湖南省長沙市長郡集團(tuán)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)5月聯(lián)考試題（含解析）

1、湖南省長沙市長郡集團(tuán)2019-2021學(xué)年高一化學(xué)5月聯(lián)考試題（含解析）時量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分）1. 古籍天工開物中記載的“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是（ ）A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此處的石灰是碳酸鈣，涉及的反應(yīng)是，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故選B。2. 下列各組微粒中，互稱為同位素的是（ ）A. 和B. 和C. Cl和D. O2和O3【答

2、案】A【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互稱為同位素?！驹斀狻緼和質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別為3和4，屬于同位素，A正確；B和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，B錯誤；CCl和分別是氯原子和氯離子，不是同位素，C錯誤；DO2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，不是同位素，D錯誤；故選A。3. 下列物質(zhì)溶于水，有離子鍵破壞的是（ ）A. NH3B. H2SO4C. HNO3D. NH4Cl【答案】D【解析】【分析】離子鍵是帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，一般存在于金屬和非金屬之間，或銨根與非金屬之間?！驹斀狻緼NH3是共價化合物，沒有離子鍵，A錯誤；BH2SO4是共價化合物，沒有離子鍵，

3、B錯誤；CHNO3是共價化合物，沒有離子鍵，C錯誤；DNH4Cl的NH4+和Cl-間是離子鍵鍵，溶于水后離子鍵破壞，D正確；故選D。4. 一小塊鈉在空氣中長期放置,最后變成的物質(zhì)是A. Na2O2B. NaOHC. Na2 CO3D. Na2O【答案】C【解析】首先Na與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O（反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O），接著Na2O與空氣中水分反應(yīng)生成NaOH（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH），最后NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），最后變成Na2CO3，答案選C。5. 下列關(guān)于化

4、學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）A. 所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B. 離子化合物中可能含有共價鍵C. 共價化合物中可能含有離子鍵D. 水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵， A錯誤；B離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，B正確；C共價化合物是只含有共價鍵的化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵， C錯誤；D水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學(xué)鍵是極性共價鍵，D錯誤；故選B【點睛】本題的易錯選項為A，稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個原子，故沒有化學(xué)

5、鍵。6. 下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（ ）A. NOB. SO2C. Cl2D. H2S【答案】D【解析】【分析】能用濃硫酸干燥，說明該氣體不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)也不能溶于濃硫酸?！驹斀狻緼NO不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)也不能溶于濃硫酸，可以用濃硫酸干燥，A正確；BSO2雖然有較強的還原性，但是SO2的+4價的S和濃硫酸的+6價的S之間沒有中間價態(tài)，故不能反應(yīng)，B正確；CCl2不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)也不能溶于濃硫酸，可以用濃硫酸干燥，C正確；DH2S的S為-2價，可以與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以H2S不能用濃硫酸干燥，D錯誤；故選D7. 對同一周期主族元素從左到右遞變的一般規(guī)律，敘述正確的是（

6、）A. 最外層電子數(shù)逐漸增多B. 原子半徑逐漸增大C. 最高正化合價逐漸減小D. 元素的金屬性逐漸增強【答案】A【解析】【詳解】A同一周期的元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次增大，A正確；B同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，B錯誤；C主族元素最高正價與最外層電子數(shù)相等（O、F除外），最外層電子數(shù)左到右依次增大，最高正價左到右也依次增大，C錯誤；D同一周期元素金屬性從左到右依次減弱，D錯誤；故選A。8. 用下面的方案檢驗試液中的，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是（ ）A. 試液無沉淀白色沉淀B. 試液無沉淀白色沉淀C. 試液白色沉淀白色沉淀D. 試液無沉淀白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A先

7、加HNO3，由于HNO3有強氧化性，若原溶液中有SO32-，會被HNO3氧化為SO42-，遇見Ba2+后會生成BaSO4沉淀，故此方法不能排除SO32-的干擾，A錯誤；B先加HCl，無沉淀，可以排除Ag+的干擾，再加BaCl2，可以排除SO32-、CO32-等離子的干擾，故生成的白色沉淀只能是BaSO4，B正確；C先加BaCl2生成白色沉淀，該沉淀可能是AgCl，即不能排除Ag+的干擾，C錯誤；D先加BaCl2無沉淀，故不可能有SO42-，D錯誤；故選B。9. 實驗室需要200mL 0.100molL-1 NaOH溶液，配制時的部分實驗操作如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 實驗中需用到的玻

8、璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B. 實驗操作步驟的正確順序為dabcC. 容量瓶需要用自來水洗滌，干燥后才可用D. 定容時，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏高【答案】D【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的步驟是計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽?！驹斀狻緼要配制200mL 0.100molL-1 NaOH溶液，需要200mL的容量瓶，A錯誤；B根據(jù)分析，圖中的操作順序為badc，B錯誤；C為了防止引入雜質(zhì)，洗滌容量瓶需用蒸餾水，且配制過程中還需要加水，因此可以不用干燥，C錯誤；D定容時，若俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致定

9、容時加的水量偏少，根據(jù)，V偏小，濃度c會偏大，D正確；故選D。10. 下列方程式能用離子方程式表示的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】ACaCO3不溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，且反應(yīng)中并沒有OH-，該離子方程式為：CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O，A錯誤；BAl(OH)3不溶于水，不能拆，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，B錯誤；CHI為強酸，NaOH為強堿，都可以拆，離子反應(yīng)為：，C正確；D由于產(chǎn)物BaSO4是沉淀不能拆開，離子反應(yīng)為：2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O，D錯誤； 故選C?！军c睛】離子方程式中，可

10、以拆的物質(zhì)一般有強酸、強堿、可溶性鹽。二、選擇題（本題共6小題，每小題3分，共18分）11. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）選項純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨水燒堿氧化鋁二氧化氮B生石灰硫酸鈉氧化鎂二氧化碳C無水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫D鹽酸蘇打過氧化鈉二氧化硫A. AB. BC. CD. D【答案】BC【解析】【分析】純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)；酸性氧化物是能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子（）與酸根離子（或非金屬離子）結(jié)合的化合物；【詳解】A氨水是氨氣的水溶液，是混合物，燒堿是NaOH，是強堿，Al

11、2O3是兩性氧化物，NO2也不是酸性氧化物，A錯誤；B生石灰（CaO）是純凈物，Na2SO4是鹽，MgO是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物，B正確；CCuSO4是純凈物，純堿（Na2CO3）是鹽，Na2O是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，C正確；D鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，Na2O2不是堿性氧化物，D錯誤；故選BC。12. 根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）A. 第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B. 第四周期第A族的元素為非金屬元素C. 第二周期第A族的元素的最高化合價是+6D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】【詳解】A第35號元素是Br，Br2

12、常溫下為深紅棕色液體，A正確；B第四周期第A族的元素是As，是非金屬元素，B正確；C第二周期第A族的元素是O，O沒有+6價，C錯誤；D第七周期0族元素為Og，是118號元素，故原子序數(shù)為118，D正確；故選C。13. 常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A. K+、Mg2+、B. H+、C. K+、Na+、D. H+、Fe2+、【答案】AC【解析】【詳解】AK+、Mg2+、相互之間不會反應(yīng)，可以大量共存，A正確；BH+與可以反應(yīng)生成H2SO3，且H2SO3可以分解，故不能大量共存，B錯誤；CK+、Na+、相互之間不會反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D遇H+可顯示強氧化性，而Fe2+

13、、具有還原性，相遇后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤；故選AC。14. 用如圖中的實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A. 用圖甲裝置，可快速制取氨氣B. 用圖乙裝置，分離飽和食鹽水溶液中的食鹽和水C. 用圖丙裝置操作方法，可檢驗Fe2+D. 用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性和強氧化性.，SO2具有漂白性和還原性【答案】B【解析】【詳解】A氨水中的水遇生石灰（CaO）反應(yīng)可放熱，CaO+ H2O = Ca(OH)2，氨水受熱會分解，NH3H2O NH3+H2O，從而制得NH3，A正確；B由于食鹽（NaCl）溶于水，分離食鹽和水可以將食鹽水蒸餾，得到食鹽和水，不能

14、用萃取的方法，B錯誤；C檢驗Fe2+時，先加KSCN，溶液沒有變色，再加入氧化劑（Cl2）,若溶液變血紅色，則說明溶液加入氧化劑后生成了Fe3+，從而證明原溶液中有Fe2+，C正確；D濃H2SO4與蔗糖反應(yīng)，蔗糖變黑，說明濃H2SO4有脫水性。反應(yīng)會生成氣體，說明脫水后生成的C與濃H2SO4反應(yīng)，證明濃H2SO4有強氧化性。品紅褪色，說明SO2有漂白性，KMnO4褪色，說明SO2有還原性，D正確；故選B。15. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A. 在NA個P4分子中含有4NA個共價鍵B. 在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個SiO鍵C. 1mol Na2O2

15、中，含有的陰離子數(shù)為2NAD. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A每個P4分子（）中有6個共價鍵，故NA個P4分子中含有6NA個共價鍵，A錯誤；B在SiO2晶體中，每個Si原子有4條SiO鍵，所以含NA個硅原子的SiO2晶體中含有4NA個SiO鍵，B正確；C每個Na2O2（）中有一個陰離子，因此1mol Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為NA，C錯誤；D還原性I-Fe2+，通入Cl2時，Cl2先與I-反應(yīng)。當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，說明溶液中的I-已經(jīng)全部被氧化，但選項中沒有給出FeI2的物質(zhì)的量，故不能計算轉(zhuǎn)移

16、電子數(shù)，D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯選項為D，選項中只給出了Fe2+被氧化的物質(zhì)的量，但是沒有給出I-的物質(zhì)的量，故無法計算。16. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如下表所示。下列說法正確的是（ ）YZMWA. 原子半徑：WYZMXB. 熱穩(wěn)定性：X2ZXMC. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】AD【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素； Y、Z、M

17、同周期且相鄰且位于第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則(2+8+x) =2( x+3)，解得x=4，則W為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，M為F元素?！驹斀狻緼同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑SiNOFH，A正確；BXM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性FO，所以熱穩(wěn)定性HF H2O，B錯誤；CH、N、O三種元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵， C錯誤；DWM4為SiF4，SiF4中Si、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選

18、AD?！军c睛】本題易錯選項為C，離子化合物一般是由金屬和非金屬形成，但是NH4+也可以與非金屬形成離子鍵，一定要記住這種特例。第卷（非選擇題，共52分）三、非選擇題（本題共5小題，共52分）17. 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：實驗步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣體，在液面上方變紅棕色Fe表面無明顯變化常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變紅棕色Cu表面產(chǎn)生紅棕色氣體請回答下列問題：（1）中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是_（填分子式）。（2）中的現(xiàn)象說明Fe發(fā)生了_現(xiàn)象，產(chǎn)生的原因是_。（3）對比中的現(xiàn)象，_（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。（4）對比中的現(xiàn)

19、象，說明氧化性：稀硝酸_（填“”或“”）濃硝酸。（5）中在加熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，此反應(yīng)中稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外，還表現(xiàn)出_?！敬鸢浮?(1). NO2 (2). 鈍化 (3). Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) (4). 不能 (5). ”或“”）.（3）由原子個數(shù)比為1：1：1的a、b、c三種元素組成的共價化合物X，共形成4對共用電子對，則X的結(jié)構(gòu)式為_。（4）f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：E的電子式為_，B的化學(xué)式為_。A中的化學(xué)鍵類型為_自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mo/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余