人教版九年級下冊化學(xué)課件：10.2《酸和堿的中和反應(yīng)》

1、第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)； 2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反 應(yīng)在實際中的應(yīng)用； 3、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性了解溶液的酸堿度在 實際中的意義； 4、會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理； 5、會用觀察的方法辨析事物； 6、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際； 7、進一步 增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 酸 鹽酸_ 硫酸_ 碳酸_ 寫出下列常見物質(zhì)的化學(xué)式 氫氧化鈉_ 堿 氫氧化鈣_ 氫氧化銅_ HCl H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 ? 【我會填空】 【探究活動一】酸和堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？ 分

2、組 實 驗 組組 Cu(OH)2+稀鹽酸NaOH+稀鹽酸 現(xiàn)象 藍色沉淀逐漸溶解 消失,溶液變成藍色 無明顯現(xiàn)象 ? 【探究活動二】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸之間有沒有發(fā)生反應(yīng)呢？ NaOH溶液（滴有酚酞）+ 稀鹽酸 現(xiàn)象 向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加 入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。 溶液由紅色逐漸變成無色 化學(xué)方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O 【探究活動二】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸之間有沒有發(fā)生反應(yīng)呢？ 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOH + HCl NaCl + H2O 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2

3、H2O 氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + HCl 氫氧化鈣和硫酸反應(yīng) Ca(OH)2 + H2SO4 【我會思考】 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOH + HCl NaCl + H2O 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 氫氧化鈣和硫酸反應(yīng) Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 思考：這四種物質(zhì)在 結(jié)構(gòu)上有什么共同點 ？ 鹽 由金屬離子和 酸根離子構(gòu)成 化合物 堿 + 酸 + 水 中和反應(yīng) 【我會歸納】 1下列化合物中屬于鹽的是( ) A.CO2 B.Ca(OH)

4、2 C.Na2CO3 D.H2SO4 C 2. 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2 C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O D 【課堂練習(xí)】 中和反應(yīng)的實質(zhì)： 【探究活動三】中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么? + 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液時，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示 意圖，下列說法錯誤的是（ ） A. 鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B. 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C. 兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子 D. 兩種溶液混合

5、時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成氯化鈉分子 D 【我會思考】 (1)一塊土壤酸性太強，不利于作物的生長，怎樣降低土壤的酸性？ (2)做完實驗后剩余的鹽酸能否直接倒入下水道中？應(yīng)怎樣處理？ (3)治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，它的作用原理是什么？ （寫出化學(xué)方程式） Al(OH)3 + _HCl = _ + _ 【探究活動四】中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用 3AlCl33H2O 1.農(nóng)業(yè)上:改變土壤的酸堿性(在酸性土壤中加入 )熟石灰 2.工業(yè)上: 處理工廠的廢水（如中和硫酸廠排放的廢硫酸常 用 ） 3.醫(yī)藥上: 治療胃酸過多;蚊蟲叮咬等 熟石灰 中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用 中和反應(yīng) 應(yīng)用

6、 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 醫(yī)藥 定義 實質(zhì) 【課堂總結(jié)】 你知道橘子汁和白醋顯酸性還是堿性？ 哪種酸性更強？ 【生活中的化學(xué)】 在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常 還需要知道溶液的酸堿性強弱程度（溶液的酸堿度）。 溶液酸堿度的表示法pH，pH的范圍通常在014之間。 pH7溶液顯堿性 【知識探索】 測定pH最簡便的方法是用pH試紙。 pH試紙 【知識探索】 測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。 pH pH pH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化 鈉溶液 酸溶液變稀，酸性變?nèi)酰?pH變大； 堿溶液變稀，堿性變?nèi)酰?pH變小。 【活動探究】 使用的注意事項： 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會

7、污染試液。 2、不能先用蒸餾水濕潤pH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的 pH就不準(zhǔn)確了。 在測定某未知待測液時，先用水潤濕pH試紙，其測定結(jié)果會如 何？ 若未知液顯酸性，則pH偏大； 若未知液顯堿性，則pH偏??； 若未知液顯中性，則pH不變。 pH 酸堿性 pH 酸堿性 橘汁 汽水 糖水 自來水 牛奶 唾液 肥皂水 洗潔精 番茄汁 草木灰水 測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。 3-4 7 6-7 4-5 10 3-4 7 6-7 11 12-13 【動手試一試】 如圖，身邊一些物質(zhì)的pH，下列說法正確的是（ ） A.胃酸過多的人不宜多吃檸檬 B.橘子的酸性比牛奶弱 C.肥皂水能使

8、紫色石蕊溶液變紅 D.西瓜屬于堿性食品 A 【知識探究】 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生 長。 測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6， 酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。 測定人體內(nèi)排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。 了解溶液的酸堿度有重要的意義。例如： 【知識探究】 溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟 示？ 健康的頭發(fā) 受損傷的頭發(fā) 【你能解釋嗎】 改變酸堿度強弱的方法 使酸性溶液的pH升高 使堿性溶液的pH降低 酸中加水 酸中加堿 堿中加酸 堿中加水 7 加水量 pH 7 加堿量 pH 7 加水量 pH 7 加酸量 pH 應(yīng)加水或堿性溶液 應(yīng)加水或酸性溶液 【練習(xí)】在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程 中該溶液的酸堿度變化如圖： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）該實驗操作是將 滴到另一種溶液中。 （3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是 。（填化 學(xué)式） （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b