中考化學(xué) 考點(diǎn)備戰(zhàn)復(fù)習(xí)測(cè)試21

1、2013屆中考化學(xué) 考點(diǎn)備戰(zhàn)復(fù)習(xí)測(cè)試21生活中常見的鹽鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。生活中常見的鹽，除了調(diào)味用的氯化鈉，還有碳酸鈉（Na2CO3，俗名純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）、高錳酸鉀（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工業(yè)上還常用一種叫亞硝酸鈉（NaNO2）的鹽，外觀與食鹽很相似，但是有毒，不能用于烹調(diào)。 一、氯化鈉 1.氯化鈉對(duì)人體的作用 食鹽的主要成分是氯化鈉。氯化鈉是白色固體，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化鈉在水溶液中電離出的Na+和Cl-對(duì)人體的正常生命活動(dòng)起著重要的調(diào)節(jié)作用。Na+對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外

2、物質(zhì)交換起著主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。所以，人們每天都要攝入一些食鹽，但長(zhǎng)期食用過多食鹽也不利于人體健康。 2.氯化鈉的用途 (1)醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）。 (2)農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種。 (3)工業(yè)上用氯化鈉原料制取化工產(chǎn)品。 (4)生活中用于腌制食品等。 (5)用于使公路上的積雪融化。 (6)是重要的調(diào)味品，被稱為調(diào)味劑（調(diào)味品之王）。 (7)是化工原料等。 狀元筆記 醫(yī)生給病人注射生理鹽水，目的就是補(bǔ)充Na+和Cl-，以維持人體的正常生理活動(dòng)。 3.氯化鈉在自然界的存在 海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都

3、蘊(yùn)藏著氯化鈉。用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液得到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)就可以析出食鹽晶體，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。要想得到純凈的食鹽，需要提純。 活動(dòng)與探究： 實(shí)驗(yàn)原理：將粗鹽溶解，過濾除去不溶物，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。 實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、濾紙。 實(shí)驗(yàn)藥品：蒸餾水、粗鹽。 實(shí)驗(yàn)裝置：如下圖。 實(shí)驗(yàn)過程：步驟現(xiàn)象結(jié)論（1）溶解：量取10 mL蒸餾水倒入燒杯，用天平稱取5.0 g粗鹽加入燒杯中，充分?jǐn)嚢锜械玫綔啙岬囊后w通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)（2）過濾：制作好過濾器，將燒

4、杯中渾濁的液體沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗濾液變澄清，濾紙上有大量泥沙等（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱把食鹽烘干蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量白色物質(zhì)（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，倒入指定容器，計(jì)算產(chǎn)率所得食鹽的質(zhì)量比粗鹽少 實(shí)驗(yàn)說明：1.過濾操作的要點(diǎn)是一貼、二低、三靠。 一貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡； 二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣； 三靠：玻璃棒要緊靠漏斗中三層濾紙?zhí)?，盛混合液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上，漏斗的末端要緊靠在盛接濾液的燒杯內(nèi)壁上。 2.過濾過程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否

5、破損、燒杯是否洗干凈、過濾時(shí)液面是否低于濾紙的邊緣等。 3.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜質(zhì)，而氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)并沒有除去。 狀元筆記 粗鹽提純的各步驟中都用到玻璃棒，其作用依次是： （1）溶解攪拌，加速物質(zhì)溶解； （2）過濾引流，使液體沿玻璃棒流下； （3）蒸發(fā)攪拌，防局部過熱，造成液滴飛濺。 【示例】 下圖是某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖。試回答： （1）寫出儀器名稱：_；_。 （2）漏斗中液體的液面應(yīng)該_（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。 （3）蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌的目的是_；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)

6、皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是_。 解析：由于NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶。實(shí)驗(yàn)中要掌握過濾及蒸發(fā)操作的要領(lǐng)。 答案 （1）燒杯 漏斗 （2）低 （3）使溶液受熱均勻，以防液滴飛濺 較多固體 坩堝鉗 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1.碳酸鈣 (1)物理性質(zhì)及名稱：碳酸鈣是白色晶體或粉末狀固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石或石灰石中。 (2)用途：重要的建筑材料；純凈的碳酸鈣可用于補(bǔ)鈣劑，實(shí)驗(yàn)室可用來制取二氧化碳。 (3)化學(xué)性質(zhì)：高溫分解：CaCO3CaO+CO2 與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 狀元筆記 碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)可歸結(jié)為：“高溫分解

7、、遇酸生氣”。或記作：碳酸鈣喜歡“生氣”，高溫下自己跟自己“生氣”，常溫下與酸“生氣”。 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉 (1)物理性質(zhì)與名稱 碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。化學(xué)式為Na2CO3。碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO310H2O，晶體在空氣中易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，化學(xué)式為NaHCO3。 (2)用途：碳酸鈉是重要的工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織品和洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸氫鈉常用作發(fā)酵粉，焙制糕點(diǎn)；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。 (3)化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)11-1】將分別盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的大試管中各倒入

8、少量稀鹽酸，用帶導(dǎo)管的橡皮塞將試管塞緊，導(dǎo)管另一端通入盛有石灰水的小試管中。（如下圖所示） 現(xiàn)象：試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁。 結(jié)論：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清的石灰水。 現(xiàn)象：石灰水變渾濁。 結(jié)論：碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（這是工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的原理） 狀元筆記 檢驗(yàn)化合物中含有的方法是：加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，證明化合物含。 3.復(fù)分解反應(yīng) (1)概念 分析上述反應(yīng)的共同點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，像這樣：

9、兩種化合物兩兩交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 狀元筆記 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種。復(fù)分解反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型之一，可表示為：ABCD=ADCB 【示例】下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D.HCl+NaOH=NaCl+H2O 解析：復(fù)分解反應(yīng)必須是反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反應(yīng)物交換成分生成的。在C選項(xiàng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，因而不是復(fù)分解反應(yīng)，而是置換反應(yīng)。值得注意的是，B選項(xiàng)

10、中，盡管生成物是三種化合物，但也是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)樵摲磻?yīng)先生成了H2CO3，H2CO3又分解為H2O 和CO2。 答案：C (2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物交換成分后，生成物中至少有沉淀、氣體或水三者中的一種，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 【示例】 下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.碳酸鈉與鹽酸 B.氯化鋇與硫酸 C.氫氧化鈉與硝酸 D.硝酸鉀與氯化鈉 解析：先將上述物質(zhì)改寫成化學(xué)式的形式，再將兩種反應(yīng)物相互交換成分，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行逐一判斷。A中Na2CO3+HCl交換成分后，生成的H2CO3立即分解為CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交換成分后，生成B

11、aSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交換成分后生成水； D中KNO3+NaCl交換成分后，NaNO3和 KCl都易溶于水，無沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。所以D中兩物質(zhì)不能反應(yīng)。 答案：D 狀元筆記 復(fù)分解反應(yīng)通常在酸、堿、鹽之間發(fā)生，如酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽之間都可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。但并不是任意兩種酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，必須具備一定條件。 4.鹽的分類和溶解性 鹽是由酸根離子與金屬離子兩部分組成，鹽的分類可以根據(jù)金屬離子也可以根據(jù)酸根離子。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金屬離子都是鉀離子，故統(tǒng)稱為鉀鹽；Na2SO4、NaNO

12、3、Na2CO3、NaCl金屬離子都是鈉離子，故統(tǒng)稱為鈉鹽；同樣有鈣鹽、鎂鹽、銨鹽等。像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根離子都是硝酸根，故統(tǒng)稱為硝酸鹽，同樣有鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。 有的鹽易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的鹽難溶于水，如CaCO3、AgCl等。鹽的溶解性是鹽的重要物理性質(zhì)，是判斷復(fù)分解反應(yīng)常用的條件之一，因此要熟記常見鹽的溶解性。（見書后附錄）。 所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水；鹽酸鹽只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸鹽只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸鹽只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余難溶。在初中階段，有兩種常見的重要的沉淀一定要記住：AgCl和BaSO4，這兩種物質(zhì)不但不溶于水，而且不溶于酸。經(jīng)常利用它們來檢驗(yàn)Cl-和。 【示例】 下列各組物質(zhì)不能用水來鑒別的是（ ） A.CaCO3和 Na2CO3 B. K2SO4 KNO3 C.生石灰和熟石灰 D.CuSO4和Fe2（SO4）3 解析：用水來鑒別的物質(zhì)，一般根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解性或水溶液的顏色或溶于水時(shí)溶液的溫度變化來鑒別。A選項(xiàng)中，CaCO3難溶，Na2CO3易溶，可以鑒別；B選項(xiàng)中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都沒有顏色