備戰(zhàn)化學(xué)中考同步創(chuàng)新5.1質(zhì)量守恒定律課時(shí)練習(xí)1

1、精品資源第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律5分鐘訓(xùn)練（預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前 ）1 . 的反應(yīng)物的 一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 , 這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量 一定等于生成 的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量 。答案：參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和總和總和2 .在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類 ,原子的數(shù)目 ,所以宏觀表 現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒(méi)有改變沒(méi)有增減3 .為使書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式遵守 定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上 適當(dāng)?shù)?使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的 和 都相同，這個(gè)過(guò)程叫配平。答案：質(zhì)量守恒 化學(xué)計(jì)量數(shù) 種類 數(shù)目4 .

2、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有、元素。答案：c h o10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中）1 .氫氣和氧氣的?!合氣體共 20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成 9克水，則 原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）a. 8克 b.12 克 c . 11克 d .無(wú)法確定思路解析：生成9克水，則最少需要 q8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共 20克，所以h 為（208）克=12克。同理，生成 9克水，則最少需要 h2 1克，那么q的質(zhì)量應(yīng)為19克。 答案：b2 .y2+2d=4xy中方框里應(yīng)填寫(xiě)的化學(xué)式為 （）a. x2y2b. x2yc . x3y

3、4d. xy思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有x。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊 丫原子數(shù)為2,而右邊y為4,因此方框內(nèi)定有 y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選b項(xiàng)。答案：b點(diǎn)燃3 .在x+2oco+2hao中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的化學(xué)式為（）a. ch4b. qh50hc . choh d . chcooh思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，x分子與q分子中的原子種類和數(shù)目一定與 c0和h0中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有

4、4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)x分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，x的化學(xué)式為ch。答案：a4 .參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ゛.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化b.反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化c.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化d.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：c快樂(lè)時(shí)光安靜老師說(shuō)道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對(duì)安靜，靜得連一根針落到地上都聽(tīng)得見(jiàn)?！边^(guò)了一會(huì)兒，全靜下來(lái)了，一個(gè)小男孩尖叫道

5、：“扔針吧！”30分鐘訓(xùn)練（鞏固類訓(xùn)練，可用于課后）1.對(duì)質(zhì)量守恒定律白正確理解是 （）a.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變b.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變c.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和d.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此 a b不正確。c中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不 一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：d2 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在 aa+

6、r=2c中，“c”的化學(xué)式用 a、b可表示。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：ab3 .已知a+b=c+應(yīng)應(yīng)中，生成物c與d質(zhì)量比為1 ： 3,若反應(yīng)物a與b在反應(yīng)中共耗2.4g , 則生成c go思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物 a與b在反應(yīng)中共消耗 2.4 g ,生成物c與d的總 質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物c與d質(zhì)量比為1 ： 3,則生成c的質(zhì)量為0.6 g 。答案：0.64 .已知a+2b=c+砰，將a、b兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成 4 g c和8 g d,若a完 全反應(yīng)，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 4 g c和8

7、 g d,則參加反應(yīng)的 a和b的質(zhì)量總和為12 go又知a 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的b為2 g，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為5 ： 1 。答案：5： 15 .（山東煙臺(tái)中考）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有m n、x、y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)mnxy反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342卜列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是（）a.x+y=m+nb.x+y=nc.n=m+x+yd.x+y+m=n思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后m質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，x減少14g, y減少8 g ,均為反應(yīng)物，n增加22 g ,應(yīng)為生

8、成物，反應(yīng)表達(dá)式為x+yn屬化合反應(yīng)。答案：b6 .在化學(xué)反應(yīng)a+b=2c+m,10 g a物質(zhì)恰好與10 g b物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成 d物質(zhì)8 g, 則生成c物質(zhì)為。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mi=（ma+mb）- mi=10 g+10 g - 8 g=12 g 。答案：12 g7 .某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：_ _ y z 點(diǎn)燃 y -gtq+（x+ y -）0 2xco+2 h2o4 22若1個(gè)分子的gtq與3個(gè)q分子完全燃燒，生成了 2個(gè)分子的co和3個(gè)分子的h20,則x、v、z值分別為（）a. 2, 3, 4b.2, 6, 1c.1, 3, 2d.1, 2,

9、3思路解析：x=2, 廣，則y=6,用排除法選 bo或列式x+-y -1=3,解得z=1。答案：b8 .將a、b、c三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成 d （其中b是催化劑），當(dāng)a已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的 d為16克。反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為（）a. 5 ： 1 b .5： 2 c .5：3 d .4：1思路解析：a + cgd由于d為16克，a為10克，所以參加反應(yīng)的 c為6克，c余4克。b是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為：10 ： 4=5 ： 2。答案：b9 .一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煨燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：點(diǎn)燃2mg+o=2mgo高溫mgco mgo+co對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了， 增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是 co的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案：44%mno占混合物總質(zhì)量的 25%反10 .用100克kcio3和mno的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得mno占30%求：此時(shí)分解的 kc1q的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？思路解析：反應(yīng)前：mno的質(zhì)量為：100克x 25%=25克kc1o3的質(zhì)量為：100克25克=75克反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25克+

11、30%=83.3克生成氧氣的質(zhì)量為：100克83.3克=16.7克設(shè)已分解的kc1o3的質(zhì)量為x。mno 22kc1q2kc1+3q t24596x16.7克245 _ 96x16.7克x=42.6 克答案：分解的kc1o3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？ 為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。可以用以下方法求