人教版酸堿中和滴定

1、 一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理 1、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì) H+OH-H2O 該離子方程式代表的意義是：該離子方程式代表的意義是： 強酸與強堿中和反應(yīng)生成強酸與強堿中和反應(yīng)生成 可溶性的鹽和水?？扇苄缘柠}和水。 2、酸堿中和反應(yīng)時量的關(guān)系、酸堿中和反應(yīng)時量的關(guān)系 1）酸堿完全中和時）酸堿完全中和時 A、溶液呈中性、溶液呈中性 B、酸堿物質(zhì)的量相等、酸堿物質(zhì)的量相等 C、酸溶液中的、酸溶液中的H+與堿溶液中的與堿溶液中的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 D、酸可提供的、酸可提供的H+與堿可提供的與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 酸可提供的酸可提供的H+

2、與堿可提供的與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 比較：比較： 完全中和時消耗完全中和時消耗NaOH的量多少的量多少 相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸；相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸； 相同體積和相同體積和pH值的鹽酸和醋酸。值的鹽酸和醋酸。 注意：注意：溶液中的溶液中的H+與能提供反應(yīng)的與能提供反應(yīng)的H+的區(qū)別。的區(qū)別。 比較：比較：相同相同V、c的鹽酸、硫酸、磷酸完全中和需的鹽酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH 的物質(zhì)的量之比：的物質(zhì)的量之比：1:2:3 二、二、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或用已知物質(zhì)的量濃度的酸或 堿（標(biāo)準

3、溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度堿（標(biāo)準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度 的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法 叫做叫做酸堿中和滴定酸堿中和滴定。 2、 原理：原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O 在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-) 3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 (2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 需要能在滴加溶液時準確表示所加溶

4、需要能在滴加溶液時準確表示所加溶 液體積的儀器液體積的儀器滴定管滴定管 需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì) 酸堿指示酸堿指示劑 【思思維維探究探究】：要想：要想測測定的定的濃濃度度結(jié)結(jié)果更準確，你果更準確，你 認為實驗認為實驗的關(guān)的關(guān)鍵鍵是什么？是什么？ 1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺、鐵架臺、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。 2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準液（標(biāo)準液（已知準確已知準確 濃度的溶液）、待測液濃度的溶液）、待測液 適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)?/p>

5、指示劑 二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定 儀器的使用儀器的使用 1.結(jié)構(gòu) 2.刻度 3.操作 4.讀數(shù) 三、滴定管三、滴定管 的構(gòu)造特點的構(gòu)造特點 應(yīng)讀到小數(shù) 點后幾位？ 兩位 儀器的使用儀器的使用 您讀得準嗎？您讀得準嗎？ 答案：答案： 25.60mL 儀器的使用儀器的使用 3、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟 、檢查。、檢查。 、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。 、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。 、加入指示劑。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙） 、滴定過程、滴定過程 、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理 滴定前滴定前 的準的準備備 加入少

6、量水檢查活塞或加入少量水檢查活塞或 橡膠管是否漏水，再檢查橡膠管是否漏水，再檢查 活塞轉(zhuǎn)動是否靈活?；钊D(zhuǎn)動是否靈活。 、檢查、檢查 2、滴定管和錐形瓶的洗滌（、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）次） 洗洗滌劑滌劑 自來水自來水 蒸蒸餾餾水水 標(biāo)標(biāo)準液準液潤潤洗洗 （23次）次） 錐錐形瓶不能用待形瓶不能用待測測液液潤潤洗洗 3、向滴定管和錐形瓶中加液、向滴定管和錐形瓶中加液 1）、取標(biāo)準鹽酸溶液：）、取標(biāo)準鹽酸溶液： 注入標(biāo)準液至注入標(biāo)準液至“0”刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定管固定在滴定管 夾上；夾上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在并調(diào)整液面在 “0”刻

7、度以下?？潭纫韵隆?記下準確讀數(shù)。記下準確讀數(shù)。 2）、取待測）、取待測NaOH溶液：溶液： 注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以上；固定在滴定夾上；刻度線以上；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準確記下刻度線以下，準確記下 讀數(shù)。讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入25.00mL的待測液。的待測液。 選擇原則：終點時指示劑的顏色變選擇原則：終點時指示劑的顏色變 化明顯靈敏、易觀察?；黠@靈敏、易觀察。 4、指示劑的選擇、指示劑的選擇 因為因為石蕊試劑石蕊試劑變化不靈敏，所以一

8、般變化不靈敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示劑。不用石蕊作中和滴定的指示劑。 強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙 紅紅 橙橙 黃黃 紅紅 紫紫 藍藍 無色無色 粉紅粉紅 紅紅 討論：滴定過程中溶液的討論：滴定過程中溶液的pH變化變化 用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸 0.100mol/L鹽酸的鹽酸的pH= ； 加入加入NaOH溶液溶液10.00mL時溶液的時溶液的pH= ； 加入加入NaOH溶液溶液19.98mL時溶液的時溶液的pH= ； （少半滴）（少半滴） 加入加入NaOH溶液溶液20.02mL時溶液的時溶液的pH

9、= 。 （多半滴）（多半滴） 1 1.5 4.3 9.7 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH溶液 溶液(mL) pH突變突變 5 5、滴定、滴定 用滴定管或移液管量取一定體積的待測用滴定管或移液管量取一定體積的待測 液放入錐形瓶中液放入錐形瓶中 注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能一定不能 用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，錐形錐形 瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī) 格的移液管），不能用量筒。格的移液管），不能用量筒。 向錐形瓶中加入二到三滴指示劑向錐形瓶中加入二到三滴指示劑 左

10、手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注視，眼睛注視 _。 搖動錐形瓶搖動錐形瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化錐形瓶中溶液顏色的變化 控制滴定管活塞控制滴定管活塞 滴定終點的判斷：滴定終點的判斷：加入加入最后一滴最后一滴標(biāo)標(biāo) 準液時指示劑剛好準液時指示劑剛好變色變色，且半分鐘內(nèi)，且半分鐘內(nèi) 不褪色不褪色 重復(fù)做重復(fù)做2-3次，取幾次標(biāo)準液體積的平均值次，取幾次標(biāo)準液體積的平均值 計算計算 平視：凹液面俯視仰視 6.讀數(shù) 視線視線與凹液面最低點相切與凹液面最低點相切 或在同一水平或在同一水平線線上上 7、計算滴定結(jié)果。、計算滴定結(jié)果。 cAVA VB = cB cBVB VA = cA 操作操作2 2次取

11、平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算： 【當(dāng)堂檢測】 1、（、（99年上海）下列敘述年上海）下列敘述儀儀器器“0”刻度位置刻度位置 正確的是正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盤盤天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盤盤天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊邊 2.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛 入入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻 度度處處，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入燒燒杯中，然后杯中，然后 以以0.lmolL1

12、 NaOH 溶液溶液進進行中和行中和則則所需所需 NaOH 溶液的體溶液的體積積( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mL B A 3、下列是一段關(guān)于中和滴定的、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗實驗敘述：敘述： 取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測液待測液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準酸溶液，進行滴定；直接往其中注入標(biāo)準酸溶液，進行滴定；

13、左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形 瓶；瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴 定終點；定終點； 其中錯誤的是（其中錯誤的是（ ） A. B. C. D. D 三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點判 斷不準等。斷不準等。 根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測量的計算式。 c 待 待 = c標(biāo) 標(biāo)V標(biāo)標(biāo) V待 待 誤差分析：誤差分析：c c（待）（待）= = V V（標(biāo)）（標(biāo)） c c（標(biāo)）（標(biāo)） V

14、 V（待）（待） 在分析過程中將誤差歸結(jié)到在分析過程中將誤差歸結(jié)到V V（標(biāo)）（標(biāo)）上上 幾種具體情況分析：幾種具體情況分析： 一一.洗滌洗滌未用標(biāo)準液潤洗滴定管（未用標(biāo)準液潤洗滴定管（ ） 偏高偏高 未用待測液潤洗滴定管（未用待測液潤洗滴定管（ ）偏低偏低 用待測液潤洗錐形瓶（用待測液潤洗錐形瓶（ ）偏高偏高 二二.漏濺液體漏濺液體 漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高 錐形瓶中待測液濺出（錐形瓶中待測液濺出（ ） 偏低偏低 三三. .氣泡處理不當(dāng)：氣泡處理不當(dāng)： 裝標(biāo)準液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝標(biāo)準液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ） 偏高偏高 裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝待測液的滴定管尖嘴處

15、有氣泡（ ） 偏低偏低 四四. .觀察時視線有誤：觀察時視線有誤： 偏低偏低 偏低偏低 偏高偏高 五五. .終點判斷有誤：終點判斷有誤： 滴定不足（滴定不足（ ） 滴定過量（滴定過量（ ）偏低偏低偏高偏高 不能確定不能確定 練習(xí)：練習(xí)： 讀數(shù)讀數(shù)：a a滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯 視刻度線，使滴定結(jié)果視刻度線，使滴定結(jié)果_ _ _ _： b b滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度 線，使滴定結(jié)果線，使滴定結(jié)果_ 。 指示劑選擇指示劑選擇：a a用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示 劑，使滴

16、定結(jié)果劑，使滴定結(jié)果_ _ _ _： b b用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作 指示劑，測得醋酸溶液濃度比實際濃度指示劑，測得醋酸溶液濃度比實際濃度_ _ _ _。 雜質(zhì)雜質(zhì)：a a用含用含NaClNaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOHNaOH配制成標(biāo)準溶液來配制成標(biāo)準溶液來 滴定鹽酸，測得鹽酸濃度將滴定鹽酸，測得鹽酸濃度將_ _ _ _； b b用含用含NaNa2 2O O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOHNaOH配制成標(biāo)準溶液來滴定鹽配制成標(biāo)準溶液來滴定鹽 酸，測得的鹽酸濃度將酸，測得的鹽酸濃度將_ _ _ _。 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 偏高

17、偏高 1、未用標(biāo)準鹽酸標(biāo)準液潤洗酸式滴定管、未用標(biāo)準鹽酸標(biāo)準液潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ） 偏高偏高 偏低偏低 3、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉 潤洗潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液溶液 （ ）偏高偏高 4、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì) 量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準 鹽酸溶液進行滴定。鹽酸溶液進行滴定。 偏低偏低 練習(xí)：練習(xí)：

18、1、（、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確刻度位置正確 的是的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻皮尺的右邊在托盤天平刻皮尺的右邊 2、（、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（年上海）下列實驗操作中錯誤的（ ） A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上 層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形滴定時，

19、大手控制滴定管活塞，右手握持錐形 瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平 的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 C B 3. 2001全國全國12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶液溶液 測定某測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從溶液的濃度，參考右圖，從 下表中選出正確選項（下表中選出正確選項（ ） CD 儀器儀器引起誤差原因引起誤差原因待測液待測液標(biāo)準液標(biāo)準液 v標(biāo) 標(biāo)C待 待操作操作 排氣泡排氣泡滴定管滴定管 開始尖嘴有氣泡開始尖嘴

20、有氣泡 結(jié)束后無氣泡結(jié)束后無氣泡 放液放液 滴定管滴定管 放前待測液懸于尖放前待測液懸于尖 嘴部，放后無液滴嘴部，放后無液滴 放后待測液懸于尖放后待測液懸于尖 嘴部放前無液滴嘴部放前無液滴 加指加指 示劑示劑 指指 示示 劑劑 用量過大用量過大 強酸滴弱堿用酚酞強酸滴弱堿用酚酞 強堿滴弱酸用甲基橙強堿滴弱酸用甲基橙 (C待 待=C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)/ V待待)誤誤 差差 分分 析析 儀器儀器 引起誤差原因引起誤差原因 待測液待測液 標(biāo)準液標(biāo)準液 v標(biāo) 標(biāo) C待 待 操作操作 滴滴 定定 滴滴 定定 管管 錐錐 形形 瓶瓶 酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞控制 不當(dāng)，活塞處漏液不當(dāng)，活塞處漏液 堿式滴定

21、管擠壓不當(dāng)，放手堿式滴定管擠壓不當(dāng)，放手 時空氣進入管口形成氣泡時空氣進入管口形成氣泡 振蕩不當(dāng)，液體飛濺振蕩不當(dāng)，液體飛濺 未振蕩未振蕩 終點終點 判斷判斷 指指 示示 劑劑 半分鐘內(nèi)恢復(fù)原色半分鐘內(nèi)恢復(fù)原色 半分鐘后恢復(fù)原色半分鐘后恢復(fù)原色 (C待 待=C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)/ V待待)誤誤 差差 分分 析析 1、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo) 致待測堿溶液偏低的操作是（致待測堿溶液偏低的操作是（ ） A.堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液潤洗酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液潤洗 C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶 外外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 AC 誤誤 差差 分分 析析 2、某同學(xué)要用標(biāo)準、某同學(xué)要用標(biāo)準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸溶液，溶液滴定某濃度的鹽酸溶液， 進行如下操作，指出錯誤并改正：進行如下操作，指出錯誤并改正： （1）用托盤天平稱量）用托盤天