蘇教版高一化學(xué)必修1專題4（硫、氮和可持續(xù)發(fā)展）階段教學(xué)分析

1、高一化學(xué)必修1階段教學(xué)分析硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題4（硫、氮和可持續(xù)發(fā)展）階段教學(xué)分析一、 本專題的地位通過前3個專題的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解了非金屬元素氯、溴、碘、硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用和金屬元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，學(xué)習(xí)了人們認(rèn)識和研究化學(xué)物質(zhì)的實驗探究方法。在此基礎(chǔ)上，通過本專題的學(xué)習(xí)，學(xué)生不但能學(xué)到硫、氮元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用等知識，還能認(rèn)識到化學(xué)物質(zhì)在造福人類、推動人類社會物質(zhì)文明發(fā)展中所起的作用，并形成化學(xué)物質(zhì)的不合理應(yīng)用也會引起環(huán)境污染等社會問題的觀點，進(jìn)而使學(xué)生樹立科學(xué)地應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀。二、 本專題的重點和難點【本專題的重點】1、

2、 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫環(huán)境污染的治理；2、 濃硫酸的性質(zhì)；3、通過硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系整理歸納以及知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建，加深對各物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識理解，掌握整理的方法?！颈緦ｎ}的難點】1、二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多樣性；2、濃硫酸的強(qiáng)氧化性；3、相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。4、從氧化還原反應(yīng)的角度分析相同價態(tài)、不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。三、階段教學(xué)建議第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【課時分配】二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用（1課時）硫酸的制備和性質(zhì)（2課時）硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（1課時）【實驗啟示】（1）做so2的水溶性實驗時，可用干燥的礦泉水瓶收集二氧化硫，后加入少量水蓋緊瓶蓋，會發(fā)

3、現(xiàn)礦泉水瓶被壓縮，現(xiàn)象比較明顯。（2）做二氧化硫的漂白性實驗時，若品紅溶液濃度太大，可進(jìn)行稀釋，但不要用自來水，由于自來水中含有氯氣，會影響實驗效果。（3）做濃硫酸的脫水性實驗時，需向蔗糖中加入適量的水，以使硫酸水合時放出熱量使反應(yīng)體系升溫，脫水后生成的炭能與硫酸迅速反應(yīng)，生成“黑面包”?！締卧虒W(xué)建議】二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1、教學(xué)建議：（1）對本節(jié)內(nèi)容宜從物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個角度去認(rèn)識、理解。（2）采用實驗探究法進(jìn)行教學(xué)。課本安排了較多的實驗來幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，要認(rèn)真完成每一個實驗，做到使學(xué)生：理解實驗設(shè)計的原理；學(xué)會通過對實驗現(xiàn)象的分析去認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)；體驗

4、實驗探究的過程和樂趣。（3）通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生的原因和如何保護(hù)環(huán)境等問題的探討，讓學(xué)生以更廣闊的視野看待科學(xué)的價值，養(yǎng)成關(guān)心社會的積極態(tài)度，增強(qiáng)對社會的責(zé)任感。讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)物質(zhì)在造福人類、促進(jìn)人類物質(zhì)文明的同時，不當(dāng)使用也可能引起環(huán)境污染等社會問題，只有掌握物質(zhì)的性質(zhì)并加以合理應(yīng)用，方可避免出現(xiàn)某些負(fù)面現(xiàn)象，幫助學(xué)生樹立社會可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀。2、典型例題防治酸雨最根本的途徑是 ( )a.減少礦物燃料使用量b.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量c.減少溫室氣體排放量d.植樹造林將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

5、數(shù)和還原劑是 （ ）a2e，h2so4 b.4e，so2 c.2e，br2 d.2e，so2既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是a.cl2 b.h2s c.so2 d.co （ ）如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體x，若關(guān)閉活塞k，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞k，則品紅試液褪色。x和y可能是 （ ）a.so2、na2so3 b.co2、na2so3 c.so2、na2co3 d.cl2、na2co3x鹽和y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體z；z跟naoh溶液反應(yīng)又得到x；z氧化的最終產(chǎn)物為w ，w溶于水又得到y(tǒng)，則x和y是（

6、）a.na2s和h2so4 b.na2so3和鹽酸 c.na2s和鹽酸 d.na2so3和h2so4一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：co2(hcl)：試劑，離子方程式co2 (so2)：試劑，離子方程式so2 (hcl)試劑：，離子方程式cl2(hcl)試劑： 兩份不同濃度的naoh溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）so2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。硫酸的制備和性質(zhì)1、教學(xué)建議：（1）對于硫酸的工業(yè)制法和教學(xué)，教師提供教學(xué)模型或?qū)嵨锿队?，結(jié)合硫酸工業(yè)制法的流程進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生觀察交流討論，發(fā)言。（2）對于濃硫酸的三

7、大特性的教學(xué)，教師進(jìn)行演示教材中的實驗，讓學(xué)生認(rèn)真觀察；教師設(shè)置情境問題，讓學(xué)生分組討論、發(fā)言，師生共同總結(jié)。（3）硫酸的用途和硫酸鹽的教學(xué)，可讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)。2、典型例題例1、濃硫酸具有如下性質(zhì)：a酸性b強(qiáng)氧化性c難揮發(fā)發(fā)性d吸水性e脫水性，下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱柼钊肜ㄌ栔小?1)濃硫酸可作氣體干燥劑。 (2)濃硫酸不能干燥氨氣。 (3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。 (4)濃硫酸不能干燥硫化氫。 (5)濃硫酸可以干燥二氧化硫。 (6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體。 (7)濃硫酸不能制取碘化氫。 (8)鐵片投入濃硫酸中不溶解。 (9)熱的濃硫酸中投入銀可溶解。 (10

8、)清洗濃硫酸罐見明火易爆炸。 (11)膽礬遇濃硫酸變白色。 例2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式a：s和濃h2so4共熱；bs和naoh溶液共熱生成-2價和+4價硫的化合物；cso2通入酸性kmno4溶液；d硫粉和炭粉共熱。例3、蔗糖是白色固體，分子式是c12h22o11，在高腳燒杯中放入蔗糖，加入蒸餾水少許，再加入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌，可并有大量酸霧形成。試用學(xué)過的化學(xué)知識解釋其原因，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例4、欲配制60硫酸(密度為1.5gcm3)300ml，需要98的濃硫酸(密度為1.84gcm3)的體積為多少毫升？兩種硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ 例5、已知某氯化鉀樣品中含有k2so4

9、雜質(zhì)，為了除去k2so4雜質(zhì)，設(shè)計了以下實驗步驟：(1)將kcl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；(2)向溶液中滴入k2co3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時；(3)向溶液中滴入bacl2溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀；(4)過濾，將白色沉淀濾出；(5)向濾液中滴加稀hcl，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；(6)將濾液蒸干，得到晶體；正確的實驗操作程序為_；有關(guān)的離子方程式：_。例6、測知由fe2(so4)3和feso4組成混合物中含s a，則其含鐵量應(yīng)為： a(100-4a)b(100-2a)c(100-a)d(100-3a)例7、兩個燒杯中各加入相同體積的3moll硫酸，置于天平的左右兩

10、個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡。向一個燒杯中加入10.8g鋁，向另一個燒杯中加入10.8g鎂。問反應(yīng)完畢后，天平可能會發(fā)生怎樣的變化？試根據(jù)計算進(jìn)行分析。例8、取0.15l未知濃度的濃硫酸，加入銅片后加熱，使銅全部溶解，冷卻至室溫后定容為1l。取出定容后溶液50ml，加入還原鐵粉7.00g，充分反應(yīng)后共生成氣體1.68l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液下部殘渣質(zhì)量為3.04g，所得溶液是feso4溶液。計算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。例9、在過量的氧氣里燃燒1t含sio2的黃鐵礦，殘余固體質(zhì)量為0.8t。若生產(chǎn)過程中有2的硫損失，則生產(chǎn)490t 98的濃硫酸，理論上需要這種黃鐵礦多少噸？硫的含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1

11、、教學(xué)建議：本課時的重點是通過硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系整理歸納以及知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建，加深對各物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識理解，掌握整理的方法。難點是從氧化還原反應(yīng)的角度分析不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。要求學(xué)生通過本課時的學(xué)習(xí)，能夠了解單質(zhì)硫的主要性質(zhì)，了解各種價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及它們的氧化性、還原性，從而能夠形成知識網(wǎng)絡(luò)。加強(qiáng)常見轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式書寫的訓(xùn)練。（2）典型例題：例1、在h2s、na2s、na2so3、so2、nahso3、濃h2so4等幾種物質(zhì)中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。例2、下面是常見的一些含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請同學(xué)們寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果

12、是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，請寫出離子方程式。例3、有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末a、b，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體d和e。d和e通入氫氧化鋇溶液都能使其變渾濁；d、e通入品紅溶液只有d使其褪色；d還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。請寫出兩種鹽的名稱：a為，b為。完成下列化學(xué)方程式：ah2so4：；eca(oh)2：；dbr2h2o：。高一化學(xué)必修1階段教學(xué)分析氮和可持續(xù)發(fā)展-專題4（硫、氮和可持續(xù)發(fā)展）階段教學(xué)分析一、 本專題的地位從學(xué)習(xí)元素化合物知識的角度看，通過前面三個專題的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解了非金屬元素氯、溴、碘、硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用和金屬元素鈉，鎂，鋁，鐵，銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，

13、再通過本專題硫，氮及其化合物的學(xué)習(xí)，使學(xué)生的元素和化合物的知識更全面，更系統(tǒng)，能基本形成元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)，從而為學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表知識奠定了基礎(chǔ)。本專題的內(nèi)容比較豐富，把本專題放在必修1的最后，使學(xué)生能有效地應(yīng)用一般的認(rèn)識和研究化學(xué)物質(zhì)的實驗探究方法，并對離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念的掌握起了重要的鞏固作用。本專題的內(nèi)容比較感性，學(xué)生不僅能學(xué)到硫、氮元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，而且能真切地體會到化學(xué)物質(zhì)的有用并形成化學(xué)物質(zhì)的不合理應(yīng)用也會引起環(huán)境污染等社會問題的觀點，進(jìn)而使學(xué)生樹立科學(xué)地應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀及辨證地看待物質(zhì)的科學(xué)思想，是情感態(tài)度和價

14、值觀教育的好題材。二、本專題的重點和難點【本專題的重點】含硫、氮化合物的性質(zhì)和應(yīng)用?！颈緦ｎ}的難點】硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。三、階段教學(xué)建議第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物【課時分配】氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化（課時）、氮肥的生產(chǎn)和使用（課時）、硝酸的性質(zhì)（課時）氧化還原反應(yīng)(1課時）、單元復(fù)習(xí)（課時）?！締卧虒W(xué)建議】1、“氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化”教學(xué)建議：（）本節(jié)課重點是通過對自然固氮過程的分析幫助學(xué)生理解no和no2的性質(zhì)及轉(zhuǎn)換關(guān)系。具體可以從氮對生命體的意義入手，聯(lián)系氮在自然界中的存在方式，進(jìn)一步拓展氮的固定（生物固氮、自然固氮和人工固氮）

15、，通過對氮的固定的學(xué)習(xí)，掌握no與no2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來強(qiáng)化重點，并引導(dǎo)學(xué)生從中心元素化合價變化的角度鞏固學(xué)生已經(jīng)形成的“元素觀”和“轉(zhuǎn)化觀”。 （自然固氮的過程可以借助于實驗室模擬“雷雨發(fā)莊稼”的實驗視頻幫助學(xué)生理解）最后可以通過圖片介紹人類各種工業(yè)活動，如氮肥生產(chǎn)、冶煉金屬、汽車行駛產(chǎn)生大量氧化物進(jìn)入大氣從而帶來的環(huán)境問題和如何采取措施解決。（）典型例題：、在no2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量之比為( )a 3:1 b 1:3 c 1:2 d 2:1、下列四組混合氣體（體積比）為no2o221noo221nh3o221no2noo2111，將分別盛滿上述各種氣體的

16、容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（）abcd2、“氮肥的生產(chǎn)和使用”教學(xué)建議：（）本節(jié)課的重點是通過實驗現(xiàn)象的探究幫助學(xué)生理解和掌握氨及銨鹽的典型的化學(xué)性質(zhì)。具體可以從介紹氨氣的發(fā)現(xiàn)和合成入手，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類發(fā)展的巨大作用。接著通過設(shè)計實驗，引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)氨和銨鹽的性質(zhì)，最后通過對氮肥的介紹引出氮循環(huán)的重要作用。在整個教學(xué)流程中通過對比氨、氨水、銨鹽的不同，培養(yǎng)學(xué)生善于歸納、對比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方式；設(shè)計一些聯(lián)系生活的問題，拓展學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)興趣。銨鹽的受熱分解以及氨氣實驗室制法的裝置圖不需要拓展。（）典型例題：、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的

17、濃氨水（密度1gml1和濃naoh（lgml1），各取50ml分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，稀naoh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則a與b關(guān)系正確的是（）aab ab cabd不能確定、限用一種試劑,經(jīng)過一次性實驗就能鑒別na2co3、(nh4)2so4、nh4cl、kno3四種溶液,應(yīng)選用 （）a.agno3溶液 b.naoh溶液 c.ba(oh)2溶液 d.鹽酸、“硝酸的性質(zhì)”教學(xué)建議：（）本節(jié)課的重點是硝酸的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬與硝酸的反應(yīng)中硝酸的作用及濃、稀硝酸的還原產(chǎn)物的差異性是教學(xué)的重點。具體教學(xué)中可以借助回憶濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)及其與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的差異性和相似性的復(fù)習(xí)，通過實驗探究

18、來理解濃硝酸和濃硫酸、稀硝酸與濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)的差異性和相似性，對三種強(qiáng)氧化性的酸有所了解，并加深對濃度影響物質(zhì)性質(zhì)的理解；通過對比工業(yè)硫酸的制備和工業(yè)硝酸的制備過程，了解二者差異之處和相似之處。本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)中穿插了氧化還原反應(yīng)配平，要把握深度，只要學(xué)生對一些簡單的氧化還原方程式能進(jìn)行配平就可以了，在此不可以深挖。（）典型例題：、向淺綠色的fe(no3)2 溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（）a顏色變淺b逐漸變深c沒有改變d變棕黃色、50ml 18mol/l的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量a、小于0.45mo1 b、等于0.45molc、在0.45mol和0.9

19、mol之間d、大于0.9mo14、 “單元復(fù)習(xí)”教學(xué)建議：（）讓學(xué)生通過如何實現(xiàn)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化來整合主要含氮物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)形成網(wǎng)絡(luò)。通過習(xí)題的講解鞏固學(xué)生對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等基本概念的掌握，以及培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。（）典型例題：、b、c、d均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： 。（1）若a、d的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，且d為強(qiáng)酸，則a、d分別為(填寫化學(xué)式)a： ，d： 。寫出ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。（2）若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，d的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅。則a為 ，寫出ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 、氮氧化合物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧