初中化學(xué) 九年級(jí) 第二單元 課題3 溶液的濃度

1、課題3 溶液的濃度 你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么 意思嗎？ 化學(xué)純 500mL 濃鹽酸濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3 下面我們就來學(xué)習(xí)溶液 組成的表示方法。 藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅 儀器儀器:試管試管 滴管滴管 顏色顏色: 淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7 試管試管 編號(hào)編號(hào) 溶液顏溶液顏 色比較色比較 溶溶 劑劑 質(zhì)量質(zhì)量/g 溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量/g 溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量/g 溶溶 液液 的濃稀的濃稀 1 2 3 淺 較深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 填寫實(shí)驗(yàn)記錄填寫實(shí)驗(yàn)記錄 分

2、析實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是 濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多 少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度） 飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥 噴灑藥水噴灑藥水 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但但 藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木. 農(nóng)

3、夫自殺 只因果樹離奇死亡 據(jù)據(jù)揚(yáng)子晚報(bào)揚(yáng)子晚報(bào)報(bào)道：報(bào)道： 2009年年7月月20日，河南一果農(nóng)，因用日，河南一果農(nóng)，因用 自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而 傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人 介紹，他本人不大識(shí)字，介紹，他本人不大識(shí)字，7月月18日晚日晚 買來了買來了250千克的液體肥料，他摻入千克的液體肥料，他摻入 了了1000千克的水后進(jìn)行噴灑兩天后，千克的水后進(jìn)行噴灑兩天后， 所有果樹離奇死亡。所有果樹離奇死亡。 經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料 濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。濃度過大，導(dǎo)

4、致葉片大面積死亡。 分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是 濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多 少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。 表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué) 習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%

5、 試管試管 編號(hào)編號(hào) 溶液顏溶液顏 色比較色比較 溶劑溶劑 質(zhì)量質(zhì)量/g/g 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量/g/g 溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量/g/g 溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 1 1 2 2 3 3 淺 較深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 練一練：練一練： 在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。數(shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)溶劑（水）質(zhì) 量量/g 現(xiàn)象現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、10 90 20 80 固體溶解固體溶解 固體溶解固體溶解 10% 20% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義： 5 % 的食鹽溶液的食鹽溶液 .5g食鹽溶于食鹽溶于95g水形成的溶液。水形成的溶液。 .食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。 .將將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。 .組成：組成：M(食鹽 食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) = 5 : 95 : 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 鈉溶解混合而成。 0.9%表示的意義是什么？ 醫(yī)用酒精濃度是75% ，每3體

7、積的酒精和1體積 的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意義是什么？ 討論討論： 討論：討論： 已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人 說：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量 分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？ 分析：分析： 溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質(zhì)溶質(zhì)) 水（溶劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36g 36g 100g 136g 26.5% 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 100g100g溶解度溶解度 結(jié)論：結(jié)論： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否

8、飽和 單單 位位 關(guān)系式關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少 表示物質(zhì)表示物質(zhì) 溶解性的強(qiáng)弱溶解性的強(qiáng)弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定 100100克克 是一個(gè)比值是一個(gè)比值 必須飽和必須飽和 質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克） 克 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶解度100 %100 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 【例題例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 【

9、解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 需需24 kg氯化鈉和氯化鈉和126 kg水。水。 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 150kg16%24kg 150kg24kg126kg 練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或 2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求： 剩余溶

10、液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 % 解：解： 20g X10% 加水： 20g 2g 9.1% 加鹽： 20g X10%2g 20g 2g 18.2% 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指： 在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最

11、多溶解該溶質(zhì)36g。 例例2、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g， 求求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為 =26.5% 答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5% 練習(xí)練習(xí)1：100C時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克克 水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水 若溶不下若

12、溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。 解：解： x = 18g 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g18g 或或 36g 100g36g 練習(xí)：練習(xí)：2（課本（課本P45）在）在20時(shí)，將時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入硝酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍有水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體 未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝何慈芙?。?qǐng)?zhí)顚懴铝锌?/p>

13、白： 所得溶液是所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的時(shí)硝酸鉀的 溶液；溶液； （填（填“飽和飽和”或或“不飽不飽”） 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 24% 131.6g 飽和飽和 例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在 實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的 硫酸溶液需要多少克水？硫酸溶液需要多少克水？ 解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x 50g 98% =

14、X 20% X = g g 245 %20 %9850 答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g 【解解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。 100g 98% = X 10% X = 980g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為880g。 練習(xí)：練習(xí)：1（課本（課本P45）把）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 稀釋成稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 2有有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5

15、%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？，可以采取的方法是？ 解：解：方法一方法一 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x 40gX5%+x= （40g+x）X10%） 方法二方法二 蒸發(fā)水分蒸發(fā)水分 設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y 40gX5%= （40gy）X10% 解得解得 y=20g 答：加入答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。水。 解得解得 X=2.22g 注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入

16、化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。 例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí) 生成多少克氫氣？生成多少克氫氣？ 解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為： 100g9.8%=9.8g 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：答：略略 【課本課本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)，

17、試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g 98 13g 65 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g 100g 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 【解解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g 練習(xí)：練習(xí)：2（課本（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鹽

18、酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為的密度為1.977g/L。）。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X = X = 8.8g 體積體積 = 質(zhì)量質(zhì)量 密度密度 密度密度 = 質(zhì)量質(zhì)量 體積體積 二氧化碳的體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L 答：答：CO2的質(zhì)

19、量的質(zhì)量 為為8.8g；CO2的的 體積為體積為17.4L 3 3：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)， 求求: :（1 1）生成氫氣的質(zhì)量？（）生成氫氣的質(zhì)量？（2 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)？（數(shù)？（3 3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg 2161

20、98 5 . 6 65 X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g 稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8% g g 100 8 . 9 生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %100 2 . 01005 . 6 1 .16 ggg g =15.15% 答：生成氫氣答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。 4：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？鹽酸完全反應(yīng)？ 反應(yīng)

21、后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g10% X 10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = %7 . 7%100 5 .3640 85. 5 gg g 答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 5： 26g黃銅（黃銅（Cu-Zn合金）與合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好稀硫酸在燒杯中恰好 完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)

22、得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8 克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （計(jì)算結(jié)果精確到（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）年四川中考題） 解：氫氣的質(zhì)量為解：氫氣的質(zhì)量為0.2克?？恕?設(shè)鋅的質(zhì)量為設(shè)鋅的質(zhì)量為X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)

23、后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為15.1% 6將70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶 液混合后，恰好完全反應(yīng)。過 濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的 質(zhì)量為_ 。 （2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1% ） 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的溶液?jiǎn)?？?shù)的溶液?jiǎn)幔?在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì) 看到病人輸液，許

24、多就是氯看到病人輸液，許多就是氯 化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）的食鹽水） 情境引入情境引入 知識(shí)點(diǎn)三： 一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 【實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。 【實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2、加深對(duì)

25、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。 1、計(jì)算、計(jì)算： 氯化鈉：氯化鈉：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g 2、稱量、稱量： 用托盤天平稱量用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；氯化鈉，放入燒杯中； 用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。 4、溶解、溶解： 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5、裝瓶貼標(biāo)簽：、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶 把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶 塞。寫上名稱塞。寫上名稱氯化鈉溶液氯化鈉溶液和溶質(zhì)和溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%.最后放到試劑柜最后放到試劑柜 中中。 裝瓶裝瓶，貼標(biāo)簽。貼標(biāo)簽。 練習(xí)：練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)數(shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò) 誤，并說明理由。誤，并說明理由。 當(dāng)堂練習(xí)：當(dāng)堂練習(xí)： 1、配制、配制500L密度為密度為1.1L的的10%的的NaOH溶液溶液 需要多少需要多少gNaOH和多少和多少g水？水？ 解：所需解：所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為: 500mL1.1gmL10% = 55g 所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為