山東省成武一中2016屆高三四月模擬理綜化學(xué)試卷Word版含答案

1、理綜模擬 化學(xué)試卷本卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試用時150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Al-27 Cu-64 I-127第I卷一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)下列敘述錯誤的是（）AK2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同BFe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染DAl2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器8.中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿

2、素(結(jié)構(gòu)如圖)和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，榮獲2015年諾貝爾獎生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下列有關(guān)青蒿素的敘述錯誤的是 A、青蒿素的同分異構(gòu)體中不可能含有既苯環(huán)有含有羧基 B、易溶于C2H5OC2H5C、氧原子化合價有-1和-2D、能與NaOH溶液反應(yīng)9歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后x形成溶液b，水的電離程度ab。常溫下，AgCl在

3、同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。若將適量CO2 通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 molL1常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKhKwA B C D10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝

4、酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是 A離子半徑：丁丙乙B81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性。C電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)D同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)12. 近幾年，我國因?yàn)槠囄矚鈱Νh(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進(jìn)入市場，已知甲烷的燃燒熱為分別為890 KJmol1 , 某電池用

5、甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的A.這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似。B.每轉(zhuǎn)移1mol電子則這種電池產(chǎn)生電能為0.5度電C電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D當(dāng)消耗0.4燃料時，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)13近年來AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正確的是（）A放電時，Li+透過固體電解

6、質(zhì)向Cu極移動B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑第II卷26工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個裝置氣密性良好裝置D

7、的作用是裝置E中為溶液(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是已知反應(yīng)（）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶（3）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：已知：1.Na2S2O3

8、5H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O2.供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液27（14分）I銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80） （1）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO

9、4)3溶液 L。II.某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_。（6）綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)： H2S的原子利用率100%； _。28碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（石

10、墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為；氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量COPdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：；某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色下列說法中正確的是（填序號）A電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極D陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2e=H2（3）將不同量的CO

11、（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=；實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）.下列有關(guān)敘述正確的是()A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為AgC.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D.電鍍時,待鍍

12、的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng).鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為,其作用是 。(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非

13、金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,冷淀,毀罐取出,即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為

14、29。（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為 。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。38. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知： HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑

15、的重要中間體，其合成路線如下：據(jù)此回答下列問題：（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C + E F的反應(yīng)類型為 。（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。（4）寫出G + M HPE的化學(xué)方程式。（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式 。A苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種B遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)CX不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2D1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng)【化學(xué)參考答案】7. A 8. A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.B26.（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；(2)

16、c；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad（3）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)27（14分）（1）CuO和Al(OH)3（2分） Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O（2分）（2）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（2分）（3）25.0 （2分）（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+；（2分）（5）Fe2+3e=Fe3+；（2分）（6）FeCl3得到循環(huán)利用。（2分）28.（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJ/mol；PdCl2

17、+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；(2)C3H8+26OH20e=3CO32+17H2O；ABD；（3）放熱； ； 使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)36. （15分）.B、D（2分）.(1)ZnO（1分）(2)浸出（2分）(3)鋅粉（2分）置換出Fe等（2分）(4)O2（2分）(5)2ZnS+4H+O22Zn2+2S+2H2O（2分）(6)ZnCO3+2CZn+3CO（2分）37（1）Ar3d104s1（2分） （2）NOC（2分） （3）B的氫化物分子之間存在氫鍵（2分）（4）NCO（2分） （5）sp（2分） （6）NaNO2（2分）（7）Cu外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2外圍電子3d

18、9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定，所以CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O（3分）38. （15分）（1）氯原子、羧基 (2分)（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）3 : 2 : 1（數(shù)字比例的先后順序可以調(diào)整）（2分）（3分）（5）10 （2分）， ，（2分）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置下列說法正確的是（）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于

19、過渡元素【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】該題考察了元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系；電子離核遠(yuǎn)近能量的高低，以及非金屬性強(qiáng)弱與最高價氧化物對應(yīng)水化物的關(guān)系，過渡元素的概念，綜合性強(qiáng)，基礎(chǔ)性強(qiáng)【解答】解：A、對于主族元素是最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，故A錯；B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，故B錯；C、因P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故C正確；D、因過渡元素指的是中間十列元素，故D錯；故選：C【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系、周期表的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵2某溶液中含有MgCl2

20、的濃度為2molL1，含AlCl3的濃度為3molL1，體積為200mL，將此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是（）A0.2LB0.5LC0.65LD0.8L【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應(yīng)可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉(zhuǎn)化為AlO2，先計(jì)算出鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O計(jì)算即可【解答】解：溶液中含有MgCl2的濃度為2mol/L

21、，含AlCl3的濃度為3mol/L，則Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L2mol/L=0.4mol、0.2L3mol/L=0.6mol，由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl 1 2 0.4mol 0.8mol AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O， 1 4 0.6mol 2.4mol使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol+2.4mol=3.2mol，則需加4molL1NaOH溶液的體積為：=0.8L，故選D【點(diǎn)評】本題考查離子的分離及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來發(fā)生的化學(xué)反

22、應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用氫氧化鋁的兩性來解答3化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)下列敘述錯誤的是（）AK2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同BFe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染DAl2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】元素及其化合物；幾種重要的金屬及其化合物；化學(xué)應(yīng)用【分析】AK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，而明礬水解生成膠體；BFe2O3為紅色；C硫氧化物和氮氧化物有毒，且導(dǎo)致環(huán)境污染；D性質(zhì)決定用途，高熔點(diǎn)的物質(zhì)

23、可作耐火材料【解答】解：AK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，而明礬水解生成膠體，吸附性凈化水，二者原理不同，故A錯誤；BFe2O3為紅色，則俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；C硫氧化物和氮氧化物有毒，且導(dǎo)致環(huán)境污染，則推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染，故C正確；D高熔點(diǎn)的物質(zhì)可作耐火材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器，故D正確；故選A【點(diǎn)評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大4下列說法不正確的是（）A活性炭、SO2

24、、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等C將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成D將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】A活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；B足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，F(xiàn)e2HClH2、Fe4HNO3NO；CSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

25、生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合；D根據(jù)氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分析【解答】解：A活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故A正確；B足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe2HClH2、Fe4HNO3NO可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故B錯誤；CSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯氣的氧化性比溴和碘都強(qiáng)，則將生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，最終溶液為氯化鈉溶液，再將溶液蒸

26、干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B中發(fā)生的反應(yīng)為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大5在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（）Aa+bc+dB平衡向右移動C重新達(dá)平衡時，A氣體濃度增大D重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)減小【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程

27、；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，即向逆反應(yīng)移動A、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即a+bc+d，故A正確；B、依據(jù)分析判斷，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，故B錯誤；C、體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣

28、體濃度減小，故C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故選：A【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵6下列說法正確的是（）A在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/molB在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為285.8kJ/molC鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H

29、=57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ【考點(diǎn)】燃燒熱；中和熱【專題】燃燒熱的計(jì)算【分析】A、燃燒熱是C燃燒生成CO2時放出的熱量；B、燃燒熱為正值；C、測定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測定開始和反應(yīng)終止時的溫度計(jì)算得到；D、濃硫酸溶解放熱【解答】解：A、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時放出的熱量，故A錯誤；B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJmol1，故B錯誤；C、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=C（T2T1）計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱

30、，需要測定3個溫度，故C正確；D、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤故選：C【點(diǎn)評】本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意濃硫酸溶解放熱7近年來AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正確的是（）A放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC通空氣時，銅被腐蝕

31、，表面產(chǎn)生Cu2OD整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為LieLi+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答【解答】解：A放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LieLi+，故B錯誤；C放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個

32、反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用二、解答題（共5小題，滿分58分）8研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2L一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ba體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變

33、cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡計(jì)算；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)與水的反應(yīng)物與生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，然后計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積；化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，計(jì)算平衡時各物質(zhì)的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)【解答】解：（1）NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO；6NO2+8NH

34、37N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol NO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了4 mol電子，故轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的NO2為12422.4L=67.2L，故答案為：3NO2+H2O2HNO3+NO；67.2；a無論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；cSO3和NO的計(jì)量數(shù)之比為1：1，無論是否達(dá)到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤 NO2（g）+SO

35、2（g）SO3（g）+NO（g） 起始物質(zhì)的體積 a 2a 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積 x x x x平衡物質(zhì)的體積 ax 2ax x x平衡時NO2與SO2體積比為1：6，即，故x=a，故平衡常數(shù)K=，故答案為：b；【點(diǎn)評】本題以NO2、SO2、CO等物質(zhì)為載體，綜合考查化學(xué)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)，及平衡常數(shù)的計(jì)算等問題，側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力的考查，題目難度中等9近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注按要求回答下列問題：實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO

36、2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4p3p2p1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1024 mol2L2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡圖像；化學(xué)平衡專題；化學(xué)平衡計(jì)算【分析】溫度一定條件下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小；由圖可知，壓強(qiáng)一定時，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動；1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的甲烷為5mol80%=4mol，則： CH4（g）+CO2（g

37、）2CO（g）+2H2（g）起始量（mol）：5 5 0 0變化量（mol）：4 4 8 8平衡量（mol）：1 1 8 8再根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)【解答】解：溫度一定條件下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故壓強(qiáng)p4p3p2p1；由圖可知，壓強(qiáng)一定時，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的甲烷為5mol80%=4mol，則： CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）起始量（mol）：5 5 0 0變化量（mol）：4 4 8 8平衡量（mol）：1 1 8 8容

38、器容積為2L，則平衡常數(shù)K=1024 mol2L2，故答案為：p4p3p2p1；吸熱；1024 mol2L2【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象、平衡常數(shù)等，注意化學(xué)平衡常數(shù)及單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)10碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2

39、O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJ/mol；氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量COPdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH20e=3CO32+17H2O；某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色下列說法中正確的是ABD（填序號）A電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B可以用NaCl溶液作為電解液

40、CA、B兩端都必須用鐵作電極D陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2e=H2（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=；實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理【專題】化學(xué)平

41、衡專題；電化學(xué)專題；燃燒熱的計(jì)算【分析】（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，3可得：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；PdCl2被還原成單質(zhì)，CO被氧化為CO2，由元素守恒可知還生成HCl；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，丙烷在負(fù)極失去分子，堿性條件下生成碳酸根離子與水；通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色，生成的氫氣將裝置中原有氧氣溢出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子；（3）實(shí)驗(yàn)2中起始物質(zhì)的

42、量為實(shí)驗(yàn)1中的一半，若溫度相等，為等效平衡，反應(yīng)氣體氣體體積不變，平衡時同種組分的轉(zhuǎn)化率相等，故二氧化碳為0.8mol，由于升高溫度，實(shí)驗(yàn)2中二氧化碳為0.4mol0.8mol，故升高溫度平衡逆向移動；計(jì)算平衡時各組分物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=計(jì)算平衡常數(shù)；實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，起始溫度、濃度均相同，且平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大，反應(yīng)前后氣體體積不變，則可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)等【解答】解：（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ

43、/mol根據(jù)蓋斯定律，3可得：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJ/mol，故答案為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJ/mol；PdCl2被還原成單質(zhì)，CO被氧化為CO2，由元素守恒可知還生成HCl，反應(yīng)方程式為：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案為：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，丙烷在負(fù)極失去分子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C3H8+26OH20e=3CO32+17H2O，故答案為：C3H8+26OH20e=3CO32+17H2

44、O；通通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色，生成的氫氣將裝置中原有氧氣溢出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子A電源中的a與A相連，則a為正極，b與B相連，則b為負(fù)極，故A正確；B可以用NaCl溶液作為電解液，陰極氫離子放電生成堿，故B正確；CB的電極材料任選，而A電極一定為Fe，故C錯誤；D陰極氫離子放電，其電極反應(yīng)為2H+2e=H2，故D正確；故答案為：ABD；（3）實(shí)驗(yàn)2中起始物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)1中的一半，若溫度相等，為等效平衡，反應(yīng)氣體氣體體積不變，平衡時同種組分的轉(zhuǎn)化率相等，故二氧化碳為0.8mol，由于升高溫度，實(shí)驗(yàn)2中二氧化碳為0.4mol0

45、.8mol，故升高溫度平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1 2 0 0 變化量（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol）：0.6 1.6 0.4 0.4 由于反應(yīng)氣體氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K=，故答案為：；實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，溫度相同，濃度相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生移動，應(yīng)是使用了催化劑，又由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大了壓強(qiáng)，平衡也不移動，也可能為壓強(qiáng)的增大，故答案為：使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影

46、響因素、蓋斯定律應(yīng)用、電化學(xué)等，題目綜合性較強(qiáng)，對基礎(chǔ)知識掌握、分析解決問題能力要求較高，題目難度中等11工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好裝置D的作用是防止倒吸裝置E中為NaOH溶液

47、裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇ca蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度已知反應(yīng)（）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ada燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶（3）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少

48、量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)已知：1Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O2 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價題；制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】本題利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O的工業(yè)流程探究，涉及實(shí)驗(yàn)操作的分析，主要包括利用液差法檢驗(yàn)氣密性、并利用裝置D防止倒吸及尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，還包括SO42的檢驗(yàn)方法，據(jù)此分析解題；（1）液柱高

49、度保持不變，說明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；觀察SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接加熱；（3）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，先加鹽酸排除干擾，再利用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子【解答】解：利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O的工業(yè)流程探究，涉及實(shí)驗(yàn)操作的分析，主要包括利用液差法檢驗(yàn)氣密性、并利用裝置D防止倒吸及尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，還包括SO42的檢驗(yàn)方法，據(jù)此分析解題；（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則