 幾何異構幾何異構 多形異構多形異構：分子式相同而立體結構不同的異構體。分子式相同而立體結構不同的異構體。 Ni Cl Cl P P （P Ph2PCH2Ph） 紅色、反磁性紅色、反磁性 Ni P P Cl Cl 藍

14、色、順磁性藍色、順磁性 順反異構：順反異構：配體所處順、反位置不同而造成的異構配體所處順、反位置不同而造成的異構 Pt Cl NH3 NH3 Cl Pt Cl Cl NH3 NH3 順順- -二氯二氯二氨合二氨合 鉑鉑 （順鉑；（順鉑；抗癌抗癌） 反反- -二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑 （反鉑：（反鉑：不抗癌不抗癌） 一對互為一對互為不可重合鏡像不可重合鏡像的異構體。的異構體。 順順- -二氯二氯二（乙二胺）合鈷二（乙二胺）合鈷(III)(III)離子離子 N N Co N N Cl Cl N N Co N N Cl Cl 對映異構（旋光異構）對映異構（旋光異構） 12.2 配合物的化學鍵理論配合

15、物的化學鍵理論 一、價鍵理論（一、價鍵理論（valence bond theory) 1、基本要點、基本要點(outline) 中心原子與配體以配位鍵結合中心原子與配體以配位鍵結合 中心原子有空軌道，配體有孤對電子中心原子有空軌道，配體有孤對電子 中心原子的空價電子軌道先雜化后成鍵。中心原子的空價電子軌道先雜化后成鍵。 雜化軌道形成條件：雜化軌道形成條件： 雜化軌道空間分布原則：雜化軌道空間分布原則： 配位數(shù)和配合物的空間構型：配位數(shù)和配合物的空間構型： 配合物幾種重要的雜化軌道類型及空間結構配合物幾種重要的雜化軌道類型及空間結構 配位數(shù)配位數(shù)雜化軌道雜化軌道空間構型空間構型 2sp直線型直線

16、型 3sp2平面三角形平面三角形 4 sp3正四面體型正四面體型 dsp2平面正方形平面正方形 5dsp3三角雙錐三角雙錐 6 sp3d2正八面體型正八面體型 d2sp3正八面體型正八面體型 2、內軌型與外軌型配合物內軌型與外軌型配合物 有次外層有次外層d軌道即（軌道即（n1）d軌道參與雜化形成的配軌道參與雜化形成的配 合物屬合物屬內軌型內軌型。無次外層。無次外層d軌道參與雜化形成的配合軌道參與雜化形成的配合 物屬物屬外軌型外軌型。 同一中心體時內軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。同一中心體時內軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。 實驗推斷實驗推斷： B 2)( nn 配位原子電負性?。ㄅ湮辉与娯撔孕?/p>

17、（CN-、CO），內軌），內軌 配位原子電負性大（配位原子電負性大（H2O、X-、OH-），外軌），外軌 經驗規(guī)律：經驗規(guī)律： 應用舉例應用舉例 Ni(CN)42- 雜化雜化 成鍵成鍵 3d 4s 4p 3d dsp2 4p 3d 4p CN- CN- CN- CN- 28Ni2+（ （3d8） 平面正方形平面正方形 Ni(NH3)42+ 雜化雜化 成鍵成鍵 3d 4s 4p 3d sp3 3d NH3 NH3 NH3 NH3 28Ni2+（ （3d8） 四面體四面體 FeF63 ， ，=5.88B ，則，則n=5 26Fe3+（ （3d5） 雜化雜化 成鍵成鍵 3d 4s 4p 4d 3d

18、sp3d2 4d 3d F- F- F- F- F- F- 4d 正八面體正八面體 二、晶體場理論二、晶體場理論（crystal field theory） 基本要點：基本要點： 中心原子中心原子d電子重新排布，使體系總能量降電子重新排布，使體系總能量降 低，形成穩(wěn)定的配合物。低，形成穩(wěn)定的配合物。 受配體靜電場（晶體場）的影響，中心原子受配體靜電場（晶體場）的影響，中心原子 最外層最外層d軌道發(fā)生分裂。軌道發(fā)生分裂。 分裂方式和程度取決于配體晶體場的空間構型和強弱分裂方式和程度取決于配體晶體場的空間構型和強弱 中心原子與配體間靠靜電作用相結合。中心原子與配體間靠靜電作用相結合。 不形成共價鍵

19、，配體孤對電子不進入中心原子空軌道不形成共價鍵，配體孤對電子不進入中心原子空軌道 1、晶體場中、晶體場中d軌道的分裂（軌道的分裂（八面體場八面體場） 分裂原理：分裂原理： 分裂情況分裂情況 分裂能分裂能 分裂后兩組軌道間的能量差。分裂后兩組軌道間的能量差。相當于一個電子由相當于一個電子由d 軌道躍遷至軌道躍遷至d軌道需吸收的能量。軌道需吸收的能量。 Dq不是能量單位不是能量單位 dz2dx2-y2 自由離自由離( (原原) )子子 d d軌道軌道 八面體場中八面體場中 d d軌道分裂軌道分裂 分裂能分裂能 10Dq或或 dxydxzdyz d d 球形場中球形場中d d軌道軌道 E(d) E(

20、d) 影響分裂能的因素影響分裂能的因素 a.晶體場強弱：晶體場強弱： 配體的場強越大，分裂能越大。配體的場強越大，分裂能越大。 c.中心原子半徑：中心原子半徑：半徑增大，分裂能增大。半徑增大，分裂能增大。 b.中心原子的電荷數(shù)：中心原子的電荷數(shù)： 電荷數(shù)增大，電荷數(shù)增大，值增大。值增大。 I-Br-(0.76)Cl-(0.80)SCN-F-(0.9)S2O32-OH- ONOC2O42(0.98)H2O(1.00)NCSEDTAPy(1.25) NH3(1.27)en(1.37)SO32-NO2CN-(1.53.0)CO d.配合物構型：配合物構型： 正方形 正方形 八面體 八面體 四面體 四

21、面體 2、晶體場中、晶體場中d電子的排布和配合物的磁性電子的排布和配合物的磁性 排布原則：同原子核外電子排布規(guī)律排布原則：同原子核外電子排布規(guī)律 電子成對能（電子成對能（Ep）： 當?shù)诙€電子進入已有一個電子的軌道時，克服第當?shù)诙€電子進入已有一個電子的軌道時，克服第 一個電子的排斥所需要的能量。一個電子的排斥所需要的能量。 Ep（強場配體）時，填（強場配體）時，填d 成對； 成對； Ep （弱場配體）時，填（弱場配體）時，填d 不成對。 不成對。 高自旋和低自旋配合物高自旋和低自旋配合物 高自旋配合物：高自旋配合物：含有單電子數(shù)較多的配合物。含有單電子數(shù)較多的配合物。 低自旋配合物：低自旋配

22、合物：含有單電子數(shù)少的配合物。含有單電子數(shù)少的配合物。 d47 強場低自旋，弱場高自旋強場低自旋，弱場高自旋 d13、 d810無高低自旋之分無高低自旋之分 3、晶體場穩(wěn)定化能和配合物的穩(wěn)定性、晶體場穩(wěn)定化能和配合物的穩(wěn)定性 晶體場穩(wěn)定化能晶體場穩(wěn)定化能(CFSE，Ec) ：d電子進入分電子進入分 裂后的裂后的d軌道與進入未分裂時的軌道與進入未分裂時的d軌道（球形軌道（球形 場）相比，系統(tǒng)降低的總能量。場）相比，系統(tǒng)降低的總能量。 Ec的計算：的計算： E(d)6Dq E(d)-4Dq E(d)E(d)10Dq 2E(d)3E(d)0 d 10Dq d E(d) E(d) xd軌道上電子數(shù)，軌

23、道上電子數(shù)， yd軌道上電子數(shù)，軌道上電子數(shù)， n2配合物中配合物中d電子對數(shù)，電子對數(shù)， n1球形場中球形場中d電子對數(shù)。電子對數(shù)。 Ec=xE(d)+ yE(d)+(n2-n1) Ep =-4xDq + 6yDq+ (n2-n1) Ep d 10Dq d E(d) E(d) 相同中心離子時，相同中心離子時，Ec越大（比未分裂前能量越大（比未分裂前能量 降得越多），配合物越穩(wěn)定。降得越多），配合物越穩(wěn)定。 4、d-d躍遷與配合物的顏色躍遷與配合物的顏色 物質顯色原理：物質顯色原理： 青（青（480500nm） 白光白光 （560590nm）黃）黃 藍（藍（430450nm） 紫紫 （4004

24、30nm） 青藍（青藍（450480nm） （500560nm） 綠綠 （590620nm）橙）橙 （620760nm）紅）紅 光的互補色示意圖光的互補色示意圖 物質顯示吸收光的互補色物質顯示吸收光的互補色 所吸收光子的頻率與分裂所吸收光子的頻率與分裂 能大小有關能大小有關。 = =hchc/ /max max d-d躍遷與配合物的顏色躍遷與配合物的顏色 Ti(H2O)63+: max=490nm 紫紅色紫紅色 700600500400 吸收率吸收率 波長（波長（nm） 紫紫 藍藍 青青 綠綠 黃黃 橙橙 紅紅 Zn2+、Ag+配合物為何無色？配合物為何無色？ 12.3 配合物的解離平衡配合物

25、的解離平衡 一、一、 配合物在溶液中的平衡和平衡常數(shù)配合物在溶液中的平衡和平衡常數(shù) 1、配合物的形成和穩(wěn)定常數(shù)、配合物的形成和穩(wěn)定常數(shù) M + LML MLn-1 + L MLn ML + LML2 ML ML s1 K MLL ML 2 s2 K LML ML 1n n sn K 逐級穩(wěn)定常數(shù)逐級穩(wěn)定常數(shù) 累積穩(wěn)定常數(shù)和總穩(wěn)定常數(shù)累積穩(wěn)定常數(shù)和總穩(wěn)定常數(shù) M + 2L ML2 M + LML M + nL MLn s1 1 ML ML K s2 s1 2 2 2 ML ML KK s sn s2 s1 n LM ML KKKK n n 同型配合物，穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定；同型配合物，穩(wěn)定

26、常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定； 配合物溶液中，往往各種型體共存。配合物溶液中，往往各種型體共存。 sn 1 is1 1 ML LML K K n n 1)s(n1 2 is2 1 ML LML K K n n s1 is(n) 1 ML ML K K M + LML MLn-1 + LMLn MLn-2 + LMLn-1 逐級不穩(wěn)定常數(shù)逐級不穩(wěn)定常數(shù) 2、配合物的離解和不穩(wěn)定常數(shù)、配合物的離解和不穩(wěn)定常數(shù) 總不穩(wěn)定常數(shù)總不穩(wěn)定常數(shù) M + nLMLn n s is 11 ML ML K K n n 同型配合物，不穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越不穩(wěn)定。同型配合物，不穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越不穩(wěn)定。 例例1 試比

27、較試比較Ag(NH3)2+和和Ag(CN)2-的穩(wěn)定性。的穩(wěn)定性。 已知：已知：1g Ks(Ag(NH3)2+) 7.05， 1g Ks (Ag(CN)2- )21.1。 例例2 試比較濃度皆為試比較濃度皆為0.10molL-1的的Cu(NH3)42+ 和和Ag(S2O3)23-的穩(wěn)定性。的穩(wěn)定性。 已知：已知：1g Ks(Cu(NH3)42+) 13.32， 1g Ks(Ag(S2O3)23-) 13.0。 初始初始/molL-1 0.10 0 0 平衡平衡/molL-1 0.10-x x 4x Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3解：解： 13 4 s 1009. 2 )4( 10

28、. 0 xx x Kx=4.510-4 molL-1 Ag(S2O3)23+ Ag+ + 2S2O32- 初始初始/molL-1 0.10 0 0 平衡平衡/molL-1 0.10-y y 2y 13 2 s 1000. 1 )2( 10. 0 yy y K y=1.410-5 molL-1 Ag(S2O3)23+更穩(wěn)定。更穩(wěn)定。 二、配位平衡的移動二、配位平衡的移動 1、與酸度的關系、與酸度的關系 M nL MLn H+ + HL 平衡移動方向平衡移動方向 （酸效應）（酸效應） pH越低，酸效應越嚴重；越低，酸效應越嚴重； Ka ,HL 越小、越小、Ks,MLn越小，越小， 酸效應越嚴重。酸

29、效應越嚴重。 M nL MLn OH- + M(OH)i 平衡移動方向平衡移動方向 （水解效應）（水解效應） pH越大，水解效應越嚴重；越大，水解效應越嚴重； Ksp ,M(OH)i 越小、越小、Ks ,MLn 越小，越小， 水解效應越嚴重。水解效應越嚴重。 不水解的前提下，盡量提高不水解的前提下，盡量提高pH 2、與沉淀反應的關系、與沉淀反應的關系 MX nL MLn X (MX)(MLn) ML XMML L XML sp s KKK n n n n M nL MLn X + MX 相互轉化相互轉化 轉化方向主要取決轉化方向主要取決 于于Ks與與Ksp的相對大的相對大 小，其次取決于小，其

30、次取決于L、 X的濃度。的濃度。 將將0.020molL-1CuSO4溶液和溶液和1.08 molL-1氨水等氨水等 體積混合，計算溶液中體積混合，計算溶液中Cu2+濃度。若在該溶液中加入濃度。若在該溶液中加入 固體固體Na2S使使S2-總濃度為總濃度為0.0010molL-1，有無，有無CuS生成？生成？ (Ks(Cu(NH3)42+)=1012.59，Ksp(CuS)=6.310-36) 例例1： 解：解：設溶液中設溶液中Cu2+濃度為濃度為 x molL-1 ，則有：，則有： Cu2+ 4NH3 Cu(NH3)42+ 初始初始/molL-1 0.01 0.54 0 平衡平衡/molL-1 x 0.50 + 4x 0.010- x sp 20317 c 100 . 210100 . 2KQ 有有CuS沉淀生成。沉淀生成。 59.12 4 10 )450. 0( 010. 0 xx x 117 Lmol100 . 2 x 求求在在1L 6.0molL-1氨水中可溶解氨水中可溶解AgCl的的 物質的量？物質的量？ 已知已知:Ks (Ag(NH3)2+)=1.12107， Ksp (AgCl)=1.5610-10 例例2： -3 sp23 s 101.75(AgCl)(Ag(NH KKK 解：解：設可溶解設可溶解AgCl x mol，則有：，則