第8講質(zhì)量守恒定律

1、第8講質(zhì)量守恒定律、選擇題占燃1. （2016 ,昆明）某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為：X + 202= CO2 + 2H2O,則X的化學(xué)式是（D ）A. CH 20 B. C2H4 C. CH4O D. CH42. （2016，安順）雙氧水分解生成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是：（C ）A. 元素種類B.原子種類，-和“”分別表示兩種不同的C.分子種類D.原子數(shù)目3. （2016，青海）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖原子，下列說法正確的是（A ）第3題圖A. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變B. 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)C. 由大量微粒甲聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D. 參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)

2、物的分子個(gè)數(shù)比為1 : 14. （2016 ,齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的 化學(xué)方程式為4NH 3+ 502 = 4X + 6H2O則X的化學(xué)式是（C ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO 25. （2016 ,海南）從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是：（C ）（ft U 88 + 00第5題圖A. 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B. 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C. 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D. 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成6. （2016 ,河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá) 1占燃300 C ,反應(yīng)的化

3、學(xué)方程式為 2X + 13O2= 8CO2+ 10出0。燃料X的化學(xué)式為（B ）A. C3H8 B. C4H10C. CH3OH D. C2H5OH7. （2016 ,安徽）據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。 有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（D ）0氫原子氧原子:總*第7題圖A. 反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B. 反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C. 得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2OD. 可用于減少溫室氣體的排放8. （2016，自貢）在一個(gè)密閉容器中放入a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)

4、前后，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中正確的是（A ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g81212反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)6102A. 該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B. 待測(cè)數(shù)據(jù)是6C. 參加反應(yīng)a、b的質(zhì)量比為2 : 1D. d物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑9. （2016 ,畢節(jié)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（B ）第9題圖A. 鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定C. 鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定D. 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定10. （2016，常德）某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水, 則該化合物的組成元素是（B

5、 ）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氫兩種元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、填空題11. （2016，連云港節(jié)選）（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。 下列表述正確的是旦。A. 蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B. 每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2C. 在化學(xué)反應(yīng) aA + bB = cC + dD中一定有：a+ b= c+ d 有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g46128

6、00反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x= 88;已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1 : 3,則R的相對(duì)分子質(zhì)量是46。12. （2016,荷澤）應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問題:（1）最近我市完成了 92號(hào)和95號(hào)汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進(jìn)一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下：氧原rO 氮原子O碳空r第12題圖催化劑請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NO + 2CO=化劑=_2CO?+ N;在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是氧元素。（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg + X：點(diǎn)燃2Mg

7、O +C,則X的化學(xué)式為CO2；若金屬鎂的質(zhì)量為 mi,完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2,則mim2（填、=、v ）。三、簡(jiǎn)答題13. （2016,福州節(jié)選）1.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是C（填標(biāo)號(hào)）。A. 蔗糖和水B. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C. 鐵和氯化銅溶液第13題圖1（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。 從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)。占燃 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+ 5O2=_2P2O5。 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g。（3）某反

8、應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：甲乙內(nèi)丁第13題圖2 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為U。四、實(shí)驗(yàn)探究題14. （2016,孝感）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想 1：不相等；猜想2:相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）稀鹽啓隔0樹未鐵釘一 CuSOj液鐵釘表面有紅色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式:析出，溶液顏色發(fā)生改變，

9、天平指針沒有偏轉(zhuǎn)猜想2正確Na2CO3+ 2HCI=2NaCI 斗 H2O+ CO2丄【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針 向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B（填序號(hào)）,從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大 ，因此反應(yīng)后天平不能平衡。IVa.Clh粉末皤OH 溶液 稀鹽醴 =稀鹽酚細(xì)線稀鹽酸C第14題圖【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)