河北省邯鄲市高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、邯鄲市2014年高三第二次模擬考試 理科綜合能力化學(xué)測(cè)試 2014.4本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）。第i卷1至5頁(yè)，第ii卷6至16頁(yè)，共300分?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考相對(duì)原子質(zhì)量（原

2、子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108第i卷（選擇題 共126分）一、選擇題，本題共13小題，每小題6分。每小題給出的選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求。7類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推錯(cuò)誤的是mg可由電解熔融mgcl2制取；則al也可由電解熔融alcl3制取晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子1moll-l的nacl溶液每升中含有1mol na；則1moll-l的fecl3溶液每升中也含有1molfe3+使用ph試紙時(shí)必須保

3、持干燥；則濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)得的ph一定有誤差a b c d8在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是a含等物質(zhì)的量的alo2-、oh-、co32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2-、oh-、co32-b含等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中，緩慢通入氯氣：i-、br-、fe2+c含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中，緩慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d含等物質(zhì)的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入鋅粉：fe3+、cu2+、h+、fe2+9食品安全是現(xiàn)今百姓生活中熱議問題之一，瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類

4、白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點(diǎn)161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其主要成份的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是a化學(xué)式為c12h18on2cl2b遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c屬于芳香族化合物d可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)原子序數(shù)原子半徑wxyz10. w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是 a對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：xw b對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yz c化合物xzw既含離

5、子鍵，又含共價(jià)鍵 dy的氧化物與z的氫化物、x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)11氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。待測(cè)氣體敏感電極部分產(chǎn)物no2nocl2hclcoco2h2sh2so4則下列說法中正確的是傳感器敏感電極對(duì)電極電解質(zhì)溶液待測(cè)氣體a上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作原電池正極b檢測(cè)cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：cl2 + 2e= 2clc檢測(cè)h2s氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上電極反應(yīng)式為o2 + 2h2o+ 4e= 4oh

6、d檢測(cè)h2s和co體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同12下列說法正確的是常溫下，強(qiáng)酸溶液的pha，將溶液的體積稀釋到原來10n 倍，則pha+n；已知baso4的ksp=c(ba2+)c(so42-)，所以在baso4溶液中有c(ba2+)= c(so42)將0.1moll-1的nahs和0.1moll-1 na2s溶液等體積混合，所得溶液中有c(s2-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(hs-)+3c(h2s)在0.1 moll-1氨水中滴加0.1moll-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pha，則由水電離產(chǎn)生的c(oh-)=10-a moll-1a b c d131l某混合溶

7、液中，溶質(zhì)x、y濃度都為0.1moll-l，向混合溶液中滴加某溶液z(0.1moll-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則x、y、z分別是a氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉b氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉c偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸d偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題-40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題（共129分）26（14分）實(shí)驗(yàn)室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備mgal2o4的主要流程如下：沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒mgal2o4氨水mgcl2、alcl3的混

8、合溶液（1）制備mgal2o4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。（3）在25下，向濃度均為0.01 moll-1的mgcl2和alcl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)，生 成該沉淀的離子方程式 。（已知25時(shí)kspmg(oh)2=1.810-11，kspal(oh)3=310 -34。）（4）無水a(chǎn)lcl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置b中盛放飽和nacl溶液，該裝置的主要作用是 ；f中試劑的作用是 ；用一件儀器

9、裝填適當(dāng)試劑后也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為 。（5）將mg、cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物no氣體1.792l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4moll-1的naoh溶液80ml時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。27（14分）中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)pm2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京pm2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：催化劑 2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)已知該反應(yīng)在570k時(shí)的平衡常數(shù)為1

10、1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：_a裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no或cob提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率d提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑（2）co對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，co治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。鎳與co反應(yīng)的化學(xué)方程式為ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)，鎳與co反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用so2除去co，生成物為s和co2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則用so2除去co的熱化學(xué)方程式為_。（3）nh3催化還原氮氧化物（sc

11、r）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g) h0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）_。（4）利用clo2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：no no2 n2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+2hcl，反應(yīng)的離子方程式是 。若有11.2l n2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗no _ g。（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。該方法可用h2將no3還原為n2，25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的ph由7變?yōu)?2。其原理如下圖所示。電源

12、負(fù)極為 （填a或b），陰極反應(yīng)式為 ；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少 克。n2o4+2hno3-2e-2n2o5+2h+28.（14分）ife2和i是兩種常見的還原性離子。請(qǐng)以feso4溶液、ki溶液、氯水為試劑驗(yàn)證i的還原性強(qiáng)于fe2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3%h2o2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mlfeso4溶液和2mlki溶液混合于試管中，再滴加12滴氯水。溶液變成黃色步驟2： ii某研究性學(xué)習(xí)小組的

13、同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 mol溶質(zhì)的18.4 moll-1 濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：_（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_ a鐵粉 b鈉 c氯化鋇溶液 d. 銀粉（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：設(shè)想：在a裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的so2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案

14、來測(cè)定so2的量：方案 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄膋mno4溶液，再加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。方案 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚ㄈ艉侠聿惶睿盒蛱?hào)不合理的原因誤差（偏低或偏高）改變措施方案方案（二）選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）粗鹽

15、中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為na2co3、hcl（鹽酸）bacl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號(hào)）（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將so2轉(zhuǎn)化為so3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高so2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）。（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的凈水劑可以是 ，其凈水作用的原理是 。（4）硬度為1的水是指每升水含10mgcao或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgmgo）。若某天然水中c（

16、ca2+）1.2103moll-1，c（mg2）6104moll-1，則此水的硬度為_。（5）若（4）中的天然水還含有c(hco3-)8104moll-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入ca（oh）2_g，后加入na2co3_g。37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）c60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，它與f2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為 ；c60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)c60晶胞的質(zhì)量為 （用含na的式子表示）。（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，

17、下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是 。a晶體的密度：干冰冰 b晶體的熔點(diǎn)：干冰冰c晶體中的空間利用率：干冰冰 d晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有（ ） a金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化； b晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中cc石墨 d晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石石墨 e金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力； f金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）立方bn結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，在bn晶體中，b原子周圍最近的n原子所構(gòu)成的

18、立體圖形為 ，b原子與n原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為 ，一個(gè)晶胞中n原子數(shù)目為 。 （5）碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬銅采用面心立方最密堆積，則cu的晶體中cu原子的配位數(shù)為 。已知cu單質(zhì)的晶體密度為gcm-3，cu的相對(duì)原子質(zhì)量為m，阿伏伽德羅常數(shù)na，則cu的原子半徑為 。38【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對(duì)-甲乙苯()是一種重要的有機(jī)原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)。已知：1mold與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；d、e、f每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)。g是一種有機(jī)高分子化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）對(duì)-甲乙苯的系統(tǒng)命名為_；a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）

19、ab的反應(yīng)類型為_；f中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（3）c在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)為_。（4）1mole和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為_。（5）d+fg的化學(xué)方程式為_。（6）h比d相對(duì)分子質(zhì)量小14，h的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；遇氯化鐵溶液顯紫色；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1。寫出h的這種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式 ?；瘜W(xué)答案7d 8d 9b 10c 11b 12c 13c26（14分）（1）2 al(oh)3+mg (oh)2 = mgal2o4 + 4h2o （2分） （2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（1

20、分）agno3溶液（或硝酸酸化的agno3溶液）（1分）；坩堝（1分）（3）al(oh)3（2分） al3+ 3nh3h2oal(oh)3+ 3nh4+（2分）（4）除去hcl（1分）；吸收水蒸氣（1分）；堿石灰（或naoh與cao混合物）（1分）（5）8.00（2分）27（15分）（1）d （2分）（2）so2(g)+2co(g)=s(s)+2co2(g) h=（2ba）kjmol-1（2分）（3）增大nh3濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）（2分）（4）2 no2+4so32-=n2+4so42-（2分） 60（2分）（5）b（1分），2no36h2o10en212oh （2分） 18（2分）28. i.（14分，每空2分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%kscn溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅血紅色，證明i-的還原性強(qiáng)于fe2+或溶液變藍(lán)色，證明i-的還原性強(qiáng)于fe2+ii（1）無必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)（2）a（3）方案序號(hào)不合理的原因誤差（偏低或偏高）改變措施方案高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反