粗鹽的提純 終結(jié)版

1、粗鹽的提純粗鹽的提純 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 【知識(shí)與技能】 1學(xué)會(huì)除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟。 2通過復(fù)習(xí)進(jìn)一步鞏固過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)的基本操作。 3學(xué)會(huì)用化學(xué)方法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法， 掌握除溶液中可溶性雜質(zhì)的思路。 4.了解食鹽的用途。 【過程與方法】 通過粗鹽提純掌握物質(zhì)提純的科學(xué)方法。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過粗鹽提純過程的分析，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在現(xiàn)代 工業(yè)生產(chǎn)中的作用。 【重點(diǎn)】1.物質(zhì)提純的方法。 2.蒸發(fā)操作的要點(diǎn)。 【難點(diǎn)】1.怎樣除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)。 2.粗鹽提純?cè)噭┑募尤腠樞颉?預(yù)習(xí)檢測(cè) 1.除去不溶性雜質(zhì)（如泥沙）的步驟：除去不溶性雜質(zhì)（如泥沙）的步驟： 2.溶解時(shí)玻璃棒的作

2、用是溶解時(shí)玻璃棒的作用是: 過濾時(shí)玻璃棒的作用是過濾時(shí)玻璃棒的作用是: 蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是: 3.蒸發(fā)操作要點(diǎn)：蒸發(fā)操作要點(diǎn)： 沉淀沉淀 SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ 過過 濾濾 BaSOBaSO4 4 MgMg2+ 2+ + OH+ OH- - 過過 濾濾 Mg(OH)Mg(OH)2 2 CaCa2+ 2+ + CO+ CO3 32- 2- 過過 濾濾 CaCOCaCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3 雜質(zhì)離子雜質(zhì)離子 除雜劑除雜劑 = NaCl Na+ + Cl- MgClMgCl2 2 +2NaO

3、H = +2NaOH = Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = = BaSOBaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaCl CaClCaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 BaClBaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3

4、 = = BaCOBaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaClBaClBaCl2 2 HClHCl （適）（適） NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3 強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)： （1）BaCl2溶液必須在溶液必須在Na2CO3溶液之前加溶液之前加 （2）過濾之后再加適量鹽酸。）過濾之后再加適量鹽酸。 v你設(shè)計(jì)的方案是？你設(shè)計(jì)的方案是？ 2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、過濾鹽酸鹽酸 3、NaOH 、BaCl2、Na2CO3、過濾、過濾、鹽酸、鹽酸 1、BaC l2 ， NaOH，Na2CO3， ，過濾 過濾 鹽酸鹽酸 NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4 、MgClMgCl

5、2 2、CaClCaCl2 2溶液溶液 BaSOBaSO4 4沉淀沉淀 加水溶解加水溶解 NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4 、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2固體固體 NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2 、 、NaOHNaOH溶液溶液Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀 NaClNaCl CaCl CaCl2 2 BaCl BaCl2 2 、NaOHNaOH溶液溶液 +Na+Na2 2COCO3 3溶液溶液( (過量）過量） 過濾過濾 CaCOCaCO3 3 、 、 BaCOBaCO3 3沉淀沉淀 NaClNaCl NaOH N

6、aNaOH Na2 2COCO3 3溶液溶液 NaClNaCl溶液溶液NaClNaCl晶體晶體 蒸發(fā)蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 流程：流程： + + 鹽酸鹽酸( (適量）適量） 過濾過濾+BaCl+BaCl2 2溶液溶液( (過量）過量） NaOHNaOH溶液（過量）溶液（過量） + 過濾過濾 溶液中除雜方案設(shè)計(jì)思路溶液中除雜方案設(shè)計(jì)思路： 先分析混合物先分析混合物 確定雜質(zhì)離子確定雜質(zhì)離子 根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)確定轉(zhuǎn)化途徑根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)確定轉(zhuǎn)化途徑 確定除雜試劑（不增不減）確定除雜試劑（不增不減） 【遷移應(yīng)用】 1.除去NaNO3溶液中的少量NaCl，可用適 量的_溶液。 2.除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可用 適量的_溶液。 3.除去CaCl2溶液中的少量HCl，可用適量 的_溶液，或過量的_ 任務(wù)三： 下列屬于食鹽用途的是（） A.作調(diào)味品 B.作食品舔加劑 C.制造燒堿、氯氣、鹽酸和純 堿的基本原料 D.作融雪劑 E.配制生理鹽水 F.農(nóng)業(yè)用氯化鈉溶液來選種 小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？ 達(dá)標(biāo)練習(xí)答案達(dá)標(biāo)練習(xí)答案 1.C 2.D 3（1）溶解、過濾、蒸發(fā) （2）攪拌，使溶液受