酸和堿的應(yīng)用

1、課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 前進(jìn)鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)代玉嬌 溫故知新 1、實(shí)驗(yàn)室中常用的酸堿指示劑是 色的石蕊試液和 色 的酚酞試液；它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏 色。 2、石蕊遇酸溶液變 色，遇堿溶液變?yōu)?色；酚酞溶 液遇酸 ，而遇堿變 。 3、鹽酸是 （ ）（填名稱及化學(xué)式）的水溶液， 是 （填“純凈物”或“混合物”）； 紫紫無 紅紅藍(lán)藍(lán) 不變色不變色紅色紅色 氯化氫氯化氫 HCl 混合物混合物 4、鹽酸能使 色石蕊試液顯 色，不能使 色酚酞試 液變色，仍為 色。 5、氫氧化鈉能使用紫色石蕊試液變 ，能使 色酚酞試 液變 色。 無無 紅紅 藍(lán)藍(lán) 紫紫紅紅 無無 無無 吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道

2、會(huì)更美。 皮蛋蘸醋味道更美 一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？ NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液為（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液為（ ）色 無色 酚酞 紅 鹽酸 無 為什么NaOH與HCl能發(fā)生反應(yīng)？ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：NaNaOHOH+ +H HCl=Cl=NaClNaCl+ +H H2 2O O 堿堿 酸酸 氯化鈉氯化鈉 水水 HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ H2O NaCl 實(shí)際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。實(shí)際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。 + = + HCl NaOH = NaCl H2O H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2

3、O HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O H2SO4 Ca(OH)2 = CaSO4 2H2O 酸堿水鹽 金屬離子和酸根離子構(gòu) 成的化合物鹽 酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 酸根離子 金屬離子 酸中的 和堿中的 ，結(jié)合成了_。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+OH- H2O 即：H+ + OH- = H2O 判斷：判斷：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O這個(gè)反應(yīng)是中這個(gè)反應(yīng)是中 和反應(yīng)嗎？和反應(yīng)嗎？ 注意：注意：中和反應(yīng)中和反應(yīng)一定一定生成生成鹽鹽和和水水，但生成鹽和水的反，但生成鹽和水的反 應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 有鹽和水生成但有鹽和水

4、生成但不是不是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)。 你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵關(guān)鍵 是什么？是什么？ 反應(yīng)物必須是：酸與堿 生成物必須是：鹽與水 1、下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O C 2、用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成 分是Mg(OH)2和CaCO3除去。用有關(guān)的化學(xué)方程 式說明去垢的原理。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 練習(xí)一：練習(xí)一： 二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1 1、改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性 2 2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3 3、用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 全課小結(jié) 1、中和反應(yīng) 2、鹽 3、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)