第2節(jié)《 富集在海水中的元素——氯》課時(shí)2

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 第2課時(shí) 氯氣的制法 氯離子的檢驗(yàn) 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn) 化學(xué)家舍勒化學(xué)家舍勒 (瑞典瑞典)1742一一1786 他將濃鹽酸與軟錳礦(二氧化錳)混合加熱，產(chǎn)生 了一種黃綠色氣體(C12)，強(qiáng)烈的刺鼻氣味。 你能根據(jù)舍勒制氯氣原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 MnO2 4HCl(濃)MnCl22H2O Cl2 一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法 1、反應(yīng)原理： 1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 3.此反應(yīng)必須加熱。 4.該反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) 注意： 1、寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

2、式。 2、用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移。并指出氧化劑 、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 3、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 4、反應(yīng)中鹽酸的作用。 根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計(jì)氯氣制備的裝置嗎？ 氣體的制備裝置一般包括反應(yīng)裝置、除雜裝置、收集裝 置、尾氣處理裝置。 如：CO2的制備裝置 2實(shí)驗(yàn)裝置 1) 發(fā)生裝置 類(lèi)型： 儀器： 試劑： 固+液 加熱 氣體 A：濃鹽酸 B：MnO2 發(fā)生裝置中制得的Cl2是純凈的氯氣嗎？如果不 是，可能含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)該如何除雜？ 2)除雜裝置 飽和食鹽水 除去Cl2中少量的HCl，并減 少Cl2在水中的溶解度 濃硫酸干燥氯氣 除雜裝置中的試劑的順序是否可以 顛倒？ 3)收集

3、裝置 收集方法： 向上排空法或排 飽和食鹽水法 驗(yàn)滿(mǎn)方法： A、濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙 放在集氣瓶口-試紙變 藍(lán) B、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙- 試紙先變紅后褪色 4)尾氣處理裝置 F中盛裝NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O F作用：吸收過(guò)量 的氯氣，防止污染 空氣。 提示：若是0.2 mol HCl全部發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為 0.2 mol0.05 mol，標(biāo)況下體積為1.12 L，但隨著反應(yīng)的 進(jìn)行，HCl的物質(zhì)的量逐漸減少，濃度逐漸變小，稀鹽酸還原 性較弱，不能繼續(xù)被MnO2氧化，反應(yīng)停止故Cl2的體積小于 1.12 L. 用含有0.2 mol HCl的濃鹽

4、酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2， 結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L，解釋其 中原因 制備裝置類(lèi)型制備裝置類(lèi)型 除雜裝置除雜裝置 收集方法收集方法 尾氣處理尾氣處理 反應(yīng)原理反應(yīng)原理 固+液 加熱 氣體 飽和食鹽水除去HCl， 濃硫酸除去水 向上排空法 用NaOH溶液吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 【實(shí)驗(yàn)46】 在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察 現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。 白色 白色 白色 輕微白色 不溶解 不溶解 產(chǎn)生大量氣 泡并溶解 不溶解 Ag+Cl- =AgCl Ag+Cl- =AgCl Ag+Cl-

5、=AgCl 2Ag+CO32- =Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O 二、氯離子的檢驗(yàn)二、氯離子的檢驗(yàn) (3)方法和結(jié)論： (1)試劑： 稀硝酸排除干擾離子CO32- 、 PO43-等 AgNO3溶液、稀硝酸 向待檢液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn) 生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-?；蛳虼龣z液中滴入 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不 溶，則被檢液中含有Cl-。 (2)原理： Ag+Cl- =AgCl Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可 確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？

6、 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 二、Cl-檢驗(yàn) 一、氯氣的制備 Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 1、除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是 ( ) A. 蒸餾水 B. 二氧化錳 C. 飽和食鹽水 D. 氫氧化鈉溶液 C C 2、在MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O反應(yīng)中 ，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系 ( ) A、11 B、12 C、21 D、14 B B 3、下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。 回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中，儀器a的名稱(chēng)叫_， 該儀器中盛有的試劑為_(kāi)。 （2）裝置B的作用是_，當(dāng)Cl2氣流通 過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值_7( 填“”“”或“”) 分液漏斗 濃鹽酸 吸收HCl (3) 當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?_色。 (4) 當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為 什么？ 。 (5) 若要證明Cl2無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前，