中學化學實驗現(xiàn)象總結大全

1、中學化學實驗現(xiàn)象總結大全（73個實驗）1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍色的

2、火焰，放出熱量10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?2、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成14、向含有Cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成15、向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成19、在生石

3、灰上加少量水 反應劇烈，發(fā)出大量熱20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液24、強光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體 迅速反就肆生爆炸，有霧生成25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成26、氯氣遇到濕的有色條 有色布條的顏色褪去27、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混和物 有黃綠色刺激性氣味氣體生成28、給氯化鈉定（固）與硫酸（濃）的和混合物加強熱 有霧生成有刺少許性的氣味29、在溴化鈉溶液中滴

4、加硝酸銀溶液后再加硝酸 有淺黃色沉淀生成30、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸 有黃色沉淀生成31、.細銅絲在硫蒸氣中燃燒 細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質32、鐵粉與硫粉混和后加熱到紅熱 反應繼續(xù)進行，放出大量的熱，生成黑色物質33、硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿） 火焰呈淡藍色（蒸發(fā)四底部有黃色的粉末）34、硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯） 火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）35、在集氣瓶中混和硫化氫和二氧化硫 瓶內壁有黃色粉末生成36、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱 紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色37、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反

5、應畢，待濃液冷卻后加水 有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈藍色38、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管 有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味39、鈉在空氣中燃燒 火焰呈黃色40、鈉投入水中 反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有嗤嗤聲41、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管，將帶火星木條伸入試管口 木條復燃42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產生44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產生45、銅與濃硝酸反應 反應激烈，有紅棕色氣體產生48、銅與稀硝酸反應（反應在試管中進行） 試管下端產生無生氣體，氣體

6、上升，逐漸變?yōu)榧t棕色49、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸 有白色膠狀沉淀產生50、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液 膠體變渾濁51、加熱氫氧化鐵膠體 膠體變渾濁52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的 氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁53、向硫酸鋁溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物質54、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有白色絮狀沉淀產生，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉為紅褐色沉淀55、向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血紅色56、向硫化鈉水溶液中滴加氯水 溶液變渾濁 S2-Cl2=S2Cl-57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐漸減少，且有沉淀產生58、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上

7、干冷燒杯 火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生59、光照甲烷與氯氣的混和氣體 黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）60、加熱（170。C）乙醇與濃硫酸的混和物，并使產生的氣全通入溴水通入酸性高錳酸鉀溶液 有氣體產生溴水褪色紫色逐漸變淺61、在空氣中點燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量62、在空氣中點燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量63、笨在空氣中燃燒 火焰明亮，并帶有黑煙64、將乙炔通入溴水 溴水顏色褪去65、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液 紫色逐漸變淺，直至褪去66、苯與液溴、鐵粉反應 有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?7、將少量甲苯倒入少量酸性高錳酸鉀溶液中，并振蕩 紫色褪去6

8、8、將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中 有氣體放出69、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水 有白色沉淀生成70、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，并振蕩 溶液顯紫色71、乙醛與銀氨溶液在試管中反應 潔凈的試管內壁附著一層光亮如銀的物質72、在加熱至沸的情況下乙醛與新制氫氧化銅反應 有紅色沉淀產生73、在適宜條件下乙醇和乙酸反應 有透明的帶香味的油狀液體生成九年級上冊所有實驗化學反應方程式及現(xiàn)象1、實驗室氧氣： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 2、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

9、(常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 實驗室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 工業(yè)制法 1、 O2:分離液態(tài)空氣 高溫 2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 3、 H2：天然氣和水煤氣 高溫 4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 燒

10、堿：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH 化學方程式與相關知識點. （一） 化合反應 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C

11、=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3 11、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反應： 12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=C

12、aO+CO2 18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O （三）置換反應 19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuS

13、O4=Cu+FeSO4 27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）復分解反應 31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=

14、2KCl+H2O+CO2 35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=Ag

15、Cl+NaNO3 43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2

16、O 51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O送給回答者一份禮物送香吻 贈言：好帥的回答，樓主送上香吻一枚，以表誠摯謝意！246_硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅產生藍色沉淀_復分解反應:硫化鐵+硫酸硫化氫+硫酸鐵_還有硫酸鋁+

17、氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化鋁_實驗電解水生成氫氣和氧氣，澄清石灰水氫氧化鈣中通入二氧化碳產生白色沉淀，生成碳酸鈣和水大理石碳酸鈣和鹽酸反應產生大量氣泡，生成二氧化碳，水和氯化鈣生石灰氧化鈣和水生成熟石灰氫氧化鈣，生石灰變疏松，放出熱量（如果加無色酚酞試劑中和酸性不變，堿性變紅：變紅）水和二氧化碳反應生成碳酸加紫色石蕊試劑酸紅堿藍中紫：變紅*氯酸鉀加二氧化錳作催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣檢驗用帶火星的小木條*雙氧水過氧化氫加二氧化錳作催化劑生成水和氧氣同上硫和氧氣/鐵和氧氣/鎂和氧氣/木炭和氧氣點燃生成二氧化硫/四氧化三鐵/氧化鎂/二氧化碳 銅和氧氣加熱反應生成氧化銅甲烷CH44是下標和氧氣點燃情況下

18、反應生成二氧化碳和水氫氣和氯氣點燃，反應生成鹽酸氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸初三化學方程式總結(1-7單元) 化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +

19、CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而

20、分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高

21、溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34

22、、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O

23、2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下

24、分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2F

25、e2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2

26、SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸

27、汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 +

28、 H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl +

29、 KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH

30、)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + H

31、NO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化

32、鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水

33、硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化學方程式反應現(xiàn)象 應用 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火

34、焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹?/p>

35、色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡

36、產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 C

37、uSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+

38、H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解

39、、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2

40、H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2

41、HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

42、 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰

43、、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制

44、備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2

45、SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+

46、Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢

47、驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅

48、火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬初中化學實驗現(xiàn)象匯總初中化學實驗現(xiàn)象匯總實驗項目主要現(xiàn)象化學方程式氧氣的化學性質1、木炭在氧氣中燃燒（不完全燃燒）發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體C+O2 CO2（2C+O2 2CO）2、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體S+O2 SO23、硫在空氣中燃燒發(fā)

49、出微弱的淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體4、磷在空氣中燃燒產生濃厚的白煙4P+5O2 2P2O55、銅在空氣中加熱銅片表面有黑色物質生成2Cu+O2 2CuO6、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2 Fe3O47、鋁箔在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體4Al+3O2 2Al2O38、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2 2MgO9、純凈的氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色的火焰，有水霧產生2H2+O2 2H2O10、點燃氫氣和空氣的混合氣發(fā)生爆炸11、一氧化碳燃燒發(fā)出藍色的火焰，生成的無色氣體能使石灰水變渾濁2CO+O2 2CO212、甲烷燃燒發(fā)出明亮的藍色火

50、焰，燒杯壁上有水霧生成，生成的無色氣體能使使石灰水變渾濁CH4+2O2 2H2O+CO213、酒精燃燒發(fā)出藍色火焰C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O水的化學性質14、電解水有大量氣泡產生，插入正極的試管內匯集的氣體體積與插入負極的試管內匯集的氣體體積之比約為122H2O 2H2+O2二氧化碳、氧氣的制取15、實驗室制氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2有氣泡產生2H2O2 2H2O+O216、實驗室制二氧化碳有大量氣泡產生CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO217、煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）CaCO3 CaO+CO2碳、一氧化碳、氫氣的還原性18、碳與氧化銅黑色

51、粉末變成紅色，生成的無色氣體能使石灰水變渾濁C+2CuO 2Cu+CO219、一氧化碳與氧化銅黑色粉末變成紅色，生成的無色氣體能使石灰水變渾濁CO+CuO Cu+CO2（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）20、氫氣與氧化銅黑色的粉末變成紅色，試管口有水珠生成H2+CuO Cu+H2O二氧化碳的化學性質21、二氧化碳通入石蕊液石蕊液由紫色變成紅色CO2+H2O=H2CO322、二氧化碳與石灰水石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2= CaCO3+H2O23、二氧化碳與碳CO2+C 2CO金屬與稀酸或鹽溶液的置換反應24、鎂與稀鹽酸或稀硫酸有大量氣泡產生，鎂條逐漸消失，同時放出熱。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H225、鋅與稀鹽酸或稀硫酸有大量氣泡產生，鋅粒逐漸消失，同時放出熱。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+ H226、鐵與稀鹽酸或稀硫酸有氣泡產生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4