江蘇省如皋市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題

1、江蘇省如皋市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題江蘇省如皋市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題年級：姓名：- 27 -江蘇省如皋市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題（二）（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 mg-24 cl-35.5 co-59選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一項(xiàng)符合題意1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. n2的電子式：b. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 中子數(shù)為18的氯原子：cld. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】c【解析】【詳解】a.n2的電子式：

2、，與題意不符，a錯(cuò)誤；b.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，與題意不符，b錯(cuò)誤；c.中子數(shù)為18，則原子量為18+17=35，則該氯原子為cl，符合題意，c正確；d.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為c。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. 0.1moll-1nahco3溶液：na+、ba2+、no3-、oh-b. 0.1moll-1naalo2溶液：k+、oh-、cl-、no3-c. =1.01012的溶液：fe2+、mg2+、no3-、i-d. 0.1moll-1fecl3溶液：k+、cu2+、scn-、cl-【答案】b【解析】【詳解】a.0.1moll-1nahc

3、o3溶液中，存在大量的hco3-，能與oh-反應(yīng)，與題意不符，a錯(cuò)誤；b.0.1moll-1naalo2溶液中的na+、alo2-，與k+、oh-、cl-、no3-均不反應(yīng)，能大量共存，符合題意，b正確；c.=1.01012的溶液中，c（h+）c（oh-），則h+、no3-、i-不能大量共存，與題意不符，c錯(cuò)誤；d.0.1moll-1fecl3溶液中，存在大量的fe3+，能與scn-反應(yīng)，與題意不符，d錯(cuò)誤；答案為b。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 向水中通入no2：2no2+h2o=2h+no+nob. 向nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液：hco+oh-=co+h2o

4、c. 向稀硝酸中加入feo：3feo+no+10h+=3fe3+no+5h2od. 向na2so3溶液中加入酸性k2cr2o7溶液：3so+cr2o+2h2o=3so+2cr3+6oh-【答案】c【解析】【詳解】a向水中通入no2發(fā)生的離子反應(yīng)為3no2+h2o=2h+2no+no，故a錯(cuò)誤；b向nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為nh4+hco+2oh-=co+h2o+nh3h2o，故b錯(cuò)誤；c向稀硝酸中加入feo時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3feo+no+10h+=3fe3+no+5h2o，故c正確；d向na2so3溶液中加入酸性k2cr2o7溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為3so+cr2o

5、+8h+=3so+2cr3+4h2o，故d錯(cuò)誤；故答案為c。4.下列說法正確的是（ ）a. 碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕b. 在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品與電源正極相連c. nahco3溶液的水解方程式為：hco+h2oco+h3o+d. 已知室溫時(shí)kspmg(oh)2=5.610-12，室溫下ph=8的mg(oh)2懸濁液中c(mg2+)=5.6moll-1【答案】d【解析】【詳解】a一般情況下，海水呈弱堿性，但溶有一定量的氧氣，此時(shí)碳素鋼會發(fā)生吸氧腐蝕，a錯(cuò)誤；b在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，與電源正極相連的為失電子的金屬zn，在電鍍過程中zn失去電子，b錯(cuò)誤；c碳酸

6、氫根的水解方程式為+h2oh2co3+oh-，c錯(cuò)誤；d氫氧化鎂的ksp=c(mg2+)c2(oh-)=5.610-12，室溫下ph=8的氫氧化鎂懸濁液中c(oh-)=10-6mol/l，c(mg2+)=5.6mol/l，d正確；故選d。5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）a. fe2o3(s) fe(s) fecl2(aq)b. mg(oh)2mgcl2(aq) mgc. cu2(oh)2co3cuocu(oh)2d. nacl(aq) nahco3(s) na2co3(s)【答案】a【解析】【詳解】aal和fe2o3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成fe，fe和稀鹽酸反應(yīng)生成fecl2，故

7、a正確；b用惰性電極電解mgcl2溶液生成mg(oh)2、h2和cl2，無mg生成，故b錯(cuò)誤；ccuo不能溶于水生成cu(oh)2，故c錯(cuò)誤；d弱酸不能制強(qiáng)酸，則nacl溶液中通入co2氣體不能發(fā)生反應(yīng)生成nahco3，故d錯(cuò)誤；故答案為a。6.在新型鈷基電催化劑作用下，用石墨、鐵做電極材料，可將co2和水轉(zhuǎn)化為甲酸。其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）a. 電極a為鐵，與電源的負(fù)極相連b. 反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c. 電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：co2+2e-+2h2o=hcooh+o2-d. 反應(yīng)時(shí)，o2-向陽極處移動【答案】b【解析】【分析】該裝置為電解裝置，在新型鈷基電催化劑作用下，

8、用石墨、鐵做電極材料，在陰極co2轉(zhuǎn)化為甲酸，發(fā)生還原反應(yīng)，需要水參與反應(yīng)，同時(shí)生成氧離子，氧離子移向陽極，在陽極放電生成氧氣，反應(yīng)原理為2co2+2h2o2hcooh+o2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜. 電解反應(yīng)中，若鐵作陽極，鐵溶解，所以用石墨、鐵做電極材料，石墨做陽極，鐵做陰極，在陰極co2轉(zhuǎn)化為甲酸，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為鐵，與電源的負(fù)極相連,故a正確；b. 該裝置為電解池，反應(yīng)時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故b錯(cuò)誤；c. 在陰極co2轉(zhuǎn)化為甲酸，發(fā)生還原反應(yīng)，需要水參與反應(yīng)，同時(shí)生成氧離子，氧離子移向陽極，在陽極放電生成氧氣，生成甲酸的電扳反應(yīng)式：co2+h2o+2e-=hcooh+o2-，故c

9、正確；d. 電解池中，陰離子帶負(fù)電荷，向陽極處移動，所以o2-向陽極處移動，故d正確；故選b。7.現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：2fecl2+cl2=2fecl32fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2k2cr2o7+14hcl(濃)=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是（ ）a. 反應(yīng)中fecl2為氧化劑b. 反應(yīng)中每消耗1molfecl3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為26.021023c. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為16d. 向fei2溶液中通入足量cl2，發(fā)生反應(yīng)：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+【答案】c【解析】【詳解】a. 反應(yīng)中fec

10、l2中鐵元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，作還原劑，故a錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)中fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則每消耗1molfecl3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023，給b錯(cuò)誤；c. 反應(yīng)中氧化劑為k2cr2o7，還原劑為hcl，14molhcl參加反應(yīng)，只有6mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16，故c正確；d. 向fei2溶液中通入足量cl2，fe2+與i-均被氧化，反應(yīng)離子方程式為：2fe2+ + 4i- + 3cl2=2fe3+2i2 + 6cl-，故d錯(cuò)誤；故選c。8.co2催化加氫合成ch4的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o

11、(g) h1=-802.0kjmol-1co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h2=+41.2kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g) h3=-566.0kjmol-1下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. ch4的燃燒熱為802.0kjmol-1b. 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是s0c. 使用催化劑是為了提高co2加氫時(shí)原料的平衡轉(zhuǎn)化率d. 反應(yīng)co2(g)+4h2(g)=ch4(g)+2h2o(g)的h=-165.2kjmol-1【答案】d【解析】分析】【詳解】a. 燃燒熱是指在25、101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，而上述熱化學(xué)

12、方程式中生成的水為氣態(tài)，所以焓變不等于燃燒熱，故a錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)中h20，h2-ts0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)，則能自發(fā)進(jìn)行的原因是s0，故b錯(cuò)誤；c. 使用催化劑只改變反應(yīng)速率，對平衡移動不影響，故不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；d. 根據(jù)蓋斯定律知，4-+2得到co2(g)+4h2(g)=ch4(g)+2h2o(g)則h=-165.2kjmol-1，故d正確；故選d。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）a. 用灼燒的方法鑒別棉麻與真絲b. 加入濃溴水除去苯中溶解的雜質(zhì)苯酚c. 用圖甲裝置制取并收集乙酸乙酯d. 用圖乙裝置驗(yàn)證溴乙烷與naoh醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯【答案】a【解析】【分析】【詳解】a真絲

13、中含有蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉麻中主要含有纖維素，灼燒時(shí)則沒有特殊氣味，可以鑒別，故a實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；b苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，無法用濃溴水除去苯中的苯酚，可以用氫氧化鈉溶液洗滌混合物，故b實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；c乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，乙酸乙酯中混有揮發(fā)的乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行除雜與收集，乙酸乙酯屬于酯類，與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，不能用于收集乙酸乙酯，故c實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籨溴乙烷與naoh乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，但乙醇具有揮發(fā)性，制得的乙烯中混有乙醇，乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液

14、氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，不能確定含有乙烯，應(yīng)使用溴水，若溴水褪色則證明反應(yīng)中有乙烯產(chǎn)生，故d實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選a。10.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x的單質(zhì)是相同條件下所有氣體中密度最小的，y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，z元素在同周期元素中金屬性最強(qiáng)，w與y同一主族。下列說法正確的是（ ）a. 原子半徑：r(w)r(z)r(y)b. w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)c. z2y2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為12d. x2w與z2w所含化學(xué)鍵類型相同【答案】c【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x的單質(zhì)是相同條件下所有氣體中密度最

15、小的，則x為h元素；y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則y為o元素；z元素在同周期元素中金屬性最強(qiáng)，z為na元素；w與y同一主族，則w為s元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答?！驹斀狻縜y為o元素，z為na元素，w為s元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，na的半徑大于s的半徑，則原子半徑：r(z)r(w)r(y)，故a錯(cuò)誤；bw為s元素，y為o元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：os，則w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的弱，故b錯(cuò)誤；cy為o元素，z為na元素，z2y2為過氧化鈉，屬于離子化合物，有2個(gè)na+和一個(gè)o22-構(gòu)成，其中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為12，故c正

16、確；dx為h元素，w為s元素，z為na元素，x2w為h2s屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；z2w為na2s屬于離子化合物，只含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同，故d錯(cuò)誤；答案選c。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.有機(jī)物m具有抗氧化、抗腫瘤作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)m的說法正確的是（ ）a. 一定條件下m可發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)b. m與na、naoh溶液、nahco3溶液

17、均能發(fā)生反應(yīng)c. 1molm與濃溴水充分反應(yīng)，最多消耗br2的物質(zhì)的量為4mold. m分子中含有1個(gè)手性碳原子【答案】ad【解析】【分析】【詳解】am的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵，醇羥基在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，故a正確；bm的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵，醇羥基、酚羥基可與na反應(yīng)，酯基、酚羥基可與naoh溶液反應(yīng)，酚羥基的酸性弱與碳酸，則該有機(jī)物中的官能團(tuán)與nahco3溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cm的結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可與溴水反應(yīng)，1molm與濃溴水充分反

18、應(yīng)，最多消耗br2的物質(zhì)的量為3mol，故c錯(cuò)誤；d一個(gè)碳原子上結(jié)合四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，m分子中如圖所示：(號所示的為手性碳)，含有1個(gè)手性碳原子，故d正確；答案選ad。12.化合物z具有廣譜抗菌活性，可利用x和y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 有機(jī)物x的分子式為c12h13o4nb. 有機(jī)物y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)c. 有機(jī)物y中所有原子可能在同一平面上d. 1mol有機(jī)物z與足量naoh溶液反應(yīng)最多消耗4mol naoh【答案】ac【解析】【分析】【詳解】a有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則有機(jī)物x的分子式為

19、c12h13o4n，故a正確；b有機(jī)物y中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c有機(jī)物y中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，雙鍵屬于平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵上的原子直接相連的所有原子可能在同一平面上，故c正確；d有機(jī)物z中，酚羥基、酯基、羧基均可與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol有機(jī)物z中含有2mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，1mol酯基水解后又可形成1mol酚羥基和1mol羧基，則與足量naoh溶液反應(yīng)最多消耗5mol naoh，故d錯(cuò)誤；答案選ac。13.有機(jī)物z是一種天然除草劑，可由x、y在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法正確的是（ ）a. 有機(jī)物x最多可與3molh2發(fā)生加成反應(yīng)b. 可用fecl3

20、溶液鑒別x和yc. y在cu作催化劑條件下可被氧化為含醛基的物質(zhì)d. x與y只通過加成反應(yīng)即可生成z【答案】b【解析】【詳解】a有機(jī)物x分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和醛基，均能與h2發(fā)生加成反應(yīng)，1molx最多和4molh2發(fā)生加成反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；bx分子結(jié)構(gòu)中只含有酚羥基，y分子結(jié)構(gòu)中無酚羥基，則可用fecl3溶液鑒別x和y，故b正確；cy在cu作催化劑條件下可被氧化為含羰基的物質(zhì)，不可能生成醛基，故c錯(cuò)誤；dx和y反應(yīng)生成z的反應(yīng)不是加成反應(yīng)，因?yàn)橥瑫r(shí)有h2o生成，故d錯(cuò)誤；故答案為b。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a向一定濃度的na2sio3溶液中通入

21、適量co2氣體，出現(xiàn)白色沉淀酸性：h2sio3h2co3b向溶液x中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液變紅溶液x中含fe2+c向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析d鹵代烴y與naoh水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀y中含有氯原子a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a. 向一定濃度的na2sio3溶液中通入適量co2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了硅酸，則酸性：h2sio3h2co3，a錯(cuò)誤；b. 向溶液中滴加kscn溶液，溶液變紅，是因?yàn)樯闪肆蚯杌F，但這鐵離子有可能是x溶液中存在的，也可能是溶液x中含fe2+被氯氣

22、氧化所得，b錯(cuò)誤；c. 向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液，有固體析出，再加水沉淀不溶解，這是蛋白質(zhì)變性，c錯(cuò)誤；d. 鹵代烴y與naoh水溶液共熱后，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵化鈉，加入足量稀硝酸，再滴入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為氯化銀，說明y中含有氯原子，d正確；答案選d。15.某溫度下，在2l的恒容密閉容器中充入氣體a和氣體b發(fā)生反應(yīng)生成氣體c，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）a. t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b. 010min內(nèi)平均速率v(b)=0.18moll-1min-1c. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a+3b2cd. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常

23、數(shù)為1200【答案】cd【解析】【詳解】a. t1時(shí)刻a、b、c的物質(zhì)的量相等，但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b. 010min內(nèi)平均速率v(b)= =0.09moll-1min-1，b錯(cuò)誤；c. 由圖知：010min內(nèi)，a減少0.6mol，b減少1.8mol，c生成1.2mol，則它們的物質(zhì)的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應(yīng)方程式可表示為：a+3b2c，c正確；d. 該溫度下，單位不要求，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200，d正確；答案選cd。非選擇題（共60分）16.以鈦白酸廢液(主要含有tio2+、fe2+、ca2+、so等)為原料，

24、獲取磷酸鈦(2tio2p2o5h2o)和氧化鐵黃(feooh)的部分流程如圖：（1）反應(yīng)中生成2tio2p2o5h2o的離子方程式為_。（2）反應(yīng)時(shí)溶液的ph約為4，寫出反應(yīng)中fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）堿性條件下，feooh可以被次氯酸鈉氧化成na2feo4。該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）tio2是兩性氧化物，tio2與khso4熔融時(shí)反應(yīng)生成tioso4的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). 2tio2+2h3po4=2tio2p2o5h2o+4h+ (2). 4fe2+o2+6h2o=4feooh+8h+ (3). 2feooh+3clo-+4oh-=2feo+3cl-+3h2

25、o (4). tio2+2khso4tioso4+k2so4+h2o【解析】【分析】鈦白酸廢液(主要含有tio2+、fe2+、ca2+、so等)為原料，加入磷酸，可生成磷酸鈦(2tio2p2o5h2o) ，過濾后濾液中加入nh4hf2，生成氟化鈣，過濾除去，濾液中通入空氣，fe2+被氧化可得到氧化鐵黃(feooh)，據(jù)此回答；【詳解】(1)由流程知，反應(yīng)中tio2+和h3po4反應(yīng)，得到tio2p2o5h2o，同時(shí)有h+生成，則生成tio2p2o5h2o的離子方程式為2tio2+2h3po4=2tio2p2o5h2o+4h+；答案為：2tio2+2h3po4=2tio2p2o5h2o+4h+；

26、(2)反應(yīng)時(shí)溶液的ph約為4，即在酸性環(huán)境下，fe2+被氧氣氧化得到氧化鐵黃(feooh)，則反應(yīng)中fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4fe2+o2+6h2o=4feooh+8h+；答案為：4fe2+o2+6h2o=4feooh+8h+；(3)堿性條件下，feooh可以被次氯酸鈉氧化成na2feo4，次氯酸鈉被還原得到氯化鈉，則該反應(yīng)的離子方程式為2feooh+3clo-+4oh-=2feo+3cl-+3h2o；答案為：2feooh+3clo-+4oh-=2feo+3cl-+3h2o；(4)tio2是兩性氧化物，則tio2與khso4熔融時(shí)反應(yīng)生成tioso4的同時(shí)，還有硫酸鈉和水生成，化學(xué)方程

27、式為tio2+2khso4tioso4+k2so4+h2o；答案為：tio2+2khso4tioso4+k2so4+h2o?！军c(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程中的應(yīng)用、重點(diǎn)把握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)操作，注意發(fā)生反應(yīng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件的控制等，如本題中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)有酸性介質(zhì)、堿性環(huán)境以及熔融狀態(tài)等。17.co2o3常用于作氧化劑，在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）一定條件下，0.996gco2o3與15.00ml0.1moll-1的na2s2o3溶液恰好完全反應(yīng)，生成co2+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是_。（2）co2o3、pbo2、kmno4均可與濃鹽酸反應(yīng)生成cl2，同時(shí)分別生成co

28、2+、pb2+和mn2+。若生成等物質(zhì)量的cl2，所需co2o3、pbo2和kmno4的物質(zhì)的量之比為_。（3）為測定某co2o3樣品中co2o3的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50ml0.5000moll-1feso4溶液充分反應(yīng)。步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500moll-1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00ml。已知步驟1、2中所涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分別為：co3+co2+、mnomn2+通過計(jì)算確定co2o3樣品中co2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?(1). +6 (2)

29、. 5：5：2 (3). 83%【解析】【分析】(1)(2)均體現(xiàn)co2o3的氧化性，可通過得失電子數(shù)守恒求解；(3) 可實(shí)驗(yàn)中加入的亞鐵離子和co2o3與kmno4分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按消耗的0.0500moll-1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出和它反應(yīng)的亞鐵離子的量，則另一部分亞鐵離子被co2o3氧化，按關(guān)系式即可計(jì)算出某co2o3樣品中co2o3的純度，據(jù)此回答；【詳解】(1)一定條件下，0.996gco2o3的物質(zhì)的量為=0.006mol，則反應(yīng)中co2o3得到電子為0.006mol2=0.012mol ，則15.00ml0.1moll-1的na2s2o3溶液失去的電子為0.012

30、mol ，1mol硫原子失去的電子為 =4mol，則硫元素化合價(jià)升4價(jià)，所得產(chǎn)物中含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是+6；答案為：+6；(2)co2o3、pbo2、kmno4均可與濃鹽酸反應(yīng)生成cl2，同時(shí)分別生成co2+、pb2+和mn2+。則反應(yīng)關(guān)系式分別為： 、和，因?yàn)樯傻任镔|(zhì)的量的cl2，假設(shè)得5mol cl2，則三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子10mol，所需co2o3、pbo2和kmno4的物質(zhì)的量分別為5mol、5mol和2mol，則co2o3、pbo2和kmno4的物質(zhì)的量之比為5：5：2；答案為：5：5：2；（3）測定某co2o3樣品中co2o3的純度的實(shí)驗(yàn)中：步驟1： 2.000g樣品在足量硫

31、酸中溶解并和50ml0.5000moll-1feso4溶液充分反應(yīng)，co3+把亞鐵離子氧化后亞鐵離子還有剩余，步驟2中，多余的亞鐵離子被20.00ml 0.0500moll-1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)完全，則，得x=0.00500mol ， ，則=0.0100mol，=0.0100mol166g/mol=1.66g，則co2o3樣品中co2o3的純度= =83%；答案為：83%?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)中失電子數(shù)守恒，要能熟練應(yīng)用守恒關(guān)系找出反應(yīng)的關(guān)系式并列式計(jì)算。18.阿司匹林（）是應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥，通過乙二醇將阿司匹林連接在高聚物e上，可制得緩釋長效阿司匹林，其合成路線如圖（部分

32、反應(yīng)條件已略去）：已知：ch3cho回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。.屬于芳香族化合物，能與nahco3溶液反應(yīng)；.能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下水解所得有機(jī)物中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以為原料制備藥物中間體y()合成路線流程圖_(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮?(1). 加成反應(yīng) (2). +h2o (3). (4). 【解析】【分析】(1)(3) 水楊酸與乙酸酐反應(yīng)得到阿司匹林()與乙酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，阿司匹林、乙二醇、聚合物e反應(yīng)得到緩釋阿司匹

33、林，結(jié)合緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知e為，故d為，a發(fā)生信息中轉(zhuǎn)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到d，可推知a為，則b為，c為，據(jù)此回答；(4) 靈活應(yīng)用題給信息ch3cho結(jié)合逆分析法、把原料、目標(biāo)產(chǎn)物和中間產(chǎn)物一一聯(lián)系起來，從而獲得合成線路：要合成y()，可用逆合成分析法知，需要，要得到 ，按題目提供的信息，可由在酸性條件下水解所得，則可通過與hcn在堿性條件下加成所得，而 只要由催化氧化即可得到，只要由與水發(fā)生加成反應(yīng)即可，據(jù)此回答；【詳解】(1) 由信息可知，反應(yīng)是丙酮與hcn在堿性條件下發(fā)生的加成反應(yīng)；答案為：加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)為轉(zhuǎn)變成的反應(yīng)，為醇類物質(zhì)在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)，故化學(xué)方程式為+h2o；答案

34、為：+h2o；(3) 阿司匹林()有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體：條件屬于芳香族化合物，能與nahco3溶液反應(yīng)，說明含有苯環(huán)及cooh，分子內(nèi)一個(gè)9個(gè)碳原子，則其余的基團(tuán)內(nèi)一共還有2個(gè)碳原子，條件能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，該同分異構(gòu)體的酸性條件下水解所得有機(jī)物中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則水解產(chǎn)物之一為對苯二甲酸，另一個(gè)水解產(chǎn)物為甲醇，故該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案為：；(4)要以為原料制備藥物中間體y()，可用逆合成分析法知，y分子可由2分子的發(fā)生酯化反應(yīng)得到， 可由在酸性條件下水解所得，則可靈活應(yīng)用題目提供的信息或者仿照題目提供的流程圖中反應(yīng)，通過與

35、hcn在堿性條件下加成所得，那么如何從來制備？只要消除分子內(nèi)的碳碳雙鍵引入羰基即可只要借助羥基，也就是與水發(fā)生加成反應(yīng)得到，在銅作催化劑下發(fā)生氧化反應(yīng)就可以得，故反應(yīng)的合成路線流程圖為：；答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷，注意對反應(yīng)信息的利用，(4)則注重對學(xué)生的推理能力、知識遷移能力的考查，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19.化合物f可通過如下路線合成得到：（1）f中的含氧官能團(tuán)的名稱為_。de的反應(yīng)類型為_。（2）寫出d的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）d的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。含苯環(huán)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、也能

36、發(fā)生水解反應(yīng)；是一種-氨基酸，分子中含6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）已知：苯胺（）有弱堿性、易被氧化。寫出以和ch3ch2oh為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮?(1). 酰胺基 (2). 取代反應(yīng) (3). (4). (5). 【解析】【分析】(1)(3)由流程中提供的反應(yīng)物和反應(yīng)條件知，cd為酯化反應(yīng)，則d為，de的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)變?yōu)椋瑒t乙氧基被nhch2ch3所替代，因此是取代反應(yīng)，據(jù)此回答；(4)以和ch3ch2oh為原料制備，則需在苯環(huán)上引入nh2和cooch2ch3，由于苯環(huán)上的cooch2ch3需通過苯環(huán)上的甲基被酸性高錳酸鉀氧化得到c

37、ooh、再和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)所得，這過程都需強(qiáng)氧化劑，故必須比氨基先引入到苯環(huán)上，因?yàn)楸桨罚ǎ┯腥鯄A性、易被氧化，因此，按逆合成分析法，要得到，先得 ，要得到，則需，可由氧化得到，則通過甲苯硝化反應(yīng)獲得，據(jù)此回答；【詳解】(1)f為，則其中的含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基，de的反應(yīng)即轉(zhuǎn)變?yōu)?，則乙氧基被nhch2ch3所替代，因此是取代反應(yīng)；答案為：酰胺基；取代反應(yīng)；(2) cd為與乙醇在濃硫酸加熱條件下的酯化反應(yīng)，則d為；答案為：；(3)d的分子式為c9h9no3，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，含苯環(huán)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、也能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸酚酯基，是一種-氨基酸，則分子內(nèi)

38、余下的原子構(gòu)成的基團(tuán)為，分子中含6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則2個(gè)取代基位于對位，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；答案為：；(4) 以和ch3ch2oh為原料制備，則需在苯環(huán)上引入nh2和cooch2ch3，由于苯環(huán)上的cooch2ch3需通過苯環(huán)上的甲基被酸性高錳酸鉀氧化得到cooh、再和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)所得，這需要強(qiáng)氧化劑，故必須比氨基先引入到苯環(huán)上，因?yàn)楸桨罚ǎ┯腥鯄A性、易被氧化，若苯環(huán)上先引入氨基后續(xù)會被氧化，因此，按逆合成分析法，要得到，可通過 被氫氣催化還原，要得到，則需與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，由制備，必須先發(fā)生硝化反應(yīng)得到、再把甲基氧化為cooh，得到，甲苯的硝

39、化反應(yīng)和氧化反應(yīng)順序不能顛倒，因?yàn)榧偃缦劝l(fā)生氧化反應(yīng)再發(fā)生取代反應(yīng)則結(jié)果為，故流程為：；答案為：?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生知識運(yùn)用及知識遷移能力，熟悉常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、等并能靈活運(yùn)用知識解答問題，難點(diǎn)是(4)題合成路線設(shè)計(jì)，隱含了基團(tuán)引入先后順序。20.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。（1）fe2+基態(tài)的電子排布式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室用fe3+檢驗(yàn)苯酚。苯酚分子中碳原子的雜化方式為_。（3）以fe和bn為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。以氨硼烷(nh3bh3)為原料可以獲得bn。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_(配位鍵用“”表示

40、)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是_。以硼烷和氨氣為原料可合成氨硼烷。nh3屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。如圖為fe與n所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?(1). 1s22s22p63s23p63d6或ar3d6 (2). sp2 (3). (4). 氨硼烷分子與水分子間存在氫鍵 (5). 極性 (6). fe4n【解析】【分析】（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成亞鐵離子；（2）苯酚分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子的雜化方式為sp2雜化；（3）氨硼烷中氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷中氮原子能與水分子間形成氫鍵；氨氣分子的空間構(gòu)型為三

41、角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鐵原子位于頂點(diǎn)和面心，氮原子位于體心，由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算分子式?！驹斀狻浚?）鐵元素的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，亞鐵離子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或ar3d6，故答案為1s22s22p63s23p63d6 或ar3d6；（2）苯酚分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；（3）氨硼烷中氮原子具有孤電子對，硼原子具有空軌道，氮原子能提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，則氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為；氨硼烷中氮原子能與水分子間形成氫鍵，則氨硼烷能溶于水，故答案為： ；氨硼烷分

42、子與水分子間存在氫鍵；氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故答案為：極性；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鐵原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8+6=4，氮原子位于體心，個(gè)數(shù)為1，則晶胞中鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為4：1，化學(xué)式為fe4n，故答案為：fe4n?！军c(diǎn)睛】氨硼烷中氮原子具有孤電子對，硼原子具有空軌道，氮原子能提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵是解答關(guān)鍵。21.天門冬氨酸鋅是一種補(bǔ)鋅劑，可以用天門冬氨酸（）和鋅的化合物為原料制備。（1）天門冬氨酸分子中氮原子的軌道雜化類型為_；天門冬氨酸所含鍵和鍵的數(shù)目之比為_；其所含四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。（2）zn(no3)2中所含no的

43、空間構(gòu)型為_（用文字描述）。（3）工業(yè)zncl2中?；煊须s質(zhì)ticl4，ticl4室溫下為無色液體，熔沸點(diǎn)低，易升華，可溶于甲苯和氯代烴等非極性溶劑中，它的晶體類型是_。ti的價(jià)電子排布式為_。（4）zno的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，zn2+的配位數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). sp3 (2). 152 (3). onch (4). 平面正三角形 (5). 分子晶體 (6). 3d24s2 (7). 4【解析】【分析】(1)根據(jù)價(jià)層電子對合理理論分析軌道雜化類型，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分析鍵和鍵的數(shù)目，根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性大?。?2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型(5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及配位數(shù)概念分析解答?！驹斀狻?1) 天門冬氨酸分子中氨基(-nh2)氮原子形成3個(gè)鍵，含有1對孤對電子，n原子雜化軌道數(shù)目為4，n原子軌道的雜化類型是sp3；天門冬氨酸（）分子中含有13個(gè)單鍵，和2個(gè)c=o雙鍵，則鍵和鍵的數(shù)目之比為(13+2):2=15:2；同周期元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性onc，h原子吸引電子能力小于c，所以電負(fù)性小于c，故答案為：sp3；15:2；onch；(2) no3-中n原子價(jià)層電子對= ，且不含孤電子對，所以是平面正三角形，故答案為：平面正三角形；(3) ticl4室溫下為無