金屬活動性順序的應用-練習題

1、如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!專題訓練 金屬活動性順序的應用2018.12.17一、命題思路導航金屬活動性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識，所以在中考中對金屬活動順序表的考查一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個重點、焦點和熱點知識，學生必須牢記并理解、掌握其應用。中考題型主要是選擇題、填空題、實驗題、推斷題等。二、知識要點例析考點1 判斷在溶液中的置換反應能否發(fā)生及反應現(xiàn)象1下列物質(zhì)間的反應不能進行的是（ ）A銅和硝酸汞溶液 B銅和硝酸銀溶液C鐵和硫酸鋅溶液 D鐵和硫酸銅溶液2下列物質(zhì)中不能由金屬與稀酸制得的是（ ）ACuSO4

2、BZnCl2 CFeCl3 DMgSO43能與硝酸汞溶液反應，但不能跟鹽酸反應的金屬是（ ）AZn BAg CCu D Fe45角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（ ）A硫酸銅溶液 B硝酸銀溶液 C鹽酸 D硝酸鈉溶液5在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中：（）在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是，（）不能從鹽酸中置換出氫的金屬的是，（）在上述五種金屬中，由一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是 。 6在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面 。在

3、盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鋅片，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象為 。在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為 ，化學方程式為 ?？键c2 根據(jù)化學反應判斷金屬活動性順序1有 X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中Z，在X的表面上有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序排列是（ ） AX、Y、Z BY、X、ZCY、Z、X DZ、X、Y2現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入M的硝酸鹽溶液中，在X 表面有M析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在M 表面有N析出。則M、N、X、Y的金屬活動性由強到

4、弱的順序可排列為（ ）AYXMN BYXNM CNMXY DXYMN3有A、B、C、D四種金屬，把A和C插入稀硫酸中，A 不與酸反應，而 C可以置換出氫。分別在金屬A 鹽和C鹽的溶液中插入B，則B與A鹽發(fā)生置換反應，而與C鹽不反應；把金屬D插入A鹽和C鹽溶液，均沒有現(xiàn)象發(fā)生，則A、B、C、D四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。1 / 7第 1 頁 共 7 頁如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!4有X、Y、Z三種二價金屬，它們的金屬活動性順序為X(H)YZ，則下列化學方程式正確的是（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + H2SO4 = YSO4 + H2 Z + X(N

5、O3)2 = Z(NO3)2 + X Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + ZA B C D5有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅家在自然界中以單質(zhì)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應，則這四種金屬的活動性有強到弱的順序位（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲 D乙、丁、丙、甲6有X、Y、Z三種金屬，把Y分別投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有氣泡產(chǎn)生和固體析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。則X、Y、Z可能是（ ）AZn、Cu、Ag BZn、Fe、Cu CAg 、Cu、 Zn DAg 、Zn、Cu考點3 用于判斷置換反應后金屬的組

6、成和溶液中溶質(zhì)的存在1將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應停止后，鐵粉剩余，過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ）A有H2SO4 B有H2SO4 和FeSO4 C有CuSO4 和FeSO4 D只有FeSO42在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀鹽酸，反應完畢后，鐵粉剩余，冷卻，過濾，則濾液中一定含有（ ）ACu2+，F(xiàn)e2+ BCu2+，F(xiàn)e3+ CCu2+ DFe2+3向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（ ）A濾出的不溶物中一定含有銅 B濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C濾液中一定不含

7、有硫酸銅 D濾液中一定不含有FeSO4和H2SO44將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯，加入過量鹽酸使其充分反應。反應停止后，燒杯里還有少量固體物質(zhì)存在。請推斷，該固體物質(zhì)是 ；除多余的鹽酸外，溶液中肯5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（ ）AAg BZn和Ag CCu和Ag DZn和Cu6某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中，正確的是（ C ）A濾出的固

8、體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅7將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存在的陽離子是 ，將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有 。8把鋅片、銅片同時放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反應停止后，鋅有剩余，則此溶液中大量存在的離子是 和 。9在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出。過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 。10向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分攪拌后過濾，

9、得淺綠色溶液，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，由以上事實可推知濾液中含有金屬離子3 / 7第 3 頁 共 7 頁如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!，濾渣中含有的物質(zhì)是。11在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應后：若反應后鋅有剩余，則此時溶液中含溶質(zhì)為 。若反應后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 。濾液中含有的金屬離子一定有 。12某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校初三學生課外活動小組的同學將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣

10、泡產(chǎn)生，則濾液中一定有 。若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有 。若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是 ，濾渣中含有的物質(zhì)是 。考點4 設計實驗方案探究金屬活動性順序1為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序，可選用的一組物質(zhì)是( )AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 BCuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液CCuSO4溶液、Fe、Al DAlCl3溶液、Fe、Cu2為驗證Al，F(xiàn)e，Cu 3種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( ) AAlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO

11、4溶液DCu、AlCl3溶液、FeCl2溶液 3某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅3種金屬活動性順序的實驗，每種方案所需的試劑如下(反應所得的產(chǎn)物可用做試劑進一步反應)，其中不可行的方案是( ) A鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液 C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 D鐵、銅、硫酸鋅溶液4為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思?！緦嶒瀮x器】試管、膠頭滴管、鑷子【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液方案所選藥品有關化學方程式125探究性學習 某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬M

12、g、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性順序進行探究。 提出假設：aTi金屬活動性比Mg強；bMg金屬活動性比Cu強 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。 實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。 請回答： （1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是( )3 / 7第 3 頁 共 7 頁如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載! A除去氧化膜，利于直接反應 B使表面不平整，易反應 C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D使反應金屬溫度相同，易反應 （2）填寫下表中的有關現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反

13、應現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快 原假設中 不正確(填“a、“b或“ab”)，理由 結(jié)論 三種金屬的金屬活動性順序為 考點5 用于判斷置換反應后鹽溶液的質(zhì)量變化1把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）AAl2(SO4) BCuSO4 CH2SO4 DAgNO32把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）A硫酸鋁 B硫酸銅 C硫酸 D硝酸銀考點6 根據(jù)反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質(zhì)量的大小1等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣的質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，下列

14、判斷正確的是( ) 金屬活動性順序相對原子質(zhì)量大小排序AMNMNMNCMNMNDMN2等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應(已知M、N在生成物中均顯+2價)生成氫氣的質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，則M、N兩種金屬相對原子質(zhì)量的大小及活動性關系為（ ） A相對原子質(zhì)量MN，活動性MNB相對原子質(zhì)量MN，活動性MNC相對原子質(zhì)量M=N，活動性MND相對原子質(zhì)量的大小關系無法確定，活動性MN3等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如右圖所示，則下列說法正確的是( )A三種金屬的活動性大小為

15、甲乙丙B反應時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲乙丙4 / 7第 4 頁 共 7 頁如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!D反應速率最快的是甲，最慢的是乙AB4等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸反應（已知：A、B在生成物中均為2價），生成H2的質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，則下列判斷正確的是( )A金屬A比金屬B活潑B相對原子質(zhì)量：ABCA、B均消耗完時，所得溶液的質(zhì)量均比反應前各自酸溶液的質(zhì)量大DA、B均消耗完時，產(chǎn)生H2質(zhì)量：AB5室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（ ）tMgAmA

16、lmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlD6用質(zhì)量相等的鋅和鐵分別跟質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列情況不可能的是( ) A曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余D反應完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等7將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是（ ）A放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應B放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應C放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應D放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質(zhì)量

17、相同，質(zhì)量分數(shù)也相同考點7 用于制備金屬、鹽及物質(zhì)的提純1某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉。為測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，同學們按下述兩種方案分別進行實驗。方案一：銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量方案二：銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量加入過量稀鹽酸充分反應加入過量硫酸銅溶液充分反應 (1)請寫出兩個方案中發(fā)生反應的化學方程式 。 (2)方案一中反應進行完畢時的現(xiàn)象是 5 / 7第 5 頁 共 7 頁如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載! 。 (3)用上述兩種方案進行實驗都 (填“能”或“不能”)測得樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，理由是 。2金屬銅

18、和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式如下：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅時，在實際生產(chǎn)中需要把濃硝酸用等體積的水稀釋。試回答：（1）從經(jīng)濟角度來分析，及稀硝酸而不用濃硝酸的原因是 ；（2）請你從經(jīng)濟和環(huán)保的角度來考濾設計制取硝酸銅的最適宜方法，作化學方程式表示 。3從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體，操作步驟和目的如下表，請?zhí)畛霰碇形赐瓿刹糠帧?操作步驟 目 的(1)將廢水過濾(2)向濾液中加入過量鐵粉(3)(4)在過濾后的固體混合物中加入過量稀硫酸(5)將反應后的混合物過濾(6)(1)(2)(3)將Cu和過量的鐵粉與FeSO4溶液分離(4)(5)(6)得到硫酸亞鐵晶體考點8 利用元素質(zhì)量守恒巧算金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量1鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體（不含結(jié)晶水）11g，則反應中生成氫氣的質(zhì)量為（ ）A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g考點9 用于判斷置換反應前金屬混合物的組成1某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（ D ）