高中化學元素周期表

1、高中課程復習專題化學元素周期律AZX：X表示元素，A表示質量數，Z表示質子數一 元素周期表和元素周期律1 元素周期律的基本概念 1-1 元素周期律的概念元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規(guī)律，叫做元素周期律，元素周期律由俄國化學家門捷列夫首先發(fā)現，并根據此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表。1-2 元素周期律的內涵結合元素周期表，元素周期律可簡單表述為：隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性的遞變規(guī)律。在同一周期中，元素的金屬性從左往右遞減，非金屬性從左往右遞增；在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；同一周期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到

2、右逐漸增高；同一族的元素性質相近。主族元素同一周期中，原子半徑隨元素序數的增加而減小。同一主族中，原子半徑隨元素序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨電荷數的增加而減小。 1-3 元素周期律的本質元素周期律的本質就是：元素核外電子排布的周期性，決定了元素性質的周期性。2 元素周期律的內容 2-1 原子半徑的周期變化規(guī)律 原子半徑的變化同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑遞增。 陰陽離子的半徑大小的判別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子，陽離子則是失去了電子，所以

3、： 對于同重元素：陽離子半徑原子半徑陰離子半徑。 對于不同元素的同性離子：具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小(不包括稀有氣體元素)。 對于不同元素的異性離子：具有相同電子構型的離子，陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨電荷數的增加而減小。 2-2 主要化合價的周期變化規(guī)律 最高正化合價：同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1到+7價)。第一周期除外(因為只有H、He兩個元素)，第二周期除外(因為第二周期的O、F元素沒有正價)。 / 4 最低負化合價：由于金屬元素一般無負化合價，故從A族開始，最低負化合價隨原子序數遞增而遞減(從-4到-1價)。

4、 元素最低負化合價的絕對值與最高正化合價之和為8。 2-3 元素的金屬性與非金屬性的周期變化規(guī)律 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。 2-4 單質及簡單離子的氧化性及還原性的周期變化規(guī)律 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質

5、氧化性越強，非金屬性就越強。 2-5 最高價氧化物對應的水化物的周期變化規(guī)律 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，堿性減弱。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，酸性減弱。 2-6 單質與氫氣化合的難易程度的周期變化規(guī)律 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合逐漸容易。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合逐漸困難。 2-7 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的周期變化規(guī)律 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞

6、增，元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。3 元素周期律的應用 3-1 元素金屬性強弱的比較 根據元素周期律：同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減；同一主族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增。 依靠最高價氧化物水化物的堿性判斷：堿性越強，其元素的金屬性就越強。 依據金屬活動性順序表：金屬活動性順序排在前面的金屬活動性強。 常溫下與酸或水的反應的劇烈程度：反應越劇烈金屬性越強。 通過置換反應來判斷金屬性強弱：金屬性強的金屬能把金屬性弱的金屬從它的鹽溶液或者氧化物中置換出來。 3-2 元素非金屬性強弱的比較 根據元素周期律：同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的

7、非金屬性遞增；同一主族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性遞減。 依靠最高價氧化物水化物的酸性判斷：酸性越強，其元素的非金屬性就越強。 依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強，其元素的非金屬性就越強。 與氫氣化合的條件：與氫氣化合，需要條件越低，非金屬性越強。 與同種物質反應的條件已經生成物：反應條件越低，非金屬性越強；與金屬的反應生成物的金屬離子價態(tài)越高，非金屬性越強。 3-3 關于“10電子微粒”和“18電子微?！钡目偨Y 10電子微粒原子數分子離子單核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+雙核10電子HFOH-三核10電子H2ONH2-四核10電子NH3H3

8、O+五核10電子CH4NH4+ 18電子微粒原子數分子離子單核18電子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-雙核18電子F2、HClHS-三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F五核以上的18電子N2H4、CH3OH、C2H6N2H5+、N2H62+ 3-4 微粒半徑的比較 判斷的依據：電子層數相同條件下，電子層越多，半徑越大； 核電荷數相同條件下，核電荷數越多，半徑越小； 最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。 具體規(guī)律 同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)； 同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大； 同主族元素

9、的離子半徑隨核電荷數的增大而增大； 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減??； 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高微粒半徑越小。4 元素周期表中的特殊元素 4-1 元素周期表中特殊位置的元素 族序數等于元素周期數的元素：H、Be、Al、Ge 族序數等于周期數二倍的元素：C、S 族序數等于周期數三倍的元素：O 周期數等于族序數二倍的元素：Li、Ca 周期數等于族序數三倍的元素：Na、Ba 最高正價與最低負價代數和等于0的元素：C 最高正價是最低負價絕對值的三倍的元素：S 除了H外，原子半徑最小的元素：F 短周期中離子半徑最大的元素：P 4-2 常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素，單質是自然界中硬度最大的物質的元素，氣態(tài)氫化物中氫元素的質量分數最大的元素：C 空氣中含量最多的元素，氣態(tài)氫化物的水溶液成堿性的元素：N 地殼中含量最多的元素，氫化物沸點最高的元素，氫化物通常狀態(tài)呈液態(tài)的元素：O 最輕的單質的元素和最輕的金屬單質的元素：H和Li 單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素和金屬元素：Br和Hg 最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的元素：Br、Al、Zn 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素：N元素的氣態(tài)氫化