第三章 第三節(jié) 鹽類的水解

1、第三節(jié)第三節(jié) 2 0 2 1 - 7 - 1 02 0 2 1 - 7 - 1 0 我們知道酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那我們知道酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那 么鹽溶液一定顯中性嗎？么鹽溶液一定顯中性嗎？ 從物質(zhì)分類看從物質(zhì)分類看Na2CO3屬于哪一類？俗名是什么？屬于哪一類？俗名是什么？ Na2CO3明明是鹽，為什么叫明明是鹽，為什么叫“堿堿”呢？呢？ 分別往分別往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到的溶液中滴加酚酞，可觀察到 什么現(xiàn)象？什么現(xiàn)象？ NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液 探究鹽溶液的酸堿性（探究鹽溶液的酸堿性（P54） 鹽溶液鹽溶液NaClNaClNa

2、Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 酸堿性酸堿性 pHpH值值 鹽的鹽的 類型類型 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測以下分別測以下7種鹽溶液的種鹽溶液的pH值，確定它們的值，確定它們的 酸堿性。酸堿性。 中性中性酸性酸性堿性堿性中性中性堿性堿性 堿性堿性酸性酸性 =7=7 77 7=7=777 7 7 強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng) 堿堿 鹽鹽 強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱 酸酸 鹽鹽 強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱 酸酸 鹽鹽 強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱 堿堿 鹽鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng) 堿堿 鹽鹽 強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱 酸酸 鹽鹽 強(qiáng)

3、酸弱強(qiáng)酸弱 堿堿 鹽鹽 “誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”！ 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 H2O H+ + OH純水中：純水中： 當(dāng)分別加入當(dāng)分別加入NaCl、CH3COONa、NH4Cl形成溶液形成溶液 后，請思考：后，請思考： （1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的電離方程式？ （2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？ （4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？ （5）相關(guān)的化學(xué)方程式？）相關(guān)的化學(xué)方程式？ 分析后，填寫書分析后，填寫書 P5

4、5 表格表格 【探究【探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式 H2O H+ + OH NaCl Cl + Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 無無 c(H+) c(OH) = 中性中性 無無 （對水的電離平衡（對水的電離平衡無影響無影響） 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對相對 大小大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電

5、解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式 【探究【探究2】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH) 酸性酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式水解方程式 鹽溶液鹽溶液NaCl 溶液溶液NH4Cl 溶液溶液CH3COONa溶液溶液 C(H+)和和C(OH-) 相對大小相對大小 溶液中的粒溶液中的粒 子子 有無

6、弱電解有無弱電解 質(zhì)生成質(zhì)生成 對水的電離對水的電離 平衡的影響平衡的影響 相關(guān)方程式相關(guān)方程式 CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH Cl-, NH4+, H+, OH- H2O,NH3 H2O Cl-, Na+, H+, OH-,H2O 有有 有有 無無 促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離 無影響無影響 C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 無無_不水解；有不水解；有_才水解；才水解； 誰誰_誰水解；誰誰水解；誰_顯誰性。顯誰性。 弱弱弱弱 強(qiáng)強(qiáng)弱弱 小結(jié)：小結(jié)： 一、鹽類的水解一、鹽類的水解 鹽溶

7、液中鹽電離出來的鹽溶液中鹽電離出來的弱離子弱離子跟水所跟水所 電離出來的電離出來的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解結(jié)合生成弱電解 質(zhì)的質(zhì)的(弱酸、弱堿弱酸、弱堿)反應(yīng)，叫做反應(yīng)，叫做鹽類的水鹽類的水 解解。 鹽必須可溶于水鹽必須可溶于水 鹽中必須有鹽中必須有“弱弱”離子（弱堿陽離子離子（弱堿陽離子 或或 弱酸根陰離子）弱酸根陰離子） 鹽電離出的鹽電離出的弱離子弱離子和水電離出的和水電離出的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合 生成生成弱酸、弱堿弱酸、弱堿，促進(jìn)了促進(jìn)了水的電離平衡，導(dǎo)致水的電離平衡，導(dǎo)致 溶液中的溶液中的c(H+)c(OH-)，使鹽溶液顯示，使鹽溶液顯示酸堿性酸堿性。 1、定義：、定義： 2、條

8、件：、條件： 3、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)： 4、特征：、特征： 5、規(guī)律：、規(guī)律： 可逆可逆 微弱微弱 吸熱吸熱 有有弱弱才水解；才水解； 誰誰弱弱誰水解；誰水解； 誰誰強(qiáng)強(qiáng)顯誰性；顯誰性；同同強(qiáng)強(qiáng)顯中性。顯中性。 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿 水解水解 中和中和 H0 無無弱弱不水解；不水解； 越越弱弱越水解；越水解； 都都弱弱都水解；都水解； 思考：思考：CH3COONa和和NH4Cl溶液中各離子的濃度大??？溶液中各離子的濃度大??？ 6、鹽類水解方程式的書寫：、鹽類水解方程式的書寫： 先找出鹽類組成中發(fā)生先找出鹽類組成中發(fā)生水解水解的的離子離子 一般來說，鹽類的水解程度很小，所以書寫水解方程一般來

9、說，鹽類的水解程度很小，所以書寫水解方程 式時(shí)一般不標(biāo)式時(shí)一般不標(biāo)“ ”或或“ ”，也不把生成物，也不把生成物(如如H2CO3、 NH3H2O等等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。寫成其分解產(chǎn)物的形式。 鹽類水解是鹽類水解是可逆可逆反應(yīng)，方程式一般用反應(yīng)，方程式一般用“ ” 多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，要分步書寫，以第多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，要分步書寫，以第 一步水解為主。一步水解為主。 多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，水解一步書寫到底。多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，水解一步書寫到底。 弱堿陽離子或弱堿陽離子或 弱酸根陰離子弱酸根陰離子 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的判斷下列鹽溶液的酸堿性，

10、若能水解的寫出水解反應(yīng)的 離子方程式。離子方程式。 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 CH3COONH4 弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解 如果如果電離程度水解程度電離程度水解程度，則溶液呈，則溶液呈酸性酸性。如。如 NaHSO3 、NaH2PO4。 如果如果電離程度水解程度電離程度水解程度，則溶液呈，則溶液呈堿性堿性。如。如 NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4等屬于此情況。等屬于此情況。 強(qiáng)酸的酸式鹽，酸式跟離子只電離強(qiáng)酸的酸式鹽，酸式跟離子只電離不水解不水解，溶液呈酸性，溶液呈酸

11、性， 如如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 酸式鹽的水解酸式鹽的水解 注意：注意：鹽類水解的離子方程式同樣要遵守鹽類水解的離子方程式同樣要遵守質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 （原子守恒）（原子守恒）和和電荷守恒電荷守恒 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿

12、與堿NaOH混合混合 后，溶液的酸堿性是（后，溶液的酸堿性是（ ） A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定 D 4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁、硫酸鋁 D. 碳酸鈉碳酸鈉 C 酸性酸性堿性堿性 5. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 與與 c (S2) 之比值（之比值（ ）于）于2 A、大、大 B、小、小 C、等、等 D、無法確定、無法確定 A 6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）

13、 A、鹽的電離平衡破壞、鹽的電離平衡破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動、水的電離平衡發(fā)生移動 C、溶液的、溶液的pH減小減小 D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)、沒有發(fā)生中和反應(yīng) B 同為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，同為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa和和NaClO、 Na2CO3和和 NaHCO3的堿性相同嗎？這是為什么？的堿性相同嗎？這是為什么？ 二、影響鹽類水解平衡的因素二、影響鹽類水解平衡的因素 鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 酸根離子對酸根離子對 應(yīng)的酸越應(yīng)的酸越弱弱 酸越酸越難難電離電離 水解后水解后OH-濃度越大濃度越大 pH值越大值越大 酸根離子與酸根離子與H+的的 結(jié)合能力越結(jié)合能力越強(qiáng)強(qiáng) 堿

14、性越強(qiáng)堿性越強(qiáng) 例如：例如： 越弱越水解越弱越水解 同理，陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越同理，陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越 強(qiáng)強(qiáng) 如：如： 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 對應(yīng)的酸酸性對應(yīng)的酸酸性 HClO CH3COOH 堿堿 性性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿堿性對應(yīng)的堿堿性 酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸酸性對應(yīng)的酸酸性 HCO3 H2CO3 堿堿 性性

15、正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 20號學(xué)案練習(xí)號學(xué)案練習(xí)1 練習(xí)練習(xí)1：比較相同濃度的比較相同濃度的 CH3COONa、 Na2CO3、NaHCO3、 NaCl、MgCl2、 AlCl3六種溶液六種溶液pH值的大小順序。值的大小順序。 練習(xí)練習(xí)2：比較相同比較相同pH值的值的 NaHCO3， CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量三種稀溶液物質(zhì)的量 濃度大小順序。濃度大小順序。 2、外因：、外因： 已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)

16、或抑制FeCl3水解的條件水解的條件 條件條件 移動移動 方向方向 n(H+) c(H+)pH值值 Fe3+水解水解 程度程度 現(xiàn)象現(xiàn)象 升溫升溫 加水加水 FeCl3 HCl NaOH NaHCO3 減小減小 右移右移 右移右移 右移右移 右移右移 左移左移 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 顏色變深顏色變深 黃色加深黃色加深 黃色加深黃色加深 黃色變淺黃色變淺 有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀 及氣體產(chǎn)生及氣體產(chǎn)生 增大增大 增大增大增大增大 減小減小 減小減小 減小減小 增大增大 增大增大紅褐色沉淀紅褐色

17、沉淀 右移右移 減小減小增大增大 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 對于水解平衡對于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改變條件改變條件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程度水解程度 升溫升溫 加加H2O 加冰醋酸加冰醋酸 加加 醋酸鈉醋酸鈉 通通HCl(g) 加加NaOH 練習(xí)：填寫下表練習(xí)：填寫下表 （1）溫度溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度， 水解程度增強(qiáng)。水解程度增強(qiáng)。 （2）鹽的）鹽的濃度濃度：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，但離：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，但離 子濃度減小。子濃度減小。 （3）外加）外加

18、酸堿酸堿：加酸促進(jìn)弱酸陰離子的水解，：加酸促進(jìn)弱酸陰離子的水解， 但抑制弱堿陽離子的水解；但抑制弱堿陽離子的水解； 加堿可以促進(jìn)弱堿加堿可以促進(jìn)弱堿 陽離子的水解，但抑制弱酸陰離子的水解陽離子的水解，但抑制弱酸陰離子的水解 總總與與納納歸歸結(jié)結(jié) 2、外因：、外因： 越熱越水解越熱越水解 越稀越水解越稀越水解 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解； 誰弱誰水解，越弱越水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；都弱都水解； 誰強(qiáng)顯誰性，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定； 越弱越水解，越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。越熱越水解，越稀越水解

19、。 3、鹽與鹽混合時(shí)的雙水解問題、鹽與鹽混合時(shí)的雙水解問題 弱酸陰離子與弱堿陽離子在水溶液中相互促進(jìn)水解，使弱酸陰離子與弱堿陽離子在水溶液中相互促進(jìn)水解，使 水解程度增大水解程度增大 如醋酸銨溶液中的如醋酸銨溶液中的NH4+和和CH3COO- NH4+ + CH3COO- + H2O NH3H2O + CH3COOH 醋酸銨溶液中的醋酸銨溶液中的NH4+和和CH3COO-相互促進(jìn)水解，水解相互促進(jìn)水解，水解 程度要比單一的銨根離子或醋酸跟離子水解程度大，程度要比單一的銨根離子或醋酸跟離子水解程度大， 但但總的來說水解程度還是微弱的（不完全的雙水解）總的來說水解程度還是微弱的（不完全的雙水解）

20、弱酸陰離子與弱堿陽離子在水溶液發(fā)生雙水解時(shí)，若二弱酸陰離子與弱堿陽離子在水溶液發(fā)生雙水解時(shí)，若二 者的水解產(chǎn)物都容易從反應(yīng)體系中分離出來（者的水解產(chǎn)物都容易從反應(yīng)體系中分離出來（難溶的沉難溶的沉 淀或氣體淀或氣體），這時(shí)會發(fā)生），這時(shí)會發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解強(qiáng)烈的雙水解（認(rèn)為雙水解能認(rèn)為雙水解能 完全進(jìn)行到底完全進(jìn)行到底，反，反應(yīng)方程式用應(yīng)方程式用“=”、不用、不用“ ”， 同時(shí)要同時(shí)要標(biāo)標(biāo)“ ”或或“ ”） ） 如 如Al3+和和HCO3- AlCl3溶液與溶液與NaHCO3溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）混合溶液）混合 Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+ 3CO2 反應(yīng)方程式：反應(yīng)

21、方程式： Al3+ 與與 CO32： 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3+ 3CO2 Al3+ 與與 S2：2Al3+ + 3S2- + 6H2O=2Al(OH)3+ 3H2S Al3+ 與與 HS：Al3+ + 3HS- + 3H2O=Al(OH)3+ 3H2S Al3+ 與與 AlO2：Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)3 46 判斷判斷Al3+ 和和HCO3-（或（或CO32 ）離子在溶液中能 ）離子在溶液中能 否大量共存？否大量共存？ NH4+ 和和CH3COO-呢？呢？ 不能不能 能能 Al3+ 與與 HS-、S2-、CO32-、HCO3-

22、、AlO2-、SiO32- Fe3+與與CO32-、HCO3- 、AlO2- 、 SiO32- NH4+與與 AlO2- 、 SiO32- 說明：說明：(Fe3+ 與與 S2- 、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不 考慮鹽的雙水解反應(yīng)考慮鹽的雙水解反應(yīng) 小結(jié)：能夠進(jìn)行完全雙水解反應(yīng)的離子有小結(jié)：能夠進(jìn)行完全雙水解反應(yīng)的離子有 思考：已知思考：已知0.1 mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH=8，0.1 mol/L NaAlO2溶液的溶液的pH=11，將兩溶液等體積混合，可以觀察，將兩溶液等體積混合，可以觀察 到什么現(xiàn)象？到什么現(xiàn)象？ AlO2- + HCO3- +

23、 H2O=Al(OH)3+ CO32- 反應(yīng)：反應(yīng)： 同理同理NaHCO3溶液和溶液和Na2SiO3溶液混合，可以觀察到什溶液混合，可以觀察到什 么現(xiàn)象？么現(xiàn)象？ 反應(yīng)：反應(yīng)：SiO32- + 2HCO3- =H2SiO3+ 2CO32- 4、加熱蒸干鹽溶液所得固體成分分析、加熱蒸干鹽溶液所得固體成分分析 思考：將思考：將FeCl3溶液（或溶液（或AlCl3溶液）加熱蒸干，得到什溶液）加熱蒸干，得到什 么固體？么固體？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3 蒸干所得固蒸干所得固 體體 酸揮發(fā)酸揮

24、發(fā) 性性 水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液 易易 難難 蒸干蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干蒸干 氫氧化物固體氫氧化物固體 同溶質(zhì)固體同溶質(zhì)固體 規(guī)規(guī) 律律 Al(OH)3 Al2(SO4)3 溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固體物質(zhì)固體物質(zhì) Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2、MgCO3 (NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 完全分解完全分解 MgCl2 溶液制得溶液制得MgCl26H2O 判斷加熱

25、蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 5.蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？ 延延與與展展拓拓伸伸 1.為什么為什么KAl(SO4)2，F(xiàn)eCl3 等鹽可用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？ 4.在必修在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧 化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在溶液，你現(xiàn)在 知道其中的原理了嗎？知道其中的原理了嗎？ 2.純堿為什么能去污力？去污時(shí)為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污時(shí)為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)

26、原理是什么？ 混施化肥混施化肥 泡沫泡沫 滅火劑滅火劑 制備膠體制備膠體 明礬凈水明礬凈水 判斷溶液判斷溶液 酸堿性酸堿性 離子濃度離子濃度 比較比較 試劑貯存試劑貯存 鹽溶液鹽溶液 的蒸發(fā)的蒸發(fā) 溶液配制溶液配制 鹽類水解鹽類水解 的應(yīng)用的應(yīng)用 1、判斷鹽溶液的酸堿性并比較酸堿性的強(qiáng)弱、判斷鹽溶液的酸堿性并比較酸堿性的強(qiáng)弱 三、鹽類水解的應(yīng)用三、鹽類水解的應(yīng)用 相同濃度、相同溫度相同濃度、相同溫度 練習(xí)練習(xí)1、將、將0.1mol/L的下列溶液按的下列溶液按pH由小到大的由小到大的 順序排列順序排列_ Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl

27、2、比較不同溶液中同一離子的濃度大小、比較不同溶液中同一離子的濃度大小 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：氨水氨水 NH4ClNH4HCO3， NH4HSO4， (NH4)2SO4， NH4Al(SO4)2， CH3COONH4；c(NH4+) 由大到小的順序是：由大到小的順序是： 3、比較鹽溶液中微粒種類的多少、比較鹽溶液中微粒種類的多少 將將0.1mol下列物質(zhì)置于下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芩谐浞謹(jǐn)嚢韬?，?液中液中陰離子陰離子種類最多的是（種類最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 4、易水解鹽溶液的配制、保

28、存、易水解鹽溶液的配制、保存 （1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶等溶 液時(shí)，為抑制水解，常先將鹽溶于少量的液時(shí)，為抑制水解，常先將鹽溶于少量的_ 中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸 配亞鐵鹽溶液時(shí)，除了要加對應(yīng)的酸，還要加配亞鐵鹽溶液時(shí)，除了要加對應(yīng)的酸，還要加Fe粉！粉！ （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液等堿性溶液不能不能貯貯 存在配有存在配有_塞的試劑瓶中。塞的試劑瓶中。 磨口玻璃磨口玻璃 （3）保存保存NH4F溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶 不能存放在玻不能存放在玻 璃

29、瓶中！璃瓶中！ 要用橡皮塞！要用橡皮塞！ 練習(xí)練習(xí)2：為配制：為配制NH4+的濃度與的濃度與Cl-的濃度之比接近的濃度之比接近1:1的的 溶液，可在溶液，可在NH4Cl溶液中加入（溶液中加入（ ） A適量的稀硫酸適量的稀硫酸 B適量的適量的NaCl溶液溶液 C適量的氨水適量的氨水 D適量的適量的NaOH溶液溶液 5、加熱蒸干鹽溶液所得固體成分的分析、加熱蒸干鹽溶液所得固體成分的分析 6、判斷溶液中離子能否大量共存、判斷溶液中離子能否大量共存 當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解時(shí)，當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解時(shí)， 則不能在溶液中大量共存。則不能在溶液中大量共存。 學(xué)

30、案上練習(xí)學(xué)案上練習(xí)3和練習(xí)和練習(xí)4 7、除雜時(shí)對除雜試劑的選擇，有時(shí)考慮鹽的水解、除雜時(shí)對除雜試劑的選擇，有時(shí)考慮鹽的水解 練習(xí)練習(xí)7：已知含有少量：已知含有少量HCl，pH=2的的MgCl2溶液中含有溶液中含有 雜質(zhì)雜質(zhì)FeCl3（Fe3+在在pH4時(shí)完全水解為時(shí)完全水解為Fe(OH)3），為除），為除 去去FeCl3雜質(zhì)可加入的試劑是雜質(zhì)可加入的試劑是 （ ） AMgO BMgCO3 CNaOH DNaHCO3 8、依據(jù)鹽溶液的、依據(jù)鹽溶液的pH，可求出溶液中水電離出的，可求出溶液中水電離出的c(H+)或或 c(OH-)，反之亦然；還可以比較水的電離程度。，反之亦然；還可以比較水的電離程度

31、。 練習(xí)練習(xí)9：已知：已知NH4I溶液中的溶液中的c(H+)水 水=10-4 mol/L，則可知該 ，則可知該 溶液的溶液的pH為為 。這是因?yàn)樗獬仕嵝缘娜芤褐?，。這是因?yàn)樗獬仕嵝缘娜芤褐校?c(H+)水 水= 。 。 9、比較鹽溶液中離子濃度的大小、比較鹽溶液中離子濃度的大小 練習(xí)練習(xí)10：20 mL 1mol/L的的CH3COOH與與40 mL 0.5 mol/L 的的NaOH混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序 為為_ 10、某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)、某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng) 練習(xí)練習(xí)5：將鎂條插入：將鎂條插入NH4Cl濃溶液中，會產(chǎn)生

32、濃溶液中，會產(chǎn)生H2和和NH3。 這是因?yàn)檫@是因?yàn)镹H4Cl水解使溶液呈酸性，生成大量水解使溶液呈酸性，生成大量NH3H2O， 有部分有部分NH3逸出。寫反應(yīng)的離子方程式：逸出。寫反應(yīng)的離子方程式： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 + 弱堿弱堿 ： 甲基橙甲基橙 弱酸弱酸 + 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 ： 酚酞酚酞 11、酸堿滴定指示劑的選擇、酸堿滴定指示劑的選擇 如制備如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因會完全水解，無時(shí)，因會完全水解，無 法在溶液中制取，只能由干法直接反應(yīng)制取。法在溶液中制取，只能由干法直接反應(yīng)制取。 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3

33、+3H2S 12、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。 13、日常生活中的應(yīng)用、日常生活中的應(yīng)用 (1) FeCl3、KAl(SO4)212H2O等鹽可用做凈水劑等鹽可用做凈水劑 (2) 某些化學(xué)肥料不能混合使用某些化學(xué)肥料不能混合使用 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H + 本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用 如銨態(tài)如銨態(tài)(NH4 )氮肥、過磷酸鈣 氮肥、過磷酸鈣含含Ca(H2PO4)2均不均不 能與

34、草木灰能與草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用 如：如：農(nóng)業(yè)諺語農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?；一旒S，糞混灰，灰糞相混損肥分。” (3) 熱的純堿液去油污效果好熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純堿加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的c(OH-)較大，較大， 而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全 (4) 炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿 肥皂水洗滌油污也是這個原理：肥皂水洗滌油污也是這個原理： C17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH 2Al3+ + 3

35、CO32- + 3H2O=2Al(OH)3+ 3CO2 思考：思考： (5)蜂蜇處理辦法蜂蜇處理辦法 塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒外筒(鐵筒鐵筒)裝有裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快 耗鹽少耗鹽少 混合前混合前 混合后混合后 (6) 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理 溶液中離子濃度大小關(guān)系溶液中離子濃度大小關(guān)系 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的

36、離子平衡 溶液中：陽離子所帶的正電荷溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)總數(shù) =陰離子所帶的負(fù)電荷陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)總數(shù) 存在：存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH- 所以：所以：Na+1+H+1=CH3COO-1+OH-1 即即Na+H+=CH3COO-+OH- 如：如：CH3COONa溶液中溶液中 一、等量關(guān)系一、等量關(guān)系鹽溶液中的三個鹽溶液中的三個守恒守恒式式 1 1、電荷守恒式、電荷守恒式 寫出：寫出：Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中的電溶液中的電 荷守恒式荷守恒式 2 2、物料守恒式、物料守恒式 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會變電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，

37、離子會變 化生成其它離子或分子等，但離子或分子中某化生成其它離子或分子等，但離子或分子中某 種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 NaHCO3溶液中溶液中n(Na)：n(C)1：1， 推出：推出： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 寫出：寫出：Na2CO3、NaHS、NH4Cl溶液中的物料溶液中的物料 守恒式守恒式 一、等量關(guān)系一、等量關(guān)系鹽溶液中的三個鹽溶液中的三個守恒守恒式式 3 3、質(zhì)子守恒式、質(zhì)子守恒式 水電離的氫離子水電離的氫離子=水電離的氫氧根離子水電離的氫氧根離子 寫出：寫出：Na2S、Na3PO4、NH4Cl溶

38、液中的質(zhì)子守恒式溶液中的質(zhì)子守恒式 一、等量關(guān)系一、等量關(guān)系鹽溶液中的三個鹽溶液中的三個守恒守恒式式 如如:在碳酸鈉溶液中在碳酸鈉溶液中 OH - =H + +HCO 3 - +2H 2 CO 3 如三氯化鋁溶液如三氯化鋁溶液 H + =OH - +3Al(OH) 3 1. 1. 單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較： 酸、堿、正鹽酸、堿、正鹽 HF、H2S、NH3H2O、Na2S、Na2CO3溶液中離溶液中離 子濃度大小關(guān)系分析子濃度大小關(guān)系分析 酸式鹽酸式鹽 一些酸式鹽電離程度大于水解程度，一些酸式鹽電離程度大于水解程度， 如：如：HSOHSO3 3 、 、H

39、 H2 2POPO4 4 一些酸式鹽電離程度小于水解程度，一些酸式鹽電離程度小于水解程度， 如：如：HCOHCO3 3 、 、HPOHPO4 4 2 2 、 、HSHS NaHSO3、NaHS、NaHCO3溶液中離子濃度大溶液中離子濃度大 小關(guān)系分析小關(guān)系分析 二、不等量關(guān)系二、不等量關(guān)系離子的大小順序離子的大小順序 練習(xí)：在練習(xí)：在NH4Cl溶液中，離子濃度排列正確的是溶液中，離子濃度排列正確的是 A、NH4+Cl-OH-H+ B、Cl-NH4+OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH- NaNa2 2S S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正溶液中各種離子的物質(zhì)

40、的量濃度關(guān)系不正 確的是確的是( )( ) A A、NaNa+ + SS2- 2- OHOH- - HSHS- - B B、NaNa+ +H+H+ + HSHS- -+2S+2S2- 2-+OH +OH- - C C、NaNa+ + 2HS2HS- -+2S+2S2- 2-+2H +2H2 2S S D D、OHOH- - HH+ + + HS + HS- - 二、不等量關(guān)系二、不等量關(guān)系離子的大小順序離子的大小順序 練習(xí)、在練習(xí)、在0.1 molL0.1 molL-1 -1的 的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列關(guān)溶液中，下列關(guān) 系式正確的是系式正確的是( ) ( ) A A、NaNa+

41、 + HCOHCO3 3- - HH+ + OHOH- - B B、NaNa+ + H H+ + HCOHCO3 3- - OHOH- - 2CO2CO3 32- 2- C C、NaNa+ + HCOHCO3 3- - OHOH- - HH+ + D D、NaNa+ + HCOHCO3 3- - HH2 2COCO3 3 COCO3 32- 2- 二、不等量關(guān)系二、不等量關(guān)系離子的大小順序離子的大小順序 2.2.兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：兩種溶液混合后不同離子濃度的比較： 兩種物質(zhì)不反應(yīng)：兩種物質(zhì)不反應(yīng)： 【例】用物質(zhì)的量都是【例】用物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH

42、3 3COOHCOOH與與 CHCH 3 3 COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 CHCH3 3COOCOO- - 大于大于NaNa+ +,對該混合溶液下列判對該混合溶液下列判 斷正確的是斷正確的是( )( ) A A、HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - 0.2 molL0.2 molL-1 -1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - D D、CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - 0.1 molL0.1 molL-1 -1 二、不等量關(guān)系二、不

43、等量關(guān)系離子的大小順序離子的大小順序 兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)： 【例】【例】(95(95高考高考)100 mL 0.1 molL)100 mL 0.1 molL-1 -1 醋酸與 醋酸與50 50 mL 0.2 molLmL 0.2 molL-1 -1 NaOH NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中 A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - C C、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - D

44、D、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + 練習(xí)、練習(xí)、(2000(2000廣東廣東) )在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOHNaOH 溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判 斷一定正確的是斷一定正確的是( ) ( ) A A、HCOOHCOO- - NaNa+ + B B、HCOOHCOO- - NaNa+ + C C、OHOH- - HCOOHCOO- - D D、OHOH- - HCOOHCOO- - 練習(xí)：等體積等濃度的醋酸與練習(xí)：等體積等濃度的醋酸與NaOHNaOH溶液相混合溶液相混合

45、, , 所得溶液中離子濃度由大到小的順序是所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )( ) A A、NaNa+ + AcAc- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + AcAc- - OHOH- - HH+ + C C、NaNa+ + OHOH- - AcAc- - HH+ + D D、NaNa+ + OHOH- - HH+ + AcAc- - 如果如果一定量一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 PH=7PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為，則各離子濃度的關(guān)系為_ 兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余： 【例】把【例】把0.02 mo

46、lL0.02 molL-1 -1 HAc HAc溶液與溶液與0.01 mol/L 0.01 mol/L NaOHNaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系 正確的是正確的是( ) ( ) A A、AcAc- - NaNa+ + B B、2H2H+ + AcAc- -HAc C-HAc C、HAcHAcAcAc- - D D、HAc+AcHAc+Ac- - 0.01 molL0.01 molL-1 -1 練習(xí)、將練習(xí)、將PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等體溶液等體 積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確 的是的是( )( ) A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ +