湘黔金典教學部化學計算專題PPT學習教案

1、會計學1 湘黔金典教學部化學計算專題湘黔金典教學部化學計算專題 2 考綱要求考綱要求 考 試 內(nèi) 容考試要求 化 學 式 和 化 學 方 程 式 1、化學式 1 1）根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量b 2 2）根據(jù)化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量比根據(jù)化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量比b 3 3）根據(jù)化學式計算化合物中某一元素的質(zhì)量分根據(jù)化學式計算化合物中某一元素的質(zhì)量分 數(shù)數(shù) b 2 2、化學方程式、化學方程式 1 1）知道化學方程式的意義）知道化學方程式的意義a 2 2）正確表述常見的化學方程式）正確表述常見的化學方程式b 3 3）根據(jù)化學方程式進行生成物和反應(yīng)

2、物之間的）根據(jù)化學方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的 計算計算 c 第1頁/共27頁 3 化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合 物知識和化學實驗等綜合應(yīng)用的一種基本技能物知識和化學實驗等綜合應(yīng)用的一種基本技能, ,它涉及它涉及 到化學和數(shù)學兩種知識，而通過計算，又能進一步加到化學和數(shù)學兩種知識，而通過計算，又能進一步加 深理解和鞏固化學基礎(chǔ)知識。深理解和鞏固化學基礎(chǔ)知識。 應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快， 還能提高解題的準確性。還能提高解題的準確性。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。下面列舉幾種最常用

3、的解題技巧。 第2頁/共27頁 4 例例1 1、加熱分解、加熱分解5.85.8克氯酸鉀，可以得到克氯酸鉀，可以得到 多少克氧氣？多少克氧氣？ 解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解5.85.8克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x x 1、設(shè)設(shè)未知數(shù)：未知數(shù)： 一般是求什么，一般是求什么， 設(shè)什么。設(shè)什么。 2KClO3= 2KCl + 3O2 MnO2 2452459696 5.85.8克克 x x 24596=5.824596=5.8克克x x X X=2.3=2.3克克 答：加熱分解答：加熱分解5.85.8克氯酸鉀，可得到克氯酸鉀，可得到2.32.3克氧氣?？搜鯕狻?2、正確的、正確的

4、寫寫出出 化學方程式：化學方程式： 3、找找出有關(guān)物質(zhì)出有關(guān)物質(zhì) 的量：上下對齊，的量：上下對齊， 已知量單位要寫出已知量單位要寫出 4、列列比例式：比例式： 5、求、求解解： （除不盡時一般（除不盡時一般 保留一位小數(shù)）保留一位小數(shù)） 6、簡明寫出、簡明寫出 答答案。案。 根據(jù)化學方程式的計算步驟：根據(jù)化學方程式的計算步驟： 設(shè)設(shè).寫寫. 找找.列列.解解.答答 你會算嗎？ 第3頁/共27頁 5 1、關(guān)系量法在化學式計算中的運用。 感受以不變應(yīng)萬變的從容。 （1）依據(jù)：化學式表示的含義； 化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì) 量總和的比； 即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子（微粒）

5、個數(shù)該原 子的相對原子質(zhì)量的比。 （2）理解含義： 第4頁/共27頁 6 你知道下式代表什么意義嗎？你知道下式代表什么意義嗎？ 4P + 5O2 2P2O5 點燃點燃 124 160 284 表示表示124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284 份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31 40 71 （3）典型例題：）典型例題： 第5頁/共27頁 7 例1 、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量 比 。 解析：解析： 2O SO2 SO3 3O 2 16 3 16 即SO2 和SO3 中O元素的質(zhì)量比為2：3 2：3 第6頁/共2

6、7頁 8 例2 、 相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為 。 解析：解析：此題仍可用關(guān)系量法。 y 5 4 = 假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比：y，由此得關(guān)系量： SO2 y SO3 64 80y 1 1 64 ： 80y = 1 ：1 答：答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。 5：4 第7頁/共27頁 9 練習1 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分數(shù)為20%，則該 樣品含硫酸銨的純度是多少？ 142 28 m m20% = 解析：解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算，除了用公式的方 法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們 假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為 。

7、根據(jù)化學式可得關(guān)系式： (NH4)2SO4 2N 142 28 m m 20% =94.3% 答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。 第8頁/共27頁 10 練習練習2.2.分別把分別把4 4克硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)數(shù)克硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴}據(jù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴} 物質(zhì)物質(zhì)第一次第一次第二次第二次第三次第三次 O O2 2的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g346 SOSO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g6 （1 1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)）第一次實驗中，參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì) 量與生成的量與生成的SOSO2 2的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是 。

8、（2 2）在表中填寫出第二、第三次實驗生成的二氧化硫）在表中填寫出第二、第三次實驗生成的二氧化硫 的質(zhì)量：的質(zhì)量： 、 。 1：1：2 8g 8g 第9頁/共27頁 11 小結(jié)：小結(jié)： 化學式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微化學式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微 粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)該微粒的相對質(zhì)量得到各該微粒的相對質(zhì)量得到各 微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。 無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微 粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學式列出物質(zhì)中各微粒的個粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學式列出物

9、質(zhì)中各微粒的個 數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進行求解。數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進行求解。 練習3、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 A 第10頁/共27頁 12 2、關(guān)系量法在多步化學反應(yīng)一步計算中的運用。 感受簡便計算的快樂 。 這類計算根據(jù)多步化學反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系 ， 建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進行計算。 第11頁/共27頁 13 例3、 將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少 克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？ 解析：解析：與本題有關(guān)的化學方程

10、式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 如果按常規(guī)計算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量 ，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀 的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學方程式計算 最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標，在 此只是起到了一種橋梁的關(guān)系。 點燃 第12頁/共27頁 14 解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為， 由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 點燃 得關(guān)系量： 2KMnO4 O2 2H2 2Zn

11、2158 2 65 13 316：130= ：13 =31.6（克） 答：略 第13頁/共27頁 15 B 第14頁/共27頁 16 小結(jié)：小結(jié)： 多步反應(yīng)一步計算法中的關(guān)鍵：通過多步多步反應(yīng)一步計算法中的關(guān)鍵：通過多步 化學反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和化學反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和 待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解 。 第15頁/共27頁 17 CaCO3 C 100 12 10 x x = 1.2 （克） 混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100% = 31.6% 1.2 3.8 答：略 第16頁/共27頁 18 1、依據(jù)：質(zhì)量

12、守恒定律。 2、常見類型： （1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。 MnO2 例例4.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物39.2克放入大試管，克放入大試管， 給試管加熱來制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱給試管加熱來制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱 量，得量，得29.6克固體物質(zhì)克固體物質(zhì), 制得氧氣多少克？制得氧氣多少克？ 解：生成的氧氣的質(zhì)量M=39.2克-29.6克=9.6克 答：略 第17頁/共27頁 19 提示提示1：生成了多少克：生成了多少克CO2 第18頁

13、/共27頁 20 設(shè)原混合物中有設(shè)原混合物中有NaCl為為克，則克，則Na2CO3的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（15.6- ）克）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = 2NaCl Na2CO3 106 117 106 = 11 （15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1 106 ：11 = (15.6-) ：1.1 =5（克）（克） 答：略。答：略。 第19頁/共27頁 21 例例5：將：將H2通入盛有通入盛有8克克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加的試管中，加熱一會兒后停止加 熱，熱， 繼續(xù)通入繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為到試管冷卻，稱得固體剩余

14、物的質(zhì)量為7克。克。 求剩余物中求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？的質(zhì)量為多少克？ 解析：解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的 氧元素的質(zhì)量。氧元素的質(zhì)量。 設(shè)剩余物中設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為克克 H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 64 80 - 64=16 8 - 7=1 64 ：16= ：1 =4（克）（克） 答：略。答：略。 第20頁/共27頁 22 解析：解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值

15、。 設(shè)有克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu m = Cu Fe 64 64 56 = 8 30.4 30 = 0.4 64 ：8 = ：0.4 =3.2（克） 答：略。答：略。 第21頁/共27頁 23 例7：一塊鋅板的質(zhì)量為13g，插到 溶液中一段 時間后取出，稱其質(zhì)量變?yōu)?2.1g，求生成的鐵 是多少克？鋅是否全部反應(yīng)，若未完全反應(yīng)， 剩余鋅多少克？ 解析：解法1：假設(shè)參加反應(yīng)的鋅為xg 剩余鋅136.56.5g，生成鐵5.6g。 第22頁/共27頁 24 解法2：利用差量法可以使問題簡化。 剩余鋅136.56.5g，生成鐵5.6g。 第23頁/共27頁 25 練

16、習練習7、把20gCO和CO2的混合氣體通過灼熱瓣過量 的氧化銅，完全反應(yīng)后氣體質(zhì)量變?yōu)?8g，則原 混合氣體中CO2的質(zhì)量為_g 解析：解此題一定要明確以下三點： （1）混合氣體通過灼熱的氧化銅時，只有CO發(fā) 生反應(yīng)： x=8g28/16g=6g 原混合氣體中CO2質(zhì)量=20g-14g=6g 44-28=16 第24頁/共27頁 26 練習練習8、在天平兩端的托盤上各放一個質(zhì)量相同的燒杯，在天平兩端的托盤上各放一個質(zhì)量相同的燒杯， 并往兩端燒杯中加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并往兩端燒杯中加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 （足量），若往左燒杯中加入（足量），若往左燒杯中加入0.22g氧化鈣，要使天平繼氧化鈣，要使天平繼 續(xù)保持平衡，應(yīng)在右燒杯中加入的物質(zhì)是續(xù)保持平衡，應(yīng)在右燒杯中加入的物質(zhì)是 （ ） A.0.36g鋁鋁 B.