云南省紅河州高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測化學試題及答案

1、2014年紅河州高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學測試 本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，考試結束后只交答題卡。滿分300分，考試用時150分鐘。第卷（選擇題，共126分）考生注意：1答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的班級、姓名、考號在答題卡上填寫清楚。2作答時，考生務必用2b鉛筆、黑色碳素筆將第i、ii卷的答案答在答題卡上相應位置，答在試卷上的答案無效。相對原子質量：h-1 c-12 n -14 o-16 s-32 fe-56 cu-64 本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7下列物質分類正

2、確的是 aso2、sio2、co均為酸性氧化物 b福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 d稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體8下列說法正確的是 a硝基苯的結構簡式為b表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 c等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等ohohohd結構片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚9.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是a其一氯代物只有一種同分異構體b其二氯代物有三種同分異構體c它的分子式不符合cnh2n+2,所以它不是飽和烴d它與苯乙烯(c6h5chch2)互為同分異構體10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a

3、溶液中由水電離的氫離子濃度為110-11 mol/l：k、na、so42- 、no3b使酚酞變紅色的溶液：na、cu2、hco3 、no3c0. 1 moll-1agno3 溶液：h、k、so42 、id0. 1 moll-1naalo2 溶液: h、na、cl、so42 11工業(yè)上焙燒明礬 kal(so4)212h2o的化學方程式為：4al(so4)212h2o+3s2k2so4+2al2o3 +9so2 +48h2o，下列判斷正確的是a在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4b最后得到的k2so4溶液呈中性，所以c(k+)=c(so42-)c焙燒產生的so2可用于制硫酸,焙

4、燒948 t明礬(m= 474 g/mol)，若so2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432 td工業(yè)上冶煉al2o3制得al，以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時nio(oh)轉化為ni(oh)2，該電池反應的化學方程式是al3nio(oh)naoh naalo23ni(oh)212煅燒硫酸鎂的過程中存在以下反應：利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。ab c db中盛放的溶液和d中收集的氣體判斷正確的一組是a naoh溶液 co bna2co3溶液 so2c 稀硝酸 s dkmno4溶液 co13. 用惰性電極電解某金屬元素r的

5、硝酸鹽r(no3)n溶液，通電一段時間后，陽極產生氣體v l(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若r的相對原子質量為m，設na 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是a電路中通過電子 na bn c溶液中h增加 na dn 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題 (11題，共129分)26（14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。高溫、銅可采用如下方法制備： 方法一：火法煉銅：cu2s + o2 2cu + so2 方法二：濕法煉銅： cuso4 + fe feso4 + c

6、u上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ，原因是 （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gcu，則轉移的電子數之比為 。、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。用fecl3溶液浸泡印刷電路板制備cucl22h2o晶體，實驗室模擬回收過程如下：印 刷電路板含cu2+、fe2+、fe3+溶液fecl3溶液步驟1h2o2步驟2含cu2+、fe3+溶液加試劑1調溶液ph步驟3過濾步驟4cucl2溶液步驟5cucl22h2o步驟2中反應的離子方程式是 。步驟5中蒸發(fā)濃縮cucl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到cucl22h2o

7、晶體。步驟4中洗滌沉淀的操作為 步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)，目的是使溶液的ph升高到4，此時fe3+濃度為 ksp(fe(oh)3)=410-38。27（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有na2so3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭嶒灛F象解釋和結論a 棉球變白，微熱后又恢復紅色 b含酚酞的naoh溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨摎怏w具有 (選填“氧化性”或“還原性”)、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性

8、或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；（2）將100g鐵礦石放入硬質玻璃管中；（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入h2， 后，點燃a處酒精燈；（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（5）測得反應后裝置b增重270g，則鐵礦石中氧的質量分數為_。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟和中都要用到的玻璃儀器是 _。(2)下列有關步驟的操作中說法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b錐形瓶需要用待測液潤洗c因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需

9、加指示劑實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 28(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（n2h4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。常規(guī)燃料通常指以肼（n2h4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。已知：n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = 543kjmol1 h2(g)+ f2(g

10、) = hf(g) h = 269kjmol1h2(g)+ o2(g) = h2o(g) h = 242kjmol1請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_。氧化劑二氧化氮可由no和 o2生成，已知在2 l密閉容器內，800 時反應：2no(g)o2(g) 2no2(g) h 的體系中，n(no)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(no)(mol)0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(o2)(mol)0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1) 已知：k800k1000，則該反應的h _0（填“大于”或“小于”），用o2表示從02 s內該反應

11、的平均速率為_。（2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。a容器內顏色保持不變 b 2v逆(no)v正(o2)c容器內壓強保持不變 d容器內密度保持不變(3)為使該反應的速率增大，提高no的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有 。（4）在上述條件下，計算通入2 mol no和1 mol o2的平衡常數k_。（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol no2氣體，達到化學平衡時，則no2的轉化率為 。（二）選考題：共45分。請考生從所給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并把答題卡上的標志用二b鉛筆涂黑。如果多做，則按每科的第一題計分36【化學選修2：化學與技術

12、】（15分）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知： 2koh + cl2 = kcl + kclo + h2o（條件：溫度較低） 6koh + 3cl2 = 5kcl + kclo3 + 3h2o（條件：溫度較高） 2fe(no3)3 + 2kclo + 10koh = 2k2feo4 + 6kno3 + 3kcl + 5h2o回答下列問題：（1）該生產工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取cl2的化學方程式 ；（3）k2feo4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；（4）與mno2 zn電池類似，k

13、2feo4 zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_。（5）在“反應液i ”中加koh固體的目的是 ， ；（6）從“反應液ii ”中分離出k2feo4后，副產品是 （寫化學式）。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）已知：a、b、c、d、e、f六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中a原子核外有三個未成對電子；化合物b2e的晶體為離子晶體，e原子核外的m層中只有兩對成對電子；c元素是地殼中含量最高的金屬元素；d單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；f能形成紅色(或磚紅色)的f2o和黑色的fo兩種氧化物。回答

14、下列問題：（1）f的原子的m層電子排布式為 。（2）b、c、d的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)（3）a的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .（4）e的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。（5）f的高價離子與a的簡單氫化物形成的配離子,配位數為 。（6）a、f形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示f原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。38【化學選修5：有機化學基礎】(15分)現有分子式為c10h10o2br2的芳香族化合物x，x中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共

15、振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中c能發(fā)生銀鏡反應，e遇fecl3溶液顯色且能與濃溴水反應。催化劑，足量h2 o2cbao2h+新制的堿性cu(oh)2 ，f h+足量稀naoh exd 濃h2so4一定條件h（能使溴水褪色）i（高分子）已知： 在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：ch3ch(oh) 2ch3cho +h2o回答下列問題：（1）x中官能團的名稱是 ，c的結構簡式為 （2）ef反應類型是 （3）i的結構簡式為 ； （4）e不具有的化學性質 （選填

16、序號） a、取代反應 b、消去反應 c、氧化反應 d、1mole最多能與1mol nahco3反應 （5）寫出下列反應的化學方程式： x與足量稀naoh溶液共熱的化學方程式： bc的化學方程式： ；（6）同時符合下列條件的e的同分異構體共有 種，a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種b、不能發(fā)生水解反應 c、遇fecl3溶液不顯色d、1mole最多能分別與1molnaoh和2molna反應其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為 。2014年紅河州高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合 化學參考答案選擇題： 7-13 b d c a c d b26（14分） 濕法煉銅（或方法二

17、） （1分） 不會產生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）（1分） 3:2（2分） 2fe2+ h2o2 + 2 h+ = 2fe3+ + 2h2o （2分）（不配平給1分） cucl2在溶液中可以發(fā)生水解反應： cucl2+2h2o cu(oh)2+2hcl， 滴加濃鹽酸，可以抑制水解（2分）（方程式1分，文字表述1分） 向漏斗中加少量蒸餾水(水)至沒過沉淀，靜置濾干后重復操作23次。（2分） cuo或cu(oh)2（2分） 410-8mol/l （2分） 27、（15分）（5分，每空1分）棉球棉球上滴加的試劑現象解釋和結論a品紅試液so2具有漂白性，且為暫時性漂白b離子方程式：2

18、oh+ so2 = so32+ h2o 或oh+so2=hso3 c含淀粉的碘水 還原 性、（10分，每空2分）實驗一：（3）在c裝置出口處收集h2并驗純后（2分） （5）24%（2分）實驗二：（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）實驗結論： fe5o6（2分）28.（14分，每空2分）n2h4(g)+2f2(g)=n2(g)+4hf(g) h=1135kjmol1 （2分）(1) 小于（2分） 0.015 moll1s1 （2分） （2) a 、c（2分） （3）通入氧氣、增大壓強（2分） （4）720 （2分） （5）25%（2分）36【化學與技術】 (15分)（1）溫度較低（1分）電解（2）2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2（2分）（3）+6價的fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；（1分）還原產物fe元素為+3價，在水中形成fe(oh)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。（1分）（4）feo42-+3e-+4h2o= fe(oh)3+5oh-；（2分）2feo42-+8h2o+3zn= 2fe(oh)3+ 3zn(oh)3+4oh-（2分）（5）與“反應液i”中過量的cl2繼續(xù)反應，生成更多的kclo；為下一步反應提供反應物（各2分）（6）kno3 kcl（2