高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 223 考點(diǎn)三 離子共存學(xué)后即練 新人教

1、2-2-3 考點(diǎn)三 離子共存1下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A在20 pH10的溶液中：Na、CH3CHO、Ag(NH3)、NOB溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K、Ca2、Cl、NOC與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO、Cl、H、Al3D.1.01012溶液中：Cl、K、SO、CH3COO解析：堿性條件下，CH3CHO、Ag(NH3)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離子和二氧化碳也不反應(yīng)，能大量共存，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物而不生成氫氣，C錯誤；1.01012溶液呈強(qiáng)酸性，CH3COO不能大量存

2、在，D錯誤。答案：B2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常溫下，c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常溫下，水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg2、Cu2不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2、I與NO不能大量共存，B錯；常溫下，c(H)1014 molL1的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na、AlO、S2和SO能大量

3、共存；常溫下，水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，D錯。答案：C3關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是()選項(xiàng)溶液微粒評價A8% H2O2水溶液Fe3、Mg2、SO、Na可以大量共存B室溫下pH12的水溶液NO、Na、SO、KNO能將SO氧化而不能大量共存C1 molL1的NH4Cl溶液Ba2、OH、NH3H2ONH4Cl溶液顯酸性，NH3H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I、K、CH3COO、BrCH3COO能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存解析：Fe3對H2

4、O2的分解有催化作用，A錯；NO只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)中的評價錯誤；C項(xiàng)中OH不能大量共存，原因是NHOH=NH3H2O，C項(xiàng)中的評價錯誤；NaHSO4能完全電離生成H，故能發(fā)生反應(yīng)CH3COOH=CH3COOH，D項(xiàng)正確。答案：D4室溫下，下列各組離子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、ClBNaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Mg2、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析：pH7的溶液中，F(xiàn)e3不能大量存在，A項(xiàng)錯誤；HS與Cu2可發(fā)生反應(yīng)HSCu2=CuSH，B項(xiàng)錯誤；K

5、w/c(H)1013 molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈強(qiáng)酸性，NH、Mg2、SO在此溶液中均能大量共存，C項(xiàng)正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO不能與之大量共存，D項(xiàng)錯誤。答案：C5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水電離的H濃度為1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙變黃的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、S2A BC D解析：AlO和H不能大量共存，錯誤；常溫下，pH11的溶液為堿性溶液，提供的離子能大量共存，正確；水電離的c(H)1012 molL1的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿性溶液，CO、SO在酸性溶液中不能大量存在，錯誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，提供的離子能大量共存，正確；甲基橙呈黃色的溶液，pH4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2與